1、專題05氧化復原反響1.12021北京卷】以下實驗中的顏色變化,與氧化復原反響無關的是ABCD實驗NaOH 溶液滴入FeSQ溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入 AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀,隨后變為紅褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變為黑色產生無色氣體,隨后變為紅棕色【答案】C【解析】精準分析：A、WaOH溶浦滴入FMO.溶液,發生三5一+ 20丑二三HOH)二L因此為FKOH)：容易被.二氧 化,發生4FZ0H"+0： +丑CMFZOHX,現象為產生白色沉位 迅速轉變為灰球色,最終變為紅褐色沉 淀,涉及氧化復原反響,故A錯誤33.氧水中發生UdH二

2、O=HC：+HCi.,即氯水的成份是0,HC1. HCO1氯水滴入石蕊,溶流先變紅j HC：.具有強氧化性,能把有色物質漂白,艮陛工色褪去j涉及氧化還 原反響,故B錯誤孑口發生二£其1 + %£三七二£ + 2工市：,沒有化合價的變化,不屬于氧化復原反響,故C 正碉寧4專蹌緇入fl稀硝酸中發生3Cu+HNO0Cu(NO3)二十2MDT+4氏0, NO與氧氣反響二2N0+ SWN6,存在化合價的變化,屬于氧化復原反響,故口錯誤.考點定位：考查氧化復原反響、實驗方案設計與評價.【試題點評】思路點撥： 此題的難度不大,判斷一個反響是否屬于氧化復原反響,需要是否有化合價的

3、變化,有化合價變化的反響, 屬于氧化復原反響, 需要有夯實的根底知識, 是解 題的關鍵.2.12021北京卷】以下變化中,氣體被復原的是A.二氧化碳使 Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使A1C13溶液產生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使 Na2O2固體變白,發生反響 2C6+2Na2Q=O2+2Na2CO3, CO2的化合價沒有發生改變,過氧化鈉既是氧化劑,也是復原劑,不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃,發生反響 2KBr+Cb=2KC+B2, Cl元素化合價降低,被復原,符合題意；C、乙烯使 B2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與澳發生

4、了加成反響,Br元素化合價降低,Br2被復原,乙烯被氧化,不符合題意；D、氨氣使A1C13溶液產生白色沉淀氫氧化鋁,反響過程中NH3化合價沒有改變,不符合題意.答案選Bo【名師點睛】明確氧化復原反響的含義和判斷依據是解答的關鍵,注意氧化復原反響的分析思路,即判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他.其中“找變價是非常關鍵的一步,特別是反響物中含有同種元素的氧化復原反響,必須弄清它們的變化情況.該題的易錯點是選項 A,注意轉化規律的理解：氧化復原反響中,以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間假設發生反響,元素的化合價只靠近而不交叉； 同種元素相鄰價態間不發生氧化復原反響.

5、因此Na?.分別與H2O、CQ反響時,Na2O2既是氧化劑、又是復原劑,而H2O、CO2都沒有參與反響的電子得失.3.12021天津卷】以下能量轉化過程與氧化復原反響無關的是A.硅太陽能電池工作時,光能轉化成電能B.鋰離子電池放電時,化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時,電能轉化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉化成熱能【答案】Ao【解析】A、桂太陽能電池主要是以半導體材料為根底,利用光電材多部及收光能后發生光電轉換反響,與氧 化復原反響無關二鳳貍離子電池工作時,涉及到氧化復原反響f聶電解質溶滿導電實質是電解的過程 與氧化復原反響有關5 D,葡萄糖供能時,涉及到生理氧化過程“

6、應選A"【名師點睛】此題以各種能量之間的轉化為載體考查氧化復原反響的判斷.氧化復原反響實 質是電子的轉移,涉及到化合價的升降, 故可根據各種能量轉化的原理來判斷是否有化合價的變化,從而判斷是否是氧化復原反響.4.12021北京卷】eCr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-橙色+叱0=02Crd2-黃色+2H+.用K2Cr2O7溶液進行以下實驗：結合實驗,以下說法不正確的選項是A.中溶液橙色加深,中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2H50H復原C.比照和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.假設向中參加70%H2SQ溶液至過量,溶液變為橙色【答案】D【解析】試題分析：m在平衡體系中參

7、加酸,平衡逆向移動,重銘酸根離子濃度增大,橙色加深：參加堿,平衡正 向移動,溶滿變黃,A正確f琰中重精酸鉀氧化乙翳,重精酸鐘襁還倬,乙醇被氧化,B正確f C、 是酸性條件,是堿性條件,酸性條件下氧化乙酹,而堿性條件不能,說明酸性條件下氧化性強,C正確工 D、假設向溶液中參加加%的疏酸到過量,溶液為酸性,重鑄酸根禽子濃度增大,可以氧化乙醇,溶液變綠 色,D錯誤.答案選【考點定位】此題主要是考查化學平衡移動、氧化復原反響判斷【名師點晴】明確溶液中的反響特點,并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關鍵,解答時要注意通過比照實驗的分析得出在酸性溶液中重銘酸鉀的氧化性強,能把乙醇氧化.易錯選

8、項是 D,注意中的實驗環境,不要無視了溶液中還存在乙醇,而不能單 純的考慮平衡的移動方向.5.12021上海卷】 以下化工生產過程中,未涉及氧化復原反響的是A.海帶提碘B.氯堿工業C.氨堿法制堿D.海水提澳【答案】C【解析】試題分析：A.海帶提碘是將 KI變為旨有元素化合價的變化,屬于氧化復原反響,錯誤；B.氯堿工業是由 NaCl的水溶液在通電時反響產生 NaOH、Cl2、H2,有元素化合價的變化,屬于氧化復原反響,錯誤； C.氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化,是非氧化還原反響,正確；D.海水提澳是由澳元素的化合物變為澳元素的單質,有元素化合價的變化,屬于氧化復原反響,錯誤.應選項C正

9、確.【考點定位】考查氧化復原反響概念.【名師點睛】氧化復原反響是歷年高考必考知識點之一,重點是氧化復原反響的概念、氧化性和復原性強弱比擬、氧化復原反響方程式配平、氧化復原反響有關計算等.掌握氧化復原反響根本概念是解答的關鍵,復原劑：失去共用電子對偏離 電子、化合價升高、被氧化、發生氧化反響、轉化為氧化產物；氧化劑：得到共用電子對偏向電子、化合價降低、被復原、發生復原反響、轉化為復原產物.涉及氧化復原反響配平和計算時依據“質量守恒、“得失電子守恒便可解答,一般題目難度不大.6.12021上海卷】O2F2可以發生反響：H2S+4O2F2-SF5+2HF+4O2,以下說法正確的選項是A.氧氣是氧化產

10、物B. O2F2既是氧化劑又是復原劑C.假設生成4. 48 L HF,那么車t移0. 8 mol電子D.復原劑與氧化劑的物質的量之比為1: 4【答案】D【解析】試題分析:A. O元素的化合價由反響前的+1價變為反響后的1價,化合價降低,獲得電子,所以氧氣是 復原產物,錯誤$ B.在反響中O二F：中的.元素的化合價降低,獲得電子,所以該物質是氧化劑,而比§ 中的5元素的化合價是V價,反響后變為狂,中的用價,所以比&是復原劑,錯俁,C.外界條件不明確, 不能確定HF的物質的量,所以不能確定轉移電子的數目,錯誤工根據方程式可知復原劑H二&與氧化劑 6邑的物標的量的比是正確才

11、【考點定位】考查氧化復原反響的有關概念和簡單計算.【名師點睛】此題主要涉及氧化復原反響,氧化復原反響的特征是元素的化合價發生變化,其本質是在反響中有電子轉移.在反響中,氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質,本身具有氧化性,反響后化合價降低, 對應的產物是復原產物； 復原劑是失去電子或電子對偏離的 物質,本身具有復原性,反響后化合價升高, 對應的產物為氧化產物. 整個反響過程電子從 復原劑轉移到氧化劑.一定記清各概念之間的關系：復原劑一化合價升高一失去電子一被氧 化一發生氧化反響一生成氧化產物；氧化劑一化合價降低一得到電子一被復原一發生復原反應一生成復原產物.7.12021上海卷】某鐵的氧化物Fe

12、xO 1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀 況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化.x值為A. 0.80B. 0.85C. 0. 90D. 0. 93【答案】A【解析】試題分析：根據電子守恒可知,Fqo被氧化為5+轉移的電子數和 C12轉移的電子數相等.1,52, 2,一、八八一一一一, X 3 Xx=0.01 一1標準狀況下112mLC12轉移電子數為0.01mo1.那么有：58*+18 x,解得x=0.8.應選項A正確.【考點定位】考查氧化復原反響方程式的有關計算.【名師點睛】氧化復原反響計算是歷次測試的重要考點,往往與阿伏加德羅常數、物質的量等結合在一起考查,掌握正確的

13、解題思路和技巧一般難度不大.得失電子守恒法化合價升降總數相等是最常用的解題方法,具體步驟：找出氧化劑、復原劑及對應產物；準確找出一個微粒原子、離子或分子對應的得失電子數目；設未知數、依據電子守恒列出關系式、計算出未知量. 注意：對于多步連續進行的氧化復原反響,只要中間各步反響過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產物之間的電子守恒關系,快速求解.8.12021新課標1卷】焦亞硫酸鈉Na2s2O5在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛.答復以下問題：1生產Na2s2.5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得.寫出該過程的化學方程式 O【答案】1 2NaHSO3= Na2S2O5+H2

14、O【解析】精準分析：1亞疏酸氯鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉,根據原子守恒可知反響的方程式為2N3HSO：ZnS,9.12021新課標2卷】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質為原料制備金屬鋅的流程如下圖：浮選精港渣3鋅氣體 酒酒1相關金屬離子C0(Mn+)=0. 1 mol L-1形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1. 56.36. 27.4沉淀完全的pH2. 88.38. 29.4答復以下問題:(1)焙燒過程中主要反響的化學方程式為 .(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧

15、化除雜工序中 ZnO的作用是,假設不通入氧氣,其后果是 .(3)溶液中的d+可用鋅粉除去,復原除雜工序中反響的離子方程式為 3二 烯燒【答案】(1) ZnS+ 2 O2ZnO+SO2(2) PbSO4調節溶液的pH 無法除去雜質Fe2+(3) Zn+Cd2+=Zn2+Cd【解析】精準分析：焙燒時硫元素轉化為 SO2,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘,二氧化硅與稀硫酸不反響轉化為濾渣,由于硫酸鉛不溶于水,因此濾渣1中還含有硫酸鉛.由于沉淀亞鐵離子的 pH較大,需要將其氧化為鐵離子,通過限制pH得到氫氧化鐵沉淀;濾液中參加鋅粉置換出 Cd,最后將濾液電解得到金屬鋅.那么(1)由于閃鋅

16、礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過程中主要反響的化學方程式為<二券2ZnS+3O22ZnO+2SO2.(2)由于硫酸鉛不溶于水,因此濾渣 1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測定鐵離子,需要調節溶液的pH,又由于不能引入新雜質,所以需要利用氧化鋅調節 pH,即氧化除雜工序中ZnO的作用是調節溶液的 pH.根據表中數據可知沉淀亞鐵離子的pH較大,所以假設不通入氧氣,其后果是無法除去雜質Fe,(3)溶液中的Cd2H用鋅粉除去,反響的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2+Cdo10 .【2021北京卷】(3)可以作為水溶液中 SQ歧化反響的催化劑,可能的催化過程如下.將ii補充完整.i SQ

17、+4I +4H+=SJ +2I2+2H2O11 . I2+2H2O+2 I【答案】SQSO42-4H+0.4【解析】精準分析：<3)反響11的總反響為3SO:<H:O=2H:SOx+S7可以作為水溶涌中SO:歧化反響的催化劑,催化劑在反響前后質量不咻學性質不變,(總反響-反響口 +N得,反響行的離子方程式為11.12021天津卷】(4)為實現燃煤脫硫,向煤中參加漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物,寫出該反響的化學方程式： .【答案】2Mg (OH)2+2SQ+O2=2MgSO4+2H2O【解析】精準分析：(4)煤燃燒產生 SQ, SQ與 Mg(OH)2反響

18、：Mg(OH)2+SQ=MgS5+H2O, MgSO3中S被氧氣氧化,其反響是 2MgSO3+O2=2MgSO4,因此總反響為2Mg(OH) 2+2SQ+O2=2MgSO4+2H2O;12.12021江蘇卷】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO (尿素)和SQ為原料可制備 N2H4 叱.(水合腫)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下：溶液尿素*寄舞III一* 巾霸 It,卜,、町KOi水跳溶淞：CE+2OH- =C1O-+CF+H2O是放熱反響.N2H4 H2O沸點約118 C,具有強復原性,能與 NaClO劇烈反響生成 N2.1步驟I制備 NaClO溶液時,假設溫度超過 40 C, C12

19、與NaOH溶液反響生成 NaC1O3和NaCl,其離子方程式為;實驗中限制溫度除用冰水浴外,還需采取的舉措是 .【答案】1 3C12+6OH- ' 5c+CIO3-+3H2O緩慢通入 C12【解析】精準分析：步驟I中C工與NaOH溶滿反響制備XaC105步驟II中的反響為、擾：.堿性溶液與尿素水溶流 反響制備水合冊.步驟III別離出水合脫溶液；步驟IV由00:與XWCS反響制備NxSO=><1溫度超過M七,C：;與N&OH溶液發生歧化反響生成羽匚：0八NaG和氏O,反響的化學方程式為 3C；2+6NaOH5NaCl+XaC；O3H2O,離子方程式為 3C：i+6OH

20、 =?C/K：O/+3HiOo 由于 Ci:與 NaOH 溶液的 反響為放熱反響,為了減少NaC：6的生成,應限制溫度不超過共七、減I!反響速率；實瞼中限制溫度除用 冰水浴外,還需采取的舉措是:緩慢通入CM13.【2021江蘇卷】NOx 主要指NO和NO?是大氣主要污染物之一.有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題.3用酸性NH2 2CO水溶液吸收 NOx,吸收過程中存在 HNO2與NH22CO生成N2和CQ的反響.寫出該反響的化學方程式： .4在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反響生成N2.NH3與NO2生成N2的反響中,當生成 1 mo1 N2時,轉移的電子數為 mo1.2

21、4【答案】3 2HNO2+NH22CO=2N2T+CQT +3H2O 4一【解析】精準分析：3 HNO2與NHJzCO反響生成N2和CQ, N元素的化合價由 HNO2中+3價降至0價,N元素的化合價由NH22CO中-3價價升至0價,根據得失電子守恒和原子守恒,反應的化學方程式為 2HNO2+ NH2 2CO=2N2 T +CO2 T +3匕0.(4)NH3與NO2的反響為8NH3+6NO屋=7N2+12H2O,該反響中NH3中-3價的N升至0價,NO2中+4價的N降至0價,生成7molN2轉移24moi電子,所以,生成 1molN2時轉移電子數為m mol.14.12021新課標3卷】重銘酸鉀

22、是一種重要的化工原料,一般由銘鐵礦制備,銘鐵礦的主要成分為FeO- C2O3,還含有硅、鋁等雜質.制備流程如下圖：水浸過逮T擊61r小渡液I二 2'1 過瓏答復以下問題：(1)步驟的主要反響為： FeO - Cr2O3+Na2CC3+NaNO3j Na2CrQ+ Fe2O3+CQ+ NaNO2上述反響配平后 FeO- 5O3與NaNO3的系數比為 .【答案】(1) 2 ： 7【解析】FeO-56是復原劑,氧化產物為XaGCL和立.,每摩轉移7 mW電子,而是氧 化劑,復原產物為N3M0每摩轉移2 md電子,根據電子守恒可知,FeO和NN0三的系數比為2 :15.12021江蘇卷】某科研

23、小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略 ).J5%aClO；(過量:10%之本預處理后的來叁碎片NaCH;靠涵洞pH 法海逵:苣：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如：3NaClC=2NaCl+NaClC3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2N%H2O"Ag(NH3)2+C-+2H2O常溫時N2H4H2O(水合腫)在堿性條件下能復原 Ag(NH3)2+：4Ag( NH3) 2+N2H4 H2O=4Ag J +N2 T +4NH4 +4NH3 T +H2O(2) NaClO溶液與 Ag反響的產物為AgCl、NaOH和O2 ,該反

24、響的化學方程式為. HNO3也能氧化Ag,從反響產物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是.【答案】2 4Ag+4NaClO+2H2O= 4AgC+4NaOH+O2 T會釋放出氮氧化物或NO、NO2 ,造成環境污染【解析】2由于NaClO溶液與Ag反響的產物為 AgCl、NaOH和O2,用化合價升降法即可配平,該反響的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgC+4NaOH+O2f.HNO3也能氧化Ag,硝酸做氧化劑時通常被復原為有毒的氮的氧化物而污染環境,所以以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物 或NO、NO2 ,造成環境污染.16.12021新課標3卷】神As是第

25、四周期V A族元素,可以形成 AS2S3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物,有著廣泛的用途.答復以下問題：2工業上常將含神廢渣主要成分為As2s3制成漿狀,通入 O2氧化,生成H3ASO4和單質硫.寫出發生反響的化學方程式 .【答案】2 2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsQ+6s【解析】S根據提給信息可以得到*5+0二fHAO.+S, 45總共升高1 口價,根據得失電子守恒配平 得¥1支8+56-4H= AsO什稿,再考慮質量守恒,反響前少七個H和6個0,所以反響原理為2A至SU5O二代比. 1 4 Hi AsO 上+6 S 白17.12021新課標1卷】NaC

26、lO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生 產工藝如下：X1一 氏均一?*> . A答復以下問題：2寫出“反響步驟中生成 ClO2的化學方程式 .（4） “尾氣吸收是吸收“電解過程排出的少量 ClQ.此吸收反響中,氧化劑與復原劑的物質的量之比為,該反響中氧化產物是 .（5） “有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒水平,其定義是：每克含氯消毒劑的氧化水平相當于多少克 Cl2的氧化水平.NaClQ的有效氯含量為 .計算結果保存兩位小數【答案】2 2NaClO3+SQ+H2sQ=2ClO2+2NaHSQ; 4 2:1; O2;5 1.57.【解析】試題分析：2 NaClO3和S

27、Q在H2SQ酸化條件下生成 ClQ,其中NaClQ是氧化劑,復原產物為NaCl ,根據得失電子守恒和原子守恒,此反響的化學方程式為2NaClO3+SQ+H2SQ=2ClO2+2NaHSQ.4根據圖示可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收C1O2氣體,產物為 NaClO2,那么此吸收反響中,氧化劑為C1O2,復原產物為 NaClQ,還原劑是 H2O2,氧化產物是Q,每1 mol的H2O2轉移2 mol電子,反響方程式是：2NaOH+2clO2+H2O2=2NaClO2+6+2H2O,可知氧化劑和復原劑的物質的量之比為2: 1,該反響1中氧化產物為 .2.5每克 NaCQ的物質的量 nNaClO

28、2= 1g- 90. 5 g/ mol =90.5 mol,其1獲得電子的物質的量是 ne- = 9U, J mol x 4=4/ 90. 5 mol, 1 mol CE獲得電子的物質的量1是2 mol,根據電子轉移數目相等,可知其相對于氯氣的物質的量為n=90.5 molX4 +222=90-5 mol,那么氯氣的質量為 90-5 mol X 71 g/ mol=1.57 g.【考點定位】考查混合物的別離與提純、氧化復原反響的分析及電解原理的應用等知識.【名師點睛】化合價是元素形成化合物時表現出來的性質,在任何化合物中,所有元素正負化合價的代數和等于 0,掌握常見元素的化合價,并根據元素吸引

29、電子水平大小及化合物中所有元素正負化合價的代數和等于0的原那么判斷元素的化合價.有元素化合價變化的反響是氧化復原反響,元素化合價升高,失去電子,該物質作復原劑,變為氧化產物；元素化合價降低,獲得電子,該物質作氧化劑,變為復原產物,元素化合價升降總數等于反響過程中電子轉移的數目；可利用最小公倍數法配平氧化復原反響方程式,對于離子反響,同時還要符合電荷守恒及原子守恒.18.12021新課標1卷】元素銘Cr在溶液中主要以 Cr3+藍紫色、Cr OH 4- 綠色、Cr2O72-橙紅色、CrO42-黃色等形式存在,CrOH3為難溶于水的灰藍色固體,答復以下問題：4 +6價銘的化合物毒性較大,常用 NaH

30、SQ將廢液中的CO72-復原成Cr3+,該反響的離子方程式為 .【答案4 Cr2O72- +3HSO3- + 5H+ =2Cr3+3SC42- +4H2Oo【解析】試題分析:<4NaHSOE具有復原性,Q二O一具有氧化性,二者會發生氧化復原反響,根據條件,結合 電子守恒、電荷守恒、原子守恒,得二者反響的離子方程式為ECr9：-+3HS0廣充H-=2av+3&OJ-+4H:0小19.【2021新課標2卷】聯氨又稱腫,N2H4,無色液體是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,答復以下問題：2實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯氨,反響的化學方程式為 .5聯氨是一種常用的復原劑.向裝

31、有少量AgBr的試管中參加聯氨溶液,觀察到的現象是.聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,預防鍋爐被腐蝕.理論上 1kg的聯氨可除去水中溶解的 O2 kg;與使用NazSQ處理水中溶解的 .2相比,聯氨的優點是【答案】2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O5固體逐漸變黑,并有氣泡產生1N2H4的用量少,不產生其他雜質復原產物為心和H2O,而NazSQ產生Na2SO4【解析】2次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯氨,Cl元素的化合價由+1價降低到-1價,N元素的化合價由-3價升高到-2價,根據得失電子守恒和原子守恒配平,反響的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.5聯氨是一種

32、常用的復原劑,AgBr具有氧化性,兩者發生氧化復原反響生成銀,那么向裝有少量AgBr的試管中參加聯氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產生；聯氨可用于 處理高壓鍋爐水中的氧,預防鍋爐被腐蝕,發生的反響為N2H4+O2=N2+2H2.,理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的氧氣為1kg+32g/mol X32g/moL=1kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的 .2相比,聯氨的優點是 N2H4 的用量少,不產生其他雜質,而Na2SO3的氧化產物為Na2SQ.20.12021新課標3卷】以硅藻土為載體的五氧化二鈕V2O5是接觸法生成硫酸的催化劑.從廢鈕催化劑中回收 V2O5既預防污染環境又有利于資源

33、綜合利用.廢鈕催化劑的主要成分 為：物質V2O5V2O4K2SQSi.Fe2O3Al2O3質重分數/%2.2 2.92. 83. 122 2860 6512V 1以下是一種廢銳催化劑回收工藝路線:倏術1磕t答復以下問題：(2) “氧化中欲使3 mol的VO2+變為VO：,那么需要氧化劑 KC1Q至少為 mol.【答案】(2) 0.5;【解析】(2)“氧化"中欲使3m血的Vb變為'Q小.元素化合價從+4價升高到+5價,而氧化劑KCiOs 中氯元素化合價從十5價降低到-1價,那么根據電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質的量為3moi+6= 0. 5molt21 .12021新課標3卷

34、】煤燃燒排放的煙氣含有 SQ和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClQ溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝.答復以下問題：(2)在鼓泡反響器中通入含有SQ和NO的煙氣,反響溫度為 323 K, NaCl.溶液濃度為5X10-3mo1 匚1.反響一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表.離了SO42-SQ2-NO3-no2-Cl-1、c/ (mol L- )8.35X 10-46. 87 X 10- 61. 5X 10-41.2X 10- 53.4X 10- 3寫出NaClQ溶液脫硝過程中主要反響的離子方程式 【答案】(2)4OH- + 3ClC2 +4NO=4NO3 + 3Cl +2H2

35、O;【解析】(2)亞氯酸鈉具有氧化性,那么NaClQ溶液脫硝過程中主要反響的離子方程式為40H + 3CQ + 4NO= 4NO3 + 3Cl + 2H2O;22.12021北京卷】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO/)已成為環境修復研究的熱 點之一.(3)實驗發現：在初始pH=4. 5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的F/可以明顯提升NO3一的去除率.對5最的作用提出兩種假設：I . 532+直接復原NO3 ;n . Fe2+破壞FeO (OH)氧化層.做比照實驗,結果如下圖,可得到的結論是 .同位素示蹤法證實 Fe2+能與FeO (OH)反響生成FesO4°結合該反響

36、的離子方程式,解釋參加Fe2+提升NO3一去除率的原因： .pH43(其他條件相同)【答案】(3)本實驗條件下,Fe2+不能直接復原 NCh-;在Fe和Fe2+共同作用下能提升 NO3 的去除率.Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+, Fe2+將不導電的FeO (OH)轉化為可導電的 Fe304,有利于反應的進行,使NO3的去除率提升t解析】從圖中可以看出只參加鐵粉和只參加NX的去除率都不如廊寸參加鐵和亞鐵離子的去 除率高,說明不是由于亞鐵離子的復原性提升了硝酸根的去除率,而是由于FF破壞生成了四氧 化同位素示蹤法證實F/能與FeO2田反響生成四氧化三鐵,該反響的離子方程式為:F<

37、;reO(OW = F史參加F6之所以可以提升硝酸根富子的轉化率主要由于瀛少了 F2 (0H)的生成生成更多的 以打增強了導電性,另外生成了 可以使pH增大的速度瀛慢,使30能專化率增大i23.12021北京卷】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbQ、PbSQ及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純 PbO,實現鉛的再生利用.其工作流程如下：含鉛p泄液_=_,1濫5、IhSOJA過程I (1)過程I中,在 532+催化下,Pb和PbO2反響生成PbSQ的化學方程式是 (2)過程I中,Fe2+催化過程可表示為：i： 2Fe2+ PbO2+4H+SO42- =2Fe3+PbSQ+2H2O

38、ii:寫出ii的離子方程式:l.F/【答案】(1) Pb+ PbO+ 2H2SQ=2PbSQ+ 2H2O.(2)ZFe-+Pb+SO： =PbSQ+2Fe2+；【解析】cd根據題給化學工藝流程知,過程中,在三廠催化下,既、ma和比$0&反響生成mbsa和 水,化學方程式為?b + PbO：十2HiSO.=2?bSO.+二氏6(2)催化劑通過參加反響,改變反響歷程,降低反響的活化能,加快化學反響速率,而本身的質量和化 學性質反響前后保持不變.根據題給信息知反響：中三4一被？t)0:氧化為那么反響i中F3 一被Pb復原 為 E 離子方程式為 3Fe2-+Pb+SO4：-?bSO.<F

39、e:'24.12021江蘇卷】(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中參加適量 MnSO4和堿性KI溶液,生成 MnO(OH)2沉淀,密封靜置；參加適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與完全反響生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質的轉化關系如下：Mn"'一 $?0三1O"* Mm MOH) 12 "- SjO寫出.2將Mn2+氧化成 MnO(OH)2的離子方程式： .取加過一定量 CaQ - 8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0. 01000 mol -

40、L 1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL.計算該水樣中的溶解氧(以 mg L- 1表示),寫出計算過程.【答案】(3)O2 + 2Mn2+ + 4OH =MnO(OH)2 J在100.00 mL水樣中I2+2S2O32 =2I + S4O62MNa 科 0),(N冬 冬Q)n( I2) =20 01000molixl3.50mLxW3L/mL= _一5=6. 750X 10 molnMnO(OH)2 = n(I2)= 6.750X 10 5 mol1 1n(O2)= 2 nMnO(OH)2= 2 x 6. 750 x 10 5mol=3. 375X 10 5 mol3.375 x 10-

41、5 mol x32g/mdxl000mg/g水中溶解氧= 一二二二,二二,二i二=10. 80 mg/L【解析】(3)O：將Mn二氧化成NfnOfO田二甲氧氣是氧化劑,1個0二分子得到4個電子,Yn元素的化合 價從+2價升高到+4價11個、城,失去2個電子,所以根據電子得失守恒以及原子守恒可知反響的離子方程 式為 O：+2Rhr-+40H=3InO(OHX *.根據轉化關系圖,獲得各物質之間的量的關系,由此進行計算.【考點定位】此題主要是考查氧化復原反響方程式書寫以及溶解氧含量測定等【名師點晴】 靈活應用電子得失守恒是解答的關鍵,得失電子守恒是氧化復原反響計算的核心思想：得失電子守恒是指在發生

42、氧化復原反響時,氧化劑得到的電子數一定等于復原劑失去的電子數.得失電子守恒法常用于氧化復原反響中氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等.電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、復原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、復原劑得失電子的量, 然后根據電子守恒列出等式.計算公式如下：n(氧化劑)x得電子原子數x原子降價數= n(復原劑)x失電子原子數x原子升價數.利用這一等式,解氧化復原反響計算題,可化難為易,化繁為簡.25.12021上海卷】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：(1) NaCN 與 NaClO 反響,生成 NaOCN和 NaCl(2) NaO

43、CN與 NaClO反響,生成 Na2co3、CQ、NaCl和 N2HCN ("6.3*10-10)有劇毒；HCN HOCN中N元素的化合價相同.完成以下填空：(1)第一次氧化時,溶液的pH應調節為 (選填“酸性、“堿性或“中性)； 原因是.(2)寫出第二次氧化時發生反響的離子方程式.(3) 14900(4) NaOCN、NaCN【解析】(1) NaCN易與酸反響生成 HCN,為預防生成 HCN,造成人員中毒或污染空氣,因 此第一次氧化時,溶液的 pH應調節為堿性.反響中氯元素的化合價從+1降低到-1,得到2個電子.X元素優合價從-3升高0,失去3個電子, 那么根據電子得失守恒可知復原劑和氧化劑的物質的量之比是:反響的離子方程式為cxo-nc:o-co： t + COb+3CT+W t.(3)參加反響的NaCN是100""'" ' =20mol,反響中C由+ 2價升高到十4價,N元素化合價從 49g mol-3價升高到口價,即ImoIXaCN失去5mol電子,1m 0: