1、2019-2020學年江西省南昌二中高二（上）第一次月考化學試卷（9月份）一、單選題（本大題共 16小題，共48.0分）1 .中華傳統文化蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）A. “千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中大理石的分解是吸熱反應B.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出的優質紙張被稱為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作工藝中充分應用了化學工藝C. “著作酒醴（甜酒），爾惟曲篥（酒曲）”的“曲篥”是催化劑D. “木與木相摩則然（燃）”中“然”是動能轉變為熱能2 .已知反應X + Y= M + N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）A. X和Y的總能量一定低于 M和N的總

2、能量B. X的能量一定低于 M的，丫的能量一定低于 N的C.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行D.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量3 .下列說法正確的是（）A.化學反應放出或吸收熱量的多少與物質的性質、反應物的物質的量及物質狀態有關8. C（石墨）=C（金剛石），反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C.加熱條件對于放熱反應和吸熱反應的作用和意義是相同的D.燃料燃燒時只是將化學能全部轉化為熱能4 . 反應N2O4（g） ? 2NO2（g）在溫度為Ti、T2（T2 Ti）時，平衡體系中NO2 必（、兇的體積分數隨壓強變化如圖所示。下列說法正確的是（）

3、A.由圖可知B點時平衡常數與 C點時相同B. A, C兩點氣體的顏色：A深，C淺C. A , C兩點氣體的平均相對分子質量：A 0）分兩步進行，A + B-X+Q（Q 0）。下列 示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）第6頁，共16頁A.C.6 .標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵的烙變稱為鍵烙。已知H H、H。和O = O的鍵焰AH分別為436kJ mol-1 463kJ mol-1和495kJ mol-1。下列熱化學方程式正確的是()1A. H2O(g) = H2(g) + 202(g) AH = -485kJ mol-11B. H2O(g) = H2(g) + 202(g)

4、AH = +485kJ mol 1C. 2H2O(g) + O2(g) = 2H2O(g)AH = +485kJ mol-1D. 2H2O(g) + O2(g) = 2H2O(g) AH = -485kJmol-17 . 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g) ? Y(g) + Z(s),下列選項不能作為反應達到平衡標志的是()A.反應容器中壓強不再變化B.混合氣體的密度不變化C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化D. Z的濃度不再改變8 .在體積不變的密閉容器中按一定比例通入氮氣和氫氣，反應合成氨氣，該反應放熱.欲加快反 應的速率同時提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可

5、行的是()A.升高溫度B.適當增大壓強C.加入催化劑D.從容器中分離出氨9 .將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應，生成氣體C, 一段時間后，測得 QA?)為0.58 mol L-1 , c(B2)為0.16 mol L-1 , c(C)為0.84 mol L-1 ,則 C 的化學式為()A. ABB. A2BC. AB2D. A2B210. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示， 下列敘述正確的是()A.反應的化學方程式為 X(g) + Y(g) = 2Z(g)B.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.079 mol ?

6、L-1 ?s-1C.反應進行到3 s時，v(X) = v(Z)D.達到反應限度時，Y的轉化率為21%11.研究者在某條件下探究制備二甲醛反應：2CO(g) + 4H2(g) ?CH3 OCH3(g) + H2 O(g) AH,測定結果如圖所示.下列判斷錯誤的 是()A. AH 0B.該反應伴隨有副反應的發生C.制備二甲醛的適宜溫度為 280290 cD.加入催化劑可以提高CH3OCH3的產率星套12.在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g) Y(g),溫度、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應進行到 M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

7、B. T2下,在 0t1 時間內，。(Y)= (a - b)/t 1 mol/(L min)C. M點的正反應速率。正大于N點的逆反應速率 琬D. M點時再加入一定量的 X ,平衡后X的轉化率減小13. 一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應 2H2(g) + CO(g) ? C%OH(g)達到平衡,卜列說法正確的是()容器溫度/K物質的起始濃度/mol ?L-1物質的平衡濃度/mol ?L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080n4000.400.200m500000.100.025A.該反應的正反應吸熱B.達到平衡時，容器

8、I中反應物轉化率比容器 n中的大C.達到平衡時，容器 n中c（H2）小于容器出中的兩倍D.達到平衡時，容器 m中的正反應速率比容器I中的小14 .可逆反應發生下列變化，平衡一定正向移動的是（）A.正反應速率增大B.反應物濃度減小C. K值減小D.正反應速率大于逆反應速率15 .某恒容密閉容器中充入 1molPCl5氣體，發生反應：PCl5（g） ? PCl3（g） + Cl2（g） AH ”或“”)；16min時改反應重新達到平衡的依據是 (填字母)a.單位時間內生成amolCO2同時生成a mol COb.容器內NO與N2的物質的量之比為 2： 1c.2V03。)正=v(N2)逆d.容器內的

9、壓強保持不變e.容器內的氣體密度保持不變(2)一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入 2molN2O3,發生反應：N 2O3(g) ? N2O(g) + O2(g)；N 2O3(g) + O2(g) ? N2O5(g),平衡時，測得 c(N2O5)為0.7mol ?L-1 , c(O2)為0.5mol ?L-1 ,貝Uc(N20) = mol ?L-1 ,該 溫度下反應的平衡常數為 mol ?L-1 .(3)尿素燃料電池是一種新開發的環保電池，其工作原理如圖2.OH+離子導體中OH-移動的方向為 (填“向左”或“向右”)，電極A是電池的 極，電極反應式為 .18 .甲醛在木材加工、醫藥等

10、方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過 程涉及的主要反應如下：反應 I : CH30H(g) ? HCHO(g) + H2(g) AHi = +85.2kJ ?mol-11 .反應 n : CH30H(g) + 2O2(g) ? HCHO(g) + H2O(g) AH21反應 m : H2(g) + 2O2(g) ? H2O(g) AH3 = -241.8kJ ?mol-1副反應：CH30H(g) + O2(g) ? CO(g) + 2H2O(g) AH4 = -393.0kJ ?mol-1(1)計算反應n的反應熱=。(2)750K下，在恒容密閉容器中，發生反應CH30H

11、(g) ? HCHO(g) +出，若起始壓強為Pc平衡壓強為P平，達到平衡轉化率為 “則平衡轉化率a =(用含P0和P平的式子表示)；當P0 =101kPa ,測得 產50.0%，計算反應平衡常數 Kp =kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算, 分壓=總壓X物質的量分數，忽略其它反應)。(3)Na 2cO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，如圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響, 回答下列問題：ifra:片*=從平衡角度解析600C - 650c甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因 (4)有研究指出，催化反應的可能采取如下i和i兩種機理(已知鍵能數據如表)歷程 i： ?CH30H 一?H+?C

12、H20H歷程 i： ?CH20H 一?H+ HCHO歷程 i： ?CH20H - 3?H+ CO歷程 iv： ?H +? H 一 H2共價鍵C- HO- H匕匕 公目 鍵414460請解釋反應機理主要采取機理i的原因是： 采取機理iii的原因是：(5)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v= 0.0423C(mg ?L-1 ?h-1)表示(其中C為甲醛濃度)，如表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數據。濃度(mg/L)100008000400020001000吹脫時間(h)07233955則當甲醛濃度為2000mg/L時，其吹脫速率v=mg ?L-1 ?h-1 ,分析上表數據，起始濃度

13、為10000mg/L ,當甲醛濃度降為 5000mg/L ,吹脫時間為 h。三、實驗題(本大題共1小題，共10.0分)19 .某實驗小組設計用 50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)環形玻璃攪拌棒的作用是 。(2)中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的 中和熱的數值 (填“偏大”、“偏小”或“不變” )。(3)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL ,并將實驗數據記錄如表:實驗序號起始溫度L/C終止溫度(t 2) C溫差(t2 - t1) C鹽酸NaOH

14、溶液平均值125.124.925.031.86.8225.125.125.131.86.7325.125.125.132.06.9已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c= 4.18 X10-3 kJ/(g ?C),則該反應的中和熱 H = 。(4)在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數值 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。四、流程題(本大題共 1小題，共14.0分)20 .某菱鎂礦主要成分是 MgCO3,還含有Al2O3、FeCQ、Fe2O3、SiO2等雜質，由該菱鎂礦制備高純MgO的流程如下。回答下列問題：加*

15、能酒村二5(1) 將礦石粉碎的目的是，濾渣 1 的成分是。(2)步驟先加入足量H2O2溶液，再加 MgO調節溶液pH = 5,加入足量的H2O2溶液后發生的所有氧化還原反應的方程式為。(3)濾渣2的成分是 , 1 mol該濾丫用3 mol L-1硫酸溶解，需消耗硫酸 mL。(4)列舉沉鎂之后的濾液的一種用途 ，稱取14.2 g的Mg(OH) 2xMgCO3在(填儀 器名稱)中進行高溫焙燒得到的MgO質量為8.0 g,則x =。第 8 頁，共 16 頁答案與解析1.答案：D 解析： 【分析】本題考查了化學知識的應用，主要是古詩詞中涉及到的變化實質的理解應用，掌握基礎，注意積累 知識是解題關鍵，題

16、目難度中等。【解答】A. “千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的是大理石高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳的反應，該分解反應是吸熱反應，A 正確；B.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出的優質紙張，體現了物理和化學分離方法，充 分應用了化學工藝，B 正確；C. “著作酒醴（甜7W）,爾惟曲篥（酒曲）”的“曲篥”是催化劑， C正確；D. “木與木相摩則然（燃）”，燃燒是化學能轉變為熱能和光能，D錯誤。故選 D 。2 .答案：A解析：解：A: X+ Y = M+ N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即 X和Y 的總能量一定低于M 和 N 的總能量，故A 正確；B、X+ Y

17、= M + N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量，故B 錯誤；C、 吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發生，故C 錯誤；D 、反應是吸熱反應，反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故D 錯誤。故選：A。A、反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應；B 、反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；C、 吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物互為生成物的能量高低；

18、D 、反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應本題考查吸熱反應與放熱反應，可以根據能量守恒從反應物與生成物的總能量、化學鍵的斷裂與形 成，進行理解，難度不大3 .答案：A解析：解：A.物質的性質、狀態、物質的量均影響能量變化，化學反應放出或吸收熱量的多少與物質的性質、反應物的物質的量及物質狀態有關，故A 正確；B.C（石墨）=C（金削J石）中有能量變化，故 B錯誤；C.對放熱反應加熱可引發反應，對吸熱反應加熱提供能量，則作用、意義不同，故C錯誤；D.任何能量形式之間的轉化，效率都不能達到100% ,故D錯誤；故選：A。本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變

19、化、能量轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C 為解答的難點，題目難度不大。4.答案：C解析： 【分析】本題考查圖象分析，明確縱橫坐標及曲線含義是解本題關鍵，采用“定一議二”的方法進行分析解答，易錯選項是 B,注意分析容器體積大小確定氣體顏色深淺，題目難度不大。【解答】該反應是一個反應前后氣體計量數增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，二氧化氮含量增大；增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮含量減小，根據圖中數據知，相同溫度時，二氧化氮含量越大壓強越小，所以Pi Ti,根據題目具體作答。A.B點到C點溫度發生了變化，平衡常數不同，故 A錯誤；B.二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，AC

20、溫度相同，壓強Pi C,所以A點濃度小于C 點，則A 點顏色淺、C 點顏色深，故B 錯誤；C.反應前后氣體總質量不變，混合氣體的物質的量越大，其相對分子質量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質量越小，A點二氧化氮含量大于 C點，則相對分子質量 A 0)放出熱量，說明A+ B能量總和大于 C能量，A + B-X+ Q(Q 0)為放熱反應，則X能量大于C能量， 符合條件的只有D。故選 D 。6 .答案：D解析： 【分析】本題考查了熱化學方程式的書寫、反應熱的計算，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，明確化學鍵與化學反應中能量變化的關系是解題關鍵，試題培養了學生的分析能力及化

21、學計算能力。【解答】A. 水的分解是吸熱反應，焓變 H 0，故 A 錯誤；B.反應 H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g)的 4H= 2 X463kJ/mol - 436kJ/mol - 1/2 X495kJ/mol =242.5kJ/mol ，故 B 錯誤；C.氫氣燃燒放熱，應該 4Hv 0,應該為負值，故 C錯誤；D.反應 2H2(g) + O2(g) = 2H20(g)的4H = 2 X436kJ/mol + 495kJ/mol - 4 X463kJ/mol = -485kJ/mol ，故 D 正確。故選 D 。7.答案：D解析：解：A、隨著反應的進行體系壓強逐漸減小，容器內

22、壓強保持不變說明達平衡狀態，故A正確；B、混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，達平衡狀態，故 B正確；C、混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明氣體的物質的量和質量不隨時間的改變而改變，所以達平衡狀態，故 C正確；D、Z是固體濃度始終不變，故 D錯誤。故選：Do根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分 含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的 進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但

23、 不為0。8答案：B解析：解：N + 3H _?J_ 2NH ,反應是氣體體積減小的放熱反應，平衡向正向進行，增大另一種 N2 3H22NH3物質的濃度會提高氫氣轉化率，升高溫度、增大壓強、增大濃度、加入催化劑會增大反應速率，A.升溫增大反應速率，反應是放熱反應升溫平衡逆向進行，氫氣轉化率減小，故A錯誤；B.適當增大壓強，反應速率增大，平衡向氣體體積減小的方向進行，增大壓強反應正向進行，氫氣 轉化率增大，故B正確；C.催化劑改變反應速率不改變化學平衡，氫氣轉化率不變，故 C錯誤；D.從容器中分離出氨，生成物濃度減小，反應速率減小，平衡正向進行，氫氣轉化率增大，故D錯誤； 故選B .根據影響化學

24、反應速率、化學平衡的影響條件分析判斷，升溫、增大壓強、加入催化劑、增大濃度 都可以增大反應速率，平衡向正向進行，增大另一種物質的濃度會提高氫氣轉化率.本題考查了影響化學反應速率、化學平衡的因素的分析，化學平衡移動原理的應用是解題關鍵，題 目難度不大.9答案：C解析：【分析】本題考查了化學平衡的相關計算知識，是中學化學的重要知識，難度一般。根據原子守恒寫出C的分子式是解題的關鍵。【解答】根據平衡時反應物和生成物的濃度算出反應物和生成物的物質的量變化量之比，寫出反應方程式，根據原子守恒寫出 C的化學式。開始人2和82兩種氣體的濃度均為1mol/L ,在密閉容器內反應生成氣體C,達平衡后，測得：c(

25、A2)=0.58mol/L , c(B2) = 0.16mol/L , c(C) = 0.84mol/L ,故c(A2) = 1mol/L - 0.58mol/L = 0.42mol/L , c(B2) = 1mol/L - 0.16mol/L = 0.84mol/L , c(C) = 0.84mol/L ,故 A% B2、C 的化學計量數之比為 0.42mol/L: 0.84mol/L: 0.84mol/L =1:2:2, 故該反應可表示為 A2+ 2B2 ? 2C,根據原子守恒可知，C為AB2,故C正確。故選Co10 .答案：B解析：解：A.根據圖象知，X、Y是反應物而Z為生成物，反應達到

26、平衡狀態時，n(X) = (1.20 -0.41)mol = 0.79mol、An(Y) = (1.00 - 0.21)mol = 0.79mol、n(Z) = (1.58 - 0)mol = 1.58mol , 同一可逆反應中同一段時間內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數之比，則X、Y、Z的計量數之比=0.79mol : 0.79mol : 1.58mol = 1： 1 ： 2,則該化學反應為 X(g) + Y(g) ? 2Z(g),該反應為 可逆反應，寫可逆號，故 A錯誤； n1.58B.從開始到10s時，用Z表示的化學反應速率=三=Mmol ?L-1 ?s-1 = 0 079 mol

27、 ?L-1 ?s-1，故B At 10 正確；C.反應進行到3s時，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，則存在2v(X) = v(Z),故C錯誤；D.反應達到限度時，即達到平衡狀態時,Y的轉化率=n(反應)n(初始)X100%0.79mol1.00molX100% = 79% ,故D錯誤；故選：B。本題考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學方程式的確定方法，平衡狀態的判斷 以及反應速率和轉化率的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用。11 .答案：D解析：解：A、由圖可知，隨著溫度的升高，CO的轉化率在減小，所以升溫平衡向逆向進行，則逆向為吸熱，所以4H T2，且圖中溫度高對應平

28、衡時 c(X)大，則升高溫度平衡逆向移動， 正反應為放熱反應，據此回答。A.應進彳T到M點時消耗的X的物質的量小于 W點，由于正反應是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量比W點少，故A錯誤；3.丁2溫度下，在0t/4間內，X的濃度變化為Ac(X)= (a - b) mol L-1 ,則丫的濃度變化為Ac(Y) =A c(X)= (a-：)mol-L-1,所以T2溫度下，在0t1 時間內 v(Y) =(；：)molL-1min -1 ,故 B 錯誤；C.溫度越高反應速率越快，T1 T2,則M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆，故C正確;第11頁，共16頁D.M點時再加入一定量 X,容器

29、體積不變，相當于加壓，則2X(g) ? Y(g)正向移動，X的轉化率增大，故 D 錯誤。故選C。13 .答案：C解析：解：A.對比I、出，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO, 為等效平衡，但出溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故 A 錯誤；B.對比I、n ,在相同溫度下反應，但 II濃度較大，由方程式2H2(g) + CO(g) ? CH3OH(g)可知，增 大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉化率會增大，則容器I中反應物轉化率比容器n中的小，故B錯誤；C.H濃度較大，

30、出溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，出的轉化率降低，出中相當于起始C(H2)為n的一半，平衡時n中c(H2)小于山中的兩倍，故 C正確；D.對比I、出，出溫度較高，濃度相當，升高溫度，正逆反應速率增大，則容器出中的反應速率比容器I中的大，故D錯誤；故選：C。對比I、出，如溫度相同，0.1mol/L的CH30H相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,為等效平衡，但出溫度較高，平衡時CH30H較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，對比I、n ,在相同溫度下反應，但 n濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，以此解答該題。本題考查化學反應速率的

31、影響，涉及等效平衡問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯，答題時注意把握反應的特點以及平衡的影響因素。14 .答案：D 解析： 【分析】本題考查了化學平衡、平衡常數、反應速率影響因素的分析判斷，化學平衡移動原理和反應特征的理解應用是解題關鍵，題目較簡單【解答】A. 正反應速率增大平衡不一定發生移動，如加入催化劑正逆反應速率都增大，平衡不變，故 A 錯誤；B.對于反應前后氣體體積不變的反應，增大體積，壓強減小，反應物濃度減小，但平衡不變，故B錯誤；C.平衡常數隨溫度變化，改變壓強或濃度平衡可能逆向進行，平衡常數減小，故C錯誤；D.可逆反應改變條件當正反應速率大于逆反應

32、速率，平衡一定正向移動，故 D正確； 故選 D 15 .答案：B解析：【分析】平衡由狀態 I移動到狀態n ,瞬間逆反應速率增大，正反應速率不變，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，以此來解答。本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度與濃度對平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖中瞬間速率的變化，題目難度不大。【解答】A.繼續通入1 molPCl5氣體，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，故 A不選；B.繼續通入1 molPCl3氣體，瞬間逆反應速率增大，正反應速率不變，且逆反應速率大于正反應速率,平衡逆向移動，故B 選；C.升高溫度，瞬間正逆反應均增大，故 C不選；D.加

33、催化劑正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故 D不選；故選：B。16.答案：C解析：【分析】本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，注意C選項中可以利用代換法理解解答。【解答】A.平衡時放出的熱量為 32.8kJ,故參加反應的 CO的物質的量348JJ x 1mol = 0.8mol , CO的轉化率 4 1kJ為 08? X 100% = 80% 故 A 正確；1molB.容器溫度相同，平衡常數相同，故 B正確；C.由A中計算可知容器 平衡時生成CO2的物質的量為0.8mol , CO的轉化率為80% ,由容器 是等效平衡知容器 吸收的熱量Q不為32.8,故C錯誤；D.速率之比等于化學計量數

34、之比，故容器 中CO反應速率等于H2O的反應速率，故 D正確； 故選Co17.答案：0.005; ; ad; 1.2;14;向左；負；CO(NH2)2+ 6OH- -6e-=CC2T+N2T+5H 2O解析：解：(1)v(CO)0.08-0.066-4mol/(L.min) = 0.01mol/(L.min),再根據同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比得1 一 1v(N 2) = 2 v(CO) = - X0.01 mol/(L. min)=0.005mol/(L. min);升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，升高溫度CO的濃度增大，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，4

35、H 0;可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度 不變、百分含量不變，以及由此引起的一系列物理量不變，a.單位時間內生成amolCO2同時生成a mol CO,正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確； b.容器內NO與N2的物質的量之比為 2： 1,該反應可能達到平衡狀態也可能沒有達到平衡狀態，與 反應初始物質的量和轉化率有關，故錯誤；c.當丫9。)正=2v(N 2)逆，該反應達到平衡狀態，則2v9。)正=v(N2)逆沒有達到平衡狀態，故錯誤;d.該反應的反應前后是氣體體積減小的可逆反應，當容器內的壓強保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡

36、狀態，故正確；e.容器內氣體質量、體積都不變，所以容器內的氣體密度始終不變，不能據此判斷平衡狀態， 故錯誤;故選ad;故答案為：0.005 ; ; ad;(2)根據方程式知,c(N20) = c(O2) + c(N2O5) = 0.5mol/L + 0.7mol/L = 1.2mol/L ;根據方程式知，剩余c(N2O3)2mol1L1.2mol/L - 0.7mol/L = 0.1mol/L ,c(N 2O5)0.7平衡吊數 K = (N O) c(o )= 0T3TOj/ml = 14L/mol , C(N 2 O3 ) . C(O2 )0.1 入 0.5故答案為：1.2; 14;(3)根

37、據圖知，該燃料電池中，通入氧化劑的電極B是正極，則A是負極，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以氫氧根離子向左移動，負極上尿素失電子生成水、氮氣和二氧化碳，電極反應式為 CO(NH2)2 + 6OH- - 6e- = CO2 T+N2 T+5H 2O,故答案為：向左；負；CO(NH2)2 + 6OH- - 6e- = CQ T+N 2 T+5H 2O.(1)先計算CO的反應速率，再根據同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算v(N 2)；升高溫度CO的濃度增大，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物

38、質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的一系列物理量不變；(2)根據方程式知,c(N20) = c(O2) + c(N2O5) = 0.5mol/L + 0.7mol/L = 1.2mol/L ;根據方程式知，剩余 c(N2O3)=等-1.2mol/L - 0.7mol/L = 0.1mol/L ,平衡常數c(N 2O5)“N2O3). c(O2)根據圖知，該燃料電池中，通入氧化劑的電極B是正極，則A是負極，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，負極上尿素失電子生成水、氮氣和二氧化碳.本題考查化學平衡計算、化學平衡狀態判斷、原電池原理等知識點，側重考查基本計算、基本理論

39、, 注意(2)中第一步生成的氧氣在第二步中發生反應，為易錯點，難點是 (3)題電極反應式的書寫.18.答案:(1) - 156.6kJ/mol ;(2) p- 1； 50.5； p 0(3)甲醇脫氫反應為吸熱反應，升高溫度，有利于脫氫反應向正反應方向進行；(4)斷裂C- H所需要的能量比斷裂 O- H所需要的能量低；催化劑降低i的活化能;(5)84.6 ; 16 解析：解：(1)反應 I : CH30H(g) ? HCHO(g) + H2(g) AH1 = +85.2kJ/mol1 .反應 n : CH30H(g) + 2O2(g) ? HCHO(g) + H2O(g) AH21反應出：H2(

40、g) + 2O2(g) ? H2O(g) AH3 = -241.8kJ ?mol 11根據蓋斯定律，反應 I +反應出得反應n , CH30H(g) + 2 O2(g) ? HCHO(g) + H2O(g)= Hi + H3 = -241.8kJ/mol+ 85.2kJ/mol = -156.6kJ/mol ,故答案為：-156.6kJ/mol ;(2)若起始壓強為p0,達到平衡轉化率為 “，設CH30H起始物質的量為1mol,CH30H(g) ?HCHO(g) + H2(g)起始(mol) 100變化(mol) aaa平衡(mol)1 - aaa壓強之比等于物質的量之比，則p0: p平=1

41、: (1 + aP平）P平=P0（1 + a ）,貝U a=1P0，, a、 風、J/ i -、一、一，4 （1Trp 平）？（Tnrp 平）當P0 = 101kPa ,測得 產 50.0% , p平=151.5kPa,該反應平衡常數 Kp = eE p平r05- x .x 151.5kPa1+0.51+0.5W5= 50.5kPa ,1+05p平故答案為:-1; 50.5;P0(3)從平衡角度可知，甲醇脫氫反應為吸熱反應，升高溫度，有利于脫氫反應向正反應方向進行，所以600c650c甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高而增大，故答案為：甲醇脫氫反應為吸熱反應，升高溫度，有利于脫氫反應向正反應方向進

42、行；(4)歷程i是斷裂C- H鍵，根據鍵能分析，斷裂 C- H鍵比斷裂O- H容易，采取機理iii,則是考慮催化劑降低 i的活化能，故答案為：斷裂C- H所需要的能量比斷裂 O- H所需要的能量低；催化劑降低i的活化能；(5)當甲醛濃度為 2000mg/L 時，吹脫速率 v= 0.0423 X 2000mg/(L ?h) = 84.6mg/(L ?h);觀察表中后四欄的數據， 可知每16h,濃度降一半，則從10000mg/L降到5000mg/L，所需時間為16h。故答案為：84.6; 16。本題考查化學平衡的計算，題目難度較大，明確蓋斯定律的內容及化學平衡的影響因素為解答關鍵，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力。19 .答案：(1)使酸和堿充分混合，加快反應速率，并使小燒杯內液體溫度上下一致；(2)偏小；-56.8 k