1、本文格式為word版，下載可任意編輯2021高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題,(103) 一、選擇題： 1、下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是 a.3cus+8hno 3 =3cu(no 3 ) 2 +2no+3s+4h 2 o b.3cl 2 +6koh=5kcl+kclo 3 +3h 2 o c.cuo+co=cu+co 2 d.nh 4 hco 3 = nh 3 +co 2 +h 2 o 2、下列變化需加入氧化劑才能進(jìn)行的是 a.cu 2+ cu b.cl cl 2 c. h 2 so 4 so 2 d.co 2co 3 2- 3、將 2.3gna 放入 97.7gh 2 o 中,所得溶液的質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù) a.等于 2.3% b.等于 4% c.大于 2.3% d.大于 4% 4、將一塊金屬鉀投入到 fecl 3 溶液中,生成物是 a.fe 和 kcl b. h 2 和 koh c. kcl 和 o 2 d. kcl,h 2和 fe(oh) 3 5、某物質(zhì) a 在肯定條件下加熱分解 a 2b+c+d，生成物均為氣體，測(cè)得所得混合氣體對(duì) h 2 的相對(duì)密度為 12，則 a 的相對(duì)分子質(zhì)量為 a、12 b、48 c、96 d、192 6、0.6 mol cl 2 與 a 物質(zhì)完全反應(yīng)生成 0.4molacl x ，則 x 值為 a、1 b、2 c、3 d、4 7、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 n

3、acl h 2 o c 2 h 5 oh ch 3 cooh h 2 so 4 ba(oh) 2 銅 a、b、c、d、 8、在肯定條件下，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是 a、hcl，cl 2 ，na b、mno 2 ，zn，hno 3 c、fecl 3 ，fe，br 2 d、mno 2 ，i 2 ，hclo 9、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 a、堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而降低 b、鹵族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而上升 c、f、cl、br、i 的氫化物中 hf 最穩(wěn)定，其水溶液中氫氟酸的酸性最弱 d 、 以 x 2 代 表 鹵 素 單 質(zhì) ， x 2 與 水 反 應(yīng) 都 可 表 示 為 ：

4、x 2 +h 2 o=hx+hxo 10、相同質(zhì)量的下列金屬，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 h 2 最多的是 （ ） a、k b、ca c、zn d、na 11、用足量 mno 2 與含 4molhcl 的濃鹽酸共熱，在不考慮 hcl 揮發(fā)的狀況下得到的 cl 2 為 a、2mol b、1mol c、大于 2mol d、小于 1mol 12、在盛有碘水的試管中，加入少量 ccl 4 振蕩，靜置片刻后可以觀看到的現(xiàn)象是 a、整個(gè)溶液變紫色 b、整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 c、上層接近無(wú)色，下層為紫紅色 d、下層接近無(wú)色，上層紫紅色 13、有甲、乙、丙、丁四只集氣瓶中分別裝有 cl 2 、h 2 、hcl、hb

5、r中的一種氣體，甲、丁兩瓶氣體混和后見(jiàn)光會(huì)發(fā)生爆炸，甲、乙兩瓶混和后，瓶壁上可見(jiàn)暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是 a.、hbr b、hcl c、h 2 d、cl 2 14、下列離子方程式正確的是 a.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):hco 3 - +h + =co 2 +h 2 o b.澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng):ca(oh) 2 +2h + =ca 2+ +2h 2 o c.向稀氨水中加入稀鹽酸:oh - +h + = h 2 o d.碳酸鈣溶于醋酸:caco 3 +2h + =ca 2+ +co 2 +h 2 o 15、等質(zhì)量的 na 2 co 3 與 nahco 3 分別跟足量的鹽酸反應(yīng),下列說(shuō)法正

6、確的是 a、na 2 co 3 放出 co 2 多 b、nahco 3 放出 co 2 多 c.、放出相同質(zhì)量的 co 2 d、反應(yīng)一樣快 16.、在無(wú)色透亮的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是 a、al 3+ ag + no 3 - cl - b.、mg 2+ nh 4 + no 3 - 2021 2021 4 學(xué)年度第一學(xué)期高一班級(jí)化學(xué)期末檢測(cè)模擬試卷 班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_ -密-封-線- cl - c.、ba 2+ k + s 2- cl - d、 zn 2+ na + mno 4 - so 4 2- 17、下列有關(guān)敘述正確的是 a、元素的單質(zhì)可由氧化或還原該元素的化合物來(lái)制得 b、得電子越

7、多的氧化劑,其氧化性越強(qiáng) c、陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑 d、含有最高價(jià)元素的化合物肯定具有強(qiáng)氧化性 18、已知反應(yīng) 2x - +z 2 =2z - +x 2 , 2w - +x 2 =2x - +w 2 ,能從左向右進(jìn)行,則反應(yīng) w 2 +2z - =z 2 +2w - 進(jìn)行的方向是 a、從左向右 b.、從右向左 c、不能進(jìn)行 d、無(wú)法推斷 19、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入含鈉元素的質(zhì)量比為 1：2：2：1 的 na、na 2 o、na 2 o 2 和 naoh，然后加入足量且等量的水，攪拌，使固體完全溶于水，則甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小挨次是 a、甲

8、乙丙丁 b、丁甲乙=丙 c、甲=丁乙=丙 d、丁甲乙丙 20、下列物質(zhì)中不是電解質(zhì)的是 fe so 2 h 2 o baso 4 濃 h 2 so 4 nacl 酒精 a、 b、 c、 d、 21、已知 no 2 能被水汲取,反應(yīng)為:3no 2 +h 2 o=2hno 3 +no,在no 2 被水汲取的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為 a、3:1 b、1:3 c、1:2 d、2:1 22、200，使 11.6gco 2 和 h 2 o 的混合氣體與足量 na 2 o 2 充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了 3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 a.、5.8 b、11.6 c.、2

9、3.2 d、 46.4 23 、 在 3brf 3 +5h 2 o=9hf+hbro 3 +o 2 +br 2 反 應(yīng) 中 , 當(dāng) 有5.4gh 2 o 分子被氧化,那么被水還原的 brf 3 的物質(zhì)的量為 a. 、 0.2mol b 、 0.18mol c 、 0.45mol d、 0.6mol 24、將 kcl 和 kbr 混合物 13.4g 溶于水配成 500ml 溶液，通入過(guò)量 cl 2 充分反應(yīng)后，蒸干溶液，得到固體物質(zhì) 11.175g，則原配制的溶液中 k + 、cl 、br 的物質(zhì)的量濃度之比為 a、123 b、321 c、132 d、231 25、試驗(yàn)室中可以用 kclo 3

10、在加熱的狀況下氧化濃鹽酸的方法來(lái)制取 cl 2 ，此化學(xué)反應(yīng)方程式為：kclo 3 +6hcl(濃) kcl+3cl 2 +3h 2 o，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是 kcl 為還原產(chǎn)物，cl 2 為氧化產(chǎn)物 參與反應(yīng)的 hcl 中，只有65被氧化 每摩爾 kclo 3 參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 6mol 從今反應(yīng)可推知 kclo 3 的氧化性強(qiáng)于 cl 2 a、 b、 c、 d、 （請(qǐng)將選擇題答案填在下表中） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 二、填充題： 26、有

11、4 種化合物 w、x、y、z，其焰色反應(yīng)全部為黃色。依據(jù)以下反應(yīng)式，試推斷 w、x、y、z 的化學(xué)式。 （1） o h co x w2 2 + ¾® ¾ d （2）2 2o x co z + ® + （3）2 2o y o h z + ® + （4） ¯ + ® +3 2) ( caco y oh ca x w 是，x 是，y 是，z 是。 27、已知 h 2 s 在溶液中不易導(dǎo)電，寫(xiě)出反應(yīng) 2fecl 3 +h 2 s=2fecl 2 +s+2hcl 的離子方程式：_ , _是氧化劑，_元素被氧化， _是氧化產(chǎn)物,. 28

12、、寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所用試劑及化學(xué)方程式： 鹽酸(硫酸)：_，_ co 2 (hcl) ：_，_ naoh(na 2 co 3 ) ： _ ，_ nacl(mgcl 2 ) ： _ ，_ 三、試驗(yàn)題： 29、（每空 2 分，共 12 分）試驗(yàn)室需用 naoh 固體配制 1mol/l naoh 溶液 250ml。 （1）需要用 naoh 固體 g。 （2）在配制過(guò)程中消失下列狀況，對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無(wú)影響） 容量瓶中原有少量蒸餾水 未洗滌溶解 naoh 固體的小燒杯 未經(jīng)冷卻，把 naoh 溶液趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中 定容時(shí)俯視刻線觀看 定容時(shí)加入的水量不慎超過(guò)刻

13、線，然后馬上吸出 30、（每空 2 分，共 16 分）已知：kmno 4 和濃鹽酸混合時(shí)，在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)生成 kcl、mncl 2 、cl 2 和 h 2 o。某課外愛(ài)好小組在試驗(yàn)室里用干燥而純潔的 cl 2 和 cu 反應(yīng)，通過(guò)下列裝置制取少量純潔的 cucl 2 。除圖中已經(jīng)給出的藥品外，還可供應(yīng)的藥品有：kmno 4 固體 mno 2 固體 濃鹽酸 （1） （a）中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2） 將圖中裝置按氣體流向從左至右連接成整套試驗(yàn)裝置（填寫(xiě)各接口數(shù)字） （3） （b）裝置中濃 h 2 so 4 作用為 （4） （c）裝置中的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為 （5） （d）裝置中飽和食鹽水作用為 （e）裝置中 naoh 溶液作用為，化學(xué)方程式為。 四、 計(jì)算題： 31、某溫度下，22% nano 3 溶液 150 毫升，加 100 克水稀釋后濃度為 14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。 32、試驗(yàn)室常用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣 mno 2 +4hcl