1、分子 離子例題詳解 例1 直能決定元素種類的是（ ） A.質子數 B.中子數 C.核外電子數 D.最外層電子數分析 本題是考查學生對元素概念的理解。元素具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。同種元素原子的核電荷數相同，不同種元素原子的核電荷數不同。 解 A例2 地殼中含量最多的元素的是（ ） A.氧 B.硅 C.鉛 D.鐵分析 元素在自然界的分布并不均勻，但從整個地殼中含量的多少來分析，氧元素含量是最豐富的，其次是硅，然后是鋁，再然后是鐵。 解 A例3 碳酸鈣受熱分解后，能生成氧化鈣和二氧化碳，推斷碳酸鈣由哪些元素組成。分析 原子是化學變化中的最小粒子，一切化學反應中，元素的原子不會變

2、成別的元素的原子，而元素又是同一類原子的總稱。可見在化學反應前后，原子的種類沒有變，元素的種類也不會變。碳酸鈣受熱分解成氧化鈣和二氧化碳，因為氧化鈣是由碳、氧兩種元素組成的，由此可知碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成。解 碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組一成。例4 如圖所示，宇宙飛船發動機內氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是（ ） A.氫氣、氧氣和水都是由分子構成的B.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發生了改變C.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發生改變D.氫氣、氧氣、水都是化合物分析 構成氫氣、氧氣、水的最小粒子分別是氫分子、氧分子和水分子，A項正確；由分子構成的物

3、質，在發生化學變化時，分子一定發生改變，而原子是化學變化中最小粒子，變化前后原子種類不變，B,C項都正確；化合物是由兩種以上的元素組成的純凈物，而氫氣、氧氣都是由一種元素組成，不屬于化合物，屬于單質。 解 D例5 判斷下列說法是否正確？如不正確請加以改正。 （1)二氧化硫分子是由兩個氧元素和一個硫元素組成的 (2）二氧化硫是由氧分子和硫原子組成 （3)二氧化硫是由硫分子和氧原子構成 （4）二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成 （5）二氧化硫是由硫元素和氧元素組成 (6）每一個二氧化硫分子中含有兩個氧原子和一個硫原子分析 二氧化硫是宏觀物質，宏觀物質應用宏觀概念來解釋，在敘述中，只能講種類不論個數

4、，而二氧化硫分子是屬于微觀粒子，對微觀粒子的敘述時，既講種類，又論個數。因此（1）、(2）、（3）、（4）都屬于不正確的說法，（5）、（6)為正確的。 解（1)二氧化硫分子是由一個硫原子和兩個氧原子構成 (2)二氧化硫是屬于純凈物，在純凈物里不會存在別的物質分子和原子。 改正：二氧化硫是由硫元素和氧元素組成 (3）、（4）二氧化硫分子是由一個硫原子和兩個氧原子構成，（5)和（6)說法正確。例6 關于水的組成正確說法是（ ） A.由氫、氧兩種元素組成 B.由氫氣、氧氣兩種單質組成 C.由一個氫分子和一個氧原子組成 D.由兩個氫原子和一個氧原子組成分析 描述物質組成時，從宏觀的角度看，物質是由元素

5、組成的。從微觀角度看，物質由分子、原子或離子構成的。水是純凈物，從宏觀上講，水是由氫、氧兩種元素組成的，元素只講種類，不論個數，從微觀上講，水是由分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的。 解 A例7 某物質只含有一種元素，則該物質（ ） A.肯定是純凈物 B.可能是化合物 C一定是單質 D.可能是混合物 分析 純凈物和混合物是按組成物質的種類區分的，由同一種物質組成的為純凈物，由不同種物質組成的為混合物，而單質與化合撼都屬于純凈物的范疇，單質與化合物的區別是否由同種元素組成的純凈物。若是由不同種走素組成的純凈物就是化合物，由同種元素組成的純凈物就是單質。同種元素可以組成不同單質，例如：白磷

6、和紅磷都是由磷元素組成的不同單質，若將它們混合在一起，雖然組成元素的月有一種，但它們是兩種物質混合在一起的，屬于混合物。 解 D例8 下圖是表示氣體分子的示意圖圖中“”和“O”分別表示兩種不同質子數的原子，其中表示化合物的是（ ） 分析 本題是考查學生觀察對比，分析和解決問題的能力題?；衔锉仨毷羌儍粑铮瑥暮暧^講化合物是由不同種元素組成的純凈物，對于由分子構成的化合物而言，是由不同種元素的原子構成的同種分子構成的，單質是由同種原子構成或同種原子構成的分子構成的。A中的分子是不同種元素構成的同種分子，故A表示化合物；B中有化合物也有單質分子，C中有兩同種原子構成的同種分子，故D表示單質。 解 A

7、例9 人們通常所說的化石燃料是指（ ） A.木材、柴火、煤氣 B汽油、柴油、煤油 C酒精、沼氣、氫氣 D.煤、石油、天然氣分析 生活中經常使用的燃料有煤、石油和天然氣，我們常稱它們為化石燃料。 解 D易錯點宏觀概念與微觀概念的混淆。例 若用表示氫原子，用“”表示氧原子，則保持水的化學性質的最小粒子可表示為（ ） 分析 保持水的化學性質的最小粒子是水分子，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。解 C 例1在一次探究成果匯報課上，舒淇同學展示了她的探究實驗，取一瓶無色的硫化氫（H2S)氣體和一瓶無色的二氧化硫氣體SO2），然后瓶口對瓶口抽去玻璃片放置（如圖所示），一段時間后，兩瓶的內壁上均出現水

8、珠，并且有淡黃色的細微顆粒物附在瓶內壁上（已知是硫單質）。試分析舒淇同學的探究活動取得了哪些成果。 分析 從題給信息可分析出：硫化氫氣體和二氧化硫氣體逐漸相互潤合；硫化氫與二氧化硫發生化學反應生成了水和硫單質，即：硫化氫二氧化硫水硫解 分子在不斷運動；分子間有間隔；化學反應中分子可分司原子不能再分。例2 有一鄉村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。 （1）哪個學生設計的裝置比較合理（ ）？(2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是（ ） 。(3）還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和硫

9、酸完成實驗？（ ）分析 本題設計巧妙，考查學生分析能力。解答本題時，要從氫氣不逸出空氣中，氫氣排出試管中空氣，這兩個方面對甲、乙兩種裝置進行比較得出合理的選擇。解 (1)乙學生由于小試管套在大試管中，小試管中的空氣不易排出，且氫氣易從兩試管空隙中逸出（2)將大試管慢慢往上移動(3)廢舊電池的鋅皮、白醋22離子及其化合物例1下列各組原子結構示意圖中，表示均兩種元素有相似的化學性質的是（ ） 分析 元素的化學性質由最外層電子數決定。C中最外層電子數雖相同，但前者只有一層已達到近似穩定的狀態，而后者易失去最外層2個電子；A中最外層電子數是不等，但共同點是它們都達到近似穩定狀態。 解 A例2下列關于F

10、e 、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是（ ） A.它們結合其他原子的個數相同 B.它們的質子數不同 C.它們的最外層電子數相同 D.它們的核外電子數不同分析 Fe是原子，而Fe2+和Fe3+都為離子，因為它們屬同種元素，故核內質子數相同；又因為它們是不同的微粒，故核外電子數不同，它們的最外層電子數不同故化學性質也不同。 解 D例3下列物質中不屬于酸的是（ ） A. NaHCO3 B. HC1 C. H2CO3 D. CH3COOH ,分析 依據酸的組成，在水溶液中，能否產生陽離子全部是氫離子的化合物，上述都是化合物，只是A溶液里陽離子不是全部是氫離子，還有鈉離子（Na+），屬于鹽。 解 A

11、例4下列物質中屬于酸的是（ ） A. H2 B. Na2 HPO4 C. H2 SO4 D. H分析 酸是屬于化合物，不是單質也不是原子，它是由幾種元素的原子構成的化合物的分子，所以A是單質，D是氫原子，B是化合物，但在化合物中含有金屬元素的原子，在水分子作用下，金屬元素原子會失去電子變成陽離子（Na+），故Na2 HPO4是一種鹽，因為鹽里有金屬，形成陽離子。C中在水分子作用下，以產生氫離子（H+），所有的陽離子全部是離子H2SO4這種化合物才屬于酸。 解 C例5下列物質中能盛放在鐵制容器里的是（ ） A.硫酸亞鐵溶液 B.鹽酸， C.硫酸銅溶液 D.稀硫酸分析 能否盛放在鐵制容器里，就要放

12、入的物質是否與鐵發生反應。若是容易生反應的就不能放入，若是不發生化學反，也沒有腐蝕性的可放入。 在上述幾種物質中，B,C,D的物質都與鐵制品發生化學反應，對鐵制品有消耗作用。而A物質則不能與鐵制品反應，可以入。 解 A例6 下列電離方程式正確的是（ ） A KC1O3= K+C1O- 3 B Ba（OH）2 =Ba2+（OH）- 2 C Na2SO4= Na+ 2SO2- 4 D A12（SO4）3 =2A13+SO2- 4分析 本題主要檢查學生對電離方程書寫的知識。正確的電離方程式為： Ba（OH）2= Ba2+2OH- Na2SO4 =2Na+SO2- 4 Al2（SO4）3= AI3+3

13、SO2- 4解 A例7 實驗室有如下幾種物質：金剛石、生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、碳酸鈉、酒精。請按要求寫有關物質的化學式。屬于單質的是（ ），屬于堿的是（ ）；屬于氧化物的是（ ）；屬于鹽的是（ ）。分析 必檢查物質分類，要正確判斷，就必須了解概念，金剛石是碳的單質，生鐵是鐵的合金，屬于混合物；氧化鋁屬于鐵的合金，屬于混合物；氧化鋁屬于氧化物；氫氧化鉀溶于水以后，電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；碳酸鈉溶于水以后，電離產生的Na+和C2- 3屬于鹽；酒精屬于有機物。 解 C、KOH、A12O3、Na2 CO3例8下面關于酸、堿、鹽組成的敘述中，正確的是（ ） A.酸至少有三種元素組成 B.

14、含氧酸鹽中，至少含有兩種非金屬元素 C.鹽中一定含有金屬元素 D.酸或堿中一定含有氫元素分析 無氧酸如鹽酸，氫硫酸中只含有兩種元素，故A錯；含氧酸鹽中有的含一種非金屬元素，如高錳酸鉀，錳酸鉀，故B錯。按鹽中不含金屬元素，故C錯，酸電離后一定生成氫離子，堿電離后一定生成氫氧根離子，所以酸和堿中一定含有氫元素，故D正確。 解 D例9 將空氣依次通過足量的燒堿溶液，濃硫酸，灼熱的銅網，最后得到的氣體是（ ） A氮氣 B氧氣 C二氧化和水蒸氣 D氮氣和稀有氣體分析 空氣的成分有：氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣、其他氣體和雜質依次通過足量的燒堿溶液、濃硫酸、灼熱的銅網，分別除去二氧化碳、水蒸氣、

15、氧氣，有關才學方程式：ZNaOHCO2Na2CO3H2O 2CuO2 =2 CuO，濃硫酸具有吸水性。 解 D例l0 A、B、C、D、E分別是常見目酸、堿、鹽，已知A是含鈉元素的化合物，E是藍色沉淀。它們之間有如下關系：（1）2A十BC2H2O （2）CDBaSO4（3）D+CuSO4BaSO4E根據上述信息，推側各物質的化學式。 A（ ）：B（ ）： C（ ）；D（ ）。分析 主要是檢測酸堿鹽綜合知識，知E是藍色沉淀，則E為Cu（OH）2：由第（3個轉化關系可知D為Ba（OH）2：由第（2），轉化關系可知c中含SO2- 4，A中含OH-：又知A是含鈉的化合物，故A為NaOH，C；Na2SO4

16、：由第（1）個轉化關系，可知B；H2AO4或SO3，又知A、B、C、D、E為常見談酸、堿、鹽，故B為H2SO4。 解 A NaOH B·H2SO4 CNa2SO4 D·Ba（OH）2例11 氯化鈉溶液有少量碳酸鈉，下列物質中可用來除去碳酸鈉的是（ ） A鋅粉 B氫氧化鈣溶液 C鹽酸 D硫酸分析 除雜質采用化學方法時，可將雜質轉化為氣體或沉淀或水而除去，也可以將之轉化為所要保留的那種物質，轉化時應注意不能引入新的雜質。 A中：鋅粉與硫酸鈉不反應，故不選用。 B中：Na2 CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH。雖然除去Na2CO3，但同時又產生新雜質NaOH，故不選用。 C

17、中：2HCINaCO32NaCIH2OCO2可以除去Na2CO3。 D中：H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2產生新雜質NaSO4，不選用。 解c例12 一些食物的近似pH如下：蕃茄4044，蘋果2933；牛奶6366，雞蛋清7680，則下列說法不正確的是（ ） A胃酸過多的人應少食蘋果 B蕃茄汁屬酸性食品 C牛奶和雞蛋清均為堿性食D蘋果汁酸性比牛奶強分析 pH7時，溶液呈中性;pH7時，溶液呈酸性；pH7時，溶液呈堿性。故雞蛋清屬堿性食品，其余所列食物均為酸性。故C項錯誤，B項正確。pH愈小酸性愈強，故D項正確。胃酸過多的人應少食酸性食品，故A正確。 解 ·C易錯點 當要

18、同時檢驗SO2- 4和C1-時，應先檢驗SO2- 4。例 現在三瓶失去標簽的溶液，分別是鹽酸、稀硫酸和硝酸，試用化學方法一一鑒別。分析 因為待鑒別的三種物質都是酸，所以我們主要朋陰離子的角度進行鑒別。所以檢驗鹽酸應加入AgNO3溶液和稀HNO3，檢驗硫酸應加入BaCl2溶液和HNO3，最后無明顯瑣象的溶液是硝酸。 解 分別取三支試管，取上述三種溶液少許，分別滴加BaCl2溶液和稀HNO3，如有白色沉淀生成，說明原溶液是稀翻酸；再取2支試管，另取未鑒別的試液少許，分別滴加AgNO3溶液和稀HNO3，如有白色沉淀生成，說明原溶液是稀鹽酸，天明顯變化的原溶液是稀硝酸。例1 某氫氧化鈉保存很長時間，你

19、如何用實驗證明它是否有一部；吸收了空氣中的CO2變成了碳酸鈉？分析 NaOH屬于強堿，在空氣中露置要吸收空氣中的水分，同時與空些中的CO2反應而變質，檢驗是否變質即等于檢驗CO2- 3的存在。所以選用鹽酸即可，有關化學方程式2NaOHCO2= Na2CO3H2O Na2CO32HC1=2NaClH2OCO2 NaOHHC1= NaClH2O 解 取少量樣品溶解在少量蒸餾水中。向溶液里滴加稀鹽酸，如果有氣體生成，說明氫氧化鈉已有部分變成碳酸鈉。若不變質，滴加鹽酸不會有氣體放出。例2 某校環保小組監測到一個造紙廠仍向淮河排放無色堿性污水，請你根據堿的兩條不同性質，設計兩個實驗來證明。 （1）（ ）

20、； （2）（ ）。分析 此題屬于設計實驗型結論開放性試題。欲證明污水呈堿性，就必須從堿的通性去思考。堿溶液能使指示劑（無色酚酞、紫色石蕊）變色，能與酸性氧化物、酸及鹽溶液發生反應。設計實驗證明結論時必須要有明顯的實驗現象，即顏色的改變、氣體的產生、沉淀的析出等。 解 （1)取少量污水，向其中滴人23滴無色酚酞試液，變紅，則說明污水呈堿性（其他試劑如紫色石蕊試液，pH試紙等都可以） (2)取少量污水，向其中滴加CUSO4溶液或FeCl3溶液，產生藍色或紅褐色沉淀，說明污水呈堿性（其他合理答案都可以）23含碳元素的分子-有機物例1下列物質中，均屬于有機物的一組的是（ ）A、 天然氣、酒精、食用醋B

21、、 紅塘、水、食用油C、 一氧化碳、甲醇、食鹽分析 有機物一般是指含碳元素的化合物。B中水是由氫元素和氧元素組成的化合物，不含碳元素，屬無機物。B項不符合。C中的一氧化碳、碳酸鈣，雖然含有碳元素，但它們的組成和性質與無機物相似，歸屬無機物。C項不符合。D中的食鹽是NaCl，含有鈉元素和氯元素，不含碳元素，屬于無機物，D項也不符合。A中幾種物質均含碳元素都屬于有機物，A項符合題意。 解 A例2下列有機物屬于溶于水的一組是（ ） A.脂肪、淀粉 B.尿素、蛋白質 C.蔗糖、酒精 D.淀粉、蛋白質分析 物質的溶解性是物質的物理特性，有機物的特點大多數難溶于水，在日常生活我們能看到溶解于水的有機物，如

22、：尿素、蔗糖、酒精、醋酸等，所以A,B,D項中均有不溶于水的有機物。如：脂肪、淀粉、蛋白質都屬于難溶于水的有機物。 解 C例3人們通常所說的化石燃料是指（ ） A.木材、柴禾、煤氣 B.汽油、柴油、煤油 C.酒精、沼氣、氫氣 D.煤、石油、天然氣分析 生活中經常使用的燃料有煤、石油和天然氣，我們常稱它們為化石燃料。 解 D例4 油田開采出來的石油（原油）沒有固定的沸點。在分餾塔中給石油加熱，不同溫度時分別有液體氣化出來。經冷凝分離，這種操作為分餾。石油分餾可得溶劑油、汽油、柴油等，由此可判斷石油是（ ） A化合物 B純凈物 C單質 D混合物分析 由題意可以知道石油的分餾，是依據各物質的沸點不同

23、，此變化為物理變化，故石油能分離出多種物質，就證實石油是多種組分的混合物。 解 D例5 鑒別H2、CO2和CH4的最佳方法是（ ） A分別點燃后觀察火焰的顏色 B分別測氣體的密度 C分別聞氣體的氣味 D分別檢驗燃燒后的產物分析 鑒別物質通常在考查物理性質中的色、味、態。再考查化學性質中的特殊現象，最后檢驗產物（即生成物），以上三種氣體均為無色無味的氣體，氣體的密度不易測量，點燃后，火焰顏色均為藍色；H2燃燒的產物為水；CO燃燒后的產物為CO2；CH4燃燒后的產物為H2O和CO2，故為D。 解 D 例6 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且固體煤中會有硫，在燃燒時生成二氧化硫氣體

24、造成環境污染。東北某城市冬天取暖約150天，每天消耗含硫1的煤200t，該城市整個冬天向空氣中排放（ ）噸二氧化硫氣體，從環保的角度考慮，請你提出一條合理化建議。分析 該城市排放的二氧化硫質量通過上述綜合條件進行計算出來，才能回答。 該城市排放的二氧化硫質量為： 150 ×200t×1%÷（32/64 ）×100%= 600t 污染治理主要從兩方面考慮，不產生污染與消除污染物質，建議合理即可。 解 600 建議：煤經過除硫處理后再燃燒，使用新能源；煤燃燒后的氣體經過處理后再排放等。易錯點 1.理論與實際的聯系及與新型題的聯系和轉化思路。 2.注意實驗操作

25、是依次通過和各實驗現象必須清楚由誰引起，發生了什么反應。例1 燃燒電池是一種將化學反應產生的能量直接轉替成電能的裝置。下列燃燒電池比較適合宇宙飛船上使用的是（ ） A. O 2一CH4燃燒電池 B. O2一C2 H5 OH燃料電池 C. O2一H2燃料電池 D. O2一CO燃料電池分析 適合于宇宙飛船上使用的燃料電池特點為：能量較高，質量較小，不能產生任何污染,A,B,D中均有CO2生成，故不符。 解 C例2某無色氣體可能含有H2、CO、CO2和N2中的一種或幾種，當混合氣體依次通過石蕊試液時，紫色石蕊試液沒有顏色；通過灼熱的CuO時有紅色的銅生成；通過澄清石灰水，石灰水變渾濁。該氣體一定含有（ ），一定不含有（ ），可能含有（ ）。分析 混合氣體通過紫色石蕊試液時，石蕊不變色，說明沒有CO2；通過灼熱的CuO時有紅色的銅生成，說明有H2或CO,或H2、 CO的混合氣體。再根據通過澄清石灰水時，石灰水變渾濁，推知肯定有CO2，而CO2是由CO和氧化銅反應生成的，由此推斷一定有CO, H2和N2無法確定。解 一定含有CO 一定不含有CO2 可能含有H2和N2例1 第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每