1、定量分析測試題（A）專業姓名學號、選擇題:1、減小偶然誤差的方法：（）A、用標準樣作對照實驗；B、用標準方法作對照實驗；C、增加平行測定次數，舍去可疑值后，取其余數據平均值;D、校準儀器4 300 漢（240 2 - 230 20）2、計算式的結果有效數字應為位？A、四位B、三位C、二位5 .20000.20520.2052D、一位3、PM= 3.240的有效數字位數（）A、四位B、三位C、二位D、一位4、下列說法正確的是：（）A、精密度是衡量系統誤差大小的尺度；B、精密度好，則準確度高；C、精密度好是準確度高的前提;D、精密度與準確度沒有實質性區別。5、下列四組數據，按Qo.9檢驗法，只有一

2、組應將逸岀值0.2038舍去，這組數據是（）A、0.20380.20420.20430.20480.2052 B、0.20380.20480.20495C、0.20380.20460.20480.20500.2052 D、0.20380.20440.20460.20500.20526、滴定的初讀數為（0.05 _0.01）ml,終讀數為（19.10 _ 0.01）ml，滴定劑的體積波動范圍：（）A、（ 19.05 二 0.01） mlB、（ 19.15 二 0.01）ml C、（ 19.05 二 0.02） mlD、（ 19.15 二 0.02）ml12、某三元酸(H3A)的電離常數 Kai、

3、Ka?、Ka3分別為 1.0X 102、1.0 X 106、1.0X 108;當溶液 PH = 6.0 時，溶液中主要存在形式為：()A、H3AB、H2AC、HA2D、A313、 已知鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)的摩爾質量為204.2g/mol ,用它作為基準物質標定 0.1mol1NaOH溶液時，如果要消耗NaOH溶液為25ml左右，每份應稱取鄰苯二甲酸氫鉀 g左右。A、0.1B、0.2C、0.25D、0.5-114、 已知TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ,_則NaOH溶液的物質的量濃度為 mol l .A、0.0001000 B、0.005000C、0.0100

4、0 D、0.0500015、 要使C(HCl)= 0.2000mol l-1的HCI對NaOH的滴定度為0.005000g/ml ;應往1升溶液中加入 ml水。A、200B、400 C、600D、90016、 下列多元酸能被 NaOH準確滴定且產生兩個突躍范圍的是 (設濃度均為0.1moll-1)Q CQ 7AAA、H2C2°4(Ka1=5.6X0,Ka2=5.1 10)B、H2SO4(Ka2=1.0X0)C、H2CO3 (Ka 1=4.2X0,Ka2=5.6X0)D、H2SO3 (Ka1=1.3 X0 2, Ka2=6.3 X0 7)17、以 NaOH 滴定 H3PO4 (Ka1=

5、7.5 X03, Ka2=6.2 X08 , Ka3=5.0 X011 )至生成 NaH2PO4時溶液的 PH 值為。A、2.3B、2.6 C、3.6D、4.718、下列物質中可以作為基準物質的為()A、KMnO4 B、Na2B4O7 7H2OC、NaOHD、HCl19、某弱酸型的酸堿指示劑 Hln,指示劑電離常數 KHIn ,當溶液PH>1+ KHIn時，溶液呈()。A、無顏色B、酸式色C、堿式色D、混合色20、 用0.1000mol k1的HCI標準溶液滴定與其濃度接近的NaOH試液，用中中性紅作指示劑，當滴定至溶液呈紅色時，終止滴定，此時溶液 PH=6.8，則該滴定A、無終點誤差B

6、、有負的終點誤差C、有正的終點誤差D、無法確定21、在被測溶液中，加入已知量且又過量的標準溶液，當其與被測物質反應完全后，用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的余量，這種滴定法稱為 22、用HCI標準溶液滴定Na2CO3 至 NaHCO3則用Thci / Na2CO3表示 C(HCI)的表達式為 ThcI / NCO32 - 103ThcI / Na2CO3XI0M Na2CO3c、THCI /Na2CO3X103ThcI / Na2CO3Na?CO3-MNa?CO 3M HCI1023、為保證滴定分析的準確度,要控制分析過程中各步驟的相對誤差空0.1%，用萬分之一分析天平差減法稱量試樣的質量A

7、、直接法B、間接滴定法C、返滴定法D、置換滴定法應，用50ml滴定管滴定，消耗滴定劑體積應 A、0.1g , > 10mlB>> 0.1g , > 20mlC、0.2g , > 20ml D、0.2g , > 10ml24、 用HCI標準溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞作指示劑，對結果有何影響（）A、無影響B、結果偏低C、結果偏高D、不好確定25、滴定分析法主要適用于A、微量分析B、痕量成分分析C、半微量分析D、常量分析26、 用 O.lmol 卜 1NaOH 滴定 O.lmol的 HAc（Pka=4.5）時的 PH 突躍范圍為 7

8、.5 9.5，由此推論，用 O.lmol1NaOH 滴定0.1mol的某一元弱酸（Pka=3.5），其突躍范圍為 A、6.58.5B、6.59.5C、8.510.5D、8.59.527、 用 0.1mol 卜1NaOH 滴定 0.1mol的 H2C2O4（Ka1=5.92，Ka2= 6.4 105），則H2C2O4兩級離解出來的H + （）A、分別被準確滴定B、同時被準確滴定C、均不能被準確滴定D、只有第一級電離出來的H+能被準確滴定28、 分析某一試樣的含鐵量，每次稱取試樣2.0g，分析結果報告合理的是（）A、0.03015%0.03020% B、0.0301%0.0298% C、0.03%

9、0.03% D、0.030%0.030%29、 以NaOH標準溶液滴定HCI溶液濃度，滴定前堿式滴定管氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，會導致（）A、滴定體積減小B、對測定無影響C、使測定HCI濃度偏大D、測定結果偏小30、 下列情況使分析結果產生負誤差的是（）A、用鹽酸標準溶液滴定堿液時，滴定管內殘留有液體；B、用以標定溶液的基準物質吸濕；C、 測定H2C2O4 2H2O摩爾質量時，H2C2O4 2H2O失水；D、測定HAc溶液時，滴定前用 HAc溶液淋洗了三角瓶。31、某五位學生測定同一試樣，最后報告測定結果的標準偏差，如下數據正確的是（）A、0.1350%B、0.1358%C、0.14%D

10、、0.136%32、下列酸堿滴定不能準確進行的是（）A、0.1mol l 71 的 HCI 滴定 0.1mol 廠1 的 NH3 H2O （Kb=1.76 X05）B、0.1mol l 71 的 HCI 滴定 0.1mol的 NaAc（K HAc =1.8 X075）C、0.1mol I 71 的 NaOH 滴定 0.1m°l 171 的 HCOOH （K HCOOH =1.8 海04）D、 0.1mol I71 的 HCI 滴定 0.1mol I71 的 NaCN（K HCN = 6.210）33、 用 22.00ml KMnO 4 溶液恰好能氧化 0.1436g Na2C2O4,

11、則 T KMn =g/ml.A、0.003079B、0.001528C、0.03452D、0.01250 （已知 M KMnj =158.0g/mol ,M NC =134.0 g/mol）34、 用半自動電光分析天平稱量物體時，先調節零點為0.50mg，力口 10.040g砝碼后，停點為+ 0.50mg,則物體重為：A、10.0410g B、10.0400gC、10.040gD、10.0401g35、配置NaOH標準溶液，應選擇的正確方法：（）A、 分析天平上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標定。B、 分析天平上精確稱取一定重量的優質純NaOH于潔

12、凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計算出 其準確濃度。C、 臺秤上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準確濃度。D、臺秤上稱取一定重量的 NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標定。36、對于酸堿指示劑，下列哪些說法是正確的（）（1）酸堿指示劑是弱酸或弱堿（2）隨溶液PH值的變化，其顏色會發生變化（3）其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數（4）指示劑用量越多，則終點變色越明顯。A、只有（1）、（3）B、只有（1）（2）C、只有(1)(2) (3)D、(1) (2) (3) (4)都對37、用同一 NaO

13、H滴定同濃度的一元弱酸 HA和二元弱酸 出“至第一計量點），若Ka（HA）=Ka i（H2A）,則下列說法正確的是:（ ）A、突躍范圍相同;B、滴定一元弱酸的突躍范圍大;C、滴定一元弱酸的突躍范圍小;D、突躍范圍不能比#較大小38、下列式子中，有效數字位數正確的是：（）A、: H +! =3.24 X102 (3 位)B、PH=3.24(3 位)C、0.420(4 位)D、Pka=1.80(3 位)39、對于系統誤差的特性，下列說法不正確的是:A、具有可測性B、具有單向性C、具有重復性具有隨機性140、分別用濃度CNaOH=0.1000mol/l和C（ 一 KMn0 4）=0.1000mol/

14、l的兩種標準溶液滴定相同質量的KHC2O4 H2C2O4 2出0,5滴定消耗兩種標準溶液的體積關系為：（）A、4 V NaOH = 3V KMnO4B、VNaOH = 5V KMnO4C、V NaOH = V KMnO4D、3V NaOH = 4V KMnO441、下列情況中，需用被測溶液漂洗的器皿是（A、用于滴定的錐型瓶B、配置標準溶液的容量瓶C、移取試液的移液管D、量取試劑的量筒42、為 0.05mol/L Na 3PO4 溶液選擇 OH濃度的計算公式(H3PO4 的 Pka Pkas=2.12,7.21 , 12.66 )A、OH _= . Kb1 cB、OH=-KbKb, 4Kb c2

15、KwKwC、OH = D、OH =、：'Kai Ka2pKa2 Ka343、等體積的PH=3的HCI溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的 PH區間是（）A、34B、1 2 C、6 7D、11 1244、 下列定義中不正確的是（）A、絕對誤差是測量值與真實值之差；B、相對誤差是絕對誤差在真實值中所占的百分數；C、偏差是指測定結果與平均結果之差；D、相對標準偏差是標準偏差與真實值之比。45、0.1mol L的 NaOH 溶液的 TNaOH/SO?是：（）A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml46、 將酚酞指示劑加到某無

16、色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為（）A、酸性B、中性C、堿性D、不能確定其酸堿性47、下列各酸的酸度相等時，溶液的物質的量濃度最大的是（）A、HClB、HAcC、H3BO3D、H2SO448、100ml0.1mol/L的NH3 H20（PKb=4.74）中慢慢滴入等濃度的 HCI標準溶80ml時，溶液的 PH值為（）A、1B、4C、7D、8.649、 0.12mol/L的丙烯酸鈉（丙烯酸的 Ka=5.6 X105）的PH值是（）A、5.33 B、8.66C、2.59 D、11.4150、為了防止天平受潮濕的影響，所以天平箱內必須放干燥劑，目前最常用的干燥劑為（）A、濃硫酸B、無水CaC

17、l2C、變色硅膠D、P2O551、已知甲胺PKb=3.38,苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74，以下混合液（各組分濃度為0.1mol/L ）中能用酸堿滴定法準確滴定其中強酸（堿）的是（）A、NaOH 甲胺B、NaOH 苯胺 C、HCl 甲酸D、HCl HAc52、0.1000mol L“EDTA 的 TEDTA/MgO= （）; M（MgO）=40.32g/molA、2.016mg/ml B、4.032mg/mlC、1.008mg/ml D、1.344mg/ml53、 某些金屬離子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成難溶的草酸鹽沉淀，將沉淀濾出，洗滌后除去剩余的C2o42后，用稀

18、硫酸溶解，用KMnO 4標準溶液滴定與金屬離子相當的C2O4"，由此測定金屬離子的含量。此滴定方式為（）A、直接滴定法B、返滴定法 C、間接滴定法D、置換滴定法54、將濃度相同的下列溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液時（）A、氨水+醋酸B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸D、六次甲基四胺（PKb=8.85） +鹽酸111A、0.1mol L NH4AC1D、0.1mol L HCl-156、0.10mol L 'NH4Cl(NH 3PKb=4.74)溶液的PH是(A、5.13B、4.13C、3.13D、2.871 1B、 0.1mol L NaAc C、 0.1mol

19、 L HAc57、下列溶液中能用 NaOH標準溶液直接滴定的是(濃度均為0.1mol L“)A、六次甲基四胺(PKb=8.85)B、吡啶(PKb=8.87)C、氯化銨(氨水的 PKb=4.74)D、鹽酸羥胺 (NH2OHHCI) (NH 2OH PKb=8.04 )58、已知 H3PO4的 pKa1=2.12 pKa2=7.21pKa3=12.66,調節溶液pH至6.0時，其各有關存在形式濃度間的關系正確的是2 3 A、HPO42 >H 2PO4 >PO 43 2 3 2 B、HPO42 >PO43 >H 2PO4 C、 H 2PO4 >HPO42 >H 3

20、PO4D、H3PO4HH 2PO4 >HPO 42 59、用0.10mol L1NaOH滴定一等濃度的三元酸-3(Ka1=6.6 X0 3Ka2=6.3 X07 , Ka3=4.0 X0 12),若終點誤差要求 ":：二 0.2%，則(A、有兩個滴定終點，第一終點用甲基紅，第二終點用酚酞作指示劑B、有兩個滴定終點，第一終點用酚酞，第二終點用甲基紅作指示劑C、只有一個滴定終點,用酚酞做指示劑只有一個滴定終點，用甲基紅做指示劑60、下列結果應以幾位有效數字報出(0.1010 (2500 -2480)1.00061、用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時會造成系統誤差的是(A、用甲基

21、橙作指示劑B、NaOH溶液吸收了空氣中的 C02C、每份鄰苯二甲酸氫鉀的質量不同D、每份加入的指示劑量不同二、填空題：1、 在未做系統誤差校正的情況下，某分析人員的多次測定結果的重復性很好，則他的分析結果準確度。2、 減小偶然誤差的方法 。3、修約下列計算結果，并將結果填入括號內。(1) 12.27 + 7.2 +1.134= 20.064() (2) (11.124X 0.2236 )-( 0.1000X 2.0720) = 12.004471 ()3(3) 0.0025 + 2.5 X 10+ 0.1025 = 0.1075()4、 如要寫出NaHCO3水溶液的質子條件，根據零水準的選擇標

22、準應確定和為零水準，質子條件5、有一堿液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合液，若用標準酸滴定至酚酞終點時，耗去酸的體積為 Vtml ,繼以甲基橙為指示劑，繼續滴定又耗去72 ml,請依據Vi與V2的關系判斷該堿液組成：(1)當Vi >V時，該堿液為 。(2)當Vi< V時，該堿液為。(3)當 Vi > 0,V2=0時，該堿液為 。(4)當Vi=0, V2> 0時，該堿液為 。(5)當Vi=V2時，該堿液為 。6、判斷下列情況對測定結果的影響(正誤差、負誤差、無影響)(1) 標定NaOH溶液濃度時，所用基準物質鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸 (2)

23、用差減法稱取試樣時，在試樣倒岀前后，使用了同一只磨損的砝碼(3) 以失去部分結晶水的硼砂為基準物質標定鹽酸濃度.7、以硼砂為基準物質標定鹽酸濃度時，反應為：Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH 2BO3 + 2H3BO3NaH2BO3 +HCl = NaCl + H 3BO3_則Na2B4O7與HCI反應的物質的量之比為 .8、計算下列溶液的 PH值(1) 0.01 mol1的KOH溶液，PH= ( 2) PH =4.0與PH= 10.0的兩強電解質溶液等體積混合后，PH= (3) 1 mol l71 NH3H2O 與 1 mol l71 的 HAc 等體積混合后 PH=9、 今有a g

24、某Na2CO3試樣，以甲基橙為指示劑，用濃度為c mol -l71的HCI溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩爾質量為 106.0g/mol),貝U Na2CO3%=。10、 已知吡啶的 Kb=1.7 X1079 ,則其共軛酸的 Ka=。11、 影響酸堿滴定突躍范圍的因素有 ，準確滴定0.1 mol.L 71的某弱酸的條件是 在酸堿滴定中，選擇指示劑的原則 。12、用 0.1 mol l71 的 NaOH 溶液，滴定 0.1 mol的 NH4CI 溶液存在下的 0.1 mol l 71 的 HCI 溶液(Kb N0 = 1.8 構 J,宜采用做指示劑，理論終點時 PH=17113、

25、已知 TK2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且 M Fe = 55.85 g/mol ,則 C( K2Cr2O7)=mol l - 1 .2 2 7 614、 用0 .1 mol/l HCl溶液滴定等濃度 N2CO3溶液，當滴定至 HCO37時，化學計量點的 H +可用公式計算；當繼續滴定至 H2CO3時，化學計量點的 H*可用公式計算；如果滴至 HCO37時，消耗HCI溶液體積大于繼續滴定至 H2CO3時消耗HCI體積，說明N2CO3溶液中含有 。15、某學生標定NaOH所得結果是：0.1010、0.1014、0.1016,再測定一次所得分析結果不應舍去的界限是(已知 Q

26、o.9o =0.76)16、 已標定好的NaOH標準溶液由于保存不妥吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO4至第一計量點時，對測定 H3PO4濃度有無影響，若用此NaOH滴定H3PO4至第二計量點時，對測定H3PO4濃度有無影響 。(偏高、偏低、無影響)17、20ml 0.1mol/l 的 HCI 和 20ml0.05mol/l 的Na2CO3混合，溶液的質子條件式18、 已知 Chci= 0.2015mol/l ，貝U Thci =g/ml.T Ca(OH )2 /HCl =0 (M HC| =36.46g/mol , M ca(OH )2 =25、指岀下列數字的有效數字位數：3.0050

27、是位有效數字，PH=10.025是位有效數字，1.00 X 106是位有效數字，6.023 X1023(阿佛加德羅常數)是位有效數字。26、分析某組分，平行測定四次，結果如下：25.28%、25.29%、 25.30%、 25.38%，用4d法檢驗25.38%，應該是否舍棄：27、在括號內填入所使用儀器的名稱：取稱量瓶裝入重鉻酸鉀，稱取0.6000g ()于燒杯中，加蒸餾水 40ml,攪拌溶解后定容至 250.0ml()，取出其中25.00ml()放入錐形瓶中加入10mIH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml.09 g/mol )19、 對于一般滴定分析，要求單項測量的相對誤差WO. 1 %

28、.常用分析天平可以稱準至 mg 0用差減法稱取試樣時，一般至少應稱取 g； 50ml滴定管的讀數一般可以讀準到 ml .故滴定時一般滴定容積控制在 ml以上，所以滴定分析適用于常量分析。20、0.2moI/IHCI溶液滴定20ml0.2mol/l某弱堿BOH(PKb=5.0),當滴定至99.9% 時，溶液的PH值;當滴定至100%時，溶液PH =.應選用的指示劑 (兩種)21、 滴定管中所耗滴定劑體積正好是30ml,應記為 ml .讀數時眼睛位置高于液面處的刻度，其結果偏22、 實驗結果的精密度通常用 和表示，其中用 能更好的反映岀數據的離散程度。23、測量樣品中Fe3O4含量時，樣品經處理先

29、沉淀為Fe(OH)3,再轉化為Fe2O3進行稱量，則化學因素為)，反應后以Na2S2O3滴定至淡黃色，加入1-2mI()淀粉溶液，繼續滴加 Na2S2O3溶液26.52ml(24、分析實驗中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標液或試液漂洗的器皿25才達到終點。28、用NaOH滴定HCI時，若增大兩者濃度（溫度均為2 5C）則計量點的PH值（增大、減小、不29、以HCI標準溶液滴定某堿液濃度，酸式滴定管因未洗干凈，滴定時管內掛有液滴，卻以錯誤的體積讀數報岀結果，則計算堿液濃度30、 分光光度法的相對誤差一般為 ;化學分析法的相對誤差一般為 。31、 用酸式滴定管滴定時，應用

30、手控制活塞，用 手搖錐形瓶。32、分析實驗中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標液或試液漂洗的器皿為33、 O.OImol L1Na2CO3溶液的 PH= （已知 H2CO3Kai=4.3 海07Ka2=5.6 海011）34、 配置NaOH溶液所用的蒸餾水若經過煮沸，冷卻后再用可達到 的目的。35、 （已知 H2O2 Pka=12 ,C6H5COOH Pka=4.21 ,苯酚 Pka=9.96 , HF Pka=3.14 ）下列物質（濃度均為 O.lmol 匕“）H2O2、C6H5COOH、NaF、苯甲酸鈉、苯酚鈉，其中能用強堿標準溶液直接滴定的物質為 ，能用強酸標準溶液

31、直接滴定的物質為 。36、 H2CO3 的 Pka1=6.37Pka2 = 10.25,貝U Na2COa 的 PKB=,PKb2=.37、 某三元酸（H3A）的離解常數Ka1 = 1.1 10f2、 Ka2 = 1.0 W6、Kaa=1.2 X011，貝U 0.1mol L"的 NaHzA 溶液的 PH 為，0.1mol 1 的 Na2HA 溶液的 PH 為38、H2O、HCOOH、C5H5N （吡啶）中，是堿，其共軛酸為 。40、 用適當位數有效數字表示下列各溶液的PH值：（1）、H = 1 W mol L , PH=; （2） H = 0.50mol L - , PH=;41、

32、 向0.1mol L 110ml H3PO4溶液中加入5ml等濃度的NaOH溶液，溶液的組成是 ，溶液的PH值為。（已知 H3PO4 Pka1 Pka3 2.12、7.21、12.66）42、 根據下表所給的數據判斷在以下的滴定中化學計量點以及前后的PH值：滴定體系計量點前0.1%PH計量點的PH計量點后0.1%的PHNaOH 滴定 HCl (HCl 為 0.1mol L1)4.307.009.70HCI 滴定 NaOH(NaOH1.0mol L 1)43、H3PO4和Na2C2O4兩 水 溶 液 的 質 子 條 件 式 分 別 為44、O.lmol L 1NaOH滴定20.00ml相同濃度H

33、Ac，寫出下表中A、B、C三點滴定體系的組成成分和H 的計算公式（以A為例）占八、NaOH加入ml數體系組成H +的計算公式A0.00HAcH = jKa C(HAc)B19.98C20.0045、 某人用HCI標準溶液標定含 CO32的NaOH溶液（以甲基橙作指示劑） 然后用該NaOH標準溶液去測定某試樣中 HAc 的含量，則得到HAc含量的結果會 ，又若用以測定 HCI NH4CI含量，結果會 。46、 用 NaOH標準溶液滴定 H3PO4溶液，用酚酞作指示劑的滴定反應式。三、計算題：1、已知一溶液含有 H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4單獨或按不同比例混合，取該試樣25.00ml

34、，以酚酞為指示劑，用1.000mol/l 的NaOH標準溶液滴定至終點，耗 NaOH溶液48.36ml，接著加入甲基橙，以 1.000mol/l的HCI標準溶液回滴至終點， 耗去HCI33.72ml，問（1）該混合物組成如何？ （ 2）求出各組分含量（g/ml）（已知 H3PO4 : Ka仁7.5 W ,Ka2= 6.3 1（0 ,Ka3= 4.4 W ,MH 3PO4 =98.00M NaH2PO4=120.0M Na2HPO4 =142.0 ）2、計算 C(-KMnO4)= O.IOOOmol的 KMnO 4溶液對 Fe 及 Fe2O3 的滴定度。5(已知 MFe = 55.85 M Fe

35、2O3 =159.69 )3、 在0.2815g含CaCO3及中性雜質的石灰試樣中，加入20.00ml0.1175mol/IHCI,然后用5.60mlNaOH滴定剩余的HCI ,已 知 1ml NaOH 相當于 0.9750ml HCl，計算石灰中 CaO%。(已知 MCaO =56.00)4、 20.00ml的二元酸H2A，用濃度為0.2000mol/l的NaOH溶液滴定至第一等量點時，用去30.00ml，測得溶液的PH值 為4.90 ;至第二等量點時，溶液 PH=9.70,試計算該二元酸的 Ka1和Ka?。5、把0.880有機物里的氮轉化為 NH3 ,然后將NH3通入20.00ml0.21

36、33mol/l HCl溶液中，過量的酸以 0.1962mol/lNaOH 溶液滴定，需用5.50ml ,計算有機物中N的百分含量。(已知 MN = 14.01g/mol)6、 某試樣可能是NaOH、NaHCO3、 Na2CO3及中性雜質或是它們中某二者的混合及中性雜質，現稱取該試樣0.2000g，用蒸餾水溶解后，用 0.1000mol/l的HCI標準溶液20.00ml滴定至酚酞變色，然后加入甲基橙，又用去鹽酸溶液10.00ml恰滴定至甲基橙變色，問：(1)該試樣組成？ (2)求出各組分的百分含量。(已知：M(Na2CO3)=1O6.O g/molM(NaHCO 3)=84.00g/mol M(

37、NaOH)=40.00g/mol )7、 稱取2.000g含錳為0.5600%的鋼樣，溶解后在一定條件下用NasAsO&NaNO?標準溶液滴定，用去20.36ml，求NaaAsO3-NaNO2 對 Mn 的滴定度。8、 用0.1mol/lNaOH滴定同濃度的鄰苯二甲酸氫鉀，計算化學計量點及其前后0.1%的PH值。鄰苯二甲酸Pkai= 2.95 , Pka?=5.41 .9、純凈干燥NaOH和NaHCO3以2： 1的質量比混合，稱取一定量的該混合物溶于水中若使用同一標準鹽酸溶液滴定，計算以酚酞作指示劑時所需酸的體積與以甲基橙作指示劑時所需酸的體積之比。M(NaOH)=40.00g/mol

38、M(NaHCO 3)=84.01g/mol.10、 酒石酸氫鉀(KHC4H4O6)試樣2.527g ,溶解后加入25.87ml NaOH與其作用，剩余的NaOH用H2SO4回滴用去1.27ml , 已知 1.000 ml H2SO4相當于 1.120ml NaOH , TCaC /H 2So4 = 0.02940g/ml ,求 KHC4H4O6質量分數。已知 M（KHC 4日4。6）= 188.2 g/molM（CaCO3）=100.1 g/mol11、稱取0.1891g純H2C2O42H2O ,用0.1000mol/L的NaOH滴定至終點耗去 35.00ml,試通過計算說明該草酸是否失去結晶

39、水？如果按H2C2O42H2O的形式計算NaOH濃度會引起多大的相對誤差？M（H2C2O4 2H2O）=126.1g/mol12、用酸堿滴定法測定草酸試樣（含H2C2O42H2O約90%）中H2C2O4 2H2O的含量，若把試樣溶解后在250ml容量瓶中定容，移取25.00ml試樣，用0.1mol/L的NaOH滴定，試計算試樣的稱量范圍。（已知 M（H2C2O4 2H2O）=126.1g/molH2C2O4的 心丄=5.9 Kf2Ka2= 6.4 X05 ）定量分析測試題（B）班級姓名專業一、選擇題：1、 莫爾法不適用測定下列哪組離子？（）A、Cl 和 BrB、Br 和 I C、I 和 SCN

40、D、Cl 和 SCN2、莫爾法用AgNO3標準溶液滴定NaCI時，所使用的指示劑為（）A、K262O7B、NH4Fe（SO4）2 12HQC、NH4SCND、K2CQ43、 配位滴定法的直接法終點所呈現的顏色為（）A、MIn配合物的顏色B、In的顏色C、MY配合物的顏色 D、上述A、B的混合色4、 EDTA 的 Pka1=2.00, Pka2= 2.67 Pka3=6.18Pka4 = 10.26,在溶液 PH= 5.00 的水溶液中，EDTA 的主要存在形式（ ）A、H4YB、H3YC、H2Y2D、HY5、在PH=9緩沖溶液中，NH3 =0.1mol/l , lg :- Y(H)=1.28

41、,且已知MCu2 +2+Hg22+Ni22+ZnLgKf(MY)18.8021.7018.6216.50lg _：IM(NH 3)8.7115.984.345.49在金屬離子濃度均為 0.01mol/l時，不能被EDTA準確滴定的是（A、Cu2+2 +B、Ni2C、Hg2+2+D、Zn26、用EDTA滴定金屬離子Mn+時，對金屬指示劑的要求：（）A、K f MIn/K f MY -100B、K f MIn = K f MY C、K f MIn/K f MY 乞 0.01D、只要Mln與In顏色有明顯差別7、 含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調節溶液 PH=12后，用EDTA滴定，則可被準確滴定

42、的是（）A、Ca2F Mg2+B、Ca2 +C、Mg2+D、Ca2 + 和 Mg2+ 都不能8、 下列因素中可以使配位滴定突躍范圍變小的是（）A、增加氫離子濃度B、增大EDTA的濃度C、增大金屬離子濃度D、減小EDTA的酸效應系數9、金屬指示劑的封閉現象是由于（）A、Mln比MY穩定B、MY比Mln穩定C、指示劑變質D、存在干擾離子10、已知HF的Ka=6.2沁04,當PH=3.00時，F的酸效應系數«F （ H ）=（）A、1.6 B、2.6 C、3.6D、0.611、 在配位滴定中，常用EDTA二鈉鹽作標準溶液，下列說法正確的是（）A、EDTA二鈉鹽標準溶液應裝在堿式滴定管中；B

43、、EDTA二鈉鹽標準溶液應裝在棕色堿式滴定管中；C、EDTA二鈉鹽標準溶液應裝在酸式滴定管中；D、EDTA二鈉鹽標準溶液應裝在棕色酸式滴定管中；12、 取100.0ml水樣測定水的硬度時，耗去0.01500mol/IEDTA標準溶液15.75ml,則用CaCO3表示水的硬度（mg/l）為（ ）已知 M（CaCO 3）=100.0g/molA、23.62 B、236.2C、2.362D、236213、KMnO 4法中一般所用指示劑為（ ）A、氧化還原指示劑B、自身指示劑C、特殊指示劑D、金屬指示劑14、下列反應能用于氧化還原滴定反應的是（）A、K262O7與 KIO 3 的反應 B、K2Cr2O

44、7與 KBrO 3 的反應C、KqCmO?與Fe2 + 的反應D、KqCmO?與 Na2SQ3 的反應15、 摩爾吸光系數的單位為（）A、L/mol mB、mol/L cm C、g/mol cmD、cm/mol 16、分光光度法中，為了減小測量誤差，理想的吸光度讀數范圍為（）A、0.21.2B、0.5 2.5C、0.20.7D、0.05 0.917、下列表述不正確的是（A、吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長的變化；B、吸收光譜以波長為縱坐標，吸光度為橫坐標；C、吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長；D、吸收光譜曲線表明了吸光物質的光吸收特性。18、天平的零點是指（ ）A、天平沒有載重時的

45、平衡位置；B、天平負載50g時的平衡位置；C、天平負載100g時的平衡位置；D、天平負載log時的平衡位置.19、 用分析天平進行稱量的過程中，加減砝碼或取放物體時，應先把天平梁托起，這主要是為了（）A、稱量速度減慢B、減小瑪瑙刀口磨損C、防止天平擺動D、防止指針跳動20、某學生在用Na2C2O4標定KMnO 4溶液濃度時，所得結果偏高，原因主要是（）A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用 KMnO 4溶液滴定，B、 在滴定的開始階段，KMnO 4溶液滴加過快，C、終點時溶液呈較深的紅色；D、無法判斷21、 用K2Cr2O7滴定Fe2+時，常用H2SO4 H3PO4混合酸作

46、介質，加入 H3PO4的主要作用是（）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突躍范圍C、保護Fe2+免受空氣氧化D、可以形成緩沖體系22、 光吸收定律中的比例常數可分別用K、a :三種符號表示，這三者中，數值的大小與液層厚度和組成量度所取單位有關的是（）A、KB、a C、 ； D、K、a、；23、下列措施中，與改變吸光光度分析的靈敏度無關的（）A、改變被測溶液的濃度B、改變被測溶液的溫度C、改變入射光波長D、采用不同的顯色劑24、用KMnO 4法滴定出。2時，調節酸性的酸是（）A、HAcB、HClC、H2SO4D、HNO325、 用間接碘量法測定 Cu2 +，加入過量KI，可以是作溶劑作標準溶液（3）

47、作還原劑（4）作沉淀劑（5）作指示劑 正確的是（）A、（ 1 ）和（2） B、（2）和（3）C、（ 3）和（4）D、（ 4）和（5）26、某溶液在陽光（白光）下呈蘭色，在鈉光（黃光）下呈（）A、黃色B、蘭色C、無色D、黑色27、下列情況使測定結果偏高的是（）A、顯色時間短、有色物未充分顯色；B、酸度過高，顯色劑酸效應嚴重；C、干擾離子與顯色劑生成有色化合物D、干擾離子與顯色劑生成無色化合物28、 可見吸光光度法中選擇參比溶液時，若試液無色，顯色劑有色，應選（）A、溶液空白B、試劑空白C、樣品空白D、褪色空白29、下列標準溶液應裝在堿式滴定管中的是（）A、KMnO4 B、EDTAC、AgNOa

48、D、Na2S2O330、 某溶液遵循光吸收定律，當濃度為C時透光率為T,當濃度為2C,液層厚度不變時，透光率為（2TD、T21用濃度為C（ KMnO4）的KMnO4標準溶液測定 V1 ml H2O2試液時，耗去KMnO 4標準溶液體積為5中H2O2的含量（g/ml ）為31、V2 ml,則該試液（設H2O2的相對分子量為C（K Mn O4）V2Mx2000B、CK Mn O4）V25Mx1000C、1C（ K Mn O4）V2 M5V11c（K Mn O4）V25V1 1000 M32、對于對稱性的氧化還原反應:n2Ox1+ mRed2 = n2Red1+ m0x2,若 m=3, n2=1,反

49、應的完全程度 -99.9%，則lg K 和應為（）丄 0.24（ V）A、lg K _6，0.36（ V） B、lg K _9，宀 一0.27（ V）C、lg K _ 12，汕D、lg K _12，打F 竺0.15（ v ）33、提高光度分析靈敏度的方法有（）A、增加顯色劑用量B、增加被測溶液用量C、選擇適當的參比溶液D、選擇合適的入射光34、用光度法測定某試液時，若 A >0.8,為提高其讀數的準確度，應采取的最簡便的措施是A、減小入射光波長B、稀釋被測液 C、改換厚度較小的比色皿D、改換厚度較大的比色皿35、影響摩爾吸光系數的因素有（）A、比色皿厚度B、有色物質顏色的深淺C、入射光波

50、長D、溶液的酸度136、 已知 TK2ChO7/Fe = 0.003284 g/ml ,且 MFe = 55.85 g/mol ,則 C（一 K2Cr2O7） =（）mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880 D、0.00588037、下列物質可采用直接法配置標準溶液的是（）A、KMnO4 B、K262O7C、Na2S2O3D、EDTA38、 用光度比色計測量CuSO4溶液的吸光度，應選用顏色的濾光片，該溶液能最大程度的吸收顏色的光。B、綠 黃 C、黃 黃 D、黃 蘭39、一束單色光通過厚度為1cm的有色溶液后，強度減弱 20%，當它通過厚度為5cm的相同溶液時，強度將減弱

51、（A、42%B、58% C、67%D、78%40、用 22.00ml KMnO 4 溶液恰能氧化 0.1436 gNa2CQ4，則 TKMnO 4 =g/ml.已知 MKMnO 4= 158.0 g/molMNa2C2O4 = 134.0 g/molA、0.003079B、0.001526C、0.03452D、0.0125041、 間接碘量法中，常用淀粉作指示劑，其終點顏色的變化是：（）A、黃色到蘭色B、黃色到無色C、無色到蘭色D、蘭色褪去42、在H3PO4存在下的HCI溶液中，用0.02mol1的K262O7溶液滴定0.1mol L1的Fe2+溶液，其計量點的電位為0.86v，對此滴定最適宜

52、的指示劑為：（）A、次甲基藍（= 0.36v）B、鄰二氮菲一亞鐵（= 1.06v）C、二苯胺磺酸鈉（' 二 0.84v）D、二苯胺（ ' 二 0.76v）43、 用KIO 3標定Na2S2O3溶液時，指出下列操作哪步是錯誤的（）A、 在分析天平上準確稱取適量KIOa于碘量瓶中，加蒸餾水溶解B、 加入適量KI及H2SO4,在室溫下放置于實驗臺上一段時間后，用Na2S2O3滴定C、滴定溶液轉化為淡黃色時，加入淀粉指示劑D、繼續滴定終點蘭色正好褪去，即為終點44、配置0.05mol L罷標準溶液500ml時，經過下列四步，哪步操作是錯誤的（）A、在臺秤上稱取6.5g I2及20g K

53、I;B、放在研缽內，加少量純水研磨至碘完全溶解；C、將溶液定量轉入500ml容量瓶中，稀釋至刻度搖勻；D、 貯藏于暗處備用。M(l 2)= 254 g/molM(KI)=166g/mol45、已知 EDTA 的離解常數分別為 100.9 , 101.6 , 102.0 , 102.67, 106.16, 1010.26,則在 ph 值為 2.67 6.16 的溶液 中，EDTA的最主要存在形式()2 34A、H3YB、H2YC、HY D、Y二、填空題1、已知Fe2+的濃度為560ug/l的溶液，顯色后在 2.00cm的比色皿中測得吸光度為0.2，則有色化合物的摩爾吸光系數為-1 - 1L mol cm .(已知Fe的式量為55.85 )2、 用C(KMnO 4)=a mol/l的高錳酸鉀溶液滴定某草酸時消耗高錳酸鉀Vml,若用C(NaOH)=b mol/l的氫氧化鈉溶液滴定該草酸時，消耗NaOH溶液為ml。3、 用Ce(SO4)2標準溶液滴定FeSO4(滴定反應Ce4+Fe2+ =Ce10、在莫爾法中，一般要控制指示劑用量為2.0 X0-3 4.0 >10-3mol/l,如指示劑用量偏高，對測定溶液中鹵素離子含量結果 + +Fe3+)，當滴定至99.