1、 1下列關于硫及其化合物的說法中正確的是( ) A自然界中不存在游離態的硫 B二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性 D濃硫酸可用來干燥SO、CO、Cl等氣體 22 2下列現象或事實可用同一原理解釋的是( ) A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 BSO和雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去 2C硫化鈉溶液和水玻璃長期暴露在空氣中變質 D亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質 解析：選B。A.濃硫酸有吸水性，吸收水分使溶液的濃度降低，濃鹽酸有揮發性，由于溶質揮發而使溶液的濃度降低，可見濃度降低的原因不同，錯誤；B.

2、SO和雙氧水都是因為二者有還原性，被酸性高錳酸鉀2溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，原因相同，正確；C.硫化鈉溶液長期暴露在空氣中，被空氣中的氧氣氧化產生S單質而變渾濁；水玻璃長期暴露在空氣中變質，是由于硅酸的酸性比碳酸弱，會發生反應：COHONaSiO=NaCOHSiO，可見變質原因不同，錯誤；D.亞硫酸鈉有還原性，在空氣中加33222322 熱會被氧化變為硫酸鈉，氯化鋁是強酸弱堿鹽，其溶液在空氣中加熱發生鹽的水解反應，水解產生的氯化氫揮發，得到氫氧化鋁，也不能得到對應的溶質，可見不能產生原物質的原因不相同，錯誤。 3氮化硅(SiN)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中

3、反應制得：3SiO6C243高溫高溫2N=SiN6CO，也可由SiCl的蒸汽和NH反應制取：3SiCl4NH=SiN12HCl。則下列敘434432343述正確的是( ) A反應屬于離子反應 B若制取等量的SiN，則反應轉移電子數目必然相等 43C反應的氧化劑是N 2D反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為16 解析：選C。A.反應是氣體與氣體反應生成固體和氣體，不屬于離子反應，錯誤；B.在反應中每產生1 mol SiN，轉移電子的物質的量是12 mol；反應是非氧化還原反應，因此沒有發生電子轉移因此制43取等量的SiN，反應轉移電子數目不相等，錯誤；C.在反應N得到電子由反應前N的0價變為反

4、應2432后SiN中的N元素的3價，N得到電子，被還原，因此該反應的氧化劑是N，正確；D.在反應中氧化劑243N得到電子，被還原變為SiN，還原劑C失去電子被氧化變為CO，所以氧化產物CO與還原產物SiN物質44233的量之比為61，錯誤。 4下列有關說法錯誤的是( ) AHO、NaO都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵 2222 BHO做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO不同 222C雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑 DHO既有氧化性又有還原性，1 mol HO在參加反應時一定轉移2 mol電子 2222 222直至過量，下列對該反應過程的判斷Cl、Na的溶液中緩慢通入、

5、5向某含有SOSiO、CO、Br2333) ( 錯誤的是 整個過程共發生2個氧化還原反應A B所有陰離子的濃度都發生了變化 C溶液的顏色發生了變化 D反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產K來學。科X222Cl直至過量，發生反應：的溶液中緩慢通入Cl、Br、Na、解析：選A。向某含有SOSiO、CO2323322 Br2Br=2ClSOOHClHClO，ClHSO=2H2Cl，ClHO2, 324222222HCO=HOCO，2HSiO=HSiO。A.綜上所述可知在溶液中發生的氧化還原反應有Cl232322322 溶液中個，錯誤；共 2Br，SO2Cl=2HSOOH，OHHClHClOClCl=2

6、ClBr3B.2222234所有陰離子的濃度都發生了變化，正確；C.原來溶液為無色，反應后產生的Br，使溶液變為橙黃色，溶液2 的顏色發生了變化，正確；D.反應過程中既有氣體CO產生，也有HSiO沉淀產生正確。 3226物質在反應中可表現氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有( ) 3FeO10HNO 3Fe(NO)NO5HO C2HSO(濃)CO2SO2HO 8NH3Cl22233223342 6NHClN 2NaO2HO4NaOHO 224222 A B C D全部 7甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，

7、它們之間具有如下轉化關系： 。下列有關物質的推斷不正確的是( ) A若甲為焦炭，則丁可能是O 2B若甲為SO，則丁可能是氨水 2C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO 2解析：選C。A.碳和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，正確，不選A；B.二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，正確，不選B；C.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和鹽酸不能反應，錯誤，選C；D.氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧

8、化鈉反應生成碳酸鈉，正確，不選D。 8將X氣體通入BaCl溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是( ) 2 選項 X Y HS SO A 22COCl B 22:來源CO NHC 32 D SO Cl 22解析：選B。A.二氧化硫與硫化氫反應生成S沉淀，則有沉淀生成，故A不選；B.氯氣、二氧化碳均不與氯化鋇反應，則一直沒有沉淀生成，故B選；C.氨氣與氯化鋇不反應，再通入二氧化碳，反應生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，則開始沒有沉淀后來有沉淀生成，故C不選；D.二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，但二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應生成硫酸根離子，然后與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，則開始沒有沉淀

9、后來有沉淀生成，故D不選。 9向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)、2 mol NaAlO的混合液中慢慢通入CO至過量，下列有關說法正222確的是( ) A整個過程中共發生四個離子反應 >HCOHCO>HAlOB根據現象可判斷酸性強弱為：3322 3 mol沉淀都只產生通入3 mol CO和通入5 mol COC22 CO的體積的圖像如圖所示D整個過程中生成沉淀的物質的量與通入2 10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加

10、的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是( ) :Z*xx*k.來源 0.4 mol NO的物質的量為A混合酸液中323O 段產生氫氣BC，3FeFe2Fe段反應為AB，NO段產生是ABC溶液中最終溶質為FeSO 41c ·L)(HSO為5 molD42:.來源OA段發生的反應為鐵和硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮和水，硝酸全部起氧化劑作用，。A.解析：選D所以硝酸根物質的量鐵的物質的量11.2/560.2 mol，因為溶液分成兩部分，所以原來溶液中的硝酸OA由圖像分析，由于鐵過量，段反應后，鐵和硝酸鐵反B.0.4 mol，正確，不選A；根物質的量為0.2×2應生成硝酸亞鐵，BC

11、段是鐵與氫離子反應生成氫氣和亞鐵離子。正確，不選B；C.硝酸全部被還原，沒有 顯示酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根離子，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以最終溶液中的溶質為硫酸亞鐵，正確，不選C；D.反應消耗了22.4 g鐵，也就是0.4 mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含有硫酸0.4 mol，所以硫酸的濃度0.4 mol/0.1 L4 mol/L，錯誤，選D。 11A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系： (1)常溫下，若A為氣態單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E>D，則該反應

12、的化學方程式為：_， 檢驗D中陰離子所用試劑為：_。 (2)若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：_。 (3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式(寫兩種)： _，_。 答案：(1)ClSO2HO=HSO2HCl 42222AgNO溶液，稀HNO 33 2HO=2AlO3H(2) 2Al2OH222 Al(OH)(3) HSiO 332中的一種或幾種。某同學取一定量的和、NNHNO、NO、NOHNO12與金屬反應時，還原產物可能是32322 的還原產物全部為銨鹽。在反

13、應后的溶液中，逐NO充分反應，假設HNOFe混合物，與2.0 L極稀的HAl、33 溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如圖所示。分析圖像溶液，所加NaOH滴加入4 mol/L的NaOH 回答問題： (1)與HNO反應后Fe元素的化合價是_。 3(2)DE段發生反應的離子方程式為：_。 (3)B點對應的沉淀的物質的量為_ mol。 (4)原硝酸溶液的物質的量濃度為_ mol/L。 O HOH=NH·(2)NH答案：(1)3價 234(4)0.074 (3)0.032 是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題：I、Si、Fe、O、N、C、H13 (1)根據元素周期律

14、，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示_。 K O K1，FeO試配平下列方程式： FeSO KOFeSO(2)若和O的系數比為222424242 O KSO242(3)各種氮氧化物(NO、NO)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NO)廢氣的方法之一是用NaOH溶x2液進行吸收，其反應原理可表示如下：NONO2NaOH2NaNOHO 2NO2NaOHNaNONaNOHO 2222223現有NO與NO的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有2 。NO 0.02 mol3 ；的物質的量為_ mol所得溶液中NaNO2vv 。(NO)

15、_(NO混合氣體中)22 、FeFeI向溶液中不斷通入Cl，溶液中I、I、IO(4)32223nn (Cl)/的變化可用下圖簡單表示Fe等粒子物質的量隨(FeI)22 nnnn 。(IO)6.5時，溶液中(Cl)當_(Cl)(FeI)322nn 時，離子方程式可表示為)當(Cl)1.2(FeI22 。_根據非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，再根據強酸制弱酸原理，能證明碳的(1)解析：價升高到(2)Fe元素的化合價由2COHSiO。Na非金屬性強于硅的化學方程式為CONaSiOHO32332222的系數比為FeSO和O價，一部分由1價升高到0價，若價，6O元素的化合價一部分由1價降低到

16、224xyxxx，根據化合價升降相等得8FeSO前的系數為22，則氧氣前的系數為前的系數為，KO21，設242yxxyxy。SOO=2KFeO2KO6)，整理得2K，則，16K6，所以離子方程式為2FeSO2(O222244422nnnn(NaOH)mol，根據元素質量守恒，則Na，L(NaOH)0.05 ×2 mol/L0.1 (3)(NaNO)(NO)0.02 mol33ynnnx mol NO；設混合氣體中含有molmol0.02 0.08 molNO mol ，0.1 )，)(NaNO(NaNO(NaNO2223O NONO2NaOH=2NaNOH222 1 1 2 2 xx

17、xx 2 2 2NO2NaOH=NaNO NaNOHO 2223 2 2 1 1 yxyxyxyx) 0.5( 0.5( K§X§X來源:學§科§Z§xyxyxxyxy370.07，所以。)0.02，解之得則20.030.5(， )0.08、0.5(2ClI，則在不斷通Cl的過程中，依次發生以下氧化還原反應：(4)還原性強弱順序為：IFe222 I、Cl2I2Cl2223nn恰好2IO12H10Cl，可見，當I(Cl)(FeI11時，O5Cl2Fe2Fe2Cl、I6H2232222nnnn時，氧化還原反應(FeI)1.5時，Fe正好全被氧化；當6.5(Cl)全被氧化；當(Cl)(FeI)2222 nn 6.5時，完畢，當(Cl)(FeI)2232 2Fe=2ClCl2II、Cl=2Fe2