1、 【考情解讀】 1.了解化學鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價鍵的形成。 【重點知識梳理】 一、離子鍵和共價鍵 1化學鍵 (1)概念：相鄰原子間的強相互作用。 (2)形成與分類 原子間發生電子得失，形成陰、陽離子離子鍵 化學鍵原子間形成共用電子對共價鍵 離子鍵2 概念：帶有相反電荷的陰、陽離子之間的強烈的相互作用(1) (2)成鍵粒子：陰、陽離子。 (3)成鍵實質：靜電作用。 (4)形成條件：通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結合。 (5)表示方法 用電子式表示離子化合物的形成過程 S；：Na2 。CaCl：2 寫出下列物質的電子式 ：MgCl2 ：NaO22 ：aOHN； ClNH。：4

2、3共價鍵 概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用。(1)(2)成鍵粒子：原子。 (3)成鍵實質：共用電子對。 (4)形成條件：通常是非金屬元素的原子相結合。 (5)表示方法 用電子式表示共價化合物的形成過程 ：；CH 4 ：。CO 2 寫出下列物質的電子式 ：；Cl 2 ；N ：2 ：； HO22 ：；CO 2 ：；HClO ：。CCl 4 寫出下列物質的結構式 ；N：NN2 H；OH：HO2 ：COO=C=O。2 二、化學鍵與化學反應 1化學鍵與化學反應 舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。2物質的溶解或熔化與化學鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過程

3、 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。 (2)共價化合物的溶解過程 有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如CO和SO等。 22 有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、HSO等。 42某些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(CHO)、酒精(CHOH)等。 51112222(3)單質的溶解過程 某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如Cl、F等。 223化學鍵對物質性質的影響 (1)對物理性質的影響 金剛石、晶體硅、石英、金

4、剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。 (2)對化學性質的影響 N分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N很穩定，HS、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受222熱時易分解。 4化學鍵的存在 5離子化合物和共價化合物的判斷 (1)根據化學鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 (2)根據化合物的類型來判斷 大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據化合物的性質來判斷 一般熔點、沸點較

5、低的化合物是共價化合物。熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。 三、分子間作用力和氫鍵1分子間作用力 (1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。 :Z.xx.k.來源 特點(2)分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質 的化學性質。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態、液態、固態非金屬單質分子 之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。 (3)變化規律一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔

6、、沸點也 IBrClF。越高。例如，熔、沸點：2222 2氫鍵 (1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 (2)形成條件 F、。N除H外，形成氫鍵的原子通常是O、 存在(3)等分子之間。分子間氫鍵會使物質的HFNH、氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、HO、32 熔點和沸點升高。 【高頻考點突破】 考點一、電子結構的判斷) 例1含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是( =CHACHBCH242 NCCOD22C 答案 D項錯。中只含有非極性鍵且為單質，8CH=CH中氫不滿足電子穩定結構，A、B項錯；NCH解析 、2224) 【變式探究】下列物質中所有原子

7、均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是( APClBP45 CClNHDC34C 答案 【方法技巧】判斷分子中各原子是否達到8電子的穩定結構的主要方法 1經驗規律法 凡符合最外層電子數|化合價|8的皆為8電子結構。 試寫結構法2判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷，如：HO，O原子最外層有6個電子，HO中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，22所以HO中的O原子最外層有628個電子，但HO中的H原子最外層有2個電子；N，N原 222子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N中的N原子最外層達到8電子穩定結構。 2考點二

8、 化學鍵與物質類別 例2有以下9種物質：Ne HCl P HO NaS NaOH NaO NHCl AlCl。 32224422請用上述物質的序填空： (1)不存在化學鍵的是_。 (2)只存在極性共價鍵的是_。 (3)只存在非極性共價鍵的是_。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_。 (5)只存在離子鍵的是_。 (6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2核外與20，且YZ【變式探究】短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 ( ) AZY BXYCZ

9、YDZYX 2 22 2 2答案 B 考點三 分子間作用力和氫鍵 例3下圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是( ) AHSBHClCPHDSiH 423答案 D 解析 在第AA族中元素的氫化物中，NH、HO、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為23第A族元素的氫化物，則a點為SiH。 4【變式探究】下列現象與氫鍵有關的是 ( ) NH 族其他元素氫化物的高A的熔、沸點比3小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態水的密度小 水分子高溫下很穩定 AB CD 答案 B 解析 水分子高溫下很穩定是因為分子中O

10、H鍵的鍵能大。 【真題感悟】 1【2015新課標卷理綜化學】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（ ） A單質的沸點：WX B陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中 .Z.X.X.K科來源學B 【答案】 2【2015海南化學】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ） Ad元素的非金屬性最強 B它們

11、均存在兩種或兩種以上的氧化物 C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 Db、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 D 【答案】 3【2015上海化學】某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（ ） A不可能有很高的熔沸點 B不可能是單質 D 可能是離子晶體 C可能是有機物 A 【答案】 4【2015上海化學】將Na、NaO、NaOH、NaS、NaSO分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質4222有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種 C 【答案】 1（2014海南卷） 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。回答下列問

12、題： M N Y X :Z&xx&k.來源(1)元素X在周期表中的位置是第_周期、第_族，其單質可采用電解熔融_的方法制備。 (2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_。(填化學式) (3)氣體分子(MN)的電子式為_。(MN)稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化22學方程式為_。 【答案】(1)三 A MgCl 2(2)HNO Al(OH) 33(3) 2NaOH(CN)=NaCNNaOCNHO 22 2（2014天津卷）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題： (1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體

13、除外)，以下說法正確的是_。 a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強 c氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強 d單質的熔點降低 (2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。 (3)已知： MgO AlO MgCl AlCl 化合物 3322共價化合物 類型離子化合物 離子化合物 離子化合物 191 714 2050 2800 /熔點:.來源工業制鎂時，電解MgCl而不電解MgO的原因是_； 2制鋁時，電解AlO而不電解AlCl 。_的原因是332(4)晶體硅(熔點1410 )是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： Cl蒸餾H22) 純

14、SiClSi(SiCl(純)Si(粗)441100 460 純硅需吸收制純硅的反應中，測得每生成1.12 kgSiCl寫出SiCl的電子式：_；在上述由44_ kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：a _。 。是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用(5)POPO干燥的是_5522 dCOSObaNH HI c232 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種400 可用于實驗室制O，若不加催化劑，(6)KClO23 。寫出該反應的化學方程式：_鹽的陰陽離子個數比為11) (【答案】(1)b (2)氬 Na或鈉離子 (3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本 AlCl是共

15、價化合物，熔融態難導電3 (4) 1100 SiCl(g)2H(g)=Si(s)4HCl(g) 24 1mola kJH0.025 (5)b 400 =(6)4KClOKCl3KClO43 3（2014山東卷） A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最2具有相同的E與D倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD。外層電子數是其所在周期數的22電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題： (1)A在周期表中的位置是_，寫出一種工業制備單質F的離子方程式： _。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為_，其水溶液與F單

16、質反應的化學方程式為_；在產物中加入少量KI，反應后加入CCl并振4蕩，有機層顯_色。 (3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表： :來源 物質 組成和結構信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為11 c 化學組成為BDF 2d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 a的化學式為_；b的化學式為_；c的電子式為_；d的晶體類型是_。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過_鍵構成具 有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為_。 電解電解 熔融)=Cl或2Na

17、Cl(Cl2Na2H族【答案】(1)第一周期A 2ClO=2OHH2222 紫 NaClHCOCl(2)純堿或蘇打) 2NaO=NaClO2NaHCO32322 金屬晶體 CNa和O (3)NaHNa 2222 正四面體 氫(4) 4（2014重慶卷）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_。(1) (2)Na的原子結構示意圖為_，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_。 (3)MgCl在工業上應用廣泛，可由MgO制備。 MgO的熔點比BaO的熔點_(填“高”或“低”)。 月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO，

18、除去SiO的離子方程式為22_；SiO的晶體類型為_。 2MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽2為_(寫化學式)。 33He，同時可得6000 kg H和700 kg N，若以所得月壤中含有豐富的(4)HHe，從月壤中提煉1 kg 和N2222為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨_kg。 (2)(1)1【答案】 2HO 原子晶體 NaCl，NaClO2OH高 (3) SiO=SiO，NaCO 32322(4)3950 5（2014大綱全國卷）A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B2具有相E與D倍。B

19、在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD。的最外層電子數是其所在周期數的22同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題： (3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表： 物質 組成和結構信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為11 c 化學組成為BDF 2d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 的電子式為的化學式為的化學式為a_；b_；c_；d。的晶體類型是_鍵構成具、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過_B(4)由A和 分子進入該空腔，其分子的空間結構為沼氣的主要成分有空腔的固體；另一種化合

20、物()_。 答案 (3)NaH NaO和NaC 金屬晶體 (4)氫 正四面體 2222 【押題專練】 1下列關于化學鍵的敘述正確的是( ) A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 BC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 C不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 DCH中所有的價電子都參與形成共價鍵 4答案 D 2化學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語正確的是( ) ABr溴化銨的電子式： 羥基的電子式：B CHClO的結構式：HClO 氮分子的結構式： DB 答案 3金星的大氣中有一種稱為“硫化羰”(COS)的分子，其結構與CO類似。下列有關COS的化學用語描述正2

21、確的是( ) B. A. D C. O=C=S 答案 D 項，應為B項，應為；C項，S、O的原子半徑應不相等。 A解析 4下列過程中，共價鍵被破壞的是( ) A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 D氯化氫氣體溶于水 C酒精溶于水 答案 D 項破壞的均是分子間作用力。C、B、A 解析5有關物質結構的下列說法中正確的是( ) A石油裂解只破壞極性鍵 B含極性鍵的共價化合物一定是電解質 C氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞 DHF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩定 答案 C 6短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼

22、中含量最高的元素。下列判斷合理的是( ) A元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物 B四種元素簡單離子的半徑：XYZW CZ與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體 D只含X、Y、Z三種元素的化合物，只能是離子化合物 答案 A 7城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY的溶液做保溫劑。X原子的結構示意2 圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ型分子。 2(1)m_，該保濕劑的化學式為_。 (2)Z、W元素的名稱為_、_。 (3)下列說法正

23、確的是_。 AXY和WZ都為離子化合物 22BXY中僅含離子鍵，WZ中僅含共價鍵 22CHZ比HY的穩定性強 2DX的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是_。 2 XY的電子式：XA2Z=W=Z WZB的結構式：22 YZZ=2YHCY元素的單質與Z水溶液反應的離子方程式為22D用電子式表示XY的形成過程為 2 答案 (1)20 CaCl (2)硫 碳 (3)B (4)BD 2解析 根據題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。 8原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH、HZ和23HW共價化合物；Y與氧元素可組成YO和Y

24、O離子化合物。 222(1)寫出YO的電子式：_，其中含有的化學鍵是22_。 (2)用電子式表示YO的形成過程_。 2 (3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是_(填化學式)。 (4)XH、HZ和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_(填化學式)。 23 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_。 2OO(1)NaNa 離子鍵、共價鍵 答案 (3)HNO (2)(4)NH 33 (5)NCl3HO=3HClONH 3239短周期主族元素A、B、C、D、

25、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題： (1)寫出D與E以11的原子個數比形成的化合物的電子式：_。F的原子結構示意圖為：_。 (2)B、D形成的化合物BD中存在的化學鍵為_鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形2成的化合物CAF為_化合物。 4(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：_。 。)用元素符表示_(的原子半徑由大到小的順

26、序是E、D、C、(4)A(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論_ _。 【答案】(1) (2)共價 離子 2O (3)OHHCO=COH233(4)NaNOH HHO=COHClONaClO O2NaClO或NaHCO=CO (5)弱NaCO2HClO42424223324 10為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY。X原子的結構示意圖為2 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ型分子。 2(1)m_，該融雪劑的化學式為_。 (2)Z、W元素的名稱為_、_。 (3)下列說法正確的是_。 AXY和WZ都為離子化合物 22BXY分子中僅含離子鍵，WZ中僅含極性共價鍵 22CHZ比HY的穩定性強 2DX的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是_。 22 )X的電子式：AXY2BWZ的結構式：Z=W=Z 2 CY元素的單質與HZ水溶液反應的離子方程式為： 2 2 ZYZ=2Y2D用電子式表