1、中考化學專題練習粗鹽提純The pony was revised in January 20212011年中考化學專題練習粗鹽提純同體混合物加水.I.加入適量林鹽峨- 一、y、.H發(fā)生反應F加入甲A物質(zhì)八1 H ?志 溶液發(fā)生反應'L不溶物固體冠化鈉（安徽蕪湖）.某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。寫出A物質(zhì)的化學式：,寫出A物質(zhì)的俗稱：o寫出反應的化學方程式：o反應中加入過量A物質(zhì)的目的是；反應中如果加入鹽酸也過量，則對所得 到的氯化鈉純度（填“有”或“沒有”）影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果

2、（填 “增大”、“不變”或“減少”）。（重慶）粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實驗。儀器B的名稱是,在實驗中用得最多的儀器是 （填序號）。稱量食鹽應放在儀器A的 盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是“活動與探究”中，操作步驟有：計算產(chǎn)率、過濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順序為（填序號）。(江蘇泰州)實驗室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請回答下列有關問題：(1)其正確的操作步驟是 ; : 。(2)上述三個步驟中都須使用的一種儀器是填下列有關序號)。A.燒杯 B.漏斗 C.蒸發(fā)皿 D.玻璃棒(3)該儀器在粗鹽提純步驟中的作用是二。(廣東湛江)某學校化學興趣小組用NaCl固

3、體(含有的雜質(zhì)CaO)來配制一定質(zhì)量分數(shù)的aCl溶液，實驗的流程圖如下：請回答：(1)寫出適量HC1加入到溶液B中所發(fā)生反應的化學方程式為(2)操作2的名稱是,在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是(3)若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是,其作用是o(貴州遵義)我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下：(1)利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風吹日曬的豐要作用是 ;(2)氯化鈉溶解過程中攪拌的目的是：(3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式 o(江蘇淮安)

4、.醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的 氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學學習小組運用所學知 識，在實驗室設計了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。請根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：(1)操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是 O(2)操作中應加入的試劑B為,該小組同學認為過量的B無需再用試劑除 去，最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是 o(3)若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用下列所提供的試 劑，對該小組制得的氯化鈉進行檢驗，以判斷碳酸鈉被除盡。請寫出實驗具體步驟 和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸儲水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。實驗步驟和現(xiàn)象：o(山

5、東青島)海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請圍繞科學利用海水資源，填 寫空格：用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等 雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：加入氫氧化鈉溶液的目的是o過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、。請設計實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，準確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應:（山東濱州）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進行可得到粗鹽;（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)

6、生的是中和反應，則沉淀B的化學式為 由無水MgCL制取Mg的化學方程式為 海水本身就是含有MgCL的溶液，它與通過步驟、得到的MgS溶液有何不同:（四川樂山）.實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下:（1）A的名稱是（2）提純的步驟是：溶解、過濾、計算產(chǎn)率；（3） “過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是（4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因：（四川達州）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCL MgCL等物質(zhì)），被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是

7、從海水中提取金屬鎂的簡單流程。從海水中獲得粗鹽，可將海水進行 o試劑A最好選用 o（遼寧鞍山）氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCL、CaCl2> Na2so似及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑:一世溶液、K£03溶液、NaOH溶液、BaCk溶液、Ba（NOj溶液、飽和 NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCL、CaCLs Na2s從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按 滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、；在濾液中加鹽酸的作用是;（2）用提純的NaCl配制的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 go配制該溶液時所需要的

8、玻璃儀器有如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于%,你認為可能的原因是。（任寫一個）（廣東佛山）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCL、CaCL、NaBO以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 O（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 o（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO、Mg（OH）=. （填化學式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是（浙江麗水）某學習小組設計分離NaCl和CaCL兩種固體混合物方案如下:(1)操

9、作A是(2)蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是o(3)有同學提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應加入至過量，再蒸發(fā)結(jié)品才能得到純凈的氯化鈉。(4)如果實驗過程中得到白色沉淀80克，試計算原混合物中有多少克CaCL固體(假設實 驗過程中無損耗)(山東濰坊)某校化學活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCL、CaCl八MgS(h以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設計了下列實驗方案(序號 表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量)： 根據(jù)上述方案，回答下列問題：(1)操作中玻璃棒的作用是O(2)第步操作的名稱是o(3)

10、“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、用煙鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、(4)實驗中加入”比SO,溶液”的目的是（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號）：（山東青島）海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO廠、Ca/ Mg的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應加入過量的氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除 去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行 綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請

11、寫出制取石灰乳的化學方程式（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒，理由是（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是(,山東煙價)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 O(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有 的SO：、Ca: Mg，等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過量的aC03溶液；加過量的 BaCL溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾。正確的操作順 序是 o (用序號填一種合理組合)O從海水中得 到金屬 鎂。下圖 是從海水 中提取鎂 的簡單流

12、程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為，由無水MgC12制取Mg的化學方程式為 o海水本身就是含有MgCL的溶液，它與通過步驟、得到的MgCk溶液有何不同：(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟川、步驟N反應的化學方程式為：、制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率 會降低。這是因為某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得 到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：(1) “降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是o(2) “操作I”中的操作是，若在實驗室進行該操作，需要用 到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。(3) “鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是O(4) “鹽水精制II”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應的化學方程式是O通