1、宿州市十三校2019-2020學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)（無答案）宿州市十三校2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)（理科）試題時間：100分鐘滿分：100分0 16 P 31 Cu 64可能用到相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14一、單選題（每題 3分，共48分）1 .下列過程屬非自發(fā)的是A.氣體從高密度處向低密度處擴散B.水由低處向高處流C.煤氣的燃燒D.室溫下水結(jié)成冰2 .下列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的是（A.B.C.D.6 / 83 .乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，下列說法正確的是A.斷裂H-O鍵放出能量B.形成H-O鍵吸收能量C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4

2、 .下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（）A.酸雨胡易發(fā)生析氫腐蝕、沙鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵不易被腐蝕C.鐵與電源負極相連可實現(xiàn)電化學(xué)保護。D.可鋼管與鋅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕甲乙5.用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）銅片A.電流沿導(dǎo)線由 Cu片流向Ag片B.正極的電極反應(yīng)是：Ag +e =AgC. Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)時鹽橋中白陽離子移向Cu（NO）2溶液6. 4P（白磷，s）? P4（紅磷，s） AH= -17 kJ mo1,根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確 的是（）A.正反

3、應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.當(dāng)1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17 kJ熱量D.當(dāng)4 g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17 kJ熱量7 .用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH減小的是：A. KClB. KOHC. Cu（NO） 2D, Ns2SQ8 .已知：在 298K、100kPa 時，一1C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) AH1 = 393.5 kJ mol ；2H2(g) + 02(g) = 2H 20(1) H2 = -571.6 kJ mol 1; 2c2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H 2O(l) AH3 = 2599 kJ

4、 m ol 1;則反應(yīng)2c石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱 H為()。A. -237.46KJ - molB. +226.7KJ - mol-1 C.-226.7KJ - mol-1 D.+237.46KJ - mol9.如圖所示，X、丫分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極極板處有無色、無味的氣體放出，b極極板質(zhì)量增加，符合這一情況的是（）選項a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨正極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC石墨銀正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2卜列說法正確的是（）a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。CuSO赭液MCI希液A . X極是電源正極，Y極是電源負

5、極B. Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生4.48L （標準狀況）氣體C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小D. a極的電極反應(yīng)式為 2cl-2e-=Cl211.Mg-H 2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A . Mg電極是該電池的正極 B.H 2。2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH減小D,溶液中C向石墨電極移動12 . 一定溫度下的恒容的密閉容器中,能標志某可逆反應(yīng) 2A (g) +2B (s) ? C (g) +3D (g),已達到平衡的是（）A .混合氣體密度不變B .氣體A的質(zhì)量不隨時間變化而

6、變化C. 2V 正(A) =3V 逆(D)D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化13 .用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。卜列說法不正確的是宿州市十三校2019-2020學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)(無答案)A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+4H+4e= 4H2OB. a極是銅，b極是鐵時，可實現(xiàn)鐵上鍍銅C. a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與 b極析出的銅質(zhì)量相等D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同14 .在一密閉容器中，aA(g)=bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍， 當(dāng)達到新的平

7、衡時，B的濃度是原來的40%,則A .物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小B. a<bC.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了D.平衡向正反應(yīng)方向移動了15 .對于反應(yīng)C(s)+H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; AH >0下列有關(guān)說法正確的是A.增加C(s)的物質(zhì)的量，平衡正向移動B .平衡常數(shù)表達式為 C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.增大體系壓強，平衡常數(shù) K不發(fā)生變化16 .用石墨電極電解 200 mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到17 24 L氣體(標準狀況)，原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為()A . 0.2mol L1 B. 0.3mol L- 1C

8、. 0.4mol L1 D. 0.5mol L- 1、填空題17. （11 分）A H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點燃條件下的為 Af、A", AH1 AH2(填“V” 或 二：下同 )。(2)相同條件下，1 mol P4所具有的能量 4 mol P分子所具有的能量。已知4P(白磷，s)? P4(紅磷，s) AH = -17 kJ mo1,比較下列反應(yīng)中A H的大小：A H1 A H2。4P(白磷，s) + 5O2(g)=2P2O5(s) A H14P(紅磷，s) + 5O2(g)=2P2O5(s) A H2(4)已知：稀

9、溶液中，H+ (aq) +OH (aq) =H2O (l ) A H=-57.3kJ mol-1,則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 2mol水，放出的熱量 114.6kJ。(5)已知：28gFe(s)與CO(g)在一定條件下，完全放生成FeO(s)和CO(g),吸收了 a kJ熱量, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。18. (13分)某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：afjZinSO4Cu 3 OI(1)銅為極，導(dǎo)線中電子流向為 (用a、b表示)。(2)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2 g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ;(用若Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，表示)(

10、3)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、C的移動方向的表述正確的是 。A,鹽橋中的K.向右側(cè)燒杯移動、C向左側(cè)燒杯移動B.鹽橋中的K.向左側(cè)燒杯移動、C向右側(cè)燒杯移動C.鹽橋中的K、C幾乎都不移動(4 )若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計成原電池，其正極反應(yīng)是 .(5)設(shè)計一個電化學(xué)裝置，實現(xiàn)這個反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H22,請在下面方框內(nèi)畫出這個電化學(xué)裝置圖。19. ( 13分)在一定溫度下，將 2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H 20(g)C02(g)+H 2(g

11、):(1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： (2)已知在700c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=2,則該溫度下反應(yīng) CO2 (g) +H2 (g) ?C0(g) +H2O(g)的平衡常數(shù)K2=,反應(yīng) 2C0(g)+2H2O(g)?2CO2(g) +2H2 (g)的平衡常數(shù)K3=。3)已知在1000c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱"). H_0(填“>”或“ <”)(4)在1000c下，某時刻C02的物質(zhì)的量為1mol,則此時v (正)v (逆)(填“>”、 一或“ <”).20. (15 分)I.鉛蓄電池是典型白可充型電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H+2SO42菽2PbSO4+2H2。9 / 8宿州市十三校2019-2020學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)（無答案）請回答下列問題（1）放電時，負極材料是 ；電解液中 H2SO4的濃度將變 （選“變大” “變小”或“不變”）；（