1、高三第一輪復習教案一一選修3第一章 原子結構與性質考綱解讀與教學目標本節是選修3的重要組成部分，在高考中常與必修中所學有關知識聯合考查，其主要考點是：原子 結構；原子結構與元素的性質。這部分內容可以培養學生探索物質及變化的興趣，揭示微觀世界的本質 和規律，是高考中的重點。【教學目標】1. 了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。2. 了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。3. 了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，了解其簡單應用。4. 了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。【教學重難點】原子核外電

2、子的能級分布；電離能、電負性的應用。第1課時原子結構與性質一一基礎知識梳理基礎知識梳理一、原子結構1 .能層與能級能層KLMN能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f各能級最多容納的電子數各能層最多容納的電子數2.構造原理隨著原子核電荷數的遞增，絕大多數元素的原子核外電子排布將遵循1s 2p 3s4p 5s 6s 即 ns<f<d<p.不同能級中的電子排布順序一般為：第1頁共14頁娜談敢變命運年動聯就水乘3.核外電子排布遵循的三個原理(1)能量最低原理原子的電子排布遵循的構造原理使整個原子的能量處于 狀態。如 32Ge的電子排布式為(2)泡利不相容原理1個原子軌道最多只容

3、納 個自旋狀態不同的電子。(3)洪特規則當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先 ,而且自旋方向 。4 .基態與激發態、光譜(1)基態與激發態處于 的原子叫基態原子；當基態原子的電子 后，電子會躍遷到 而變成激發態原子。(2)光譜把原子吸收或釋放的光的 分布記錄下來，即為光譜。5 .電子云和原子軌道(1)電子云描述電子在空間出現機會多少的 。(2)原子軌道表達電子在空間里經常出現的電子云區域。(3)原子軌道的形狀s能級的原子軌道是 , p能級的原子軌道是 的。(4)各能級的原子軌道數國 育nsnpndnf原子軌道數1357二、原子結構與元素性質6 .原子結構與元素周期表(1)元素周期律的形成

4、是由于元素的原子中 的排布發生周期性的重復。(2)元素的分區s區：包括 和，價電子排布為 ,容易失去 電子，形成 價離子，除 外，這些元素都是 。價電子數等于主族族序數。p區：包括從 到、(氨除外)共六族元素，它們原子的價電子排布為。價電子總數等于主族序數。d區：包括 族的元素(例系和舸系元素除外)，價電子排布為 , 一般最外層電子數為，價電子總數等于副族序數。ds區：包括 元素，它們的原子的 軌道為充滿電子的軌道， 價電子排布為 。f區：包括 元素。7 .元素周期律(1)隨著原子序數的遞增，主族元素原子半徑的大小呈現周期性變化：同周期中(除稀有氣體)，隨著原子序數的增大，元素的原子半徑 。原

5、子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是原子的 ,另一個是 。(2)電離能及其變化規律氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量。由電離能的定義推知，電離能越小，表示在氣態時該原子 ,反之電離能越大，表明氣態時該原子,因此運用電離能的數值可以判斷 。由電離能大小可以看出，對同一周期元素而言， 的第一電離能最小， 的第一電離電負性以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準。電負性沒有單位。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。能最大；從左到右呈現 的變化趨勢。同主族元素從上到下的第一電離能逐漸 。8 .電負性及其變化規律(1)電負性：用來描述不同元素的原子 。

6、(2)同一周期的元素從左到右，元素的電負性逐漸 ,同主族元素的電負性從上而下逐漸 參考答案一、原子結構1. (1)22 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 322.2s 3P 4s 3d 4d 5P (n-2) ( n-1) n3 .(1)最低 1s 22s22p63s23p63d104s24p2 (2)2 (3)單獨占據一個軌道相同4 .(1)最低能量吸收能量較高能級(2)波長和強度5 .(1)概率分布圖(3)球形的 紡錘形二、原子結構與元素的性質1 . (1)核外電子(2)I A族HA族ns1 2 1個或2個+1或+ 2 H活潑金屬元素出 A W A 0 族 ns2np1

7、6 1912出B到皿(n- 1)dns12 I B族、n B族(n1)d ( n-1)d10ns1 2例系和舸系2 .(1)減小 核電荷數 核外電子數(2)失電子越容易失電子越難 原子失去電子的難易程度堿金屬元素稀有氣體從小到大減小3 .(1)吸引電子的能力強弱(2)增大減小第2課時原子結構與性質一一重難點剖析一、原子核外電子排布規律及表示方法4 .原子核外電子排布規律(1)各原子軌道的能量高低多電子原子中，電子進入原子軌道時，原子軌道能量的高低存在以下規律：相同電子層上原子軌道能量的高低為：ns<np<nd<nf。形狀相同的原子軌道能量的高低為：1s<2s<3s

8、<4s。電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如 2 px、2 py、2 pz軌道的能量相等。(2)核外電子分層排布的一般規律能層最多容納電子數第3頁共14頁娜談版如鍍I華動獨崎觀最外層（K層為最外層時，2個）8次外層18倒數第3層32第n層2n25 .基態原子核外電子排布的表示方法（1）原子結構示意圖（或稱原子結構簡圖）.可表示核外電子分層排布和核內質子數，如.”/ !<（2）電子式可表示原子最外層電子數目，如 一（3）電子排布式用數字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數，如K： 1s22s22p63s23p64s1。為了避免電子排布式書寫過于煩瑣，把內層電子達到稀有氣體元素

9、原子結構的部分以相應稀有氣體 的元素符號外加方括號表示，如 K: Ar4s1。（4）電子排布圖（又稱為軌道表示式）每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子，如第二周期碳元素基態原子的電子排布如圖所s 2s 即 注意洪特規則特例：能量相同的原子軌道在全滿（如p6、d10）、半滿（如p3 d5）和全空（p 0、d0）狀態時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1（3d5、4s1均為半充滿狀態）；29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1（3d 10為全充滿狀態，4s1為半充滿狀態）。例1 （2007海南）A、B、C、D、E

10、代表5種元素。請填空：（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有 2個電子，其元素符號為 。（2）B元素的負一價離子和 C元素的正一價離子的電子層結構都與僦相同，B的元素符號為 ,C的元素符號為。（3）D元素的正三價離子的 3d能級為半充滿，D的元素符號為 ,其基態原子的電子排布式為 （4）E元素基態原子的 M層為全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為,其基態原子的電子排布式為 。解析(1)A元素基態原子的軌道表示式由題意可寫成可見該元素核外有 7個電子，為氮元素，其元素符號為2s 2pNo (2)B C+的電子層結構都與 Ar相同，即核外都有18個電子，則B

11、為17號元素Cl, C為19號元素Ko(3)D元素的原子失去 2個4s電子和1個3d電子后變成+ 3價離子，其基態原子的核外電子排布式為 ： 1s22s22p63s23p63d64s2,即為26號元素Fe。(4)根據題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1, 該元素為29號元素Cuo答案(1)N (2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar 3d 64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3d 104s1二、原子結構與元素周期表1 .原子結構與周期的關系(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為nsK每

12、周期結尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。氨原子核外只有 2個電子，只有1個s軌道，還未出現p軌道，所以第一周期結尾元 素的電子排布跟其他周期不同。2 2) 一個能級組最多容納的電子數等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。2.原子結構與族的關系(1)對主族元素：主族元素的族序數=原子的最外層電子數(2)對副族元素：次外層電子數多于8個而少于18個的一些元素，它們除了能失去最外層的電子外，還能失去次外層上的一部分電子。例如元素銃Ar3d14s2 ,可以失去三個電子，銃為m B族。所以，失去的(或參加反應的)電子總數，就

13、等于該元素所在的族數。除第皿族元素外，其大多族序數等于(n- 1)d + ns的電子數。第5頁共14頁3.元素周期表的分區(1)根據核外電子排布分區分區兀素分布外圍電子排布1兀素性質特點s區I A、nA 族ns1 2除氫外都是活潑金屬兀素p區mA族口 A族、。族ns2np16取外層電子經與反應d區m B族B B族、第皿族(n 1)d1 9ns1 2d軌道也不同程度地參與化學鍵的形成 ds區I B族、n B族(n 1)d10ns1 2金匕東1f區例系、舸系(n - 2)f0 14 (n1)d0 2ns2例系兀素化學性質相近，舸系兀素化學 性質相近(2)根據元素金屬性與非金屬性分區高三第一輪復習教

14、案-選修3，貼世紀事t m處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性,又稱為半金屬或準金屬, 但不能叫兩性非金屬。例2四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。70ft性質或結構信息A室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰B單質常溫、常仃是氣體，能溶于水；原子的M層有1個未成對的p電子C單質質軟、銀白色固體、導電性強；單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰D原子最外層電子層上 s電子數等于p電子數；單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點(1)B元素在周期表中的位置為 ，寫出A原子的電子排布式 。(2)寫出C單質與水反應的化學方

15、程式 。A與C形成的化合物溶于水后, 溶液的pH 7(填 大于"、等于“或 小于" J(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填 大"、小”)其理由是(4)A、B兩元素非金屬性較強的是 (寫元素符號)。寫出證明這一結論的一個實驗事實解析由單質燃燒呈淡藍色火焰和室溫下是固體粉末可知A是硫元素；M層有一個未成對的 p電子，可能是鋁或氯，其單質在常溫下是氣體，則 B為氯元素；單質是銀白色固體且燃燒時呈黃色火焰，說明 C 是鈉；D的最外層電子排布是 ns2np2,故可能是碳或硅，因此對 (3)中答案應分別討論。答案(1)第三周期口 A 族 1s22s22P63s23P4(2

16、)2Na+2H2O=2NaOH +H2 T 大于(3)大SiO2是原子晶體(或小CO2是分子晶體)(4)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氫穩定性比硫化氫強 )三、元素周期律1 .原子半徑(1)原子半徑周期性變化元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。(2)微粒半徑比較在中學要求的范圍內可按三看”規律來比較微粒半徑的大小。、看”電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。匕看”核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。三看”核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。判斷微粒

17、半徑大小的規律：同周期從左到右，原子半徑依次減小(稀有氣體元素除外)。同主族從上到下，原子或同價態離子半徑均增大。陽離子半徑小于對應的原子半徑，陰離子半徑大于對應的原子半徑，如r(Na + )<r(Na), r(S)<r(S2 )o電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑減小，如r(S2 )>r(Cl )>r(K + )>r(Ca2+)o不同價態的同種元素的離子，核外電子數多的半徑大，如r(Fe2 )>r(Fe3 ), r(Cu )>r(Cu2 )o2 .電離能、電負性(1)第一電離能：氣態電中性基態原子失去1個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最

18、低能量。電離能是衡量氣態原子失去電子難易程度的物理量，元素的電離能越小，表示氣態時越容易失電子，還原性越強。鎂和鋁相比，鎂第一電離能大，磷與硫相比，磷第一電離能大。（2）電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大，非金屬性越強，反之越弱。電負性的變化規律是：同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大，同主族從上到下，元素的電負性 逐漸變小。因此電負性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素位于元素周期表的左下角。在元素周期表中，電負性最大的元素是氟，電負性最小的元素是葩。短周期元素中電負性最小的是 鈉。金屬的電負性一般小于 1.8,非金屬的電負性一般大于 1.8。而位于

19、非金屬三角區邊界的類金屬”的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，被稱為對角線規則”。用電負性判斷化學鍵的類型一般認為：如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7,它們之間通常形成共價鍵。例3 （2010蘇州模擬）不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。（1）同主族內不同元素的 E值變化的特點是 。各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的 變化規

20、律。（2）同周期內，隨原子序數增大， E值增大。但個別元素的 E值出現反常現象。試預測，下列關系式中 正確的是。E（神）E（硒）E（神）E（硒）E（澳）E（硒）E（澳）E（硒）（3）估1t 1 mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍： E。（4）10 號元素 E值較大的原因是。解析（1）從H、Li、Na、K等可以看出同主族元素隨元素原子序數的增大，E值變小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現明顯的周期性。（2）從第二、三周期可以看出，第m A族和第V1 A族元素比同周期相 鄰兩種元素E值都低.由此可以推測E（神）E（硒）、E（澳）E（硒）。（3）根據同主族、同周期元素性質變化

21、規律可以推出：E（K） E（Ca）E（Mg）。（4）10號元素是稀有氣體元素窟，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩定結構。答案（1）隨著原子序數的增大，E值變小 周期性（2）（3）485 738 （4）10號元素為窟，該 元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩定結構3 .性質遞變規律第11頁共14頁娜談敢變命運年動聯就水乘項目同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子核外電子排布電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，1 一 8（ A 周期 1 2）最外層電子數相同，電子層數遞增原子半徑逐漸減小（0族除外）逐漸增大元素主要化合價最圖正價+ 1+7,最低負價一4一 一1最高止價=主族序數，非金屬

22、最低負價 =主族序數8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強 失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱 失電子能力逐漸增強項目同周期（從左到右）同主族（從上到下）兀素的電離能呈增大的趨勢逐漸減小兀素的電負性逐漸增大逐漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱例4下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據:性質兀素原H徑(10-10 m)最高價態最低價態1.02+ 6-22.27+ 1一0.74一-21.43+ 3一0.77+ 4一 41.10+ 5-30.99+ 711.86+ 1一0.75+ 5-31.17+ 4一 4試回答下列問題。以上10種元

23、素中，第一電離能最小的是 （填編號）。（2）上述三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足 8電子穩定結構的物質可能是（寫分子式）。元素和形成的化合物的化學式為 ,它是一種重要的結構材料，推 測它應屬于 晶體；元素的原子價電子排布式是 。（3）四種元素的氣態氫化物的穩定性，由大到小的順序是 （填化學式）。（4）和兩元素比較，非金屬性較弱的是 （填名稱）,可以驗證你的結論的是下列中的（填序號）。A.氣態氫化物的揮發性和穩定性B.單質分子中的鍵能C.兩元素的電負性廠/ 丁 tt1F "r t - r - 一 1一 ,一 l*廣-飛-_第8頁共14頁娜談版如鍍I華動獨崎觀D.含

24、氧酸的酸性E.氫化物中X H鍵的鍵長（X代表和兩元素）F.兩單質在自然界的存在形式解析由題意可知，10種元素是前20號元素，根據表中數據，我們不難推出S,K,。，Al, C,P,Cl,Na,N,Si。（1）在同一周期中，從第I A族到第口 A族，元素的第一電離能逐漸增大；同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減小；故在10種元素中，第一電離能最小的是Ko（2）C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中， PC13或CC14分子中的每一個原子都滿足8電子穩定結構；元素和形成的化合物 Si3N4屬于原子晶體；S元素的原子價電子排布式是3s23P4。（3）元素的非金屬性越強，形成氣態氫化物越穩定，

25、非金屬性強弱為 C1>S>P>Si,故其氫化物穩定性為HCl>H2S>PH3>SiH4 。（4）氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，可通過 C、E驗證。答案 （2）PCl3、CCl4 Si3N4 原子 3s23P4 （3）HCl>H2S>PH3>SiH4 （4）氮元素 CE【作業】課時訓練第3課時原子結構與性質一一課時訓練一、選擇題1 .（基礎題）下列說法中正確的是 （）A .處于能量最低狀態的原子叫基態原子B . 3p2表示3p能級上有兩個軌道C.同一原子中， D.同一原子中， 答案：A 解析：3p2表示第1s、2p、4p電子的能

26、量呈逐漸降低排列2p、3p、4P能級的軌道數依次增多 3層白p p軌道中有2個電子，同一原子中，1s、2p、4P電子的能量逐漸升高，2p、 3p、4P能級的軌道數相同。2 .（基礎題）具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為（）A . 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s2答案：B解析：根據電子排布式可知 A為Na, B為K , C為Mg , D為Ca,顯然K半徑最大。3 .（基礎題）在d軌道中電子排布成,其最直接的依據是（）A.能量最低原理答案：DB.泡利不相容原理C.原子軌道能級圖D.洪特規

27、則解析：根據洪特規則，電子優先進入平行軌道，選擇使體系能量最低的狀態。4 .前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有幾種A . 3種答案：CC. 5種D. 6種3K3d解析：第冏珈有：；第2冏期有C：，第3周期有P： T 12Pq " T，第4周期有卜心T I 43Pm.共5種高三第一輪復習教案一一選修3世紀5 .（基礎題）下列元素原子的電子層結構違背了泡利不相容原理的是（）A. Al: 1s22s22p63s13p2B, N: He 'C. B: 1s22s3D. Li:答案：C解析：泡利不相容原理的內容是：每個原子軌道最多只能容納兩個電子，且自旋方向

28、相反。該原理限 定一個原子軌道中最多容納的電子數目和同一個原子軌道中電子的自旋方向。s能級只有一個原子軌道，因此s能級中最多容納兩個自旋方向相反的電子，由此知 C項中2s3違背了泡利不相容原理；A項違背了能量最低原理；B項違背了洪特規則；D項的軌道表示式正確。6.（能力題）某元素A的+ 2價離子的最外層電子排布為5s2,則下列有關元素A的說法正確的是（）A. A原子的價電子排布為 4d25s2,原子中有兩個未成對電子B . A為p區元素，其原子中電子全部成對C . A2+最外層電子處于8電子穩定結構D. A處于周期表第5周期IV A族，屬于金屬元素A原子的外圍電子排布應為5s25p2,該元素在

29、周期表答案：D解析：原子是由外向內失去電子變為陽離子的， 中位于第5周期IV A族，是Sn,屬于金屬元素，也屬于 p區元素，其價電子排布圖為最外層有兩個未成對電子。綜上所述，D項正確。7 .（創新預測題）下列說法正確的是（）A . HH鍵無方向性8 .基態C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵C. 1個N原子最多只能與3個H原子結合形成 NH3分子，是由共價鍵的飽和性所決定的D.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性答案：A解析：s軌道為球形，在空間的各個方向上s軌道與s軌道形成的共價鍵都沒有方向性，H-H鍵是兩個1s軌道重疊得到的，A項正確；除s軌道以外

30、的其他原子軌道都有方向性，當s軌道與其他原子軌道或其他原子軌道之間重疊時，共價鍵都有方向性，D項錯誤；在形成 CH4分子的過程中，碳原子 2s軌道中1個電子進入2P空軌道。1個2s軌道和3個2p軌道 混合”，形成能量相等、成分相同的 4個sp3雜化軌道， 最多可以形成4個共價鍵，B項錯誤；1個N原子可以與3個H原子結合，還有一對孤對電子可以與 H形 成配位鍵，即形成 NH4+,此時共價鍵也飽和， C項錯誤。8 .（能力題）下列說法中錯誤的是（）A .所有的非金屬元素都分布在 p區B .元素周期表中出B族到H B族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8個D.同一

31、元素的各種同位素的物理性質不同，但化學性質相似答案：A解析：A項，s區也有非金屬元素，故不正確；B項，從mB族到H B族10個縱行的元素是過渡金屬元素，故正確；C項，氨的最外層電子數是 2個，其他稀有氣體原子的最外層電子數是8個；D項，同位素由于電子排布相同，故化學性質相似。9 .（提高題）下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（）A ,原子核外電子排布式為 1s2的X原子與原子核外電子排布式為 1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的 X原子與原子核外 N層上僅有兩個電子的 Y原子C. 2P軌道上只有2個電子的X原子與3P軌道上只有2個電子的丫原子D.最外層都只有一個電子的 X

32、、Y原子答案：C解析：A項，原子核外電子排布式為1s2的X原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的丫原子是n A族，化學性質不同；B項，原子核外 M層上僅有兩個電子的 X原子是n A族的元素原子，而原 子核外N層上僅有兩個電子的 Y原子可能是副族或皿族元素原子，故性質不一定相同；C項，2P軌道上第13頁共14頁御職畋知命運學劫財昧來只有2個電子的X原子是C原子，3P軌道上只有2個電子的Y原子是Si原子，兩者化學性質相似；D項, 最外層只有一個電子的原子可能是IA族元素原子，也可能是過渡金屬原子，故化學性質不一定相同。10.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）選 項實驗事實理論解釋

33、Ar n原子的第一電離能大于o原子N原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為109° 28'C金剛石的熔點低于七墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于 HCl答案：A解析：N原子核外電子排布為1s22s22p3, O原子核外電子排布為1s22s22p4,由洪特規則特例，半充滿 更穩定，N原子失電子難，第一電離能大于O原子。因為CO2中的C = O之間的夾角為180°,故CO2為直線形分子，B錯誤。石墨是混合型晶體，金剛石是原子晶體，石墨熔化時，除了斷開CC之間b鍵外，還需斷開 兀鍵，所以熔點高。HF

34、之間由于形成氫鍵，所以沸點高。11.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據（用11、I2表示，單位為kJ/mol）。IiI2I3I4R740150 0770010500下列關于兀素R的判斷中一定正確的是（）A . R的最高正價為+ 3價B. R元素位于元素周期表中第nA族C. R元素的原子最外層共有 4個電子D. R元素基態原子的電子排布式為1s22s2答案：B解析：由表中數據I3? I2知其最高正價為+ 2價，R元素位于n A族，最外層有2個電子，R不一定是 Be元素。12 .下列說法錯誤的是（）A . ns電子的能量不一定高于 （n 1）p電子的能量8. 6c的電子排布式1s22s22p

35、x2違反了洪特規則C,電子排布式Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D,電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理答案：A解析：A項，關鍵在于熟記構造原理。各能級能量的大小順序為1s2s2P3s3P4s3d4P5sns電子的能量一定高于（n1）p電子的能量；B項，對于C原子來說，2P能級有3個能量相同的原子軌道，最后 2個 電子應該以自旋狀態相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規則；C項，根據軌道能量高低順序可知E4s<E3d,對于21Sc來說，最后3個電子應先排滿4s軌道，再排3d軌道，應為1s22s22p63s23p63d

36、14s2, 故違反了能量最低原理；D項，對于22Ti來說，3P能級共有3個軌道，最多可以排 6個電子，如果排10個電子，則違反了泡利原理。13 .下列敘述中正確的是 （）A.在一個基態多電子的原子中，可以有兩個運動狀態完全相同的電子B.在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比 L層上的電子能量高D.如果某一基態原子 3P能級上僅有2個電子，它們的自旋狀態必然相反答案：C解析：同一軌道上的兩個電子，能量相同自旋狀態相反，即運動狀態不一樣，所以A、B錯誤；因為M層前沒有M層與L層的能級交錯，所以M層上的電子能量一定高于L層上的電子

37、的能量；3p能級有3個軌道，按洪特規則，僅有的2個電子應占據其中2個，且自旋狀態相同。14.A、B、C、D四種元素，已知 A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于 M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()A.四種元素 A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為 CaO、CaO2、Na?。、W2O2等C.元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A<CD .元素B、C電負性大小關系為 B>C答案：C解析：自然界中含量最多的元素為氧；由題意

38、知B元素K層和L層電子數之和為10,則M層為8個,N層為2個，故B元素為鈣；C是第三周期第一電離能最小的元素，為鈉；第三周期中第一電離能最大的 元素為僦。選項 C中，A的簡單離子02一和C的簡單離子Na+具有相同的電子層結構，根據序大徑小”的規律知 r(O2)>r(Na + )o15 .以下有關元素性質的說法不正確的是()A ,具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2能1s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是B.下列原子的外圍電子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4,對應的第一電離能最大的是C.Na、K、R

39、bN、P、AsO、S、Se'Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數的增加而遞增的 是D,某元素的逐級電離能 (kJ/mol)分另1J為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當它與氯 氣反應時最可能生成的陽離子是X+X2+X3+X4+答案：D解析：A選項：由電子排布式可知四種元素分別為Si、N、C、S,它們在元素周期表中的位置如下：C NSi (P) S根據同周期中和同主族中元素原子半徑的變化規律可知，r(Si)>r(S), r(Si)>r(C)>r(N),故原子半徑最大的為Si,即正確；B選項：四種元素均為第三周期元素，由電離能的

40、變化規律及核外電子的排布情況 知中3p能級半充滿，第一電離能最大；C選項：元素的電負性可用來衡量元素的金屬性和非金屬性的強弱，在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負性逐 漸減小，故符合；D選項：判斷電離能與元素化合價的關系，關鍵看各級電離能之間的變化趨勢，相鄰 兩級電離能變化較大，說明再失去一個電子的難度增大，由此可判斷出該離子所帶的電荷數，所以X最有可能生成的陽離子是 x2+。二、非選擇題16 . 2010年初暴發的農夫山泉與統一飲料的砒霜門事件”引起了人們對神的生理作用的高度關注。砒霜是神的氧化物，化學式為As2O3,神在周期表中與氮、磷屬于同族

41、元素。該族元素與生物體的生命活動密切相關，被稱為 生命之族如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有極其重要的地位。 而神和睇的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術曾分別用毒蛇和狼來作為神和睇的符號。(1)右上圖是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、神的元素的符號填入表中相應的位置。(2)下列關于該族元素的說法中正確的是 。a.氮、磷、碎的非金屬性依次增強b.氮、磷、神的氣態氫化物分子的穩定性依次減弱c. NH、PH、As-H鍵的鍵長依次增長，而鍵的極性依次降低d. P4分子的空間構型為正四面體 (如右圖)，P-P鍵之間的鍵角為109° 28'世紀(3)氮元素是化肥

42、中的主要元素，某種鹽類物質是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價。該化合物中含有的化學鍵類型為 。(4)砒霜門事件”使不少人談神色變。實際上，神是人體必需的微量元素，神缺乏將導致生長緩慢、骨 骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當使用可以治病。近代常用馬氏試神法檢驗砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有AS2O3存在，就會發生反應：As2O3+Zn+HCl->X +ZnCl2 + H2O(未配平)。在試管中加熱 X則發生反應，可看到亮 黑色的 神鏡”，并得到一種還原性氣體單質。寫出反應配平后的化學方程式： 。若試樣的質量為 500 g得到 神鏡: 的質量為7.5 g,反