1、氧彳匕性：F2>CI2>Br2>Fe3+>l2>SO2>S高鎰酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。還原性：S2->SO3 （2-） >l->Fe2+>Br->CI->F-推薦：常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2 （鹵素）、02、03、2高價金屬陽離子，如Cu2+ , Fe3+等或H+ 3高價過較高價含氧化合物，如 MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4 （濃）、KCIO3、HCIO 等4過氧化物，如Na2O2、H2O2等常見的還原劑有1活潑或較活潑的的金屬，如 K,Na,Mg,AI,Z n,Fe等2低

2、價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金屬單質，如H2,C,Si在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合 物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如CI2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑 > 還原產物（2 ）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱 1金屬活動順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。（金屬還原

3、性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中AI比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比AI活潑2非金屬活動順序F Cl Br I S原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：16HCI+2K MnO 4=2KCI+2 Mn CI2+8H2O+5CI2（ 1 ）4HCI+MnO2=（加熱）MnCI2+2H2O+CI2 （ 2）4HCI+O2= （ CuCI2，500 攝氏度）2H2O+2CI2（ 3）上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是CI2，而氧化劑分別是

4、KMnO4，MnO2，02，（ 1 ）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中。2不僅需要加熱，而且還需要 CuCI2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO 2>O2（4 ）根據氧化產物的價態高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：2Fe+3CI=（加熱）2FeCI3Fe+S=（加熱）FS可以判斷氧化性：CI2>S.（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱1同主族元素（從上到下）F Cl Br I非金屬原子（或單質

5、）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。Li Na K Rb Cs金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。2同周期主族元素（從左到右）Na Mg Al Si P S Cl單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸堿性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱 例如，酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判斷氧化性：CI>S>P>C（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極 金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強， 在陽極先放電的陰離子的還原性較強。（8 ）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。具有氧化性（或還原性）的物質