1、系列二主族金屬專題7 堿（土）金屬的氧化物與過氧化物一、氧化物（1）制備：除鋰在空氣中燃燒的主要產物為Li9外，其它堿金屬在空氣中燃燒的主要產物都不是普通氧化 物M20o在含氧量不足的空氣中可以制得這些堿金屬的氧化物，但條件不易控制，難于制得純凈氧化物。因此 以外的堿金屬氧化物的制備一般可以用堿金屬單質或疊氮化物還原其過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽制備。2Na + Na2O2=2Na2O, 10K+ 2KNO3=6K2ON2, 3NaN3 + NaNO2=2Na2O+5N2堿上金屬的氧化物可以通過其碳酸鹽、氫氧化物、硝酸鹽或硫酸鹽的熱分解來制備。（2）顏色：堿金屬的氧化物從反0到Cs?O顏色逐加深

2、：氏0白色，Na?。白色，K20淡黃色，Rb?O亮黃 色,CS2O橙紅色。堿土金屬的氧化物都是白色。<3）穩定性：總體趨勢，同族從上到下依次降低，熔點也按此順序降低。堿上金屬離子半徑小，正電荷高, 其氧化物的晶格能大，因而其熔點比堿金屬氧化物的熔點高得多。（4）化學性質：堿金屬和多數堿上金屬氧化物同水反應生成相應的氫氧化物并放出熱量，如NazO+H9= 2NaOH, CaO+H2O=Ca（OH）2。經過煨燒的BeO和MgO極難與水反應，它們的熔點很高，都是很好的耐火 材料。經特定過程生產的輕質氧化粉末是一種很好的補強材料，常用作橡膠、塑料、紙張的填料。二、過氧化物（I）堿金屬和堿上金屬元

3、素中除了被之外K它元素都能形成過氧化物。過氧化物含有過氧鏈（-0一0-）， 可以將它們看成是過氧化氫的鹽，與水反應可以理解為過氧化物的水解。最重要的過氧化物是過氧化鈉、過氧化 鈣和過氧化領。（2）為獲得純度高的Na2O2,需要控制一定的反應條件。工業上是將鈉加熱熔化，通入一定量的除去二氧 化碳的干燥空氣，維持溫度在180200之間鋼即被氧化為NazO：進而增大空氣流量并迅速提高溫度至300180200300400dC400C,即可制得純凈的NazCh黃色粉末。4Na+O2- " 2Na2O （不穩定）2Na+O?=J=Na2O2（穩定，其他元素的過氧化物都是用間接方法制得的。例如制備

4、BaO:是在室溫下以氨水為介質，使Ba（NO3）2 和 HQ?反應：Ba（NO3）2+3H2O2 + 2NH3 H2O=BaO2 2H2O2+2NH4NO3+2H2O,然后加熱到 383388 K,脫去 員02即得到BaCh。要注意比鈉更活潑的堿金屬鉀、鋤、艷不可以用此法，因為會生成超氧化物。（3）低溫和堿性條件下，用氯化鈣與過氧化氫反應可以制得近白色的含結晶水的過氧化鈣。含結晶水的過氧化鈣在超過100C溫度下脫水可生成黃色的無水過氧化鈣CaO2a(4)實驗室經常用BaCh與稀硫酸反應制備H2O2： BaO2 + H2S04H2O2 + BaSO4(5)過氧化物為粉末狀固體，易吸潮。它與水或稀

5、酸作用，生成過氧化氫，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T； 也都可作氧化劑、氧氣發生劑和漂白劑，氧吧多數采用CaCh作為氧氣發生劑：可與CCh反應并放出02, 2Na2O2+2CO2：=2Na2CO3+O2 ：<6)過氧化物具有較強的氧化性，如3Na2O2 + Fe=Na2FeO4 + 2Na2O：遇到強氧化劑時也會體現出還原 性，2KMn04 + 5Na2O2 +8氏SO4=K2sO4 + 5Na2SO4 +2 MnS04 +8H2O三、超氧化物K0?(超氧化鉀)< 1)K02是很強的氧化劑，與H：0劇烈反應生成02和H2O2： 2KO2 + 2H2O=2KOH + H2

6、O2 + 021> 2H92=2H2O+O2T，總反應式為 4Ko2+2H9=4KOH+3O2T(2) KO?也能與 CO?反應放出 Ch： 4KO2+2CO2=2K2CO3 + 3O2K0?能用來除去 CO?和再生 O2,常用于急救器中。【習題1 wg下列物質在足量的氧氣中完全燃燒后,生成的產物全部通入足量的過氧化鈉固體粉末中，充分反應后固體增重mg,若則下列組合一定是(匚氫氣和甲醛 二一氧化碳和甲醛 二甲烷和乙二酸二甲烷和一氧化碳 匚甲烷和乙醇 二乙醇和氫氣A.B.C.D.【答案】A【解析】混合物完全燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應的方程式分別為2Na2O2+2H2O

7、=4NaOH-O2T> 2NsO2+2CO2=2Na2co3+O2,根據方程式可知過氧化鈉增重的實際質量即混合物中氏和CO的質量，即只要混合物可以表示成(CO)m(H),則過氧化鈉固體增重質量等于原物質的質量，若碳原子 有剩余，則增重質量大于原質量，即二H弁IIHCHO無論何種比例混合，都可以表示成0)1(氏)口，故二不符合題意:二CO和HCHO無論何種比例混合，都可以表示成(C0)m(H。”,故二不符合題意;二CH4和HOOCCOOH以2:1比例混合時可以表示成(<20)4(氏)5,故二不符合題意:二CH,和CO無論以何種比例混合都會有C原子乘馀，故二符合題意;二CH4和CzHs

8、OH無論以何種比例混合都會有C原子剩余，故二符合題意;二QH50H和Hz無論以何種比例混合都會有C原子剩余，故二符合題意：故答案為A。【習題2】某溶液含有二N0；、二HCO：、ZSO.匚CO；-、二S0;五種陰離子。向其中加入足量的Naq? 固體后，溶液中的離子濃度減小的是（忽略溶液體積變化）（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】Na?。?與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCOj »j OH反應生成CO：，所以HCO；離子濃度 減小，co,離子濃度增大；Na?。?具有強氧化性，將so：氧化為so：，則so：離子濃度減小，so：-濃度增 大：NO?濃度基本不變。故選：A.【習

9、題3】探究NazO?與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2H* + HO2 HO1 = IT + Ch"）下列分析不正確的是 KMnCh酸性溶液溶液等分兩份產生氣體>_ （產生氣體，溶液褪色）目卜稀HQBaQ?溶液 將沉淀灌出洗凈，配成濁液靜置取上層溶液 產生沉淀（BaO,）產生少量氣泡和白色沉淀產生氣體A. 口、匚中產生的氣體能使帶火星的木條復燃B. 口、匚中均發生了氧化還原反應和復分解反應C.二、匚中KMnCh與MnO：的作用不同，產生氣體的量也不同D.通過二能比較酸性：HC1>H：O2【答案】D【解析】根據實驗探究可以看出，試管二過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，

10、試管二中高缽酸鉀具有氧 化性，產生氣體，溶液褪色，則體現了過氧化氫的還原性：試管二中過氧化氫與氯化領發復分解反應生成過氧化 鋼沉淀與稀鹽酸，試管二中過氧化鋼再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸粉沉淀，試管二中探究過氧化氫在二氧化鋅催化劑作用卜分解生成水和氧氣,A.試管二中過氧化鈉與水反應最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管二中過氧化氫在二氧化鎰催化劑作用下分解生 成水和氧氣，因此產生的氣體均能是帶火星的木條復燃，A項正確；B.二中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發生 的反應為復分解舄氧化還原反應，二中過氧化鋼再與稀硫酸反應生成過氧化氫。硫酸鋼沉淀，過氧化

11、氫分解產生 了氧氣，因此兩個試管中均發生了氧化還原反應和復分解反應，B項正確：C.二中KMnOs與過氧化氫反應生成氧氣，KMnOs體現氧化性，而二中MnO?則起催化作用，兩個試管中產 生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但二中過氧化氫全部被氧化二中的過氧化氫發生歧化反應, 所以產生氣體的量不相同，C項正確：D.根據已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強酸。試管二因為生成了過氧化鋼沉淀, 不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，D項錯誤：答案選D。【習題4】過氧化鈣(CaO?)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，不溶于乙醇，易與酸反 應，

12、常用作殺菌劑、防腐劑等。根據題意，回答相關問題。I. CaO?晶體的制備：CaO?晶體通常可利用CaCL在堿性條件下與H2O2反應制得，某化學興趣小組在實驗 室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：用X液你，105七 60m in(1)三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為（2）冷水浴的目的是:步驟二中洗滌Ca026H2。的實驗操作方法是二.CaCh含量的測定：測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和 15inL2mol L4HC1,振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用OSOOmol LKMnO4標準 溶液滴定到終點，消耗25.0

13、0mL標準液。（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是；滴定前加入 MnCh稀溶液的作用可能是（4）滴定過程中的離子方程式為，樣品中CaO?的質量分數為 0（5）實驗I制得的晶體樣品中CaO?含量偏低的可能原因是：,【答案】（1） CaC12+H2O2+2NH3 H2O-6H2O=CaO2 8H2O1+2NH4C1（2）該反應放熱,防止溫度升高導致HzO2分解和氨水中氨氣揮發向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重更操作23次（3）生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應進一步進行催化作用（4） 5H,O,+2MnO4+6H+=2Mn2+5O, T +8H,O45.

14、0%（5）部分CaCL溶液與濃經水反應生成Ca（OH）:、部分CaO?與水反應生成Ca（OH）：!或烘烤CaO2 8Hg失 水不夠完全【解析】（1）由題可知，三頸燒瓶中CaCb在堿性條件下與H92發生反應生成CaO）8Hg,據原子守恒可知，該反 應化學方程式為：CaCb+H92+2NH3 Hq-6H9=CaO：: 8Hgi+2NH4C1：（2）比0:受熱易分解，氨水受熱易揮發，該反應為放熱反應，H9?和短水的熱穩定性都較差，溫度過高會 導致其分解，影響產量和化學反應速率：因過氧化鈣可與水緩慢反應，不溶于乙醇，因此可選用乙醇進行洗滌， 實驗室洗滌沉淀的操作為：向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇

15、流盡后，重復操作23次：（3）若選用稀硫酸則CaCh與稀硫酸反應生成微溶物CaSO會覆蓋在樣品表面，使反應難以持續進行，MnCb 對該反應具有催化作用，可加快化學反應速率：（4）滴定過程中酸性高缽酸鉀與雙氧水反應,Mn元素化合價從+7價降低至+2價，壓0?中O元素從-1價升 高至0價，根據氧化還原反應得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為： 5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2 ?+8H2O ；滴定過程中消耗高鉉酸鉀的物質的量n=25 x lOLx 0.02mol/L= 5x 10'4 mol,根據守恒關系可知:n（H2O：）= n（CaO：） = 2.5n（K

16、MnO4）= 1.25x 10 3moL 樣品中 CaO：?.25 x mol x 72g / Inol?的質量分數 w（CaO2）= xl00%= 45%：02g（5）部分CaCb溶液與濃氨水反應導致反應物未完全轉化，同時還會導致最終冏體中含有部分Ca（OHX雜 質，會使CaO2含量偏低：部分CaO2與水能反應生成微溶物Ca（OH）2會導致生成的CaO：含量偏低:烘烤CaO2 8H：O 失水不夠完全導致固體質量偏大，最終導致計算CaO：含量偏低。【習題5】黃色超氧化鉀（KO?）可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KOa的性質，請回 答相關問題：=.探究KO?與水的反應：取少量K

17、O?固體于試管中，滴加少量水快速產生氣泡，將帶火星的木條靠近試管 口木條復燃：滴加酚酥試液，溶液先變紅后褪色，向褪色后溶液中滴加FeCb溶液，產生的現象為二探究KO?與SO?的反應:（1）正確的操作依次是 （操作可重復選擇）匚打開Ki通入N2,并維持一段時間后關閉匚實驗完成，拆卸裝置二檢查裝置氣密性，然后裝入藥品二打開分液漏斗活塞K?（2） A裝置發生反應的化學方程式為（3）用上述裝置驗證“KOz與SO?反應生成0廣還存在不足，你的改進措施是 0<4）改進后再實驗，待K0?完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N 兩份。二向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的Ba

18、CL溶液，充分反應后，得沉淀4.66g,匚將N溶液移入錐形瓶中，用0.20mol酸性KMnO溶液滴定，當出現 現象時，達到滴定終點，此時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。匚依據上述現象和數據，請寫出裝置C中總反應的化學方程式。【答案】（1）有紅褐色沉淀和氣泡產生二二二二二（2） H,SO. + Na,SO、= Na,SO. + HQ + SO, T 一（3）在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（4）滴下最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變為微紅色，且半分鐘（30s）內不褪色12Ko2+6SCh=2K2so3+4K2SO4+7O2【解析】=.探究KO?與水的反應：取少量KOn固體于

19、試管中，滴加少量水快速產生氣泡，將帶火星的木條靠近試管 口木條復燃：滴加酚酷試液，溶液先變紅后褪色。溶液中含有大量的KOH溶液和HQ：溶液，向褪色后溶液中 滴加FeCh溶液，因此產生的現象為有紅褐色沉淀和氣泡產生。二（1）先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，再打開Ki通入N2,并維持一段時間，排除裝置內空氣后關閉, 再打開分液漏斗活塞K2,產生二氧化硫氣體，KO?與SO?反應，再打開Ki通入N2,并維持一段時間，將生成的 SO?全部排除后關閉，實驗完成，拆卸裝置，因此正確的操作依次是二二二二二：故答案為：二二二二二。（2） A裝置是濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為H

20、,SO. + Na,SO, = Na,SO. + HQ + SO, To（3）用上述裝置驗iFKO?與SO?反應生成。丁還存在不足，由于二氧化硫通入到飽和亞硫酸氫鈉溶液中帶 出了水，水可能與KO?反應生成。2,因此改進措施是在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶。（4）將N溶液移入錐形瓶中，用0.20皿1二匚4酸性4110溶液滴定，當出現滴下最后一滴4110溶液, 錐形瓶中溶液由無色變為微紅色，且半分鐘（30s）內不褪色的現象，達到滴定終點。向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCb溶液，充分反應后，得BaSCU沉淀4.66g即物質的量為0.02molo N中亞硫酸和高銘酸鉀溶液反應，根據5 sO

21、：2MnO：, n（SO；- ）=2.5x0.20 molZLxO.O?1 =0.01mol,生成的 K2s和K2s03物質的量之比為2:1,請寫出裝置C中總反應的化學方程式12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2o【習題6】NqO?是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性，通常可用作漂白劑和呼吸而具中的供氧 劑。（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：足量水匚用化學方程式解釋使酚酰試液變紅的原因：,依據實驗現象推測紅色褪去的原因是匚加入MnO2發生反應的化學方程式為（2）實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO?將帶余燼的木條插入試

22、管C中，木條復燃。氫氧化 鈉溶液一匚甲同學認為NazOz與SO2反應生成了 Na2sCh和。2,該反應的化學方程式是檢驗反應后B中的白色固體含有Na2s03的方法是、匚乙同學認為反應后的B中有Na2s03,還會有Na2sO4。乙同學猜想的理由是o為檢驗產物中Na2s04的存在，乙同學設計如下實驗方案:加水溶解Ba。/容液稀硝酸Jb中反應完全P后的固體白色沉淀部分白色沉淀不溶解甲同學認為該實驗方案的現象不能證明有NqSO,生成，其理由為二請補充完整實驗小組測定B中反應完全后固體組成的實驗方案：稱取樣品a g加水溶解,烘干，稱量沉淀質量為bg,然后計算各物質的含量。【答案】(1) Z 2Na2O2

23、+2H2O=4NaOH+O2T(2)2Naq2+2SO2=2Na2s。3-02反應生成的h202具有漂白作用二2Hg2=2小0-0/取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色,說明含Na2s03二過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼: 二加鹽酸酸化的氟化鋼溶液，過濾，洗滌【解析】（1）二過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚釀變紅，反應方程式為2NaO-2Hg=4NaOH+O?T：紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質:二過氧化氫在二氧化缽做催化劑分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2=

24、2H2O-O2T：（2）二NsCh與SO?反應生成了 Na2sO3和0力結合得失電子守恒知，該反應方程式為: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2t要證明白色固體中含有Na仝O3只需檢驗出含有S（V-就可以了，則取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2s03：二因為過氧化鈉具有強氧化性,二氧化硫有較強的還原性，兩者發生氧化還原反應生成Na2s04：由實驗流 程可知，稀硝酸具有強氧化性，它也會將亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼，最終也生成硫酸鋼沉淀，則不能說明反應的后B中有Na2sCh還會有Na2so4；二因為亞硫酸鋼易溶于鹽酸，硫酸鋼不溶，所以測定B中反應完全后

25、固體組成的實驗方案為稱取樣品a克 加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質量為b克，計算含量。【習題7】過氧化鈣是一種新型的、環境友好的多功能無機化工產品，它是一種非常穩定的過氧化物，常溫 下干燥不分解，有較強的漂白、殺菌、消毒作用且對環境無污染。下而是某學習小組模擬用大理石（含少量FeO 固體）和過氧化氫為原料來制備過氧化鈣以及對其含量測定分析過程°二碳酸鈣的制備操作小火煮沸注液呼溶液48a 斌水（1）.步驟二加入試劑A的目的是（2）操作二所需要的玻璃儀器=.過氧化鈣制備制備步驟步驟一：將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中，逐滴加入6mol L 1的鹽酸，直至燒杯中剩余

26、極少量的碳酸鈣固體未溶，將溶液加熱煮沸，趁熱過濾除去未溶的碳酸鈣。步驟2：另外量取30mL6%的過氧化氫，加入到15ml濃氨水中，將制得的氯化鈣溶液和過氧化氫-氨水混合 液置于冰水中冷卻，觀察白色的過氧化鈣晶體的生成。步驟3：抽濾，用5mL無水乙醇洗滌23次，將晶體抽干。步驟4：將抽干后的過氧化鈣晶體放在表而皿上，于烘箱內在105二下烘lh.最后取出冷卻，稱重。問題討論(3)步驟一中將溶液煮沸的作用是(4)步驟二中反應的化學方程式為(5)步驟三中將過濾得到的白色晶體，使用乙醇洗滌的目的是HI.過氧化鈣含量的測定按下面裝置圖將量氣管與水準管用橡皮管連接，量氣管上方的三通活塞，使量氣管與大氣相通，

27、向水準管內注入水，并將水準管上下移動，以除去橡皮管內的空氣。測定過軟化鈣含質的裝置圖1 .水準管2.欹氣管3 .橡皮瞥4 .=通活塞5 ,試管匚精確稱取0.40g （精確到0.01g）無水過氧化鈣加入試管中，轉動試管使過氧化鈣在試管內均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上，塞緊橡皮塞。懸轉活塞使量氣管通向試管，調整水準管，記下量氣管內液而的初讀數。匚用小火緩緩加熱試管，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，調整水準管，記下量氣管內液面的終讀數，并記錄實 驗時的溫度和大氣壓力。計算出產品中過氧化鈣的百分含量。（6）寫出上述實驗中“調整水準管”的操作 o（7）若測得氧氣的體積為44.8mL （已經折算成標準狀況下

28、），則該研究小組制備的過氧化鈣的純度為0【答案】（1）將Fj氧化為Fe"（2）玻璃棒、漏斗、燒杯（3）趕走溶液中的二氧化碳（4） CaC12+H2O2-2NH3*H2O=CaO2+2NH4Cl-2H2O（5）防止溶解損失，加快沉淀干燥速度或除去晶體表面吸附雜質（6）上下移動水準管，使兩管內液面相平（或其它合理答案）（7） 72%（1）大理石中含有雜質氧化亞鐵，酸浸后為二價鐵離子，需要加入氧化劑將其氧化成三價鐵離子便于調整 pH去除，所以加入試劑A的目的是將Fez一氧化為Fe3+；（2）由后面的濾渣，灌液可知，操作二為過濾，所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯：（3）碳酸鈣與鹽酸反應

29、生成的二氧化碳可溶于水，煮沸可以趕走溶液中溶解的二氧化碳，防止后續過程產 生CCh?-與Ca?+形成碳酸鈣：（4）反應物為氯化鈣、過氧化氫、經水，生成物為過氧化鈣、氯化皴、水，化學方程式為：CaCL+Hq2+2NH3*H2O=CaO2+2NH4cH2H9：（5）過氧化鈣不溶于乙醇，使用乙醇洗滌可以減少溶解損失，并可以加快沉淀的干燥速度、除去晶體表而 吸附雜質：（6）實驗中“調整水準管”的操作：上下移動水準管，調整氣壓差，使兩管內液而相平；（7）氧氣物質的量為：0.0448L+22.4L/moL=0.002moL,根據過氧化鈣加熱分解化學方程式，得出過氧化鈣 的物質的量為 0.004inoL,所以純度為 0.004moLx72g/moLX）.40gx 100%=72%6【習題8】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：<->碳酸鈣的制備石灰石鹽酸,雙氧水和氨水 過濾,廣濾漁（含少量鐵的氧化物）小鑄沸|廣濾液碳驟容液過濾rCaCO；（1）步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規