1、瑞安市上海新紀(jì)元高級中學(xué)2019學(xué)年第二學(xué)期2019級高一期初考試化學(xué)試題卷（本試卷滿分共70分，考試時(shí)間:60分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12n14o16na23mg24s32cl35.5ca40fe56cu64ba137一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于堿的是a. c2h5ohb. na2co3c. ca(oh)2d. cu2(oh)2co3【答案】c【解析】【詳解】a. c2h5oh是有機(jī)物，屬于醇類，a不合題意；b. na2co3屬于無機(jī)鹽，b不合題意；c. ca(oh)

2、2是二元強(qiáng)堿，c符合題意；d. cu2(oh)2co3是堿式鹽，d不合題意。故答案選c。2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是a. 硫酸鋇b. 食鹽水c. 二氧化硅d. 醋酸【答案】a【解析】【詳解】按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知，強(qiáng)電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。所以對四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行物質(zhì)分類考查：a.可知硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，a項(xiàng)正確；b.食鹽水為混合物，不在強(qiáng)電解質(zhì)的概念內(nèi)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.二氧化硅是非電解質(zhì)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.醋酸在水中不完全電離，弱電解質(zhì)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選a。3.下列圖示表示過濾的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】a.該操作是分液，a不合題意；b.該操作是配

3、制一定物質(zhì)的量濃度溶液中定容步驟，b不合題意；c.該操作是過濾，c符合題意；d.該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中轉(zhuǎn)移溶液步驟，d不合題意。故答案選c。4.下列屬于置換反應(yīng)的是a. 4nh3+5o24no+6h2o b. 2na2so3o2=2na2so4c. 2na2o22co2=2na2co3o2d. 2kicl2=2kcli2【答案】d【解析】【分析】置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。【詳解】a生成物中沒有單質(zhì)，不屬于基本類型的反應(yīng)，a不合題意；b兩種反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物，屬于化合反應(yīng)，b不合題意；c反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于基本類型反應(yīng)，c不合題意；d單

4、質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的定義，d符合題意；故選d。5.下列溶液呈堿性的是a. nh4no3b. h2so4c. kcld. na2co3【答案】d【解析】【詳解】anh4no3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，a不合題意；bh2so4為強(qiáng)酸，溶液顯酸性，b不合題意；ckcl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，溶液呈中性，c不合題意；dna2co3為強(qiáng)堿弱酸的正鹽，溶液呈堿性，d符合題意；故選d。6.反應(yīng)8nh33cl2n26nh4cl，被氧化的nh3與被還原的cl2的物質(zhì)的量之比為a. 23b. 83c. 63d. 32【答案】a【解析】【詳解】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的n原子

5、為2個(gè)，所以2個(gè)nh3被氧化，同時(shí)cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，cl2為3個(gè)，因而被氧化的nh3與被還原的cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選a。7.下列表示不正確的是a. 次氯酸的電子式b. 丁烷的球棍模型c. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式ch2ch2d. 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146c【答案】a【解析】【詳解】a.次氯酸中cl最外層為7個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個(gè)電子與其他原子形成一個(gè)共用電子對，o原子最外層為6個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個(gè)電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，a項(xiàng)錯(cuò)誤。b、c、d等3個(gè)選項(xiàng)均正確。故答案選a。8.下列說法不正確的是a.

6、 液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中b. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物c. 天然石英和水晶主要成分都是二氧化硅d. 硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等【答案】b【解析】【詳解】a.液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，a項(xiàng)正確；b.天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，c項(xiàng)正確；d.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，d項(xiàng)正確。故答案選b。9.下列說法不正確的是a. 蒸餾時(shí)可通過加碎瓷片防暴沸b. 分液漏斗在使用前要檢漏c. 用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離d. 金屬

7、鈉著火不可用水來滅火【答案】c【解析】【詳解】a蒸餾時(shí)為防止燒瓶內(nèi)的液體受熱不均而產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，常加入碎瓷片，a正確；b分液漏斗在使用前，需要檢查其是否漏液，b正確；c苯和四氯化碳混合液中加水，液體只分為兩層，要么上層是水，下層是有機(jī)混合液，要么上層是有機(jī)混合液，下層是水，c不正確； d金屬鈉及燃燒產(chǎn)物都能與水反應(yīng)，且生成物能燃燒或助燃，所以鈉著火不能用水滅火，d正確；故選c。10.下列說法正確的是a. 18o2和16o2互為同位素b. 正己烷和2,2二甲基丙烷互為同系物c. c60和c70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素d. 迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即有118種核素【答案】b【解析】【詳解

8、】a同位素是同種元素的不同原子的互稱，而18o2和16o2是兩種單質(zhì)，a錯(cuò)誤；b正己烷和2,2二甲基丙烷是分子式不同的兩種烷烴，互為同系物，b正確；cc60和c70是碳元素的兩種單質(zhì)，而不是核素，c錯(cuò)誤；d一種元素可能存在多種核素，所以元素的種類與核素種類不等，d錯(cuò)誤；故選b。11.針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是a. 用同一針筒先后抽取80 ml氯氣、20 ml水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色b. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 ml濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色c. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀d. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒

9、，有白色、黑色固體生成【答案】a【解析】【詳解】a.氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20ml水大約能溶解40ml氯氣，氣體大約剩余40ml未溶解，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.膽礬指的是五水合硫酸銅（cuso4·5h2o），其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，cuso4·5h2o變?yōu)閏uso4，cuso4為白色固體，b項(xiàng)正確；c.雙氧水將so2氧化，離子方程式為h2o2+so2 =so42-+2h+，氯化鋇溶液中ba2+與so42-生成baso4白色沉淀，c項(xiàng)正確；d.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，mgo為白色固體，c是黑色固體，d項(xiàng)正

10、確。故答案選a。12.化學(xué)知識(shí)可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法錯(cuò)誤的是a. 胃酸過多病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸b. 明礬有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒c. 溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分d. na2o2吸收co2產(chǎn)生o2 ，可用作呼吸面具供氧劑【答案】b【解析】【詳解】a. 碳酸氫鈉溶液顯堿性，胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸，故a正確；b. 明礬有吸附性，可用來吸附水中的懸浮顆粒，不能用于殺菌消毒，故b錯(cuò)誤；c. 溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故c正確；d. na2o2吸收co2產(chǎn)生o2 ，可用

11、作呼吸面具供氧劑，故d正確；故答案選b。13.不能正確表示下列變化的離子方程式是a. 二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5so22h2o2mno4-2mn2+5so4h+b. 酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2i2h+h2o2i22h2oc. 硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：sio32-2h+h2sio3d. 硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3cu2+2fe2fe3+3cu【答案】d【解析】【詳解】d.fe3+氧化性大于cu2+，所以cu2+只能將fe氧化到fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為cu2+fefe2+cu，d項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。故答案選d。14.2019年是門

12、捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是a. 第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體b. 位于第四周期第a族的元素為非金屬元素c. 第84號元素的最高化合價(jià)是7d. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】c【解析】【詳解】a.35號元素是溴元素，單質(zhì)br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，a項(xiàng)合理；b.位于第四周期第a族的元素是砷元素（as），為非金屬元素，b項(xiàng)合理；c.第84號元素位于第六周期a族，為釙元素（po），由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是+6，c項(xiàng)不合理；d.第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118，d項(xiàng)合理。故答案

13、選c。15.下列說法正確的是a. 正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高b. 甲烷、乙炔、均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是ch2ch2br2d. 苯和氯氣生成c6h6cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a對于烷烴來說，取代基數(shù)目越多，分子間的距離越大，分子間作用力越小，所以正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，a正確；b乙炔能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，b錯(cuò)誤；c乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是brch2ch2br，c錯(cuò)誤；d苯和氯氣生成c6h6cl6的反應(yīng)是加成反應(yīng)，d錯(cuò)誤；故選a。【點(diǎn)睛】苯與氯氣在鐵的催化作用下，可發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯苯和氯化氫；苯與氯氣在紫外線的

14、照射下，能發(fā)生加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷c6h6cl6。16.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中，不正確的是a. 制氯氣：電解飽和食鹽水b. 硫酸工業(yè)：在接觸室中so2氧化為so3c. 煉鐵：用co在高溫下還原鐵礦石中的鐵d. 制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦【答案】d【解析】【詳解】a. 工業(yè)上通過氯堿工業(yè)來制備氯氣，氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，故a正確；b. 工業(yè)制備硫酸是將二氧化硫氧化為三氧化硫，后通入濃硫酸中，故b正確；c. 高爐煉鐵的原理是用一氧化碳還原氧化鐵，故c正確；d. 將鈉放入鹽溶液中，鈉會(huì)先和水反應(yīng)，故鈉無法從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故d錯(cuò)誤；故答案選d。17.下列物質(zhì)中，不能由金屬

15、跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是a. na2o2b. naclc. fecl2d. fe3o4【答案】c【解析】【詳解】a. 過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；b. 氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；c. 氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會(huì)生成氯化鐵；d. 四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下直接化合得到；故答案選c。18.下列說法不正確的是a. 純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同b. 加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞c. co2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變d. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力

16、的破壞【答案】c【解析】【詳解】a.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，a項(xiàng)正確；b.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，b項(xiàng)正確；c.co2溶于水發(fā)生反應(yīng)：co2+h2oh2co3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，d項(xiàng)正確。故答案選c。19.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是a. 1 mol ch2ch2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6nab. 500 ml 0.5 mol&

17、#183;l1的nacl溶液中微粒數(shù)大于0.5nac. 30 g hcho與ch3cooh混合物中含c原子數(shù)為nad. 2.3 g na與o2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1na和0.2na之間【答案】d【解析】【詳解】a.1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)共價(jià)鍵，因而1mol ch2ch2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為6na，a項(xiàng)正確；b.n(na+)=n(cl-)=0.5l×0.5mol·l-1=0.25mol，n(na+)+n(cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5na個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的h+和oh-，因而nacl溶液

18、中微粒數(shù)大于0.5na，b項(xiàng)正確；c.hcho與ch3cooh的最簡式為ch2o，原混合物相當(dāng)于30gch2o，n(ch2o)=1mol，因而c原子數(shù)為na，c項(xiàng)正確；d.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，因而2.3gna（2.3gna為0.1mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×1×na=0.1na，d項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選d。20.白色固體混合物a，含有kcl、caco3、na2co3、na2sio3、cuso4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是a. 無色溶液b的ph7b. 白色固體f的主要成分是h2sio3c. 混合物a中有na2

19、sio3、cuso4和caco3d. 在無色溶液b中加hno3酸化，無沉淀；再滴加agno3，若有白色沉淀生成，說明混合物a中有kcl【答案】c【解析】【分析】白色固體混合物a加水得無色溶液b和固體c，b中肯定不含cu2+，但結(jié)合固體c加過量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說明a到b的過程中cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，a中必含有cuso4，又結(jié)合固體c中加過量硝酸后得到白色固體f，說明a中必含有na2sio3，而且固體c與硝酸反應(yīng)可得無色氣體，該氣體只能是co2，可能是caco3和硝酸反應(yīng)，也可能是cu2+和co32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在

20、一種。【詳解】a.無色溶液b成分復(fù)雜，若b中只含有kcl，則 ph=7；若含有na2co3或硅酸鈉或兩者均有，則co32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，ph>7，故無色溶液ph7，a項(xiàng)正確；b.白色固體f難溶于硝酸，說明f為h2sio3，b項(xiàng)正確；c.固體c加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是co2，可能是caco3生成的，也可能是na2co3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的co2，因此，固體c中不一定含有caco3，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.檢驗(yàn)cl-可用硝酸酸化的agno3溶液，所以證明a含有kcl，證明cl-即可，d項(xiàng)正確。故答案選c。二、填空題（每空2分）21.按要求填空(1)純堿

21、：_，黃鐵礦：_（寫化學(xué)式）(2)乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3) “腐蝕法”制作印刷電路板的離子方程式：_(4)銅和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：_【答案】 (1). na2co3 (2). fes2 (3). ch2=ch2+h2och3ch2oh (4). 2fe3+cu2fe2+cu2 (5). cu+2h2so4(濃) cuso4+so2+2h2o【解析】【詳解】(1)純堿是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為na2co3，黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，化學(xué)式為fes2。答案為：na2co3；fes2；(2)乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch2=ch2+h2och3c

22、h2oh。答案為：ch2=ch2+h2och3ch2oh；(3) “腐蝕法”制作印刷電路板，是利用fecl3的氧化性，將銅氧化為cu2+的過程，反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+cu2fe2+cu2。答案為：2fe3+cu2fe2+cu2；(4)銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu+2h2so4(濃) cuso4+so2+2h2o。答案為：cu+2h2so4(濃) cuso4+so2+2h2o。【點(diǎn)睛】在書寫方程式時(shí)，若題目要求書寫離子方程式，而我們書寫的是化學(xué)方程式，則不得分，所以解題時(shí)，一定要看清要求，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)。22.固體化合物x由3種元素組成。某學(xué)習(xí)

23、小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請回答：(1) 由現(xiàn)象1得出化合物x含有_元素(填元素符號)。(2) 固體混合物y的成分_(填化學(xué)式)。(3) x的化學(xué)式_。x與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】 (1). o (2). cu和naoh (3). nacuo2 (4). 2nacuo28hcl2nacl2cucl2cl24h2o【解析】【分析】固體混合物y溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸hcl中和，說明為naoh（易算出為0.02mol），混合氣體能使cuso4變藍(lán)，說明有水蒸汽。【詳解】（1）

24、cuso4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有o元素。（2）現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明y含有cu,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)為黃色說明有na元素，與hcl發(fā)生中和反應(yīng)說明有naoh，故答案填cu和naoh。（3）naoh為0.02mol，易算出m(na)=0.02×23g=0.46g，m(o)=m-m(na)-m(cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，n(na)：n(cu)：n(o)=1：1：2，故化學(xué)式為nacuo2，x與濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有cl2，和cucl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2nacuo28hcl2nacl2cucl2cl24h2o23.某

25、同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備fe(oh)2白色沉淀。請回答：(1) 儀器1的名稱_。裝置5的作用_。(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉k2，打開k1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開k2，關(guān)閉k1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中_。(3) 裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因_。【答案】 (1). 滴液漏斗(分液漏斗) (2). 液封，防止空氣進(jìn)入裝置4 (3). 在裝置2、3之間添加控制開關(guān) (4). 裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡【解析】【分析】該裝置制備fe(oh)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑

26、和稀硫酸反應(yīng)得到feso4，再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把feso4溶液壓至裝置4中與naoh反應(yīng)，得到fe(oh)2，注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧。【詳解】（1）觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應(yīng)需要置于無氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無關(guān)，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉k2，打開k1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開k2，關(guān)閉k1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。如此操作，不行的原因在于儀器1產(chǎn)生的h2從左側(cè)導(dǎo)管溢出，那么沒有足夠的壓強(qiáng)不能將feso4溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開關(guān)即可。（3）灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是fe(oh)2被空氣氧化，因?yàn)檠b置4中空氣沒有完全排盡。24.co2是重要的化工原理，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。完成下列計(jì)算：將2.50molco2氣體通過2.00lnaoh溶液中，co2被完全吸收。取上述溶液20.0ml向該溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生co2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系