1、設疑設疑請根據他的閱歷猜測請根據他的閱歷猜測Zn與與CuSO4溶液的溶液的反響是吸熱反響還是放熱反響？并設計實驗方反響是吸熱反響還是放熱反響？并設計實驗方案加以證明。案加以證明。活動與探求一活動與探求一 向盛有向盛有30ml 1.0mol/LCuSO4溶液的小燒杯中溶液的小燒杯中,參與適量鋅粉，用溫度計丈量溶液的溫度，察參與適量鋅粉，用溫度計丈量溶液的溫度，察看溫度計的變化。看溫度計的變化。Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu創設情景 除了可以將該反響放出的能量轉除了可以將該反響放出的能量轉化為熱能之外，還能經過該反響化為熱能之外，還能經過該反響將化學能轉化為什么能量？將化學能轉化為什么能量？

2、一、原電池一、原電池1、原電池：、原電池：2、原電池任務原理：、原電池任務原理：氧化氧化復原反響復原反響把化學能轉化為電能的安裝。把化學能轉化為電能的安裝。知識回想知識回想判別以下安裝能否構成原電池，思索原電池的構成條件。判別以下安裝能否構成原電池，思索原電池的構成條件。練習練習CuC構成原電池的普通條件構成原電池的普通條件0 0前提條件：有自發的氧化復原反響前提條件：有自發的氧化復原反響 1 1有兩種活潑性不同的導電資料作電極有兩種活潑性不同的導電資料作電極 ( (不同的金屬或金屬與非金屬導體不同的金屬或金屬與非金屬導體2 2兩個電極必需插入電解質溶液中兩個電極必需插入電解質溶液中3 3兩極

3、相連構成閉合回路兩極相連構成閉合回路 用導線銜接或電用導線銜接或電極直接接觸極直接接觸 【小組討論】【小組討論】根據根據Zn+Cu2+=Zn2+Cu設計一個銅、設計一個銅、鋅原電池。鋅原電池。指出所選用的電解質溶液，寫出該原電指出所選用的電解質溶液，寫出該原電池的兩電極反響式、總反響式。畫出原池的兩電極反響式、總反響式。畫出原電池的構造圖。電池的構造圖。正極銅電極：復原反響正極銅電極：復原反響 Cu2+ + 2e- = Cu 負極鋅電極：氧化反響負極鋅電極：氧化反響 Zn - 2e- = Zn2+電池總反響：電池總反響：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+ZnCu CuSO4CuZn練習：結

4、合原電池的構成條件，判別以下安裝能否構成原電池。練習：結合原電池的構成條件，判別以下安裝能否構成原電池。 CuSO4 ZnSO4活動與探求二活動與探求二 如教材如教材P13圖圖1-8所示，向盛有所示，向盛有30ml1.0mol/LCuSO4溶液和溶液和 30ml1.0mol/L的的ZnSO4溶液分別插入銅片和溶液分別插入銅片和鋅片，銜接導線和電流計，察看景象。將鹽橋插入鋅片，銜接導線和電流計，察看景象。將鹽橋插入兩只燒杯內的電解質溶液，察看景象。兩只燒杯內的電解質溶液，察看景象。Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu電路：電路：外電路外電路內電路內電路電子流向：由失電子的一極向得電子的一極電子流

5、向：由失電子的一極向得電子的一極 即負極即負極正極正極電流方向：與電子流向相反電流方向：與電子流向相反陰離子流向與電子流向一致陰離子流向與電子流向一致陽離子流向與電流一致陽離子流向與電流一致2.電極：電極：負極：電子流出的一極負極：電子流出的一極正極：電子流入的一極正極：電子流入的一極3.電極反響式：電極反響式：負極氧化反響：負極氧化反響： Zn2e-Zn2+正極復原反響：正極復原反響： Cu2+2e-=Cu4.總反響式氧化復原反總反響式氧化復原反響：響：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu 鹽橋：在鹽橋：在U型管中裝滿型管中裝滿用飽和用飽和KCl溶液的瓊脂。溶液的瓊脂。思索：思索：1、鹽橋的

6、作用是什么？、鹽橋的作用是什么？1使整個安裝構成通路，替代兩溶液直接接觸。使整個安裝構成通路，替代兩溶液直接接觸。 2平衡電荷平衡電荷 保證其銜接的兩個半電池中的電解質溶液呈電中性保證其銜接的兩個半電池中的電解質溶液呈電中性2、 此電池的優點？此電池的優點？能產生繼續、穩定的電流，提高原電池電流效率。能產生繼續、穩定的電流，提高原電池電流效率。二、原電池的設計二、原電池的設計例：利用例：利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設計一設計一個原電池，畫出表示圖，寫出電極反響。個原電池，畫出表示圖，寫出電極反響。負極：負極：Fe 2e- =Fe2+ 正極：正極：Cu2+ +2e- =Cu CuFe

7、CuSO4FeSO4FeCuCuSO4設計原電池的思緒：設計原電池的思緒：半電池：半電池：畫出安裝表示圖畫出安裝表示圖電極資料電極資料電解質溶液電解質溶液根據電極反響確定根據電極反響確定復原劑電極資料和氧化產物電解質溶液為負極的半電池復原劑電極資料和氧化產物電解質溶液為負極的半電池氧化劑電解質溶液和復原產物電極資料為正極的半電池氧化劑電解質溶液和復原產物電極資料為正極的半電池外電路外電路用導線連通，可以接用電器用導線連通，可以接用電器內電路內電路 是將電極浸入電解質溶液中，并經過鹽橋溝通內電路是將電極浸入電解質溶液中，并經過鹽橋溝通內電路或其它不活潑資料或其它不活潑資料根據負極氧化、正極復原寫

8、出電極反響式根據負極氧化、正極復原寫出電極反響式前提：是氧化復原反響前提：是氧化復原反響 練習：練習： 利用利用2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+設設計一個原電池，畫出表示圖，寫出電極反計一個原電池，畫出表示圖，寫出電極反響。響。正極：正極：2Fe32e- =2Fe2+ 負極：負極：Cu-2e- =Cu2+CuCCuSO4FeCl3CCu FeCl3小小 結結 原電池任務原理原電池任務原理 根據氧化復原反響設計原電池根據氧化復原反響設計原電池 電解質溶液電解質溶液陽離子氧化反響氧化反響負極負極 正極正極復原反響復原反響電子沿導線傳送，產生電流陰離子-(-)：Zn 2e- = Zn2+ (+)：

9、2H+ +2e- = H2 電池反響：電池反響：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2ZnCuH2SO4ZnSO4鹽橋鹽橋+3、把右圖設計成有鹽橋的原電池安裝，并寫出、把右圖設計成有鹽橋的原電池安裝，并寫出電極反響式及電池反響方程式電極反響式及電池反響方程式ZnCu H2SO4三、原電池的正負極的判別方法三、原電池的正負極的判別方法 微觀判別微觀判別根據電子根據電子流動方向流動方向電子流出的極電子流出的極電子流入的極電子流入的極負極負極正極正極 較活潑的電極資料較活潑的電極資料較不活潑的電極資料較不活潑的電極資料 質量添加的電極質量添加的電極任務后任務后 質量減少的電極質量減少的電極負極負極

10、正極正極正極正極負極負極任務后，有氣泡冒出的電極為正極任務后，有氣泡冒出的電極為正極發生氧化反響的極發生氧化反響的極發生復原反響的極發生復原反響的極宏觀判別：宏觀判別：根據電極資料根據電極資料根據原電池電極根據原電池電極 發生的反響發生的反響根據電極增重還是減重根據電極增重還是減重根據電極有氣泡冒出：根據電極有氣泡冒出：負極負極正極正極四、原電池電極反響式的書寫四、原電池電極反響式的書寫1 1、確定原電池正負極，以及兩極上發生反響的、確定原電池正負極，以及兩極上發生反響的物質，負極發生氧化反響，正極發生復原反響物質，負極發生氧化反響，正極發生復原反響2 2、注重介質能否參與反響，留意兩極得失電

11、子、注重介質能否參與反響，留意兩極得失電子總數相等總數相等3 3、將兩極電極反響式相加即得原電池的總反響、將兩極電極反響式相加即得原電池的總反響式式1.1.如圖安裝，電流表如圖安裝，電流表G G發生偏轉，同時發生偏轉，同時A A極逐漸極逐漸變粗，變粗，B B極逐漸變細，極逐漸變細，C C為電解質溶液，那么為電解質溶液，那么A A、B B、C C應是以下各組中的哪一組應是以下各組中的哪一組 A A、A A是鋅，是鋅，B B是銅，是銅，C C為稀為稀H2SO4 H2SO4 B B、A A是銅，是銅，B B是鋅，是鋅，C C為稀硫酸為稀硫酸 C C、A A是鐵，是鐵，B B是銀，是銀，C C為為Ag

12、NO3AgNO3溶液溶液 D D、A A是是AgAg，B B是鐵，是鐵，C C為為AgNO3AgNO3溶液溶液 G CABD D問題處理問題處理練習：練習：1、以下關于以下圖所示原電池的說法正確的選、以下關于以下圖所示原電池的說法正確的選項是項是A 鋁片為正極鋁片為正極B 正極上有正極上有H2產生產生C Al是電池的負極，開場任務時溶液中會立刻有白色是電池的負極，開場任務時溶液中會立刻有白色沉淀析出沉淀析出D 當轉移當轉移0.04 mol e- 時，產生時，產生 0.01 mol O2 CuB、C 練習練習2. X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中四種金屬片進入稀鹽酸中,用用導線銜接導線銜接,

13、可以組成原電池可以組成原電池,實驗結果如以下圖所示實驗結果如以下圖所示:那么四種金屬的活潑性由強到弱的順序為那么四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_ZYXW5.利用原電池原理設計新型化學電池；利用原電池原理設計新型化學電池；2.改動化學反響速率，照實驗室用粗鋅與硫酸改動化學反響速率，照實驗室用粗鋅與硫酸反響制取氫氣；反響制取氫氣；1.進展金屬活動性強弱比較；進展金屬活動性強弱比較；3.電化學維護法，即將金屬作為原電池的正極電化學維護法，即將金屬作為原電池的正極而遭到維護。如在鐵器外表鍍鋅。而遭到維護。如在鐵器外表鍍鋅。原電池的主要運用：原電池的主要運用：4.解釋某些化學景象解釋某些化學景象(1)

14、比較金屬活動性強弱。比較金屬活動性強弱。例例1：以下表達中，可以闡明金屬甲比乙活潑性強的是以下表達中，可以闡明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導線銜接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用導線銜接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2氣放出；氣放出；B.在氧化在氧化復原反響中，甲比乙失去的電子多；復原反響中，甲比乙失去的電子多；D.同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強；同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強；C原電池原理運用：原電池原理運用：(2)比較反響速率比較反響速率例例2 ： 以下制氫氣的反響速率最快的是以下制氫氣的反響速

15、率最快的是粗鋅和粗鋅和 1mol/L 鹽酸；鹽酸；B.A. 純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反響中參與幾滴硫酸的反響中參與幾滴CuSO4溶液。溶液。D. D 原電池原理運用：原電池原理運用：(3)比較金屬腐蝕的快慢比較金屬腐蝕的快慢例例3： 以下各情況，在其中以下各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)原電池原理運用：原電池原理運用：例例4：以下安裝中四塊一樣的以下安裝中四塊一樣的Zn片，放置一段時間后腐蝕速片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是率由慢到快

16、的順序是(4)(2)(1)(3)(4)判別溶液判別溶液pH值變化值變化例例5：在在Cu-Zn原電池中，原電池中，200mLH2SO4 溶液的濃度為溶液的濃度為0.125mol/L , 假設任務一段時間后，從安裝中共假設任務一段時間后，從安裝中共搜集到搜集到 0.168L升氣體，那么流過導線的電子為升氣體，那么流過導線的電子為 mol,溶液的溶液的pH值變值變_(填填“變大、變大、“變變小、小、“不變不變)？溶液體積變化忽略不計？溶液體積變化忽略不計變大變大0.015原電池原理運用：原電池原理運用：(5)原電池原理的綜合運用原電池原理的綜合運用例例6：市場上出賣的：市場上出賣的“熱敷袋的主要成分為鐵屑、熱敷袋的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。 “熱敷袋啟熱敷袋啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，翻開用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，翻開塑料袋悄然揉搓