1、得失電子守恒原理在氧化還原計算中的應用得失電子守恒是氧化還原反應的核心，根據這一原理，既可配平氧化還原方程式， 又可進行化學計算。其用于化學計算的最大優點是能簡化過程，快速準確作答。下面談談后者。、確定氧化產物與還原產物的物質的量之比例1 （NH4）2PtCI 6晶體受熱完全分解，生成氮氣、氯氣氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此 分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（A. 1 ：2B . 1 ：3D. 3 ：2-30分析Pt 一業Tpt選C。X 2（氧化產物）X 3（還原產物）練習1硫酸銨在強熱條件下分解, 產物和還原產物的物質的量之比是（生成氨、二氧化硫、）氮氣和水。反應中生成的氧化A.

2、 1 : 3B. 2 ：3D. 4 ：3二、確定氧化產物或還原產物中元素的化合價例2用NqSQ還原MnO,如果還原含有 2.4 X 10-3mol MnQ-的溶液時，消耗 0.2mol/L 的NqSQ溶液30mL則錳元素在還原產物中的化合價是（A +1B . +2C. +4_14分析皿S 0+7MnO；-330.2 moI/L X 30X1 0- LX 2=2.4 X 10- moIX (7 - n)得n=2,選B。練習2某氧化劑XQ(QH>+可被亞硫酸鈉還原到較低價態。如果還原含有 2.4 X 10-3molXQQHf的溶液到較低價態，需用30mL 0.2mol/L的NqSO溶液，則X

3、元素的最終價態為()oA. +2 B. +1C. 0 D . -1三、確定氧化產物或還原產物的化學式例3羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現用 羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的 mol/L的KMnO酸性溶液完全作用。已知(未配平)：FeSO+K Mn O+HSOt FezeO) 3+K2SO+M nSGHO 則在上述反應中，25.00mL 0.049 mol/L 的Fe2+好與 24.65mL 0.020羥胺的氧化產物是()。A. N2C. NOD. NQ分析由題意知,KMnO得到的電子數等于 NHOH失去的電子數。設產物中 N為n價。+7KMnO,-

4、I24.65mLX 0.020 mol/L X 5=25.00 mL X 0.049 mol/L X (n+1)得n=1在四個選項中只有 B符合，故應選 Bo練習3實驗室將NaCIQ和NaaSO按物質的量之比為 2 ：1例入燒瓶中，同時滴入適量H2SO，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X,反應后測得NaCIQ和NqSO恰好完全反應，則X為()A. Cl 2B. CbOC. CIO2D. CI2Q四、確定氧化產物或還原產物的式量例4 26g鋅和含63g HNQ3的稀溶液正好反應，生成的還原產物的相對分子質量可能是 ()A. 80B . 44C. 46D. 28分析鋅與硝酸的物質的量之比為:）。A.

5、 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.3 mol/L則有關系式:101Z*2伽龐伽(NU在10mol HNO3中至少有8 mol HNO3肯定沒發生價態變化，還有2mol HNO3共得8 mol電子，氮元素的平均化合價降低4價，即在還原產物氮元素的平均化合價為+1價，是NbO或NHNO，相對分子質量為 44或800選 A、B。五、確定氧化劑或還原劑的物質的量濃度例5將3.48g四氧化三鐵完全溶解在 100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25mL恰好使溶液中的 Fe22-+全部轉化為Fe3+,且Cr?。2-全部還原為 63+。則

6、KaCrzG溶液的 物質的量濃度為（FaQ可以看作FeO- Fe2Q,則2+n(Fe )=0.015mol設K2Cr2O7溶液物質的量濃度為x。根據題意有:例6在相同體積的 KI、NatS、耗去的氯氣的物質的量相同，那么，、1-(5F評一J十 Kj C門 5 豈2Cr'"0.015mol X 1=25X 10 -3LXxX6得 x=0.1 mol/L選Bo六、確定氧化劑或還原劑的物質的量濃度之比FeBr2溶液中，分別通入足量氯氣充分反應后，若反應中B.2 ： 1 ：2C. 4 : 2 : 3D. 3 : 2 ：1KI、NaS、FeBr2三種溶液的物質的量濃度之比為（）分析 耗去的Cl 2量相同，說明KI、NqS、FeBr2失去的電子數相等。 有下列關系式成立:X6X3X2-1 1 0KI丄a2£ -1FeBr選A。七、其它例 7 在 11P+15CuSO+24fO=5Ci3P+6HP