1、高一化學上冊課時訓練題篇一】1以下說法中錯誤的選項是 ( )A 1mol 物質在標準狀況下的體積不一定為22.4LB 1mol 任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4LC.標準狀況下，某氣體分子的體積都約為22.4LD .標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同答案 C2 .阿伏加德羅常數約為 6.02 X023mol 1,以下說法一定正確的選項是()A . 22.4LN2中所含的分子數約為 6.02 1023B .標準狀況下，22.4LCI2和HCI的混合氣體中含分子總數約為26.02 1023C. 4C時，22.4L水含水分子數約為 6.02 1023D. 20gNe含原子個數約為 6.0

2、2 1023答案 D解析 A 項，由氣體體積計算分子個數，首先換算成物質的量，但不知何種狀況，不能用22.4LmoI 1計算，錯誤；B項，CI2和HCI的混合氣體總物質的量 只與體積有關，與氣體種類無關，錯誤；C .項，水為液態，氣體摩爾體積在此不適用，即22.4L液態水的物質的量不是 1moI，那么微粒數不是6.02 1023，錯誤；D 項，Ne 為單原子分子，n= 20g20gmoI 1 = 1moI, N = 1moI 6.02 1023moI 1 =6.02 1023，正確。3. 在同溫同壓下，以下與氣體體積大小有關的因素是 ()A .氣體的種類B .氣體的分子數C.分子本身的大小 D

3、 .分子間的平均距離答案 B4以下說法正確的選項是 ()A 1molCO 和 1molN2 所含分子數相等，質量相等，它們所占的體積也相等B 22.4LH2 和 71gCl2 恰好反響生成 2molHClC.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積有可能是 22.4LD1molHCl 和 1molH2O 在標準狀況下的體積都約是 22.4L答案 C5在標準狀況下，以下物質占體積的是 ()A . 98gH2SO4B. 6.02 X023 個 N2 分子C44.8LHClD 6gH2答案 D6. 以下各物質中，分子數相同的是 ()A. 6gH2 和 6gO2B. 9gH2O 和 0.5molH2SO4

4、C. 5.6LC12 和 11gCO2D. 22.4mLN2(標況)和 0.1molH2答案 B7. 在標準狀況下，將 1gH2、11gCO2 和 4gO2 混合，該混合氣體的體積約為( )A. 16.8LB. 14LC. 19.6LD. 8.4L答案 C.解析混合氣體的總的物質的量為0.5mol + 0.25mol + 0.125mol = 0.875mol，標準狀況下的體積約為 0.875mol 22.4Lmol - 1 = 19.6L。氣體的體積與其種類無關。8. CS2(l) + 3O2(g)=CO2(g) + 2SO2(g),現有 0.228gCS2在 448mLO2(標準狀況 )中

5、充分燃燒，反響后所得氣體的體積(標準狀況 )為()A. 112mLB. 224mLC. 336mLD. 448mL答案 D解析此題可以從下面三點突破： (1)氣體反響的計量數：分子數、物質的量、 體積， (2)反響中氣體體積的變化， (3)氣體體積的變化與 O2 的關系。由于此題中 反響前、后氣體物質的化學計量數之和相同，故反響前后氣體的體積不變。9以下表達正確的選項是 ( )在標準狀況下， 0.2mol 任何物質的體積為 4.48L 當 1mol 氣體的體積為 22.4L ，那么它一定處于標準狀況下標準狀況下1LHCl 和 1LH2O 的物質的量相同標準狀況下 1gH2 和 14gN2 的體

6、積相同 28gCO 的體積為 22.4L 兩種物質的 物質的量相同，那么它們在標準狀況下的體積相同A .B .C.D .只有答案 D解析在標準狀況下，0.2mol任何物質的體積為4.48L，無視了必須是氣體，所 以不正確； 1mol 氣體體積為【篇二】1如果實行海水淡化來供居民用水，以下方法中在原理上完全不可行的是( )A .加明磯使海水中的鹽沉淀出來而淡化B .利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D .將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子2. 6 月 5 日是世界環境日，環境與可持續開展是永遠的主題，利用海水是可 持續開展的一個任務，對于海水的利用認識錯誤

7、的選項是 ()A .海水中有人類大量需要的物質，人類可以大量開發海水中的物質，以滿足 資源短缺的問題B .海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發過度，要適度使用和開發C.可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D .人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態平衡3海水是一個巨大的化學資源寶庫，以下有關海水綜合利用的說法正確的選項是( )A 海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B .海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到 NaCI，電解熔融NaCI可制備CI2D .利用潮汐發電是將化學能轉化為電能4. 從海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入 CI2 后，用升華方法將

8、 置換的碘提純。但浸取液中通入 CI2時會生成少量性質類似于 CI2的ICI和IBr，為了消 除這兩種雜質，使其中的碘完全游離出來，可參加適量的 ()A. CaOB. KIC . H2OD .酒精5海水淡化可采用膜別離技術，如以下圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水 分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得到 淡水，對加壓后右側海水成分的變化進行分析，正確的選項是 ()A 溶質質量增加 B 溶液質量不變C.溶劑質量減少D .溶質質量分數不變6. 海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，將沉淀物與鹽 酸反響，結晶過濾、枯燥產物，將得到的產物熔融后電解。關于提取鎂，以下說法不 正確的選項是 ()A 此法的優點之一是原料豐富B .進行步驟的目的是從海水中提取MgCI2C.第步電解時同時會產生氯氣D .以上提取鎂的過程中涉及到的反響有分解反響、化合反響和置換反響練方法技巧 化工原理的判斷技巧7. 從海水提取溴的過程中， 有如下反響： 5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br2 3Na2