高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第1節 化學反應的熱效應課件2 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學課件_第1頁
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1、第 1 節 化學反應的熱效應化學反應為什么會有能量變化？有哪些能量變化？請從學過的化學鍵知識和化學反應實質角度解釋一化學反應的熱效應（一）化學鍵和能量變化生成物反應物能量反應過程吸熱反應 生成物反應物能量反應過程放熱反應常見的放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應 酸堿中和反應 燃燒反應 多數化合反應常見的吸熱反應：多數分解反應，如CaCO3 CaO+CO22NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)BaCl2+2NH3+10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO（二）反應熱1.定義：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反

2、應熱。2.反應熱的意義：描述化學反應釋放或吸收熱量的物理量3.符號 Q 0 反應吸熱 Q Q 0 反應吸熱 Q Q 0 反應放熱 中和熱4.反應熱的分類： 燃燒熱 生成熱5.獲得Q值的方法：（1）實驗測量法 （2）理論計算法（三）量熱計及其原理1.儀器：量熱計（環形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯） 2.原理：Q = - C(T2 - T1) (C為熱容) 或Q = - Cm(T2 - T1) （C為比熱容3.中和熱 （1）定義：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。 要點： （2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ （3）中和反應反應熱的測量 儀器：量熱計（環形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯） 原理：Q= C(T2T1) (C

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