1、高中化學同步訓練（人教版）2.3分子的性質第2課時范德華力和氫鍵【練基礎落實】知識點1范德華力與化學鍵1 .下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是（）I 2升華 氯化鈉溶于水氯化氫溶于水碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味A.B . C .D .2.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（A.加熱氯化銨干冰汽化C.石油裂化.氯化氫溶于水3.下列關于范德華力的敘述正確的是（）A.是一種較弱的化學鍵B.分子間存在的較強的電性作用C.直接影響物質的熔、沸點D.稀有氣體的原子間存在范德華力知識點2氫鍵及其對物質性質的影響4.關于氫鍵的下列說法正確的是（）.A.B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內C.沒有氫鍵

2、，就沒有生命由于氫鍵的作用，使 NH、HO HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF>HO>NHD.5.下列說法中錯誤的是（）相同量的水在氣態、液態和固態時均有氫鍵，且氫鍵的數目依次增多A.B.H0的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關C.氨水中有分子間氫鍵D.氫鍵X的二個原子總在一條直線上鹵化氫中，以.HF沸點最咼，是由于 HF分子間存在氫鍵【練方法技巧】分子間范德華力大小的判斷方法6.鹵素單質從F2到12在常溫常壓下的聚集狀態由氣態、液態到固態的原因是A.原子間的化學鍵鍵能逐漸減小B.范德華力逐漸增大C.原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱7.羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具

3、理論研究意義的2分子，Nk分子結構如右圖所示（與白磷P4相似）。已知斷裂1 mol N N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是（）A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2互為同分異構體C.N4沸點比P4（白磷）高D.1 mol N 4氣體轉變為 N2將放出882 kJ熱量由于氫鍵的存在對物質性質影響的判斷方法下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（）A.乙醇與氯乙烷B.鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C.對羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸D.HO與 H2Te9.右圖中每條折線表示周期表W A四A中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,

4、其中a點代表的是（A. H2S.HClC. PH.SiH4【練綜合拓展10.下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應A. NHCI=NHf + HCIfB. NH+ CQ+ HO=N4HCOC. 2NaOHH Cl 2=NaCl+ NaClO+ H2OD. 2NaQ + 2CO=2NaCO + Q11.已知和碳 元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素子的最外層電子數比內層電子總數少3,它們形成化合物的分子式是 XW。試回答:(1)X元素的原子基態時電子排布式為:，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為: 若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.8

5、5，試判斷XW中X與丫之間的化學鍵為(填“共價鍵”或“離子鍵”(3)該化合物的空間結構為形，中心原子的軌道雜化類型為分子為(填“極性分子”或“非極性分子”(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是 該化合物的沸點與 SiCI 4比較:(填化學式)的高，原因是參考答案1. D 碘升華共價鍵沒被破壞。氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵。氯化氫溶于水破壞的是共價鍵。碳酸氫銨分解既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞。2. B3. D 范德華力是分子間存在的較弱的電性作用，它不是化學鍵且比化學鍵弱得多,只能影響由分子構成的物質的熔、沸點；稀有氣體為單原子分子， 分子之間靠范德華力相結 合。序中的現象，它

6、們的沸點順4. C A項，“反常”是指它們在與其同族氫化物沸點排序可由實際看出，只有水是液體，應該水的沸點最高;B項，氫鍵存在于不直接相連但相鄰C項正確，因為氫鍵造成了常D項，在氣態時，分子間距離的H與電負性比較大的原子間，所以，分子內可以存在氫鍵;溫、常壓下水是液態，而水的液態是生物體營養傳遞的基礎;大，分子之間沒有氫鍵。5. D 因氟化氫分子之間存在氫鍵，所以HF是鹵化氫中沸點最高的；氨水中除NH分子之間存在氫鍵，NH與H2O, H2O與HbO之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵中的 X HY三原子應盡可能的在一條直線上， 但在特定條件下，如空間位置的影響下， 也可能不在一條直線上, 故D錯。6.

7、 B 鹵素單質從F2到12結構相似，相對分子質量依次增大，相對分子質量越大，范德華力就越大，分子的熔、沸點就越高。7. D N4屬于一種新型單質，N4與N互為同素異形體。N的相對分子質量小于 P4,所以 M的沸點比 F4(白磷)低。 H= 6X 167 kJ mo1 2X 942 kJ - mol'=-882 kJ moJ9. D 在W A四A中的氫化物里，NH、HO HF分子間因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有WA族元素氫化物沸點不存在反常現象，故a點代表的應是SiH4。C中無非CO含極性10. D A中無離子鍵形成，B中無離子鍵斷裂，也無非極性鍵斷裂和形成;極性鍵形成，所以 A B C項不符合要求。D中NqQ含離子鍵、非極性共價鍵,鍵，NaaCQ含極性鍵、離子 鍵，O2含非極性共價鍵，故 D正確。11. (1)1s 22s22p63s23p63cr4s24p2Up共價鍵 (3)正四面體sp3雜化非極性分子 (4)范德華力GeCI 4組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高解析 第四周期W A族元素為Ge,其核外電子排布式為：1s22s22p