1、浙江省浙北g22019-2020學年高一下學期期中聯考化學試題1.次氯酸的分子式是a. hclo4b. hclo3c. hclod. hcl【答案】c【解析】【詳解】a. hclo4是高氯酸的分子式，故不選a；b. hclo3是氯酸的分子式，故不選b；c. hclo是次氯酸的分子式，故選c； d. hcl是氯化氫的分子式，故不選d；故選c。2.下列化學式所表示的物質屬于酸性氧化物的是a. cob. sio2c. na2od. h2o2【答案】b【解析】【詳解】a. co和酸、堿都不反應，co既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故不選a；b. sio2和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，sio2是酸性氧

2、化物，故選b； c. na2o和鹽酸反應生成氯化鈉和水，na2o是堿性氧化物，故不選c； d. h2o2中氧元素化合價為-1，h2o2是過氧化物，故不選d；故選b。3.配制100ml0.1mol·l1的na2co3溶液，下列儀器不需要用到的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】配制100ml 0.1moll-1標準na2co3溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為漏斗，選b。4.下列物質中不能與稀硫酸反應的是a. alb. ch4c. feod.

3、 nahso3【答案】b【解析】【詳解】a. al活潑金屬，al與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，故不選a；b. ch4性質穩定，和酸、堿都不反應，故選b；c. feo與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，故不選c；d. nahso3和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故不選d；故選b。5.2015年中國藥學家屠呦呦獲得諾貝爾醫學獎，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出貢獻。提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀。@與下列哪種方法的原理相同a. 蒸餾法b. 過濾法c. 結晶法d. 萃取法【答案】d【解析】【詳解】a.蒸餾法是根據沸點不同分離互溶液態混合物的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是蒸餾法，故不選a；b. 過濾

4、法是難溶性固體與液體分離的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是過濾法，故不選b；c. 結晶法是利用溶解度的差異分離混合物的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是結晶法，故不選c；d. 青蒿素易溶于有機溶劑，可用乙醚萃取，然后分液，所以用萃取法提取青蒿素，故選d；故選d。6.反應2na2o2+2co2=2na2co3+o2中，氧化產物是a. na2o2b. co2c. na2co3d. o2【答案】d【解析】【詳解】反應2na2o2+2co2=2na2co3+o2中，na2o2o2氧元素化合價由-1升高為0，發生氧化反應，所以o2是該反應的氧化產物，故選d。7.下列物質溶于水后，僅以分子形式存在的

5、是a. hchob. ch3coohc. ch3coonad. mgso4【答案】a【解析】【詳解】a. hcho是非電解質，hcho在水溶液中不電離，僅以分子形式存在，故選ab. ch3cooh是弱電解質，在水溶液中部分電離，含有ch3cooh、ch3coo-、h+，故不選b； c. ch3coona是強電解質，在水溶液中全部電離成ch3coo-、na+，故不選c；d. mgso4是強電解質，在水溶液中全部電離成mg2+、so42-，故不選d；故選a。8.下列表示正確的是a. 硫離子的結構示意圖：b. 乙酸的結構式：c. h2o球棍模型：d. ccl4的電子式：【答案】c【解析】【詳解】a.

6、 硫離子核外有18個電子，結構示意圖為，故a錯誤； b. 乙酸的結構式為，故b錯誤；c. h2o的球棍模型 ，故c正確；d.氯原子最外層滿足8電子結構，所以 ccl4的電子式，故d錯誤；選c。9.下列說法不正確的是a. o2和o3互為同位素b. 和為同一物質c. ch4和c3h8互同系物d. ch3ch2oh和ch3och3互為同分異構體【答案】a【解析】【詳解】a. o2和o3是氧元素組成的單質，屬于同素異形體，故a錯誤；b.甲烷屬于正面體結構，甲烷中的2個氫原子分別被氟原子取代，只能得到一種物質二氟甲烷，所以 和為同一物質，故b正確；c. ch4和c3h8都屬于烷烴，分子組成相差2個ch2

7、，屬于同系物，故c正確； d. ch3ch2oh和ch3och3分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故d正確；選a。10.下列有關物質性質或用途的說法不正確的是a. 常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中b. clo2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒c. 燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續燃燒d. 鐵比銅金屬性強，所以可用fecl3腐蝕cu刻制印刷電路板【答案】d【解析】【詳解】a. 常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，濃硫酸可貯存在鐵罐中，故a正確；b. 二氧化氯中氯元素化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故b正確；c. 燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂

8、和碳，故c正確； d. cu與fecl3發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應表現fe3+的氧化性，與鐵比銅金屬性強無關，故d錯誤；選d。11.如圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，x、y、z、w、r是其中的五種元素。下列說法不正確的是a. 離子半徑：y>xb. 33號砷元素與q同族c. 最高價氧化物的水化物的酸性：r>wd. 單質與水（或酸）反應的劇烈程度：y>z【答案】a【解析】【分析】短周期主族元素中，x只有-2價，沒有正化合價，則x為o元素；y為+1價，沒有負化合價，原子序數大于氧，則y為na；z為+3價，沒有負化合價，原子序數大于na，故z為al；

9、q化合價由+5、-3，q是p元素；w有+6、-2價，則z為s元素；r有+7、-1價，則r為cl?！驹斀狻縜電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑：o2->na+ ，故a錯誤；b33號砷元素最外層有5個電子，屬于a族元素；q是p元素，屬于a族元素，故b正確；c非金屬性cls，最高價氧化物的水化物的酸性hclo4>h2so4，故c正確；d金屬性naal，與水（或酸）反應的劇烈程度naal，故d正確；選a?！军c睛】本題考查結構性質位置關系應用，注意抓住短周期元素化合價與原子序數準確推斷元素是解題的關鍵，明確同周期、同主族元素性質遞變規律。12.下列方程式不正確的是a. 工業制造漂白粉

10、的化學方程式：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2ob. 制備硝基苯的化學方程式：hono2h2oc. 將少量碳酸氫銨溶液滴入naoh溶液反應的離子方程式：nh4+hco3+2oh=nh3+co32+2h2od. cucl2的水解方程式：cu2+2h2ocu(oh)22h+【答案】d【解析】【詳解】a. 工業用氯氣和石灰乳反應制造漂白粉，化學方程式是2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故a正確；b. 苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物加熱生成硝基苯和水，反應的化學方程式是hono2h2o，故b正確；c. 將少量碳酸氫銨溶液滴入naoh溶液中生

11、成碳酸鈉、氨氣、水，反應的離子方程式是nh4+hco3+2oh=nh3+co32+2h2o，故c正確；d. 水解微弱，cucl2水解不能生成沉淀，cucl2水解離子方程式是cu2+2h2ocu(oh)22h+，故d錯誤；選d。13.下列說法不正確的是a. 含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，可采用冷卻熱飽和溶液的結晶法進行提純b. 實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中c. 鐵絲能代替鉑絲做焰色反應實驗d. 苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存【答案】b【解析】【詳解】a. 硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可采用冷卻熱飽和溶液結晶法進行提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，故a正確；b. 鈉

12、是活潑的金屬，極易和水以及氧氣反應，實驗時多余的鈉放回原試劑瓶中，故b錯誤；c. 鐵元素的焰色反應為無色，故對焰色反應不構成影響，可以用鐵絲代替鉑絲，故c正確；d. 苯是有機溶劑，能溶解橡膠，所以不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故d正確；選b。14.下列說法正確的是a. 石油的分餾和煤的液化都是發生了物理變化b. 相同質量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質量多c. 乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應時發生氧化反應d. 乙烯、乙炔、苯都能與br2發生反應，反應原理相同，都發生加成反應【答案】c【解析】【詳解】a. 石油的分餾是物理變化，煤液化是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液

13、體燃料，有新物質生成，屬于化學變化，故a錯誤；b. 乙炔、苯的最簡式都是ch，相同質量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，消耗的氧氣一樣多，故b錯誤；c. 乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應生成乙醛和水，乙醇發生氧化反應，故c正確；d. 乙烯、乙炔與br2發生加成反應，苯能與液br2發生取代反應生成溴苯，故d錯誤；選c。15.下列說法正確的是a. 花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物b. 汽油和食用油都可以在堿性條件下水解c. 脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖d. 鈉與乙醇反應時鈉浮在液面上，反應比鈉與水反應更劇烈【答案】c【解析】【詳解】a. 花生油的主要成分是

14、高級脂肪酸甘油酯，高級脂肪酸甘油酯相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故a錯誤；b. 汽油屬于烴不能水解，食用油是高級脂肪酸甘油酯，可以在堿性條件下水解，故b錯誤；c. 脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解的最終產物是葡萄糖，故c正確；d. 鈉的密度大于乙醇，鈉與乙醇反應時鈉沉到乙醇底部，比鈉與水反應慢，故d錯誤；選c。16.元素鉻（cr）的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷不正確的是a. 反應表明cr2o3有酸性氧化物的性質b. 反應利用了h2o2的氧化性c. 反應的離子方程式為2cro2+3h2o2+2oh=2cro42+4h2od. 反應中鉻元素的化合價均發生了變化【答案】d【

15、解析】【詳解】a. 反應是cr2o3和koh反應生成kcro2和水，表明cr2o3有酸性氧化物的性質，故a正確；b. 反應中kcro2被氧化為k2cro4，體現h2o2的氧化性，故b正確；c. 反應中kcro2被h2o2氧化為k2cro4，根據得失電子守恒，反應的離子方程式為2cro2+3h2o2+2oh=2cro42+4h2o，故c正確；d. 反應中鉻元素化合價沒有變化，中鉻元素的化合價由+3升高為+6，故d錯誤；選d?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解題的關鍵，注意所含元素化合價升高的反應物是還原劑、所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，根據得失電子守恒配平氧化還原反應方程

16、式。17.鋅空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時zn轉化為zno。該電池工作時，下列說法正確的是a. zn電極是該電池的正極b. zn電極的電極反應：zn+h2o2e=zno+2h+c. oh向石墨電極移動d. 標準狀況下，當消耗11.2lo2時，電路中流過2mol電子【答案】d【解析】【詳解】a氧氣得電子發生還原反應，石墨電極是正極，鋅是負極，故a錯誤；b鋅作負極，堿性條件下，負極上電極反應式為：zn+2oh-2e-zno+h2o，故b錯誤；c原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即oh-向zn極移動，故c錯誤；d正極反應為o2+4e-+2h2o4oh-，所以標準

17、狀況下，當消耗11.2lo2時，電路中流過2mol電子，故d正確；故選d?！军c睛】本題考查了原電池原理，會根據電池反應式中元素化合價變化來確定正負極上發生的電極反應，注意電極反應式的書寫與電解質溶液的酸堿性有關。18.下列說法不正確的是a. 常溫下，ph7的溶液一定是酸溶液b. 常溫下，濃度均為0.1mol·l1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的導電能力強c. 中和相同體積、相同濃度的氨水和naoh溶液，所需hcl的物質的量相同d. 向naoh溶液中滴加醋酸至c(ch3coo)c(na+)，則溶液呈中性【答案】a【解析】【詳解】a. 常溫下，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，溶液ph7

18、，ph7的溶液不一定是酸溶液，故a錯誤；b.鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，常溫下，濃度均為0.1mol·l1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸溶液中離子濃度大，導電能力強，故b正確；c. 相同體積、相同濃度的氨水和naoh溶液中溶質的物質的量相同，中和相同體積、相同濃度的氨水和naoh溶液，所需hcl的物質的量相同，故c正確；d. 向naoh溶液中滴加醋酸，根據電荷守恒c(ch3coo)+ c(oh-)c(na+)+ c(h+)，若c(ch3coo)c(na+)，則c(oh-)c(h+)，溶液呈中性，故d正確；選a。19.下列說法正確的是a. 金剛石和足球烯是同素異形體，熔化時都只克服共價鍵b. h2

19、o汽化成水蒸氣、分解為h2和o2，都需要破壞共價鍵c. ccl4和co2兩種分子中，每個原子的最外電子層都具有8電子穩定結構d. nahso4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【答案】c【解析】【詳解】a. 金剛石和足球烯是同素異形體，金剛石屬于原子晶體，熔化時只克服共價鍵，足球烯屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故a錯誤；b. h2o汽化成水蒸氣不破壞共價鍵，h2o分解為h2和o2需要破壞共價鍵，故b錯誤；c. o2中碳原子最外層有4個電子，形成四對共用電子對，氧最外層6個電子形成2對共用電子，都達8電子的穩定結構；四氯化碳分子中c原子分別與4個cl原子形成4個共用電子對，使碳、

20、氯原子都滿足8電子穩定結構，故c正確；d. nahso4晶體溶于水時，電離出na+、h+、so42-，離子鍵、共價鍵均破壞，故d錯誤；選c。20.已知斷裂1molh2(g)中的hh鍵需要吸收436kj能量，斷裂1moli2(g)中的ii鍵需要吸收151kj能量，生成hi(g)中的1molhi鍵能放出299kj能量。下列說法正確的是a. 1molh2(g)和1moli2(g)的總能量為587kjb. h2(g)i2(s)2hi(g)h11kj·mol1c. hi(g)h2(g)i2(g)h+5.5kj·mol1d. hh鍵比ii鍵更容易斷裂【答案】c【解析】【詳解】a. 鍵能

21、是生成或斷裂1mol化學鍵釋放或吸收的能量，不是物質具有的能量，故a錯誤；b. h2(g)i2(g)2hi(g) h436kj+151kj299kj×2= -11kj·mol1，i2(g)的能量大于i2(s)，所以h2(g)i2(s)2hi(g)h>11kj·mol1，故b錯誤；c. h2(g)i2(g)2hi(g) h436kj+151kj299kj×2=- 11kj·mol1，所以 hi(g)h2(g)i2(g)h+5.5kj·mol1，故c正確；d. hh鍵的鍵能大于ii鍵，所以ii鍵更容易斷裂，故d錯誤；選c?！军c睛】本

22、題考查焓變的計算，把握焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，側重分析與應用能力的考查，注意鍵能是生成或斷裂1mol化學鍵釋放或吸收的能量。21.設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a. 標準狀況下，2.24l的乙醇中含有氫原子的數目為0.6nab. 1molna與足量o2反應，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個電子c. 1l0.1mol·l1na2co3溶液中含有的co32數目等于0.1nad. 25時，1lph=13ba(oh)2溶液中含有oh的數目為0.2na【答案】b【解析】【詳解】a. 標準狀況下乙醇是液體， 2.24l的乙醇的物質的量不是0.1mol，故

23、a錯誤；b. 1molna與足量o2反應，生成na2o和na2o2的混合物，鈉元素化合價由0升高為+1，1molna失去na個電子，故b正確；c. na2co3溶液中co32水解，所以1l0.1mol·l1na2co3溶液中含有的co32數目小于0.1na，故c錯誤；d. 25時，ph=13ba(oh)2溶液中oh的濃度是0.1mol·l1，1lph=13ba(oh)2溶液中含有oh的數目為0.1na，故d錯誤；選b。22.某研究欲利用甲烷消除no2污染，ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g)。在1l密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molc

24、h4和1.2molno2，測得n(ch4)隨時間變化的有關實驗數據見表。下列說法正確是a. 組中，020min內，用no2表示的反應速率為0.0125mol·l1·min1b. 由實驗數據可知實驗控制的溫度t1t2c. 容器內混合氣體的密度不變，說明反應已達到平衡狀態d. 若增大壓強，則正反應速率加快，逆反應速率減慢【答案】b【解析】【詳解】a. 組中，020min內，ch4(g)的物質的量變化是0.25mol，則no2的物質的量變化是0.5mol，用no2表示的反應速率為0.025mol·l1·min1，故a錯誤；b.由實驗數據可知，010min內，組

25、反應速率快，溫度高速率快，所以實驗控制的溫度t1t2，故b正確；c.反應前后氣體質量不變，根據 ，容器內混合氣體的密度是恒量，密度不變，反應不一定達到平衡狀態，故c錯誤；d. 若增大壓強，正逆反應速率均加快，故d錯誤；選b。23.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論a向nacl粉末中加入適量酒精，充分振蕩形成無色透明液體。用激光筆照射，出現一條光亮通路形成的分散系是膠體b水蒸氣通過灼熱的焦炭后，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍色高溫下，c與水蒸氣反應生成h2c取4ml淀粉溶液，加入5ml稀硫酸，加熱5min后，再加入少量新制的cu(oh)2，加

26、熱至沸騰，沒有出現磚紅色沉淀。淀粉未水解d向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產生無色無味氣體溶液中一定有co32a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a.膠體能形成丁達爾效應，故a正確；b. 水蒸氣通過灼熱的焦炭后，水蒸氣可能有剩余，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍色，不能證明c與水蒸氣反應生成h2，故b錯誤；c.醛與新制的cu(oh)2反應需在堿性條件下進行，檢驗淀粉是否水解，反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液呈堿性后，再加入少量新制的cu(oh)2加熱至沸騰，根據實驗現象判定實驗結論，故c錯誤；d. 向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產生無色無味的二氧化碳氣體，溶

27、液中含有co32或hco3，故d錯誤；選a。24.某海水濃縮液中含有大量的cl、br、i，取1l該濃縮液，向其中通入一定量的cl2，溶液中三種離子的物質的量與通入cl2的體積（標準狀況）的關系如下表。下列有關說法中不正確的是cl2的體積（標準狀況）2.8l5.6l11.2ln(cl)1.25mol1.5mol2moln(br)1.5mol1.4mol0.9moln(i)amol00a. 當通入cl2的體積為2.8l時，只有i與cl2發生反應b. 當通入cl2的體積為2.8l5.6l時，只有br與cl2發生反應c. a=0.15d. 原溶液中c(cl)c(br)c(i)=10154【答案】b【解

28、析】【分析】向含有大量的cl、br、i的濃縮液中通入cl2，因還原性i-br-cl-，故先有cl2+2i-=2cl-+i2，反應完后再有2br-+cl2=2cl-+br2；【詳解】a.當通入cl2的體積為2.8l5.6l時，溴離子的物質的量只減少0.1mol，說明當通入cl2的體積為2.8l時，溶液中還含有i-；所以當通入cl2的體積為2.8l時，只有i與cl2發生反應，故a正確；b. 當通入cl2的體積為2.8l5.6l時，參加反應的氯氣是0.125mol，被氧化的br-是0.1mol，2br-+cl2=2cl-+br2反應消耗氯氣0.05mol，所以一定還有i與cl2發生反應，故b錯誤；c

29、. 當通入cl2的體積為2.8l5.6l時，參加反應的氯氣是0.125mol，被氧化的br-是0.1mol，2br-+cl2=2cl-+br2反應消耗氯氣0.05mol，參加cl2+2i-=2cl-+i2反應的cl2是0.075mol，參加反應的i-的物質的量是0.15mol，a=0.15，故c正確；d. 當通入cl2的體積為2.8l時，只有i與cl2發生反應，消耗0.25moli，所以原溶液含有i-的物質的量是0.15mol+0.25mol=0.4mol；原溶液含有cl-的物質的量是1.25mol-0.125×2=1mol，原溶液含有br-的物質的量是1.5mol，原溶液中c(cl

30、)c(br)c(i)=10154，故d正確；選b?！军c睛】本題考查混合物的計算，離子的還原性i-br-cl-，氯氣先與還原性強的物質反應，注意氧化還原反應先后規律的應用，明確元素守恒在解題中的應用。25.某固體混合物中可能含有：sio2、na2o、cao、cuo、fe2o3?，F將該固體進行如下實驗（所加試劑均過量）：下列說法正確的是（ ）a. 該混合物一定含有cuo、sio2，可能含有na2ob. 該混合物可能含有fe2o3c. 該混合物一定不含cao和na2od. 無法確定是否含有cao和fe2o3【答案】a【解析】【分析】加鹽酸時，因na2o、cao、cuo、fe2o3均與鹽酸反應，只有二

31、氧化硅不溶，則固體1為sio2，二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應，因此溶液3中含有硅酸鈉；溶液1中可能含鈉離子、鈣離子、銅離子、鐵離子，加入稀naoh時，生成的藍色沉淀為cu(oh)2，則原混合物含有cuo，不含fe2o3，溶液2中通入二氧化碳無明顯現象，可知溶液1中不含鈣離子，則原混合物不含cao，據此分析解答。【詳解】由上述分析可知，原混合物一定含sio2、cuo，不存在fe2o3、cao，不能確定是否含na2o。a該混合物一定含有cuo、sio2，可能含有na2o，故a正確；b該混合物一定不含fe2o3，故b錯誤；c不能確定該混合物是否含na2o，故c錯誤；d由上述實驗可知，一定不含cao、f

32、e2o3，故d錯誤；故選a。26.（1）寫出重晶石的化學式：_；寫出甘油的結構簡式：_。（2）寫出fecl3與ki反應的離子方程式：_。【答案】 (1). baso4 (2). ch2(oh)ch(oh)ch2oh (3). 2i+2fe3+=2fe2+i2【解析】【詳解】（1）重晶石是硫酸鋇，化學式為baso4；甘油是丙三醇，結構簡式為ch2(oh)ch(oh)ch2oh；（2）fecl3與ki反應生成氯化亞鐵、氯化鉀、碘單質，反應的離子方程式是2i+2fe3+=2fe2+i2；27.原油是有機化工的基礎原料，利用原油可以生產多種有機化合物，其轉換關系如圖。已知d為高分子化合物。結合以上轉換

33、關系回答：（1）反應的反應類型_。（2）寫出反應的化學方程式_。（3）下列說法正確的是_。ach2chcooh與ch3cooh互為同系物bch3ch=ch2可以發生類似反應v的反應cch2chcooh不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色de在稀硫酸中的水解程度大于其在naoh溶液中的水解程度【答案】 (1). 加成 (2). 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o (3). b【解析】【分析】（1）反應是乙烯和水反應生成乙醇；（2）反應是乙醇被催化氧化為乙醛；（3）ach2chcooh含有碳碳雙鍵、羧基， ch3cooh只含羧基；b反應v是加聚反應； cch2chcooh含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳

34、酸鉀溶液氧化；d酯在堿性條件下完全水解；【詳解】（1）反應是乙烯和水反應生成乙醇，反應類型為加成反應；（2）反應是乙醇被催化氧化為乙醛，反應的化學方程式為2ch3ch2oho22ch3cho2h2o；（3）ach2chcooh含有碳碳雙鍵、羧基，ch3cooh只含羧基，結構不同，所以不是同系物，故a錯誤；b反應v是加聚反應，ch3ch=ch2含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，故b正確；cch2chcooh含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，ch2chcooh能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故c錯誤； d酯在堿性條件下完全水解，乙酸乙酯在稀硫酸中的水解程度小于在naoh溶液中的水解程度，故d錯誤；選b

35、。28.已知化合物x僅由三種短周期元素組成，x隔絕空氣加熱，可分解為鹽a和氣體b，有關該反應的物質轉換、現象和量的關系如下圖所示。（1）檢驗鹽a中陽離子的方法及現象是_。（2）請用雙橋法分析并表達化合物x分解時，電子轉移的方向和數目_。（3）白色沉淀c在紫外光照射下會發生分解，請寫出該反應的化學方程式_?！敬鸢浮?(1). 焰色反應，有黃色火焰 (2). (3). 2agcl=2ag+cl2【解析】【分析】氣體b的物質的量是；根據質量守恒，b的質量是25.56g-14.04g=11.52g，氣體b的相對分子質量是32，所以b是氧氣，氧原子的物質的量是0.72mol；a和硝酸銀反應生成的白色沉淀

36、c是agcl，agcl的物質的量是，即x中含有氯元素0.24mol，可知n(o): n(cl)=3:1，所以x中含有，x中金屬元素的質量為14.04g-0.24mol×35.5g/mol=5.52g；若金屬元素為+1價，則金屬元素的物質的量是0.24mol，相對原子質量是；若金屬元素為+2價，則金屬元素的物質的量是0.12mol，相對原子質量是，不可能是短周期元素，與題意不符；所以x是naclo3；【詳解】（1）x是naclo3，分解為nacl和o2，a是nacl，鈉元素的焰色為黃色，用焰色反應檢驗鈉離子。（2）naclo3分解為nacl和o2，氯元素化合價由+5降低為-1，氧元素化

37、合價由-2升高為0，naclo3分解時，電子轉移的方向和數目為；（3）白色沉淀c是agcl，在紫外光照射下會發生分解生成銀和氯氣，反應的化學方程式是2agcl=2ag+cl2。29.用如圖所示的裝置（夾持與加熱儀器省略）進行實驗，將a中濃硫酸逐滴加入b中（放有木炭），回答下列問題：（1）圖中c裝置在實驗中的作用是_。（2）木炭與濃硫酸反應的化學方程式為_。（3）產生的氣體通往d中，下列有關實驗現象或結論正確的是_。a若d中放有足量的bacl2溶液，可以產生兩種白色沉淀b若d中放有足量的ca(oh)2溶液，可以產生兩種白色沉淀c若d中放有少量的kmno4溶液，一段時間后溶液褪色，可證明木炭與濃硫

38、酸反應，有漂白性氣體生成d若d中放有少量紫色石蕊溶液，一段時間后，溶液先變紅色后褪色【答案】 (1). 防倒吸 (2). c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o (3). b【解析】【分析】(1)垂直放置的干燥管能夠起到防止倒吸作用；(2)碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水；(3)a根據強酸遇弱酸鹽反應制備弱酸的原理進行分析；b二氧化硫、二氧化碳均屬于酸性氧化物，能夠和堿反應；c二氧化硫具有還原性，能夠被氧化； d二氧化硫屬于酸性氧化物，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑?！驹斀狻?1)so2易溶于d中液體，則d中液體上升到c中，因c的球形部分體積較大，當d中液體脫離液面時，由

39、于自身重力作用可回落到d中，所以圖中c裝置在實驗中的作用是防倒吸；(2)碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反應方程式是c+2h2so4（濃） co2+2so2+2h2o；(3)a二氧化硫、二氧化碳和bacl2溶液不反應，若d中放有足量的bacl2溶液，無現象，故a錯誤；b二氧化硫和ca(oh)2溶液反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳和ca(oh)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀，故b正確； c二氧化硫與kmno4溶液發生氧化還原反應，一段時間后kmno4溶液褪色，證明二氧化硫有還原性，故c錯誤； d二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能使石蕊溶液變紅，但二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故d錯誤；

40、選b。30.將某cuo和銅粉的混合物樣品加入到1l混有h2so4的fe2(so4)3溶液中，樣品完全溶解，溶液中只有fe2+、cu2+、h+三種陽離子，且三種陽離子物質的量之比為531（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測得反應后溶液的phl，求：（1）原溶液中c(h2so4)_mol·l1。（2）原混合物樣品中n(cuo)n(cu)_?！敬鸢浮?(1). 0.1 (2). 15【解析】【詳解】（1）若測得反應后溶液的phl，則c(h+)=0.1mol/l，n(h+)=0.1mol/l×1l=0.1mol；fe2+、cu2+、h+三種陽離子物質的量之比為531，n(fe2

41、+)=0.5mol；n(cu2+)=0.3mol；根據fe元素守恒，nfe2(so4)3=0.25mol，fe2(so4)3電離的硫酸根離子的物質的量是0.75mol；根據電荷守恒，2n(fe2+)+2n(cu2+)+ n(h+)=2n(so42-)，n(so42-)=0.85mol，則硫酸的物質的量是0.85mol-0.75mol=0.1mol，所以原溶液中c(h2so4)0.1mol ÷1l=0.1mol·l1。（2）fe2(so4)3+cu= 2feso4+cuso4，nfe2(so4)3=0.25mol，所以n(cu)= 0.25mol；2h+ cuo= cu2+h

42、2o，參加反應n(h+)=0.1mol×2-0.1mol =0.1mol，所以參加反應的n(cuo)=0.05mol，n(cuo)n(cu)15?！军c睛】本題考查了有關混合物組成的計算，注意掌握溶液ph與氫離子濃度的關系，明確電荷守恒、質量守恒定律在化學計算中的應用方法。31.a、b、c、d、e、f是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：a、d同主族，a元素的原子半徑在周期表中最?。籦元素最高正價與最低負價之和為2；c、e元素原子的最外層電子數均是最內層電子數的3倍。回答下列問題：（1）e在元素周期表中的位置為_；b單質的電子式為_（用元素符號表示）。（2）元素a、c可形成a2c2

43、型化合物，該化合物中存在的化學鍵為_（填字母）。a僅有離子鍵b僅有共價鍵c既有離子鍵又有共價鍵（3）化合物m、n均由a、c、d、e四種元素構成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是_。（4）b的氣態氫化物極易溶于水，原因是_?！敬鸢浮?(1). 第3周期a族 (2). (3). b (4). h+hso3=h2o+so2 (5). nh3與h2o分子之間能夠形成氫鍵【解析】【分析】a元素的原子半徑在周期表中最小，a是h元素；a、b、c、d、e、f是原子序數依次增大的短周期主族元素，a、d同主族，d是na元素；b元素最高正價與最低負價之和為2，b是n元素；c、e元素原子的最外層電子數均是最內層電子

44、數的3倍，c是o元素、e是s元素?！驹斀狻浚?）e是s元素，在元素周期表中的位置為第3周期a族；b是n元素，其單質n2的電子式為；（2）元素h、o形成a2c2型化合物是h2o2，該化合物的結構是h-o-o-h，存在的化學鍵為共價鍵；選b；（3）化合物m、n均由h、o、na、s四種元素構成，它們分別是nahso4、nahso3，在溶液中相互反應的離子方程式是h+hso3=h2o+so2；（4）n元素的氣態氫化物是nh3，nh3與h2o分子之間能夠形成氫鍵，所以nh3極易溶于水?！军c睛】本題考查元素化合物的性質；正確推斷元素是解題的關鍵，明確核外電子排布、元素周期律；注意nahso3是弱酸的酸式鹽

45、，水溶液中電離出na+、hso3-，nahso4是強酸的酸式鹽，水溶液中電離出na+、h+、so42-。32.甲硅烷（sih4)是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃。已知室溫下1g甲硅烷自燃生成sio2固體和液態水放出熱量44.6kj，則其熱化學方程式為_。一定溫度下，在容積為2l的密閉容器中通入一定量的氣體a發生反應，a和生成物b（氣體）的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。（1）t1到t2時刻，以a的濃度變化表示的平均反應速率為_mol·l1·min1。（2）下列敘述中正確的是_（填編號）。a該圖表示的化學方程式為abb圖中m點時該反應達到平衡狀態ca的質量分數在混合

46、氣體中保持不變，則反應達到平衡d達到平衡時，混合氣體的壓強不隨時間變化（3）反應進行到t4時刻，此時體系的壓強是開始時的_倍。銀鋅紐扣電池的構造如圖所示，其電池反應方程式為：ag2oznh2o2agzn(oh)2，寫出負極反應式_?！敬鸢浮?(1). sih4(g)+2o2(g)=sio2(s)+2h2o(l)h1427.2kj·mol1 (2). (3). cd (4). 0.7 (5). zn2e+2oh=zn(oh)2【解析】【分析】室溫下1g甲硅烷自燃生成sio2固體和液態水放出熱量44.6kj，則1mol甲硅烷自燃放出的熱量是44.6kj×32=1427.2kj；（1）（a）= ；（2）根據平衡標志判斷；（3）同溫同體積，氣體的壓強比等于物質的量比；負極鋅失電子生成zn(oh)2；【詳解】室溫下1g甲硅烷自燃生成sio2固體和液態水放出熱量44.6kj，則1mol甲硅烷自燃放出的熱量