1、第二節 水的電離和溶液的酸堿性目標解讀（1）了解水的電離，水的離子積常數。（2）了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能實行pH的簡單計算。2重點、難點:重點:（1）水的電離平衡的移動及水的離子積常數。（2）溶液的酸堿性及pH。（3）關于pH的計算。難點:關于混合溶液pH的計算。3命題趨勢: 影響水的電離平衡的因素及溶液pH的計算是本節的重點和難點，同時也是高考每年的必考題。從命題趨勢看，題型為選擇題和非選擇題，其中選擇題重點考察外界條件對水的電離平衡的影響、關于溶液pH的大小比較和簡單計算；非選擇題重點考察將其融合在弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡之中解釋某些現象。一、

2、水的電離 1、電離方程式: 簡寫為: 2、電離平衡常數:K電離= c(H+)c(OH-)c(H2O) 3、水的離子積常數:Kw= K電離c(H2O)= c(H+)c(OH-)=10-14（25）思考:1. Kw是否只適用于純水？2.當溫度升高時，電離平衡如何移動，Kw如何變化？4、水的電離平衡的影響因素:改變條件平衡移動方向c(H+)c(OH-)電離水準升高溫度通入HCl（g）加入NaOH（s）CH3COONa（s）FeCl3（s）金屬鈉當堂檢測: 1.對水的電離平衡不產生影響的粒子是（ ）A.H ClB. 26M3+ C. 2.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是

3、（ ）A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸 C向水中加入少量NaHSO4固體 D向水中加入CH3COONa二、溶液的酸堿性與pH 1、溶液的酸堿性:取決于溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小。 中性溶液:c(H+) c(OH-) 酸性溶液:c(H+) c(OH-) 堿性溶液:c(H+) c(OH-)2、pH:pH =-lgc(H+) c(H+)（mol/L）（25）110-310-510-710-910-14pH 溶液的酸性越強，c(H+) ，pH ；溶液的堿性越強c(OH-) ，pH 。用pH一般表示c(H+)或c(OH-) 的稀溶液的酸堿性強弱。思考:25時，某堿性溶液中，若c(O

4、H-)=0.1mol/L，其pH為多少？ 當堂檢測: 3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述準確的是（ ） A水的離子積常數變大，pH變小，呈酸性 B水的離子積常數不變，pH不變，呈中性 C水的離子積常數變小，pH變大，呈堿性 D水的離子積常數變大，pH變小，呈中性 4. 下列敘述準確的是（ ）A無論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液，在室溫下，其c(H+)c(OH-)=10-14 Bc(H+)=1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 C0.2mol/LCH3COOH 溶液中c(H+) 是0.1mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)的2倍 D任何濃度溶液都能夠用pH表示其酸堿性的強

5、弱遷移應用:已知在100時，Kw=1×10-12，本題涉及的溶液的溫度均為100，下列說法準確的是（ ）A0.005mol/L的H2SO4溶液，pH=2B0.001mol/L的NaOH溶液，pH=11C0.005mol/L的H2SO4溶液，與0.001mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL3、溶液pH的計算方法 （1）原則： 先確定溶液的酸堿性Kw 若為酸性溶液：c(H+) pH 若為堿性溶液：c(OH-) c(H+) pHc1(H+)V1+ c2(H+)V2V1+ V2C混(H

6、+) = （2）酸堿混合pH的計算 兩強酸混合： c1(OH-)V1+ c2(OH-)V2V1+ V2C混(OH-) =兩強堿混合： 強酸、強堿混合（一者過量）C酸(H+)V酸- c堿(OH-)V堿V酸+ V堿C混(H+) =酸過量：c堿(OH-)V堿- C酸(H+)V酸V酸+ V堿C混(OH-) = 堿過量： 典例分析： 常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若將其pH變為11（設溶液的體積可直接加和） 若用pH=10的NaOH溶液，應加入 mL 若用pH=2的HCl溶液，應加入 mL 若用水稀釋，應加入 mL 遷移應用：1.室溫下，若將pH分別為12和10的NaOH溶液等體積混合，

7、則混合液的pH約為多少？2.室溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合，混合液是否呈中性？ 反思小結：室溫下，pH差值超過2的兩強堿溶液等體積混合時，pH混= ；室溫下，pH差值超過2的兩強酸溶液等體積混合時，pH混= 。室溫下，pH之和為14的一強一弱等體積混合時，誰弱誰過剩，溶液呈誰性。4、酸堿稀釋時pH的變化酸（pH=a）堿（pH=b）強酸弱酸強堿弱堿稀釋10n倍無限稀釋當堂檢測：5.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ） A該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積pH為13的氫氧化溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10-12D該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍6.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是（ ）A.為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度5.溶液pH的測定方法 （1）酸堿指示劑： （2）pH試紙