1、最新修正版專題01陌生化學方程式專練1 .我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為 。(2)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為 2 .水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為3 .(題文)SCR和NSR技術可有效降低柴油發動

2、機在空氣過量條件下的NOx排放。(1) SCR (選擇性催化還原)工作原理：扎化處理后的尾三 (NO O 宇：尿素CO(NH 2)2水溶液熱分解為 NH3和CO2,該反應的化 學方程式： 。 反應器中NH3還原NO2的化學方程式： 。當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在。2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH 4)2SO4 的形成： 。4 .堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1: 45 50c時，向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到CU2 (OH) 2 C123H2O,該反應的化學方程式為5 .某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層

3、中的少量 Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。10%缸水NaOH溶液調pH 述海濾渣預處理后 的光盤砰片15%NaC】O忐液(過量)Ag(1) NaClO溶液與Ag反應的產物為 AgCl、NaOH和。2,該反應的化學方程式為6 .研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：。(2)在海洋循環中，通過下圖所示的途徑固碳。C«CO| 此辦寫出鈣化作用的離子方程式：。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標記物質的光合作

4、用的化學方程式如下，將其補充完整： += (CH2O) x+x18O2+xH2O7 .次磷酸(H 3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：(1) H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式： 。(2) H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋼溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2P。2)2,后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋼溶液反應的化學方程式 。8. (1) PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 (2) PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ;9. KIO 3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：(1)利

5、用“KClQ氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:H；O源液12KClCh酸化反應”所得產物有KH （1。3）2、Cl2和KCI .逐Cl2”采用的方法是。濾液”中的溶質主要是。調pH”中發生反應的化學方程式為10.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。（1）制備K2FeO4 （夾持裝置略）WOH/液A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是（鎰被還原為 Mn2+）。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl

6、+8H 2O,另外還有11.（題文）煙道氣中的 NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答F列問題:I .采樣r 用處 Jxftn .NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的 H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為 NO3,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入 vi mL ci mol L-1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用 C2 mol L-1 QCrzO?標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2 mL。(1) NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是 。12 .以硅藻土為載體的五氧化二銳( V2O5)是接觸法生成硫酸的

7、催化劑。從廢鈕催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢鈕催化劑的主要成分為：以下是一種廢銳催化劑回收工藝路線:物質V 2。5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質里分數/%2.22.92.83.12228606512<1回答下列問題:(1)酸浸”時V2O5轉化為VO 2+,反應的離子方程式為 (2)沉鈕”得到偏鈕酸錢(NH4V。3)沉淀，寫出煨燒”中發生反應的化學方程式。13 .水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L,我國地表水環境質量標準規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L 0某化學小組同學設

8、計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的 DO。枇向稔壓進氣閥掾膠塞三頸燒糧電磁攪拌裝置單向穩壓排氣閥穩壓氯氣源1、測定原理：堿性條件下，。2 將 Mn2+氧化為 MnO(OH) 2： 2Mn2+O2+4OH-="2" MnO(OH) 2 J酸性條彳下，MnO(OH) 2將氧化為I2：MnO(OH) 2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平)，用Na2s2O3標準溶液 滴定生成的 I2： 2s2O32-+I2=S4O62-+2I- 2、測定步驟a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充 N2。 b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入 1mLMn

9、SO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應 完全。d攪拌并向燒瓶中加入 2mL硫酸無氧溶液至反應完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出 40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.01000mol/L Na 2s2O3溶液進行滴定，記錄數據。f.g.處理數據（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）。回答下列問題：配平反應的方程式，其化學計量數依次為 （2）步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）。14. （15分）二氧化氯（ClO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、

10、低毒的消毒劑，回答下列問H：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2 （亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備0。2：鹽酸NaClO?溶液NHQ溶液一nh3IL*溶液x電解時發生反應的化學方程式為（2）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:I .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：n .在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；出.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V .用0.1000 mol L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（l2+2S2O32-= 2I +S4O62-）,指示劑顯示終點時

11、共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中: 錐形瓶內C1O2與碘化鉀反應的離子方程式為 。15. (15分)無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為 。16. 元素銘(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH) 3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(1) CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol L L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程

12、式表示 Na2crO4溶液中的轉化反應(2) +6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 C2O72-還原成Cr3+,該反應的離子方程式為17 .聯氨(又稱腫，N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為 。18 .某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：(1)甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入 1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明 Cl2可將Fe2+ 氧化。FeC口溶液與氯水反應的離子方程式為 。(2) 丁組同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸

13、化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為。19.煤燃燒排放的煙氣含有 SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：(1)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為 323 K, NaClO2溶液濃度為5X10-3mol L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離了SO42-SO32-NO3NO2一Clc/ (mol L 1)- 48.35 M0 4-66.87 10-41.5 10-51.2 10- 33.4 10 寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。20. (15分)利

14、用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過處理鉆渣獲得。(2)利用鉆渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鉆氧化物的工藝流程如下：NaClO：, O：純化處理溶法沉鉆懾燒mi帝氧化拗Co(OH) 3溶解還原反應的離子方程式為 21.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4為原料，制備高純 PbO,實現鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是 (2)過程I中，Fe2+催化過程可表示為：i ： 2Fe2+ PbO2+4H+SO42- =2F

15、e3+PbSO4+2H2Oii: 寫出ii的離子方程式： 。22.為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要 以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4 (反應條件略)。林HjSO4 活化硫鐵礦FcCO才空氣Q理取 11還原 切(調出 lv|i«pH除雜"盛礦燒清產以入產T展液|口|彘_4曇"卜皿晶體: _ IJ 袱箍結晶 活化硫鐵礦還原 Fe3+的主要反應為：Fe檢+7Fe2(SO4)3+8H 2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應。請回答下列問題：(1)第I步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式

16、是23 .利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(m)的處理工藝流程如下:2 mol L-1H2O硫酸HQ=Z&QH溶液J 3) 丁 .源預處一磐臂 T過濾I產逐百,化E洞phE過濾n| so2濾液n. Cr(OH)(H2O)5SO4 T還原黑需需交已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:陽離了Fe3+2+Mg3+Al-3+Cr沉淀完全時的pH3.711.15.4(>8 溶解)9(>9溶解)H2O2 的作用是(用離子方程

17、式表木 )0(2)寫出上述流程中用 SO2進行還原時發生反應的離子方程式：。24.堿性鋅鎰電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH) 2,其中的電解質溶液是 KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅鎰電池為原料，制備一種新型材料一一MnxZn(i-x)Fe2O4,其工藝流程如卜圖所示:水過量稀硫酸鐵粉雙氧水 氨水(1)溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價鎰的化合物全部還原成Mn2+,寫出該反應的離子方程式： 。(4)調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式MnxZn(i-x)Fe2O4 相符合。寫出 調鐵”工序中發生反應的離子方程式： 、。25.氯化亞錫用途廣泛，在無機工業中用作還原劑，在口腔護理行業中，二水氯化亞錫多用于防齦齒脫敏類牙膏中，以 預防齦齒的發生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：片水燎J薄糊片SnII ； I事