1、化學反應原理復習測試卷(一) 班級： 姓名： 一、選擇題（共14小題，每小題5分，共70分，將答案寫在下列方框內）1.在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應,大約需117-125 KJ·mol-1的熱量,但1,3-環已二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應,反應熱23.4 KJ·mol-1,以上事實表明( )A. 1,3-環已二烯加氫是吸熱反應 B. 1,3-環已二烯比苯穩定C.苯加氫生成環已烷是放熱反應 D.苯比1,3-環已二烯穩定2. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反應速度分別用v(NH3),v(O2),v(NO),v(H2O)表示,

2、單位為mol·L-1·mol-1,則正確的關系式是( )A.4/5 v(NH3)= v(O2) B.6/5 v(O2)= v(H2O) C.2/3 v(NH3)= v(H2O) D. 4/5 v(O2)= v(NO)3.下列說法正確的是( )A.增大壓強,活化分子數增加,化學反應速率一定增大.B.升高溫度,活化分子百分數增加,化學反應速率一定增大C.活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞D.加入反應物,使活化分子百分數大增加,化學反應速率大大加快.4.在5L密閉容器中充入1molA氣體和2molB氣體,在一定條件下發生反應A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),以5min反應混

3、合物中各種物質的量不再變化,此時容器中B的物質的量濃度減少了0.2mol/L.則下列說法中正確的是( )A. v(C)=0.2 mol/(L·min) B. 5min時容器中氣體的總物質的量濃度為3 mol/LC. 5min時D的濃度為0.2 mol/L D.反應的任一階段都能滿足v(A): v(B)=1:25.在一個密閉容器中發生如下反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L, 0.2mol/L, 0.2mol/L,當達到平衡時,可能正確的是( )A.c(SO2)=0.15 mol/L B. c(SO3)=0.3

4、mol/LC. c(SO2)+ c(SO3)=0.3 mol/L D. c(SO2)= c(SO3)=0.25 mol/L6.某溫度下,在一個容積可變的容器中發生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列物理量若不再改變,則能說明反應已達到平衡的是( )A.氣體的總物質的量 B.混合氣體的體積C.物質B的物質的量 D.混合氣體的平均相對分子質量7.在密閉容器中通入體積比為1:3的N2和H2,在一定條件下合成氨,達到平衡時N2的轉化率為50%,則反應前與平衡時容器中分子數之比為( )A.3:4 B.4:3 C. 1:4 D.2:18.對于任何一個平衡體系,采用下列措施,一定會使平衡移動的是

5、( )A.加入一種反應物 B.升高溫度 C.對于平衡體系增加壓強 D.使用催化劑9.體積相同的甲.乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2 和O2 ,在相同溫度下發生反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并達到平衡.在這過程中,甲容器保持體積不變, 乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為P%,則乙容器中SO2的轉化率是 ( )A.等于P% B大于P% C小于P% D無法判斷10.在一定條件下,可逆反應N2+3H22NH3 H<0 達平衡.當單獨改變下述條件后,有關敘述錯誤的是( )A.加催化劑, V正V逆都發生變化,且變化的倍數相等B加壓, V正V逆都增大,且V正增

6、大的倍數大于V逆增大倍數C.降溫, V正V逆都減小,且V正減小的倍數大于V逆減小倍數D.除開始外增大c(N2), V正V逆都增大,且V正增大的倍數大于V逆增大倍數11.一定量混合氣體在密閉容器中發生反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達平衡后將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡狀態時，B的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列敘述中正確的是（ ）A. m+n>p B. 平衡向逆方向移動 C. A的轉化率降低 D. C的體積百分含量增大12.將2 mol SO2 和2 mol SO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發生反應: 2SO2(g)+O2(g)

7、2SO3(g),平衡時，為SO3為 n mol,相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質，平衡時，SO3的物質的量大于n mol的是（ ）A 2 mol SO2 和1 mol O2 B 4 mol SO2和1 mol O2 C 2 mol SO2 、1 mol O2和2 mol SO3 D3 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 13.一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1 mol A和1 mol B，待反應 A(s)+ B(g)C(g)+2D(g),達到平衡時，C的質量分數是M%，在相同的條件下，若按以下配比開始反應，平衡時C的質量分數仍為M%（ ）A 2

8、mol A+2 mol B B 1mol C+2 mol DC 2molD+1mol A+2 mol B D 0.5mol A+0.5 mol B+0.5mol C+1 mol D14.用下列方法測定空氣中的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化。如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很高濃度范圍內的含量，但電導變化不大，若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內H2S的含量，但有很高的靈敏度。現要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中CL2的含量，測定時最好選用下列吸收劑中的（ ）ANa2SO3溶液 B KI溶液 C NaOH 溶液 D H2O123456789101112

9、1314（將答案寫在下列方框內）二、填空題（共30分）15.（8分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出的該反應的熱化學方程式: .若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ,則反應H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)的H= KJ·mol-1.氫氣的燃燒熱為 KJ·mol-1.16.（4分）已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) = - 484 KJ·mol-1, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=-572 KJ·mol-1,若在標況下,將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后再恢復到標準狀況,氣體體積減少3

10、3.6L,則反應放出的熱量是 KJ.17. （8分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊(質量為2.0g),立即投入到盛有20mL5mol·L-1NaOH溶液的小燒杯中.(1)開始時產生氣泡的速率較慢其原因是 ,一段時間后反應速率相當快原因是 .(2)寫出合金片與溶液反應時可能形成的原電池的負極材料是 ,正極電極反應方程式為 .18. （10分）溫度一定，在一個密閉容器內，發生N2+3H22NH3 。若充入1 mol N2和3 mol H2 ，反應達到平衡時NH3的體積百分含量為W%。若改變開始時投入原料的量，加入a mol N2 ,bmol H2, c mol NH3,反應達到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W%，則：（1）若溫度、容器體積恒定a=b=0,c= 若溫度、壓強恒定，a=b=0,c= （2）若溫度、容器體積恒定a=0.75 ，b= ,c= （3）若溫度、壓強恒定，則a、b、c之間必須滿足的關系是 參考答案:1.CD2.BD3.B4.CD5.AC6.CD7.B8.B9.B10.C11.A