1、課題1 質量守恒定律 教學目標 知識要點 課標要求 1.質量守恒定律（重點） 認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系，能夠通過實驗探究了解化學反應中的質量關系 2.質量守恒的實質 會用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋 3.化學方程式（重點） 了解化學方程式表示的意義和讀法；掌握求出化學方程式中各物質的質量比的方法 教學過程 情景導入 【講述故事】一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙斗送入嘴里，點燃煙絲后開始大口大口的吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙，華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道青煙的質量是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索的回答：“這容易，青煙的質量等

2、于點燃煙絲前煙斗和煙絲的總質量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質量?！?合作探究 探究點一 質量守恒定律 提出問題 在化學反應里，反應前物質的總質量與反應后生成物的總質量有怎樣的關系呢? 猜想與假設 1.反應前各反應物的質量總和小于反應后各生成物的質量總和。 2.反應前各反應物的質量總和等于反應后各生成物的質量總和。 3.反應前各反應物的質量總和大于反應后各生成物的質量總和。 探究實驗一 紅磷燃燒前后質量的測定 實驗裝置 實驗步驟 在錐形瓶底部鋪一層細沙，上面放一塊的紅磷磷，用帶有導管橡膠塞蓋緊，在導管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數據m1；然后，取下錐形瓶，放在鐵架臺的石棉網上，用酒

3、精燈加熱，觀察現象？再將其放在天平上稱量，記錄數據m2。 實驗現象 紅磷燃燒，產生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后，小氣球變得更癟 反應前總質量 m1 反應后總質量 m2 實驗結論 磷+氧氣 五氧化二磷 m1= m2, 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 探究實驗二 鐵釘與硫酸銅反應前后質量的測定 實驗裝置 實驗步驟 在錐形瓶中倒入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，幾根鐵釘（用砂紙打打磨光亮），將其放入天平上稱量，記錄數據m1；將鐵絲伸入CuSO4溶液中，過一會，觀察現象？再將其放在天平上稱量，記錄數據m2。 實驗現象 鐵釘表面上覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色

4、反應前總質量 m1 反應后總質量 m2 實驗結論 鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 m1= m2, 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 歸納總結 化學方程式的意義 實例（S+O2 點燃 SO2） 質的方面：表示反應物、生成物以及反應條件 反應物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃 量的方面：表示反應物、生成物之間的質量比；各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數之比 S + O2 點燃 SO2 32：16×2 ： 32+16×2 32： 32 ： 64 即1 ： 1 ： 2 表示反應物、生成物之間的粒子數關系（即化學式前面的化學計量數之

5、比） S + O2 點燃 SO2 1 ： 1 ： 1 化學方程式的意義 實例（S+O2 點燃 SO2） 質的方面：表示反應物、生成物以及反應條件 反應物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃 量的方面：表示反應物、生成物之間的質量S + O2 點燃 SO2 1.質量守恒定律的內容 比；各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數之比 32：16×2 ： 32+16×2 32： 32 ： 64 即1 ： 1 ： 2 表示反應物、生成物之間的粒子數關系（即化學式前面的化學計量數之比） S + O2 點燃 SO2 1 ： 1 ： 1 無數實驗證明，參加化學反應的各物

6、質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 2.正確理解質量守恒定律： “化學反應”：規定了研究范圍，質量守恒定律不能用來解釋物理變化。 “參加”：沒有參加反應的物質和反應后剩余的物質不能算入化學反應中的質量變化內。 “各物質”：不能遺漏任何一種反應物和生成物，特別是氣體和沉淀。 “反應生成”：不是反應生成的物質不能算。 “質量守恒”：質量守恒定律只是研究化學反應的質量問題，熱量、體積變化都不在研究范圍之內。 3.利用分子、原子的觀點解釋質量守恒定律的原因 反應前后的“變與不變”，巧記為“六二二”： 課堂討論 1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應后質量為什么減輕了？是否違背質量守恒定律呢？ 2. 鎂條

7、燃燒后的質量為什么增加了？是否違背質量守恒定律呢？ 知識拓展 在驗證質量守恒定律的實驗中，有氣體參加或有氣體生成的反應必須在密閉的容器里進行，否則反應前后天平會不平衡。 探究點二 化學方程式 提出問題 根據質量守恒定律如何正確書寫化學方程式呢？ 交流討論 閱讀教材歸納總結。 歸納總結 1.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。 2.化學方程式的意義 2.化學方程式的意義 3.化學方程式的讀法 C+O 2 點燃 CO2 碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。 板書設計 課題1 質量守恒定律 一 質量守恒定律 二 化學方程式 1.定義： 2.意義：（1）表示反應物、生成物以及反應條件； （2）表示反應物、生成物之間的質量比； （3）表示反應物、生成物之間的粒子數比； 3.讀法： 成功之處 本堂課主要以實驗貫穿教學。體現了化學學科的特點（以實驗為基礎）和新課改要求（學生為主體）；學生在老師的引導下自主探究、討