1、1 第 3 章第二節物質組成的表示方法 【學習目標】 1 能在混合物計算中正確應用元素的質量分數 2 能用元素質量分數解決實際應用問題 【學習重點】能用元素質量分數解決實際應用問題 【學習難點】能用元素質量分數解決實際應用問題 【學習過程】 -、回顧、預習與交流 【舊知回顧】 小明同學打算給自家菜 園的蔬菜施用氮肥，原計劃用 2.4kg硝酸銨 (NTNO),現改用某尿素化肥(該化肥外包裝袋上的說明如下圖所示) ， 需用這種尿素 kg ，才能保證施用的氮元素質量與原計 劃相當 【新知導學】 農村經常使用氮肥硝酸銨化學式 NHNQ,經過測定含氮量為 37%，已知該化肥中只含有一種雜質，則該化 肥中

2、可能 混有下列物質中的哪種氮肥( ) 二、合作、研討與點撥 活動：混合物中元素質量分數計算 自主導學：尿 素CQ(NH2)2是一種肥效高的常用氮肥。現有一尿素樣品，測得其中氮元素的質量分數是 43.5%，通過計算說明尿素是純凈物還是混合物。 思考交流：你能算出上述氮肥中尿素 CQ(NH)2的質量分數嗎? 小結：樣品中某物質的質量分數A.氯化銨(NHCI) B. 硫酸銨(NH4)2SQ C.尿素CQ(NH2)2 D. 碳銨(NHHCQ) 尿素 . .2 含氯豈諾 2% 凈 廠 X ioo% 練習1:現測得某大理石中碳酸鈣的質量分數為 80%求該大理石中鈣元素的質量分數 2 三、總結、反思與提升

3、總結：樣品中某物質的質量分數 提升：鈣是人體必需的元素，它是構成骨胳、牙齒的重要成分。人體缺鈣易產生“骨質疏松癥” 。一體重為 60kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質外，常用補鈣的藥物有葡萄糖酸鈣，其化學式是 (C 6H11O7) 2Ca, 試根據其化學式進行下列計算： (1) 葡萄糖酸鈣的相對分子質量 (2) 葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數 (3) 該病人補充鈣質 0.5克，需服用的葡萄糖酸鈣的質量 (4) 若醫生確定此人每天至少吃鈣片 6.25g，該鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為多少 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業】 1 某硝酸銨(N HNG)樣品中(雜質不含氮)氮元素的質量分數為 28%

4、則其中硝酸銨的質量分數為 () A. 20% B 7 0% C 80% D .無法計算 2 某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數為 6% (假設雜質不含碳元素 )，則樣品中 CaCO的質量分數為 3.國家質量標準規定：市售尿素中， (NH2”CO含量在96%上為達標一級品，現供銷社出 售一批尿素，其含練習2:現測得某大理石中鈣元素的質量分數為 32%求該大理石中碳酸鈣的質量分數 X 100% 3 氮量為45%通過計算說明該尿素是否可以按一級品出售? （相對原子質量為： 0:16 C:1 2 N:14 H:1） 【課后作業】 1、某鐵礦廠用含Fe2Q 63%的赤鐵礦石煉鐵，則該赤鐵礦石中鐵元素的質量

5、分數為多少? 2、某鐵礦廠用含Fe2Q 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質 4%的生鐵多少噸? 3、人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體 Caio（PO） 6（OH）2形式存在。牛奶含鈣豐富而又易吸收， 且牛奶和鈣的 是健骨的理想食品。右圖 3-4是某乳業公司純牛奶包裝標簽的一部分 細閱讀后回答問題：（相對原 子質量為：0:16 C:12 N:14 Ca:40 （1）羥基磷酸鈣的相對分子質量 標簽中 脂肪3.3 g,是指100 mL牛奶中含脂肪質量至少要 3.3 g, 奶含鈣至少 _ g。 （3）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數為多少 ?（保留為0.1 %） 配料r鮮牛期 采忒期占牛月 營養脫分 （每100 mL） I 11 能訪沁3g 査白啟鼻盅9圧 比例適中， 文字，請仔 P:31 H:1） 那么一盒牛 （4）若人體每天需要 0.6 g鈣，且這些鈣有90%來