1、高中化學元素周期律化學反應速率綜合練習一、單選題1 .今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為 8。下列說法錯誤的是（）WXYZA.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質為固態C.氣態氫化物熱穩定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿2 .短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性,0.01 molgL 1r溶液的pH為2,s通常是難溶 于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

2、（）A.原子半徑的大小 W<X<YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態B.元素的非金屬性Z>X>YD.X的最高價氧化物的水化物為強酸3 .根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A.氣態氫化物的穩定性：h2O > NH3 > SiH 4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文 彳點？（潴州的第118號元素在周期表中位于第七周期0族4 .下列表不正確的是（）A.乙快分子比例模型C.氯化鈉的電子式：B.Cl原子的結構示意圖：Na：CI： D.水分子的結構式：H5 .不能作為

3、判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（）A.單質氧化性的強弱B.單質沸點的高低C.單質與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱一飛YHrCgH6 .某有機物的結構簡式為UHtUH，這種有機物不可能具有的性質是（）A.能使酸性KMnO 4溶液褪色B.能發生酯化反應D.能發生水解反應C.能跟NaOH溶液反應7.蘇軾的格物粗談有這樣的記載:紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入 得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的 氣”是指（）A.脫落酸B.乙烯C.生長素D.甲烷8 .實驗室制備澳苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是（）三和澳的灌合淞A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合

4、液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到澳苯9 .以下反應屬于取代反應的是（）A.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色C.甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色褪去D.苯使濱水褪色10 .如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是（）IN乙丙TA.甲不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.乙可與澳發生加成反應使濱水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D. 丁在稀硫酸作用下可與乙酸發生取代反應11 .分子式為CJLCh的有機物共有（不含立彳異構）（）A.7

5、種B.8 種C.9 種D.10 種12 .新版人民幣的發行，引發了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述不正確的是A.制造人民幣所用的棉花、優質針葉木等原料的主要成分是纖維素B.用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fes。,是一種磁性物質C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D.某種驗鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖13 .已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-270kJ mol-1，下列說法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解生成 1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出

6、的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成 2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量14 .下列圖示變化為吸熱反應的是（），不可采取的措施15.用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol L1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率是（）-1再加入30 mL 3 mol L鹽酸1改用30 mL 6 mol L鹽酸改用3g粉末狀大理石適當升高溫度A.B.C.D.16 .可逆反應A+3B=2C+2D在4種不同條件下的反應速率(單位為mol L-1 s-1)分別為v(A)=0.15,v(B)=0.6，v(C

7、)=0.4，v(D)=0.45。該反應反應速率最快的條件是()A.B.C.和D.和17 .下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應速率和時間的關系，其中t1是達到平衡需要的時間12t3是改變一個條件后出現的情況，則該條件可能是()A.加壓B.升溫C.加入催化劑D.增大反應物濃度18 .在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中，現采取下列措施：縮小體積，增大壓強增加碳的量通入CO2恒容下充入N 2恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是()A.B.C.D.2-19.將CoCl 2溶解于鹽酸中可以形成 C0CI4，在溶液中存在下面的化學平衡：Co2+ aq +4Cl- aq ? C

8、oCl4-(aq) H 0粉紅色藍色下列說法正確的是()A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小2-B.該反應的平衡常數 Kc CoCl 4c Co2+ c4 Cl-C.將盛有CoCl 2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為粉紅色-2+-D.增大Cl濃度，平衡向正反應萬向移動，Co 、Cl濃度都減小20 .在某密閉容器中，發生如下反應：2NO g +O2 g 2NO2 gH<0 。下列研究目的和示意圖相符的是()ABC1D目平衡體系增加。2對反應溫度對反應的影壓強對反應的影催化劑對反應的影的 的影響響(Pl>P2)響A.AB.BC.CD.D二、填空題21 .自然雜志曾報道

9、我國科學家通過測量SiO2中26Al和'e兩種元素的比例確定北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫鋁被測年法”。完成下列填空：(1) l0Be 和9Be 。a.是同一種原子b.具有相同的中子數c.具有相同的化學性質d.互為同位素寫出A1與NaOH溶液反應的化學方程式 ：。(3)研究表明28A1可以衰變為26Mg ,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 。a.比較Mg OH 2與A1 OH 3的堿性強弱b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酗:溶液d.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點(4)目前還有一種測量方法叫鉀僦測年法 工

10、寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序：(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合 物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程 。22 .下表是周期表中的一部分，根據-在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期I An amAW AV AVIAvn A0123(1)表中元素，化學性質最不活潑的是 ,還原性最強的單質是 ,可用于制半導體材 料的元素是;(2)在、 中，原子半徑最大的是 ;(3)比較、的氫化物的穩定性最弱的是 ;(4)被口位于元素周期表中第二周期第nA族。相同條件下，單質皺與酸反應比單質鋰與酸反應更加(填居U烈”或 緩慢

11、”)，寫出被與鹽酸反應的化學方程式23 .已知X的性質與乙酸乙酯相似，是一種具有果香味的合成香料。如下所示為合成X的某種流程示意圖。提示：D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據以上信息，回答下列問題：(1)A分子中官能團的名稱是 ,E的結構簡式是 。(2)D-E的化學反應類型為 反應。上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是(填字母)。(4)反應C+E-X的化學方程式為 。(5)為了制取X,甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套驗裝置。甲乙丙請從甲、乙兩位同學設計的裝置中，選擇一種作為實驗室制取X的裝置，選擇的裝置是 (填“甲”或“乙”，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥

12、管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。試管B中放入的是飽和 溶液,從試管B中分離出X所用的主要儀器是O24 .在下列物質中，互為同分異構體的有 ；互為同素異形體的有 ；互為同系物 的有；互為同位素的有 ；為同一物質的有 (填序號).液氨氯氣白磷紅磷 35Cl 37Cl CHCHYHQ - CH2=CH-CH CHtCH2T比25.已知下列熱化學方程式： H2(g)+ - O2(g)=H 2O(l) A H=-285.0kJ - mol-12 H2(g)+ - O2(g)=H 2O(g) A H=- 241.8kJ - mol-12C(s)+ 1 O(g)=CO(g) A H=-110.5kJ -

13、 mol-121C(s)+O2(g尸 CO 2(g) A H=-393.5kJ - mol回答下列各問題：1 .H2的燃燒熱 A H=;C的燃燒熱 AH=。2 .燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為 。3 .CO的燃燒熱AH=，其熱化學方程式為 。高溫、高壓26 .已知化學反應 N2+ 3H2 ?2NH 3的能量變化如圖所示：虐化劑能f信1 mol N+3 mol H口J1“%A E=a kJ加A氏bkjJmd N2(g)+1mnl H2(g)1 " 迪).國1 mol NH5(1)(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH 3(g)是 能量的過程(填 吸收”或 釋

14、放" J,1一 3一、，(2)由一 mol N 2(g)和一 mol H 2(g)生成1 mol NH 3 (g)過程(填 吸收 或 釋放 )kJ22能量。27.在一定溫度下，體積為 V L的密閉容器中，NO?和N2O4之間發生反應：2NOz(g)(紅棕色)電。4包)(無色),如下圖所示。fr3 f/nsin曲線(填“XB "Y”表示N2O4的物質的量隨時間的變化曲線。(2)3 min內，以X的濃度變化表示的平均反應速率為 。下列措施能使該反應速率加快的是 。升高溫度減小容器體積通入N2O4通入Ar使壓強增大通入HCl氣體D.C.A.B.(4)此反應在該條件下達到限度時，X

15、的轉化率為 。(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號)。A.容器內壓強不再發生變化B.混合氣體的密度不變C.容器內混合氣體原子總數不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變E. v NO2 =2v N2O4F.相同時間內消耗 n mol的Y的同時消耗2n mol的X28.向某密閉容器中充入 NO2氣體，發生反應2NO2 g ? N2O4 g :(1)恒溫恒壓時，平衡后充入惰性氣體，平衡 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；(2)平衡后慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色 (填“加深”、“變淺”或“不變”)；(3)若向體積為2L的恒容密閉容器中充入 2mol NO2 ,達

16、到平衡狀態時 NO2轉化率為a,向體積為2L的恒壓密閉容器中充入 2mol NO2,達到平衡狀態時 NO2轉化率為b,則a b (填“>”、« <” 或“=”)；(4)若向體積為2L的恒容密閉容器中充入 2mol NO2 ,達到平衡狀態時 NO2體積分數為a, 再向該容器中繼續充入 1mol n2O4,達到新平衡后NO2體積分數為b,則a b (填“ >”、“<”或“=”)。29.520C時，4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數 K=(只需列出數字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高 NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有 (填

17、字母序號)A.降低反應溫度B.投料比不變，增加反應物的濃度C.增大NH3和O2的初始投料比D.充入一定量的氨氣參考答案1答案：D解析：由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結合 W與X的最高化合價之和為8,且族序數相差 2,可知X為Al, W和Z分別為N和P, 丫為Si。原子半徑：N<Al,A 項正確；常溫常壓下，單質硅呈固態，B項正確；由非金屬性：P<N,可知氣態氫化物熱穩定性：PH3 < NH3,C項正確。Al的最高價氧化物對應的水化物 Al(OH) 3是典型的兩性氫氧化物，并非 強堿，D項錯誤。2答案：C解析：根據提供信息，n為黃綠色氣體單質，則為

18、 Cl2 ,根據q的水溶液具有漂白性，0.01 molgL1r溶液的pH為2, m為二元化合物，結合圖示轉化關系，則 q為HClO , r為HCl , m為 H2O ,結合n, p的反應，可以推斷 p為CH4。故W為H, X為C, Y為O, Z為Cl。A項，原子 半徑：H<O<C,錯誤；B項，元素的非金屬性：Cl>O>C ,錯誤；C項，。的氫化物H2O (或H2O2)在常溫常壓下為液態，正確； D項，C的最高價氧化物的水化物為 H2CO3,為弱酸，錯 誤。3答案：C解析：氣態氫化物的穩定性 ：H2O > NH3 > SiH4 ,A正確；H2O屬于共價化合物，

19、NaH屬于離子化合 物，B正確；題圖所示實驗可證明酸性：HCl > H2CO3 > H2SQ3,但不能據此得出元素的非金屬性:Cl>C>Si,C不正確；前六周期共有 86種元素，第七周期可排 32種元素，故118號元素位于第七 周期0族，D正確。4答案：D解析：a.乙快為直線型結構，分子中存在碳碳三鍵，為乙快的球棍模型，乙快的比例 模型為:Q3，故A錯誤；7)28 7B.氯原子的核電荷數、核外電子總數都是17,氯原子正確的結構示意圖為? ； / ,故B錯誤；C.氯化鈉屬于離子化合物鈉離子用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：、” &#

20、39;2 .、故C錯誤；D.水分子的結構式為HH,故D正確；故選D。5答案：B解析：單質的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，A項可以作為判斷的依據；單質沸點的高低與元 素非金屬性的強弱無關，B項不能作為判斷的依據；單質越容易與氫氣化合，對應元素的非金屬性越強,C項可以作為判斷的依據；元素最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，D項可以作為判斷的依據。6答案：D解析：該有機物含碳碳雙鍵、羥基均能使KMnO 4溶液褪色；有羥基、竣基均能發生酯化反應，有竣基能與NaOH發生中和反應；不能發生水解反應。7答案：B解析：脫落酸是一種抑制植物生長的植物激素，能促使葉子脫落，但不能催熟果實

21、，A項錯誤；乙烯具有促進果實成熟的作用，主要由成熟果實產生，是唯一的氣體植物激素，成熟的木瓜能夠釋放乙烯，促進 未成熟的紅柿成熟 臼項正確；生長素能促進莖、芽、根生長 ，但不能促進果實成熟，C項錯誤；植物能 產生甲烷，但甲烷不能催熟果實，D項錯誤。8答案：D解析：A項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和澳混合液不能順利流下。打開K,可以平衡氣壓，便于苯和澳混合液流下，故 A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發出的苯和澳蒸汽，澳溶于四氯化碳使液體逐漸變為淺紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的澳化氫氣體，故 C正確；D項、反應后得到粗澳苯

22、，向粗澳苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的澳，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當的干燥劑，然后蒸儲分離出沸點較低的苯，可以得到澳苯，不能用結晶法提純澳苯，故 D錯誤。故選D。9 .答案：C解析：A.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色屬于氧化還原反應，故A錯誤;B.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，故B錯誤；C.甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色褪去屬于取代反應，故C正確;D.苯使濱水褪色,是苯萃取了濱水中的澳,沒有發生化學變化,故D錯誤；故選Co10 .答案：D解析：由四種有機物的比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇A項，甲烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以正確，不

23、符合題意出項，乙烯與澳發生加成反應而使濱水褪色，所以正確，不符合題意；C項，苯中碳碳鍵是一種特殊的鍵 ，介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間 ，所以正確，不符合題意；D項，乙 醇與乙酸的酯化反應常用濃硫酸作催化劑和吸水劑，不能用稀硫酸，所以錯誤符合題意Co11 .答案：C解析：為丁烷的二氯代物，按規律可寫出如下結構骨 力口 c-C-C-C 、 C-CC-C 、CC-C,架：| I ，共9種。ClClCl C12.答案：DA正確;解析：A.棉花、優質針葉木等原料的主要成分是纖維素，故B. Fes。,是磁性物質，有磁性，故 B正確；C.樹脂相對分子質量很大，屬于有機高分子材料，故 C正確；D.葡萄糖遇碘不變

24、藍，故 D錯誤。故選D。13 .答案：C解析：熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量,A、D項錯誤；B項中由HF(g)到HF(l)會放熱，所以生成液態氟化氫放出的熱量應大于270kJ,B項錯誤。14 .答案：A解析：選項B中反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應；濃H2SO4溶于水放出熱量，且不屬于化學反應；Zn與稀鹽酸的反應為放熱反應。15 .答案：B解析：再加入 30mL 3 mol L-1的鹽酸，反應物的濃度不變；反應速率不變，都可以增大反應速 率.16 .答案：B解析：反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則0.15mol L-1 s-1勺=0.15mo| L一1

25、s-1;0.6mol L-1 s-1 W=0.2mol L-1 s-1; 0.4mol L-1 s-1Z0.2mol L-1 s-1; 0.45mol L-1 s-1 及=0.225mol L-1 s-1, 顯然中比值最大，反應速率最快，故選Bo17 .答案：C解析：此反應為氣體分子數減小的反應 ，增大壓強，平衡正向移動.A項錯誤；正反應為放熱反應，升高 溫度,平衡逆向移動,B項錯誤；加入催化劑，正、逆反應速率同等倍數增大 ，平衡不移動，C項正確；增大 反應物濃度，平衡正向移動.D項錯誤。18 .答案：C解析：該反應為有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快：增加固體物質的量不影響化學反應速率

26、;通入CO2,反應物濃度增大.反應速率加快；恒容下充入N2,反應物的濃度不變，反應速率不變;恒壓下充入N 2,反應體系體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減小：本題選C.19 .答案：B解析：升高溫度，正、逆反應速率都增大，A錯誤;該反應的正反應為吸熱反應 ，所以在熱水中平衡向正-2+-反應萬向移動，溶放為監色，C錯誤;增大Cl濃度，平衡向正反應萬向移動，Co 濃度減小，而Cl濃度 依然增大，D錯誤。20.答案：A解析：A.增加。2時反應物濃度增大，瞬間生成物濃度不變，平衡正向移動，正反應速率增大后減小，逆反應速率瞬間不變后增大，至達到新平衡，故 A正確；B.為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，

27、則氧氣的轉化率減小，與圖象不符，故B錯誤；C.為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則生成物的體積分數增大，與圖象不符，故C錯誤；D.催化劑可加快反應速率，對平衡移動無影響，則使用催化劑達到平衡的時間短，與圖象不符， 故D錯誤； 故選：A。21.答案： c d (2) 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T (3)abc-2- -2 *心一.心”舊(4) r S2r Cl ，r"一 ”"解析：22.答案:(1)Ne;Na;Si；(2) Na ; PH3 ；(4)緩慢;Be+2HCl=BeCl 2 H 2 。解析：(1表中元素，化學性質最不活潑的

28、是Ne,還原性最強的單質是 Na,可用于制半導體材料的元素是Si,故答案為：Ne; Na; Si;(2)在、中，原子半徑最大的是Na,故答案為：Na;(3)、的氫化物分別為PH3、此。、HCl,其穩定性最弱的是P1,故答案為：PH3；(旬同周期從左往右金屬性減弱，相同條件下，單質皺與酸反應比單質鋰與酸反應更加緩慢，皺與 鹽酸反應的化學方程式為Be+2HCl=BeCl 2 H2 ,故答案為：緩慢； Be+2HCl=BeCl 2 H2 。23 .答案：(1)羥基;CH3CH2OH(2)加成(3)AE(4)CH3CH2COOH+CH3CH2OHlW濃隼？ CH3CH2COOC2H5+H2O (5)乙

29、防倒吸碳酸鈉分液漏斗解析：(1)A能發生催化氧化反應 則A中含有羥基。根據題給信息，可以推斷E為CH3CH2OH。(2)D- E為乙烯與水的加成反應。(3)根據圖示轉化關系推知 ，A為CH3CH2CH2OH,B為CH3CH2CHO,C為CH3CH2COOH,D為 CH2=CH2,E為 CH3CH2OHX 為 CH3CH2COOCH2CH3。其中，A、E 互為同系物。(4)反應 C+Ef X 為 CH3CH2COOH 與 CH3CH20H 反應生成 CH3CH2COOCH 2CH3 的酯化反應。(5)甲裝置中導管口伸到液面以下，無法防止倒吸，因此選擇乙裝置。干燥管膨大的部分可以防止倒吸。試管B盛放的是飽和碳酸鈉溶液。因為乙酸乙酯不溶于水，因此可以利用分液的方法分離，分液時所選用的儀器為分液漏斗。24 .答案：和；和；和；和；和解析：液氯與氯氣都