1、物質的組成、性質和分類（原創）馮建設一、備考目標：1 .理解分子、原子、離子、元素等概念的涵義，初步了解原子團的定義。2 .理解物理變化與化學變化的區別和聯系。3 .理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4 . 了解同素異形體的概念，注意其與同位素、同系物、同分異構體等的區另I。5 .理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。二、要點精講（一）無機化合物的分類1 、按組成性質分類：（金屬氫化物（聲）如blaH氫1t物 注金息氫化物出）如HCJ坦成 r金屬冢化物尸一非金屬氧化物氧化物j 忡烏成就氧化物V:1不成亂南北物性忤甘堿前兩如 NO. CQ； NOjKOj. Fei。*是否

2、含氧；氯酸如HC1O* I無氧酸如IIC1電厘山元酸如1W絳兀聯如H3PO4 國G5I IKIiiO*HI較根性腦f氧化性鼠加農JL±。， EM。*，->*1性原性酸如HL山9由離程時強酸如H：l,坨，占。4I 4 L 弱酸如 HiS CHaCOOH揮發性溶澄酸如H3P0<岫子。*二易理發酸覲誠RE濃HN5穩定性二樵定性重如HR不穩即肝酸如HMQ扇 HIh H>S. H#5OtT為一tM NaOH. I加彳-HqO尸1 比邨MEQHh溶解性 Y可溶件皤如T0門H. NHi 難海由底加M或。FgOHh由腐程用了強戚如KOHA1弱彝如卜H HjO部如 KjSd如 KHS

3、Q如C啾CH熊匚5如 KAKSO*)a - 2HaO如 HdsAlFd2、按微粒間成鍵種類分類化合物分為共彳化合物如 CO, SiO2和離子化合物如 NaCl、NHCl思考離子化合物中一定含金屬元素嗎？某物質中若含陽離子則一定含陰離子嗎分子晶體中一定含有共價鍵嗎？共價化合物形成的晶體一定是原子晶體3、按能否電離來分類5 H電離程度 r電睥質舄電逑底口斗電留質（二）如何判別混合物和純凈物1、抓住基本特征純凈物混合物有固定的組成和結構有一定的熔、沸點保持一種物質的性質無固定組成和結構 無一定的熔、沸點 保持原有物質各自性質2、熟記常見混合物的名稱及組成如溶液、濁液、膠體、空氣、所有高分子化合物外，

4、還有一些俗名所含的主要成分應牢記水泥：3CaO- SiO 2, 2CaO - SiO 2, 3CaO - Al 2O3玻璃：NaSiO CaSiO 3、SiO2石油：烷燒，環烷燒等漂白粉：Ca（ClO） 2, CaCl 2 堿石灰：CaO, NaOH 福爾馬林：35s40% HCHO7R溶液天然油脂：高級脂肪酸甘油酯 （多種）天然氣：CH焦爐氣：CH4,CO, C 2H2, H2 裂解氣：乙烯，丙烯，丁二烯 高爐氣：CO, N2, CO2 水 煤氣：CO, H2 鋼鐵：Fe, C（三）物質的組成1、物質的組成關系箕觀微觀2、分子、原子、離子的比較微粒概念構成物質的類別及部分代表物原子化學變化中

5、最小的 微粒1、少數非金屬單質：金剛石、晶體硅2、某些非金屬化合物：二氧化硅等分子保持物質化學性質 的一種微粒非金屬單質：氧氣、氫氣、稀有氣體等2、非金屬氫化物、酸酣、含氧酸、有機 物等離于原子失去或得到電 子得到的帶電的微粒金屬氧化物、強堿、大多數鹽（四）、物質的變化和性質:1、物質變化：（1）物理變化：無新物質生成。一些典型的物理變化：升華萃取分液蒸儲（分加吸附滲析鹽析膠體凝聚電泳金屬導電(2)化學變化：有新物質生成，伴隨物理變化。一些典型的化學變化：風化裂化硫化老化炭化干儲脫水蛋白質變性水泥硬化(10)同素異形體互變(11)電離電解(13)熔融鹽導電2、物質性質：(1)物理性質：色、態、

6、味、熔、沸點、密度、溶解性等。(2)化學性質：化學變化中表現出的性質。既能和酸反應又能與堿反應的物質小結某些金屬：Al、Zn某些非金屬：Si、S兩性氧化物：Al 2。、ZnO兩性氫氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的俊鹽： CHCOONH (NH)2S、(NH4)2SO弱酸的酸式鹽：NaHCO NaHS NaHPO還原性酸：HS、HI強氧化性酸：濃 H2SQ、HNO個別酸性氧化物和氫化物(無氧酸)：SiO2、HF(10)某些鹽類：NaCQ CuS AgNO(11)蛋白質及氨基酸： HbN-CH-COOH(五)同素異形體與同位素、同系物、同分異構體的區別同分異構悻同系物同索異形傳同位素通

7、式相同.分子式相同結構相似，同種元素公于SH成質子數相同空間構型不相差若干組成的不中子數小同同的物質之個CH2原同單質之的原子間，間互為同分子團的有機間互為同互為同位素念異構體素異態偉物之間互為同耒物存在一般在有機一般在啟機在原子成物中存荏同物中存在簡單的離單質之間圍分異構體同東物子之間(六) 酸、堿、鹽、氧化物之間相互轉化關系網絡圖三、知識點小結1 .物理變化與化學變化的區別和聯系。2 .混合物和純凈物、單質和化合物3 .同素異形體與同位素、同系物、同分異構體等的區別4 .掌握分子式的計算方法。典題分析：例1、（08廣東卷）在下列變化過程中，只發生物理變化的是（）A.荔枝釀7WB.酸雨侵蝕建

8、筑物C.空氣液化制取氮氣 D.生石灰遇水成為熟石灰催化劑解析：選項 A中發生的化學反應為 QH12Q2CHCHOM 2COT;選項B中酸雨中的主要成分之一為 HkSO, HSQ能與許多建筑材料發生反應，如：鋼鐵等；選項 C中空氣 通過液化，然后通過蒸發收集-195.8 C左右的物質即可得到Nb,整過過程中無新的物質產生，只是物質狀態的改變；選項D中發生的化學反應為：CaJ H2O=Ca（OH）2o答案：C例2、（08上海卷）下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（ ）A. NaOH B SiO2 C. Fe D. QHb解析：NaOH1離子晶體，SiO2是原子晶體，Fe為金屬

9、晶體，它們均只表布物質的組成, 不能表示物質的一個分子。答案：D例3、（08廣東卷）某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不 銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純 堿和熟石灰都是堿；豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A.B.C.D.解析：1.顯然正確；2.沼氣屬于TT可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤；3.冰為固態水，干冰為固態 CO2均為純凈物和化合物，正確； 4.顯然正確。5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤； 6.純堿為N

10、a2CO壞是堿，錯誤；7.豆漿和霧都能發生丁達爾現 象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選 d答案：D例4、下列所指物質屬于純凈物的是（）A、分子式為 QTC12的物質 B 、含Fe為72.41%的鐵的氧化物C常溫下的二氧化氮D 、按體積比為1:1混合NH和HCl（同條件）答案：D例5、關于下列各組物質所屬類別正確的是（）ABCD純凈物鹽酸冰+水一單甘油酯酚醛樹脂混合物天然氣聚乙烯混甘油酯淀粉強電解質氫碘酸硫酸錢燒堿氯化俊弱電解質醋酸一水合氨純堿氯水非電解質干冰冰硫酸鋼液氯解析：電解質不論是非，也不論強弱，首先必須是化合物，屬于純凈物.鹽酸、氫碘酸是指 HCl、HI的水溶液，屬于混合物，氨水也是如

11、此.液氯是單質，故既不是電解質也不是非電解質.聚乙烯、淀粉、酚醛樹脂均為高分子化合物，由于聚合度n不同，故一般為混合物. 單甘油酯和混甘油酯是指與甘油酯化時提供的一元竣酸的種類是否為同種.均為純 凈物答案：B例6、酸酎一定是氧化物嗎？ 一定是非金屬氧化物嗎？酸酎一定與水直接化合成對應酸嗎？解析：酸酎是針對含氧酸而言的，對于一般的無機含氧酸來說，酸酎是酸中心元素的 等價氧化物.如 H2SOSO , HNO- N2O5由上分析可知：酸酎不一定是氧化物.某些金屬元素也有相應的含氧酸.如HMnQ H2CrO4,其對應酸酎分別為 Mn。、CrO3,均為金屬氧化物.難溶性酸的酸酎一般不能直接與水化合.例7

12、、只含一種元素的物質（）A、可能是純凈物，也可能是混合物B 、可能是單質，也可能是化合物C、一定是純凈物D、一定是一種單質解析：本題主要考查對物質的組成、同素異形體、同分異構體、混合物和純凈物、單質和化合物等概念的理解，由同素異形體的概念可知同一元素可以形成多種單質，因此只含一種元素的物質可能是只含一種單質，也可能是多種單質組成的混合物答案：A例8、只含有一種元素的物質（）A、可能是純凈物也可能是混合物日可能是單質也可能是化合物C 一定是純凈物D、一定是一種單質解析：本題主要考查元素、單質、純凈物、混合物、同素異形體（隱含）等基本概念。由于同素異形體的存在，使得一種元素也可能組成幾種單質，并因

13、此組成混合物。而根據定義，一種化合物至少含有2 種元素，因此一種元素不可能組成化合物。所以正確選項為A。例 9、將下列物質按酸、堿、鹽分類排列。正確的是（）A 、硫酸，純堿，石膏B 、氫硫酸，燒堿，綠礬C 、石炭酸，乙醇，醋酸鈉D 、磷酸，熟石灰，苛性鉀解析：試題涉及酸、堿、鹽等基本概念和常見物質的俗名。解題時必須抓住酸（電離時，產生的陽離子全部是氫離子）、堿（電離時，產生的陰離子全部是氫氧根離子）、鹽（由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成）的概念， 同時熟悉常見物質的俗名純堿 （ Na2CO3） 、石膏（CaSO4 2H2。、綠磯（FeSO4- 5H2Q、石炭酸（苯酚）、苛性鉀（KOH、熟石灰

14、（Ca（ OH） 2）等。明確這些知識，很容易得出選項為B。例 10、下列過程中，不涉及化學變化的是（）A 、甘油加水作護膚劑日用明磯凈化水C烹魚時加少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D燒菜用過的鐵鍋，經常出現紅棕色斑跡解析：此題涉及的知識為物質的變化物理變化和化學變化，同時題目旨在提倡學生經常用化學視角去觀察和思考日常生活、生產和社會、科技問題。對于選項A,甘油是一種多羥基的物質，具有跟水混溶的物理性質，加水沒有化學變化；選項B,明磯之所以可以用于凈水，是因為它能夠水解得到吸附力強的氫氧化鋁膠體（化學變化），后者吸附雜質而形成沉淀；選項 C涉及的是一個復雜的過程，其中至少包含酒（醇類）和醋

15、（竣酸類）生成酯的過程，這就涉及化學變化；D 選項涉及鐵鍋吸氧腐蝕，經過一系列作用形成紅棕色的鐵銹，也發生化學變化。因此，本題正確選項為A。例 11 、上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A 、無機物B 、有機物C 、鹽類 D 、非金屬單質解析： 此題涉及物質分類知識的考查，同時和例題2 一樣， 提倡學生經常用化學視角去觀察和思考日常生活、生產和社會、科技問題。塑料、纖維（紙）、橡膠屬于高分子合成材料，很顯然屬于有機物。因此本題選項為B。例 12、歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構如圖所示，下列關于靛藍的

16、敘述中錯誤的是（）A 、靛藍有碳、氫、氧、氮四種元素組成B 、它的分子式是C16H10N2O2C 、該物質是高分子化合物D 、它是不飽和的有機物解析： 本題涉及物質的組成、分類、結構等方面的內容，考查學生的觀察能力以及對相關概念的理解。由題目所給的物質結構，不難知道它的化學式為C16H10N2O2由此可知A、B 選項的敘述是正確的。同時由于分子結構中存在碳碳雙鍵，應該屬于不飽和的有機物，因此 D 的敘述也是正確的。該分子對應的相對分子質量僅圍262，和高分子化合物的相對分子質量為幾萬到幾十萬相比小得多，因此該物質不屬于高分子化合物。因此本題合理選項為C。演練提高1、下列物質分別屬純凈物和混合物

17、的是（）A、結晶硫酸銅、鋁熱劑 B 、王水、冰水C水煤氣、綠磯D 、芒硝、福爾馬林2、亞磷酸（H3PO）只能生成兩種鹽（NaHzPO和N&HPO）,可知下列正確的是（）A、該兩種鈉鹽均為酸式鹽B 、該兩種鈉鹽前者為酸式鹽，后為正鹽C HPO是一種三元酸D 、H PO分子中有一個非羥基氧原子3、下列推斷正確的是（）A、經測定某物質只含一種元素，則該物質一定是單質日陽離子、陰離子中均分別只含一種元素.則由這樣陰、陽離子組成的物質一定是純 凈物.C若既能與酸又能與堿反應且均生成鹽的物質.則一定是兩性氧化物D互為同位素的原子質量數一定不同，質量數相同的不一定是同種原子4、下列化合物中，不屬于鹽

18、的是（）A苯酚鈉 B 、銅綠 C、碳化鈣 D 、乙醇鈉5、下列各組物質的化學式均能表示其分子組成的是（）A CO、SO、P（紅磷）B 、HCl、S、CI2C QH4、NH、Ar D 、P、NaOH（s）、NaCl（s） 46、下列敘述中正確的是（）A、酸酣一定是酸性氧化物日堿性氧化物一定是金屬氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物D非金屬氧化物一定是酸性氧化物7、對鹽類可有下列分類： 如氯化硝酸鈣Ca（NO）Cl 是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl（SO4）2是一種復鹽，冰晶石（六氟合鋁酸鈉）Na3AlF6是一種絡鹽，以下對于組成為CaOC2的鹽的描述中正確的是（）A、是一種混鹽，可以使有色布條褪色日是一

19、種不溶于水的復鹽C是一種絡鹽，具有一定的吸水性，可作干燥劑D無法歸屬于上述類別8、下列說法正確的是（）A、氫氣存在于單質中，水是存在于化合物中B、鐵單質和鐵銹中都含有鐵元素C、水分子是由氫元素和氧元素組成的D、水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的9、下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是A 、NHNO B 、SiO2 C 、GHNO D 、Cu（）、可能是化合物或單質、一定是同素異形體10、由兩種原子組成的純凈物A、一定是化合物BC、一定是單質D11、人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的過程。（1）、目前中學課本的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯提出的

20、電離理論。試用電離方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因：5 2） 、1905年富蘭克林深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論，認為：凡是能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡是能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：6 3） 、1923年丹麥化學家布朗斯物和英國化學家勞萊提出了質子論：凡是能夠釋放出質子的任何含氫原子的分子或離子都是酸，凡是能與質子結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列物質在水溶液中既可以看作酸又可以看作堿的是 A 、H2O B 、NH4+ C、OH D、HCJ E、CHCOO F、Cl7 4) 、1923年路易斯提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵 的物質是堿，凡是能和電子對結合的物質