1、第1講氯、溴、碘及其化合物-2-考綱要求:1.了解氯、溴、碘及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質及其應用。2.了解氯、溴、碘及其重要化合物對環境的影響。3.以上各部分知識的綜合應用。-3-必備知識自主預診關鍵能力考向突破導學誘思下列說法中正確的是 。 氯原子最外層為7個電子,極易得電子達到“8電子穩定結構”,表現為強氧化性,所以氯氣在反應中只作氧化劑氯氣具有漂白性燃燒一定有氧氣參加氯氣與鐵反應生成三價鐵氯氣通入NaBr溶液中,溶液由無色變為淺綠色氯氣可以用排飽和食鹽水法收集可用排水法收集氯氣氯氣是黃綠色的,Cl-是無色的 -4-必備知識自主預診關鍵能力考向突破落實基礎1.物理性質氯氣是一種

2、色氣體,具有強烈的刺激性氣味,密度比空氣的(可用向排空氣法收集),能溶于水(1體積水約可溶解2體積的氯氣),其水溶液叫氯水。氯氣毒,且易液化。 黃綠 大 上 有 2HCl 蒼白色 爆炸 -5-必備知識自主預診關鍵能力考向突破小結:a.氯氣的化學性質比較活潑,幾乎能與所有金屬反應,且一般是把金屬氧化到態。 b.燃燒不一定要有氧氣參加,任何劇烈的發光放熱的氧化還原反應都屬于燃燒。2FeCl3 紅棕色 CuCl2 棕黃色 2NaCl 白 高價 -6-必備知識自主預診關鍵能力考向突破2HCl+H2SO4 2FeCl3 2HCl+S 2NaCl+Br2 -7-必備知識自主預診關鍵能力考向突破(2)既表現

3、氧化性,又表現還原性。與水反應。氯氣與水反應的離子方程式為 。 與堿反應。與NaOH溶液反應的化學方程式為,此反應通常應用于氯氣的尾氣處理。 與Ca(OH)2溶液反應的化學方程式為 ,此反應的重要應用是工業上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是,有效成分是。 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 -8-必備知識自主預診關鍵能力考向突破易錯辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)1 mol Cl2參加反應轉移2 mol電子()(2)1 mol Cl2作為氧化劑與還原劑反應一定轉移2 mol電子()(3)實驗室中聞氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動,使極少量氣體飄進鼻孔()答案: (1

4、)(2)(3)提示: (1)由氯氣與水或堿反應可知錯誤。-9-必備知識自主預診關鍵能力考向突破考查角度一氯氣的強氧化性例1把足量氯氣通入下列各物質的溶液中,陰離子和陽離子都能被氧化的是()A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4 答案解析解析關閉 答案解析關閉-10-必備知識自主預診關鍵能力考向突破考查角度二氯水的成分和性質例2分析下列實驗,回答下列問題。-11-必備知識自主預診關鍵能力考向突破(1)實驗得出的結論:。 (2)指出實驗和實驗中的“實驗現象”是:;。 (3)實驗中“實驗方法”的具體操作過程是 。 (4)根據實驗的“實驗現象”,同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可

5、能是:a.;b.。 請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的 。 (5)若將實驗中的淀粉碘化鉀試紙換為pH試紙,(填“能”或“不能”)測出氯水的pH,為什么?。 (6)若實驗中使用的是久置的氯水,實驗方法不變,對上述 實驗現象無影響。-12-必備知識自主預診關鍵能力考向突破答案: (1)氯水中含有Cl-(2)溶液褪色有氣泡生成(3)取一片淀粉碘化鉀試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上(4)氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色氯水中含有HClO具有漂白性,其漂白作用使溶液褪色向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性,若溶液不再顯紅色,證明b正確;若溶液顯紅色,證明a正確(5

6、)不能氯水含有HClO,能將pH試紙漂白為無色(6)-13-必備知識自主預診關鍵能力考向突破解析: (4)要從氯水的成分及性質分析:氯水中因含有H+而顯酸性,氯水中因含有HClO而具有漂白性;設計實驗時從溶液中是否含有酚酞來進行設計比較簡單;(6)久置的氯水就是稀鹽酸,不含有HClO、Cl2。-14-必備知識自主預診關鍵能力考向突破互動探究(1)新制的氯水滴到紫色石蕊溶液中有何現象?(2)SO2具有還原性,氯水中的Cl2、HClO均具有強氧化性,SO2與Cl2、HClO均能反應,那么在寫SO2與氯水反應化學方程式時應該寫哪個?向氯水中通入SO2,Cl2+H2O H+Cl-+HClO平衡向哪個方

7、向移動?答案: (1)先變紅后褪色。(2)寫SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl;平衡左移。因為Cl2與H2O的反應比較微弱,氯水中Cl2的質量分數更高,是主要成分,所以應從氯氣的濃度減小進行分析,平衡左移。-15-必備知識自主預診關鍵能力考向突破-16-必備知識自主預診關鍵能力考向突破(2)氯水的性質。 -17-必備知識自主預診關鍵能力考向突破-18-必備知識自主預診關鍵能力考向突破(4)復習策略。我們在復習這一考點時,不僅要充分考慮到氯水成分的復雜性造成氯水性質的多樣性,也要考慮到氧化還原反應、離子反應、化學平衡等知識。 新制氯水中的成分比較多,所以新制氯水表現的化學性質也比較多,

8、在書寫有關氯水的方程式時,要注意選擇微粒,如新制氯水與-19-必備知識自主預診關鍵能力考向突破跟蹤訓練跟蹤訓練1.(2018浙江名校協作體聯考)下列有關Cl2的說法中,不正確的是()A.Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B.Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸C.工業上用Cl2和石灰水為原料制造漂白粉D.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒,產生棕色煙 答案解析解析關閉 答案解析關閉-20-必備知識自主預診關鍵能力考向突破2.將氯氣分別通入下列溶液中,由實驗現象得出的結論正確的是() 答案解析解析關閉 答案解析關閉-21-必備知識自主預診關鍵能力考向突破次氯酸、次氯酸鹽的性質導學誘思HClO具有殺

9、菌、漂白的性質,為什么市場上買不到次氯酸?答:。答案: 次氯酸不穩定,見光易分解 -22-必備知識自主預診關鍵能力考向突破落實基礎1.次氯酸(1)弱酸性HClO是元弱酸,酸性比碳酸,電離方程式為 。 (2)不穩定性HClO見光分解的化學方程式為,氯水要現用現制,保存在色試劑瓶中。 (3)強氧化性HClO能氧化許多物質,使有色物質褪色,所以常用作漂白劑、殺菌劑。一 弱 棕 -23-必備知識自主預診關鍵能力考向突破2.漂白粉(1)制備原理(相應的化學方程式):,有效成分:。 (2)漂白原理(相應的化學方程式):(也是變質原理,所以要保存)。 (3)Ca(ClO)2水解使溶液呈性,具有氧化性。 易錯

10、辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。1.漂白粉、84消毒液均屬于純凈物 ()2.Cl2的漂白性強于HClO ()Ca(ClO)2 密封 堿 -24-必備知識自主預診關鍵能力考向突破考查角度一次氯酸及次氯酸鹽的強氧化性例1某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)() 答案解析解析關閉 答案解析關閉-25-必備知識自主預診關鍵能力考向突破方法指導 使物質褪色的原理有三種:利用物質的吸附性將有色物質吸附;利用物質的強氧化性,將有色物質的顯色基團氧化;與有色物質結合生成一種無色物質。常見的能用于漂白的

11、物質及其漂白原理如下:-26-必備知識自主預診關鍵能力考向突破-27-必備知識自主預診關鍵能力考向突破考查角度二次氯酸的弱酸性及不穩定性例2濃鹽酸與Ca(ClO)2能發生如下反應:Ca(ClO)2+4HCl(濃)= CaCl2+2Cl2+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是 ()CO2HClH2OO2A.B.C.D. 答案解析解析關閉 答案解析關閉-28-必備知識自主預診關鍵能力考向突破方法指導 我們日常生活中常見的漂白粉有效成分Ca(ClO)2、84消毒液(有效成分NaClO),有效成分均是次氯酸鹽,在空氣中與H2O、CO2反應生成HClO,而具有殺菌消

12、毒作用。-29-必備知識自主預診關鍵能力考向突破跟蹤訓練1.在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是()B.通入少量SO2,溶液漂白性增強C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導電性減弱 答案解析解析關閉 答案解析關閉-30-必備知識自主預診關鍵能力考向突破2.某校興趣小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液。提出猜想:.NaClO把Na2SO3氧化了.NaClO把酚酞氧化了.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了(1)下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是

13、 (填序號)。A.向混合后的溶液中加入過量鹽酸B.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液C.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液D.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,再加入過量鹽酸(2)為證明NaClO氧化了酚酞,可進行的實驗是 。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-31-必備知識自主預診關鍵能力考向突破從海水中提取溴、碘的主要工藝流程導學誘思下列說法中正確的是。 KI遇淀粉溶液變藍液溴易揮發,通常用汽油油封來保存第A族元素從F到I,單質的顏色逐漸加深NaI的顏色比NaCl深氯氣通入NaI溶液中,溶液由無色變為棕褐色碘水中的碘單質可用CCl4萃取碘的CCl4溶液呈紫紅色 -32

14、-必備知識自主預診關鍵能力考向突破落實基礎1.元素性質的遞變規律包含元素為:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),元素的原子半徑逐漸,非金屬性逐漸。 2.單質物理性質的遞變規律(1)單質顏色(F2:色氣體;Cl2:色氣體;Br2:色液體;I2:色固體)。 (2)密度逐漸;熔沸點逐漸。 增大 減弱 逐漸加深 淺黃綠 黃綠 深紅棕 紫黑 增大 升高 -33-必備知識自主預診關鍵能力考向突破3.單質和化合物的化學性質(1)單質(從F2至I2):氧化性逐漸,與氫氣化合 。 (2)化合物(從F至I):HX的穩定性逐漸,X-(鹵素離子)的還原性逐漸。 4.鹵素單質性質的特殊性Br2是常溫

15、下唯一呈液態的非金屬單質;液溴易揮發且有毒,通常用水液封來保存。I2易升華,淀粉溶液遇I2變藍,I2與Fe反應的產物為FeI2。Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油)萃取。減弱 由易到難 減弱 增強 -34-必備知識自主預診關鍵能力考向突破考查角度一鹵素單質的物理性質及X-的檢驗例1下列說法錯誤的是()A.CCl4可用于鑒別溴水和碘水B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KID.驗證Br2的氧化性強于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振蕩、靜置,可觀察到下層液體呈紫色 答案解析解析關閉Br2、I2在CCl4中的顏色分

16、別為橙紅色和紫紅色,用CCl4可鑒別溴水和碘水, A正確;Br2(g)和NO2均具有氧化性,均能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,故無法鑒別,B錯誤;AgCl是白色沉淀而AgI是黃色沉淀,可以鑒別,C正確;發生反應:Br2+2I- = 2Br-+I2,證明氧化性:Br2I2,D正確。 答案解析關閉B-35-必備知識自主預診關鍵能力考向突破方法指導 X-的檢驗(1)AgNO3溶液沉淀法。未知液(陰離子只含Cl-、Br-、I-中的一種)生成(2)置換萃取法。-36-必備知識自主預診關鍵能力考向突破(3)氧化淀粉法檢驗I-。 -37-必備知識自主預診關鍵能力考向突破考查角度二鹵族元素的性質比較例2為驗證鹵

17、素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變為紅棕色時,關閉活塞a。.-38-必備知識自主預診關鍵能力考向突破(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 。 (3)B中溶液發生反應的離子方程式是 。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現象是 。(5)過程實驗的目的是 。 (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱。-39-必備知識自主預診關鍵能力考向突破解析

18、: (4)應該把C中生成的Br2滴入D中,因為試管底部有CCl4,所以需振蕩靜置,觀察現象;(5)確認C中沒有過量氯氣,可以排除Cl2與KI溶液反應。-40-必備知識自主預診關鍵能力考向突破方法指導 鹵族元素是典型的非金屬元素,所以經常以鹵族元素之間的置換反應為載體考查我們的實驗設計及實驗探究能力。我們在做題時一定要抓住鹵族元素性質的遞變規律,同時還要了解鹵素單質的物理性質及特性:-41-必備知識自主預診關鍵能力考向突破考查角度三從海水中提取溴、碘的主要工藝流程例3全球海水中溴的蘊藏量豐富,約占地球溴總蘊藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱。海水中溴含量約為67 mgL-1,其工業提取方法有:

19、(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質。該方法涉及的反應有: (寫出離子方程式);(寫出離子方程式);其中反應中氧化劑是,還原劑是。 -42-必備知識自主預診關鍵能力考向突破(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后用SO2來吸收,使溴轉化為氫溴酸,然后用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式: 。 (3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中的溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是。下列可以用于海水中溴的萃取劑的是。 乙醇四氯化

20、碳硝酸己烯-43-必備知識自主預診關鍵能力考向突破-44-必備知識自主預診關鍵能力考向突破互動探究在上述過程中海水中的Br-先與Cl2反應生成Br2,然后Br2與SO2反應又生成Br-,目的為何?答案: 海水中的溴含量太低,所以需要富集,此操作就是把濃度低的溴富集成濃度高的溴。-45-必備知識自主預診關鍵能力考向突破-46-必備知識自主預診關鍵能力考向突破-47-必備知識自主預診關鍵能力考向突破跟蹤訓練跟蹤訓練1.工業上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:下列說法錯誤的是()A.中可以采用純堿溶液吸收,發生的反應是B.第步,需加入氧化性酸,才能將Br-氧化為Br2C.B溶液顏色要比A溶液深D.

21、第步,采用的是蒸餾的方法 答案 答案關閉B-48-必備知識自主預診關鍵能力考向突破2.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣。再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變為血紅色,則下列敘述正確的是()原溶液中的Br-一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.B.C.D. 答案解析解析關閉由于離子還原性強弱順序為I-Fe2+Br-,故先反應

22、的離子是I-,其次是Fe2+,最后是Br-。加硫氰化鉀溶液后,變為血紅色,證明已經有Fe3+生成,所以I-已經反應完全,但無法得知Fe2+是否反應完,而不能確定Br-是否反應,錯誤,正確,若溶液中有碘離子和溴離子,則沉淀顏色不為白色,故選B。 答案解析關閉B-49-必備知識自主預診關鍵能力考向突破3.實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是 。 (2)操作X的名稱為。 -50-必備知識自主預診關鍵能力考向突破(3)氧化時,在三頸燒瓶

23、中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。 -51-必備知識自主預診關鍵能力考向突破某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、 中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、 的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在; 。 實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。-52-必備知識自主預診關鍵能力考向突破-53-必備知識自主預診關鍵能力考向突破解析: I2易溶于CCl4,要從CCl4中

24、提取I2,應先將I2還原為I-,水與CCl4互不相溶,利用分液的方法將其分離;氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低,在較低溫度下能使Cl2與I-充分反應;錐形瓶中的液體是用來吸收多余的Cl2,應選用NaOH溶液;檢驗I-是否存在應選用氧化劑(如Fe3+),I-被氧化成I2,用淀粉檢驗生成的I2;檢驗 ,利用所給反應信息,選用Na2SO3溶液,使 轉化為I2,再用淀粉檢驗。注意兩步操作均取水層中的溶液。-54-氯氣的實驗室制法及性質實驗探究氯氣的實驗室制法及性質實驗探究氯氣的制備與性質驗證實驗是元素化合物知識的重要組成部分,在高考中常有體現。一、氯氣的制備-55-1.反應原理2.制備氣體的類型3

25、.收集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法。4.驗滿方法用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍色石蕊試紙。5.凈化方法用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣。6.吸收裝置Cl2排放到空氣中會造成環境污染,需用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收。-56-例1(2018江西南昌二中月考)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。(1)裝置A是氯氣的發生裝置,請寫出相應反應的化學方程式: 。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;同時裝置B也是安全瓶,監測實驗進行時C中是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象: 。 -57-(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中、處依次放入

26、物質的組合應是(填字母編號)。 -58-(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現象是 ,該現象(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘,原因是 。 (5)裝置F的作用是,其燒杯中的溶液不能選用下列中的(填字母編號)。 a.飽和NaOH溶液b.飽和Ca(OH)2溶液c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液-59-(2)除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I-氧化為I2(5)吸收余氯,防止污染大氣b解析:

27、 (1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有強氧化性,和濃鹽酸發生“歸中反應”,化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)由于濃鹽酸具有揮發性,從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體,可以通過飽和食鹽水除去。若C中發生堵塞,則B中壓強會增大,將水向上壓至長頸漏斗,從而使長頸漏斗中形成一段水柱。-60-(3)要驗證氯氣是否有漂白性,可以利用有色布條,因為制取的氯氣含有水蒸氣,生成的HClO有漂白性,先驗證氯氣是否能夠使濕潤的有色布條褪色,然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應的堿石灰,U形管一般盛裝固體干燥劑,濃硫酸

28、不能盛裝在U形管中,無水硫酸銅可以檢驗水的存在,不能用于氯氣干燥,此題可選用無水氯化鈣,所以正確的選項是d。(4)讀圖可知,D中通入氯氣后生成單質溴,加入E中后又生成了單質碘,故E中現象是溶液分層,且上層即苯層顯紫紅色,但是由于D中可能有過量的氯氣,故E中生成的單質碘不一定是溴與KI反應置換出來的,故不能說明溴單質的氧化性一定比碘強。(5)氯氣有毒會污染環境,所以F裝置的作用是吸收多余的氯氣,F中不可以盛裝飽和Ca(OH)2溶液,因為Ca(OH)2的溶解度小,吸收不徹底,故答案選b。-61-方法指導 (1)本題裝置圖中的B裝置也可作為儲氣瓶使用,在B、C間增加一個止水夾,當關閉止水夾時,A中產

29、生的氯氣將B中錐形瓶中的飽和食鹽水“壓”入長頸漏斗中,打開止水夾則可得到氯氣。(2)涉及有毒氣體的制備及性質實驗時,最末端裝置的作用一般是處理尾氣,防止污染,如本題中的F。(3)制取氯氣的方法很多,如濃鹽酸與MnO2加熱、高錳酸鉀與鹽酸混合不需加熱、ClO-與Cl-在酸性條件下不需加熱等,我們一定要根據題中所給信息與要求,靈活運用所學知識選擇合適裝置。-62-二、氯氣及次氯酸、次氯酸鹽的性質實驗例2某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:-63-(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。 (3)向水中持續通入SO2,未觀察到白霧。推測現象的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗:a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產生白色沉淀。實驗a的目的是 。 由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是 。 (4)現象中溶液變為黃綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是