1、考查點3 物質的分離與檢驗教學目標：1、常見物質的檢驗和除雜；2、用過濾、蒸發、蒸餾、萃取等方法對混合物進行分離和提純；教學難點、重點：常見物質的檢驗和除雜教學過程：知識點1、常見混合物分離提純的方法與裝置（一）、分離和提純的原則：首先應分析各組分的物理和化學性質，然后再選擇適宜的方法，且一般要遵循提純過程中不引入新的雜質；不減少被提純的物質；被提純物質要復原；除雜試劑應過量且過量試劑必須除盡；被提純物質與雜質容易分離；分離與提純方法簡便易行等原則。（二）、分離提純常用到方法常見物質分離提純的方法：固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶（重結晶）固液混合物分離型：過濾、鹽析、蒸發液液混合物分

2、離型：萃取、分液、蒸餾、滲析氣氣混合分離型：洗氣 (1)固體灼燒：除去固體物質中含有的易升華、易分解物質或除去結晶水合物的結晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。(2)過濾：分離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。來注意事項：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，上燒杯口緊靠玻棒，玻棒末端緊靠三層濾紙處，漏斗末端緊靠下燒杯內壁例：a粗鹽的提純的步驟：溶解加試劑產生沉淀過濾蒸發b.每個步驟操作的方法：c提純后的精鹽中還有哪些雜質（怎樣去檢驗出這些雜質）：d如何除去粗鹽中含有的可溶性的雜質CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽，加入

3、的試劑與順序是：(3)蒸發結晶：加熱使溶質從溶液中結晶分離出來，如從NaCl溶液中分離出NaCl。注意事項：加熱過程不斷攪拌 ，以免局部過熱 ；較多晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干(4)降溫結晶：降低飽和溶液溫度，適用于分離隨溫度變化溶解度有很大變化的物質，如KNO3的結晶提純。注意事項：先用熱水配置濃溶液，形成較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即有結晶析出，最后過濾得到KNO3晶體。(5)鹽析：常見皂化液中分離出肥皂、甘油。(6)分液：分離互不相溶的兩種液體，如水和四氯化碳的分離。注意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活

4、塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。(7)萃取：利用溶質在互不相溶的兩種液體中溶解度差別很大，進行分離，如用苯或CCl4從溴水中提取溴。注意事項：萃取劑選擇：、與原溶劑互不相溶、互不反應；、溶質在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反應。水相有機相Cl2淺黃綠色橙黃色Br2棕黃色橙紅色I2棕褐色紫紅色例：a能作碘的萃取劑的有機物有哪些？為什么酒精不能做萃取劑？b四氯化碳與水都是無色的液體，如何判斷水層與有機層？c不慎將油湯灑在衣服上，可以用什么的方法除去？(8)蒸餾和分餾：難揮發性固體雜質在液體物質中形成的混合液可用蒸餾的方法進行分離，例如制取蒸餾水。兩種沸點有明顯區別的液體的混合液可用分餾的方法進行

5、分離，例如酒精（78.50C）和甘油（2900C）混合液。注意事項：蒸餾和分餾的原理一樣，在給液態混合物加熱時，低沸點的組分先汽化，經冷凝液化后分離出來，升溫后較高沸點的組分再汽化，經冷凝液化后又分離出來。需加沸石防止暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進上口出例：現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表，據此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是物質分子式熔點沸點密度溶解性乙二醇C2H6O2-11.50C1980C1.19g/ml易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.90C2900C1.26g/ml能跟水、酒精以任意比互溶A、萃取法 B、結晶法 C、分餾法

6、D、蒸餾法(9)洗氣：氣體中混有的雜質氣體可通過洗氣瓶除去，如CO2中混有HCl，可通過飽和NaHCO3溶液洗氣。解題警示注意對實驗所用儀器進行有序記憶。對于一套裝置的連接一般是由下往上，從左到右，因此記憶時我們也可采用同樣的方法進行思考、記憶。知識點2、常見離子的檢驗方法1陽離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現象離子方程式H石蕊試液溶液變紅Na K焰色反應火焰呈黃色火焰呈紫色Fe3NaOH溶液KSCN溶液出現紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe33OHFe(OH)3 Fe3SCNFe(SCN)2NH4與NaOH溶液混合加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4OH NH3

7、H2OAl3NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續加氨水沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2O 2陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現象OH酚酞試液石蕊試液呈紅色呈藍色ClAgNO3，稀HNO3白色沉淀AgClAgClBrAgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀AgBrAgBrIAgNO3，稀HNO3黃色沉淀AgIAgISO42HCl,BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4CO32HCl,澄清石灰水白色沉淀CO322HCO2H2OCO2Ca(OH)2CaCO32H2O例：對于某些離子的檢驗結論一定正確的是

8、（ ）A、 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B、 加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，在加入稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C、 加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、 加入Na2 CO3溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+例：某物質中可能含有可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽，若加入氯化鋇溶液產生白色沉淀能證明其中有硫酸鹽嗎？如果不能應如何證明？知識點3、常見物質的檢驗：(1)H2：灼熱的CuO和CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。(2)O2：帶火星的木條，木條復燃。(3) CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。 (4) Cl2：