1、四川省成都市第七中學實驗學校 2016-2017學年高一化學上學期期中試題考試時間：90分鐘 總分：100分可能用到的原子量：HR 1 C -12 N -14 O -16 Na 23 S 32Cl35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Ba 137第I卷選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 2.5分，共50分）A1.圖標 f :聲警示的是（）A .當心火災氧化物B .當心火災易燃物質C .當心爆炸自燃物質D .當心爆炸爆炸性物質2、成語是中華名族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是（）A .木已成舟 B .蠟炬成灰C

2、.鐵杵成針D .滴水成冰3 .下列說法中正確的是（）A .摩爾是表示物質粒子多少的物理量B.膠體區別于其他分散系的本質特征是微粒直徑在10 9 10 7m之間C .海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明磯可以使海水淡化D.交叉分類法和樹狀分類法是化學上僅有的兩種分類方法4 .下列物質中，本身屬于非電解質，溶于水與水反應的生成物屬于電解質的物質是（A.氯化鈉B .氯氣 C .三氧化硫D .乙醇5、下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（）A . NaHCO=Na + H+ + CO2- B . NaHS4=Na + H + SO2-C . MgCF=Mg+ + 2Cl- D . Ba（O

3、H）2=Ba2+ + 2OH6.鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，選擇用于鑒別的試劑錯誤的是（）A.鹽酸B .硫酸 C . BaCl2溶液 D . NaCl溶液7.圖中表示的一些物質或概念間的從屬關系中錯誤的是（）9 / 8XYZA純堿堿純凈物B鹽電解質化合物C膠體分散系物質D置換反應氧化還原反應化學反應8.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（)A.分離Fe（OH）3膠體和蔗糖溶液B .量取9.50 mL水C.稱量8.55g氯化鈉固體 D .配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl溶液9r.下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是（）10.下實是有關實驗的敘述，正確的是（）A.萃取操作時，應選

4、擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B.分別含有M小、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用 NaOH§液就能一次鑒別開C.不慎將濃硫酸灑在桌上，應 先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈D.從氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解一過濾一蒸儲11 .以下說法正確的是（A. H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SQ2B. NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和ClC.由X變為X2一的反應是氧化反應D.某元素處于最高價態時只具有還原性12 .下列各溶液中能大量共存的離子組是（）A .碳酸氫鈉溶液中：右、NO-、C、4B .使酚酗:試液呈紅色的溶液中：M0

5、+、Cu2+、SO2-、K+C .澄清透明的溶液中：Cu2+ 、M廣、SO2-、Cl-D .使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、C、K CH3COO13 .下列各組反應都是在水溶液中發生的反應，每組兩個反應能用同一離子方程式表示的是（ A.氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與硫酸B.氫氧化鋼與硫酸；氯化鋼與硫酸鈉C.稀鹽酸滴到鐵片上；稀硝酸滴到鐵片上D.澄清的石灰水中通入少量 CO;氫氧化鋼溶液中通入少量CO14.下列離子方程式書寫正確的是（）A. NaHSO§液中滴加 NaHCO§液：2H+ + CO32 =COT + H2OB.石灰石加入食醋（含CHCOOH 中：CaCO+ 2H +

6、 = Ca2+ + H 2O + CO2 TC.利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.濃 NaOHH§M與濃 CaCl2 溶液混合：Ca2+ +2OH = Ca（OH） 2 J15 .用向下排氣法在容積為 V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均相對分子質量為19,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為（）Z ； mL IL 1mLC. 1 mLD.無法判斷16 .在常溫下，發生下列幾種反應：16H+10Z+2XQ = 2X +5 Z 2+8H2O2

7、A + B2 = 2 A +2 B2B-+Z2 = B 2+2Z根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（）A .溶液中可發生：Z2+2A< =A2+2ZB . Z2在反應中為還原劑C .氧化性強弱的順序為：XO >Z2>B2>A2 D. X是XQ的還原產物17 .用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A.將1.0 mol FeCl 3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為個B.標準狀況下，11.2 L酒精(C2H5OH所含分子數為 0.5 N.C.在常溫下，把100 g CaCOr3力口至ij 1 L水中，所得溶也中的Ca2+數等于NAD.在標準犬況下,22.4 L C

8、H4與18 g H 2O所含有的電子數均為 10 NA18 .銅能與濃硫酸在加熱條件下反應，反應方程式為： CU+2HSQ (濃)CuSO 4+SQ T +2H2O,對于該反應的下列說法正確的是()A .該反應中的氧化劑是Cu B . SO是氧化產物C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:2D .標況下若生成 SO的體積為11.2 L,則反應時轉移的電子為 1 mol19 .將一定量的氯氣通入 30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaCl。NaClQ共存體系。下列判斷正確的是()A .與NaOH應的氯氣一定為 0.3 molB . n (Na+

9、) ： n (Cl-)可能為 7: 3C .若反應中轉移的電子為n mol ,則0.15 vnv0.25D . n (NaCl)： n (NaClQ : n (NaCQ)可能為 11： 2： 120. 在aLFe2(SC4)3和CuSO的混合溶液中加入 b mol BaCl 2,恰好使溶液中的 SO2完全沉淀；如力口入足量的NaOH§液得沉淀c mol,則原溶液中的 c(Fe3+)為()A. 2bc B .2bCc.以b c) .2(bc)2a3aa|-16a第n卷選擇題(共50分)21. (6分)下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同。 MgO N&。C®

10、; CuO HCl、H2SO、HNO NaOH N&CQ KOH Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式)：,。(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO該反應 (“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)寫出物質與足量稀硫酸溶液反應的離子方程式： 。22. (9分)除去括號中的雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式。(1) Zn2+ (Cu2+),例如氯化鋅溶液中混有混有氯化銅，所加試劑的名稱是 ,反 應的離子方程式為;(2 ) BaCl2 ( HCl ),所加試劑是,反應的離子方程式（3） Na+ （Cu2+）,例如硫酸鈉溶液中混有硫酸銅，所加試劑的化學式為,反應的離子方程

11、式為 23. （6分）現有標準狀況下的下列物質： 18 g H 2O 1.806 X 1023 個 Ng體分子 8.96 L SO 2 0.2 mol CO 2 分析以上四種物質：（1）所含分子數由多到少的順序是（用序號回答，下同） 。（2）密度由大到小的順序為 。（3）體積由大到小的順序為 。24. （12分）（1）下圖是配制50 mL NaOHfe準溶液的過程示意圖。請你觀察圖示判斷其中不正確的 操作有 （填序號），其中確定50mL溶液體積的容器是 （填名稱），如果按照圖示 的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將 （填“偏大”或“偏小”）。（2）使用容量瓶

12、配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸儲水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A.B . C . D .(3)在使用容量瓶之前必須進行的操作是;在容量瓶上都標有刻度線以及三個特征標志。(4 )在實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸儲水時不慎超過了刻度，應;加蒸儲水到刻度約 1cm2 cm處應r;俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應 ;移液時不慎將少

13、量液滴掉在容量瓶外面，應。25. (7分)某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、M廣、Fe3+、Al 3+、NH+、Cl、CO2和SO2?，F每次取100.00mL進行實驗：(已知:NH4+OH - 上 NH3 T+H20第一份加入AgNOB液有沉淀產生；第二份加入足量 NaOHO口熱，收集到氣體 0.896 L (標準狀況下)第三份加入足量 BaCl2溶液后得干燥沉淀 6.27g ,沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：(1) c(CO32 ) = mol/L ;(2) K+是否存在？ ;若存在，濃度范圍是 ( 若不存在，則不必回答第 2問)； (3)根據以上實驗

14、，不能判斷 (填離子符號)是否存在。若存在此離子，如何進行檢驗? 。26. I . (4分)現有下列三個氧化還原反應： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2+2KCl 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2KMnO+16HCl = 2MnCL + 2KCl + 5cl2 T + 8H2O(1)以上三個反應中氧化劑的氧化性由強,到弱的順序是 >鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19 g/mLHCl的質量分數：36.5%(2)若某溶液中有Fe2+、Cl、I共存，要除去I而不影響其它離子的存在，可加入上述氧化劑中 的;n . (2分)右圖為實驗室

15、某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，根據數據計算該濃鹽酸中HCl的，物質的量濃度-為。m . (4分)實驗室用KMnO與鹽酸反應制取氯氣，反應方程式為:2KMnO+ 16HC1 = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 T + 8HzO(1)用雙橋線法分析電子轉移的方向和數目(在答題卷上的方程式中表示)；(2)若反應中有0.5 mol電子轉移，被氧化的 HCl的物質的量是 mol ;(3)取上述H中的鹽酸 1L與15.8 g KMn砒分反應，生成標況下的Cl 2的體積V(Cl 2) 二L成都七中實驗20162017學年上期半期考試化學試卷參考答案I .B 2. B 3.B 4. C 5.

16、A 6. D 7. A 8.D 9. C 10. BII . B 12. C 13. A 14.D 15. C 16. B 17. D 18.D 19. C 20.C21. （1） CO H 2O Na 2CO （各 1 分）（2） 不是 （1 分）（3） CO2 +2H+ =COT +HO（2 分）22. （1）鋅 （1 分） Zn +Cu 2+ = Zn2+Cu（2 分）（2） BaCO （1 分，合理的答案均給分）BaCO3+2H+ = Ba2+ +COT +HO （2 分）或適量Ba（OH）2溶液（無“適量”二字扣 1分） OH+H+ = H2O（3） NaOH H2SQ （1 分）Cu2+ +2OH = Cu（OH） 2 J H + +OH = H2O （各 1 分）若答“適量的 NaOH Cu2+ +2OH = Cu（OH）2 J ” 也可23. （1）（2分）（2） （2分）（3）（2分）24. （1）（2分）50ml 容量瓶（填“或容量瓶”也可 ，1分） 偏小 （1分）（2） A （1 分）（3）檢漏；（1分） 溫度 容積（各1分）（4）重新配制；（1分）改用膠頭滴管滴加；（1分）改為平視，繼續加水到刻度線；（1分）重新配制（1分）25. （1） 0.2（1 分）（