1、2017 年貴州省遵義市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括10 個小題，每小題 2 分，共 20 分每小題只有一個正確答案，請在答題卡選擇題欄內用 2B 鉛筆將對應題目答案的標號涂黑 ）1 下列變化屬于化學變化的是（ ）A.海水曬鹽B.紅磷燃燒C.葡萄榨汁D.玻璃破碎【答案】 B【考點】化學變化和物理變化的判別【解析】A、海水曬鹽過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.以 紅磷燃燒的過程中有新物質五氧化二磷生成，屬于化學變化.C葡萄榨汁的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.D玻璃破碎的過程中只是形狀發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化.2 下列材料屬于有機合成

2、材料的是（）A.陶瓷B.黃銅C.羊毛D.塑料【答案】 D【考點】合成材料的判斷【解析】A、陶瓷是用瓷土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤.日黃銅是銅的合金，屬于金屬材料，故選項錯誤.C羊毛屬于天然材料，故選項錯誤.D塑料屬于三大有機合成材料之一，故選項正確.3為了防止缺鐵性貧血，人體必須攝入的元素是（）A.鐵B.鈣C.碘 D.鋅【答案】 A【考點】元素對人體健康的重要作用【解析】A.鐵是合成血紅蛋白的主要成分，缺鐵易患貧血.故正確；B.鈣是構成骨胳和牙齒的主要元素，缺鈣幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松癥，故錯誤；C.碘是合成甲狀腺激素的主要成分，缺碘會患甲狀腺腫大.故錯誤；D

3、.鋅影響身體發育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，故錯誤.4 如圖所示的實驗操作正確的是（）15氧氣驗滿蒸發過濾滴加液體【答案】B【考點】蒸發與蒸儲操作；液體藥品的取用；過濾的操作；氧氣的檢驗和驗滿.【解析】A、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯 誤.日蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確.C過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤.H使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口 上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖

4、中所示操作錯誤.5 .下列肥料屬于復合肥料的是()A. KNQ B. NHHCQ C. (NH) 2SQ D. Ca (PQ) 2【答案】A【考點】常見化肥的種類.【解析】A KNO中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；B NHHCO中含有氮元素，屬于氮肥；C (NH) 2SQ中含有氮元素，屬于氮肥；D Ca3 (PO) 2中含有磷元素，屬于磷肥.光照(光合作月)6 .某轉化過程可表示為：6CO+6HO'6H2Q+6Q.下列敘述不正確的是()呼吸作用A.葡萄糖屬于糖類B.適當提高CO的濃度有利于植物的光合作用C.轉化過程中涉及三種氧化物D.無機物和有機物可以相互轉化【答案】C【考點】自然界

5、中的碳循環；從組成上識別氧化物；有機物與無機物的區別；生命活動與六大營養素.【解析】該反應中的二氧化碳、水屬于氧化物，只有兩種氧化物，不是三種，故C錯誤。7 .下列方程式能正確表示所述內容的是()A.酸雨形成原因：CO+H2O=HCO占燃8 .天然氣燃燒：CH4+O ' ' - H2O+COC.工業冶煉鐵：Fe2O+3CO=2Fe+3COD.堿式碳酸銅受熱：Cu2 （OH 2CO ： -2CuO+CO +H2O【答案】D【考點】書寫化學方程式.【解析】A.空氣中含有二氧化碳，與水反應生成碳酸，所以正常的雨水顯酸性；但是酸雨的形成主要是由二氧化硫與水反應生成亞硫酸造成的，化學方程

6、式為SQ+HO=HSQ,故錯誤。占燃B.該化學方程式沒有配平，正確的為CH4+2C2 '2H2O+CQ故錯誤。C.工業冶煉鐵是在高溫的條件下進彳T的，正確的化學方程式為Fe2Q+3CO ： " '2Fe+3CO,故錯誤。D.堿式碳酸銅在加熱的條件下分解為氧化銅、水和二氧化碳，化學方程式書寫正確，故正確。8.關于H2O和的比較，不正確的是（）A.都含有氫、氧元素B.都由氫、氧原子構成，結構相同C. 一定條件下都能分解產生氧氣D. HbO是常見的溶劑，HbQ溶液可用于醫療消毒【答案】B【考點】化學式的書寫及意義；常見的溶劑.【解析】A. HbO和HkQ中都含有氫元素和氧元

7、素，故選項說法正確.B. HO和HQ的結構不相同，故選項說法錯誤.C. HbO和H2Q在一定條件下都能發生分解反應，水在通電條件下生成氫氣和氧氣，過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，故選項說法正確.D.水是最常用的一種溶劑；過氧化氫溶液是一種常用的消毒劑，故選項說法正確.9.除去下列物質中少量雜質（括號內為雜質）的方法，敘述正確的是（）A. 一氧化碳（二氧化碳）通過灼熱的氧化銅B.水（植物油）一一加洗潔精，攪拌振蕩C. N%CO （NaHC。固體一一充分加熱至固體質量不變D. NaCl溶液（CaCl2）滴加適量 ECO溶液、過濾【答案】C【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除

8、雜方法；鹽的化學性質.【解析】A、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所米取的方法錯誤.日洗潔精具有乳化作用，能將植物油分散成細小的液滴，攪拌振蕩，形成穩定的乳濁液，不能除去雜質， 不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.C NaHC砒分加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，至固體質量不變，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合 除雜原則，故選項所采取的方法正確.D CaCl2能與適量RCO溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.10 .根據如圖提供的幾種物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）

9、溶解度/昌l»）20 3。40 50司而一而一而彳皿 -一 眼度 NA.氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發結晶的方法B. 30 c氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為10%C. 80 c時7gNaCl和20g水能形成飽和溶液D.控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發生化學反應【答案】D【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.【解析】A、氯酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用降溫結晶的方法，故 A錯誤；B 30c時，氯酸鉀的溶解度是10g,所以氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為:故B錯誤;1窕10

10、0g+10gX 100%.1%,C 80 c時，氯化鈉的溶解度是 40g,所以7gNaCl和20g水不能形成飽和溶液，故C錯誤；D氯酸鈉和氯化鉀交換成分可以得到氯酸鉀和氯化鈉，控制溫度在10-30C之間，氯化鈉的溶解度較大,氯酸鉀的溶解度較小，會以晶體形式析出，所以氯酸鈉和氯化鉀能發生化學反應，故D正確.二、非選擇題(本大題包括7個小題，每空1分，共40分.請將下列各題應答內容，填寫到答題卡相應題號的空格內.)11 .下表是生活飲用水國家標準的部分內容.生活飲用水水質常規檢驗項目及限值(部分)項目限值色度不超過15度，并不得呈現其他異色渾濁度不超過1度，特殊情況下不超過 5度PH總硬度(以Ca

11、CO計)鋁鐵硫酸鹽(1)上表中“鋁”指的是6.5 8.5450mg/L0.2mg/L0.3mg/L250mg/L（選填“單質”、“元素”或“原子”）;(2)生活中硬水軟化的方法是 (3)實驗室用上述水樣通電分解，產生氫氣和氧氣的體積比約為 ;(4)消毒劑漂白粉的有效成分是Ca (ClO) 2,其中氯元素的化合價是 ;(5) 1L合格的生活飲用水中，均以CaCOt算硬度，則鈣元素的含量不超過 mg/L.【答案】(1)元素(2)煮沸(3) 2: 1(4) +1價 (5) 180【考點】硬水與軟水；電解水實驗；元素的概念；有關元素化合價的計算；化合物中某元素的質量計算.【解析】(1)表中的“鋁”是強

12、調存在的元素，與具體形態無關.(2)加熱煮沸能減少水中的鈣、鎂離子化合物的含量.所以，生活中常用的硬水軟化的方法是煮沸.(3)實驗室中將水通電分解，產生氫氣和氧氣的體積比約為 2: 1.(4)在Ca (ClO) 2中，鈣為+2價，氧為-2價，設氯元素的化合價為 x,則(+2) +2x+ (- 2) X 2=0, x=+1 價.(5)由題目信息可知，1L合格的生活飲用水中，CaCO的質量不能超過450mg,則鈣元素的含量應不超過： 40450mg* 二丁丁如 M3=180mg.12 .根據下列要求回答問題.(1)在干冰、銅、氯化鈉三種物質中，由分子構成的物質是 ;(2)在盛有少量稀鹽酸的試管中加

13、入足量碳酸鈣，振蕩.宏觀現象：可觀察到 ,固體逐漸減少并消失；符號表征：該反應的化學方程式為 ;微觀表征：加入碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數比變化示意圖如圖.由圖判斷，增加和減少的離子是Ca2+和 (填離子符號)；°oc 0氧寓子鈣離子 QUO黑向子能與鹽酸發生反應且與圖示離子種類和個數比變化相似的是A.銀絲 B . Al片 C . CuO粉末 D . BaCO固體 E .Ba (OH 2溶液【答案】(1)干冰(2)有氣泡生成CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT H+ CD【考點】酸的化學性質；微粒觀點及模型圖的應用；物質的構成和含量分析；書寫化學方程式.【解析】(1)

14、銅屬于金屬，是由原子構成的，氯化鈉是離子化合物，是由離子構成的，干冰是固態二氧化 碳，是由二氧化碳分子構成的。(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以宏觀現象：可觀察到有氣泡生成，固體逐漸減少并消失；符號表征：該反應的化學方程式為CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT ;微觀表征：加入碳酸鈣前后溶液中增加和減少的離子是Ca2+和H;銀絲不會與鹽酸反應，鋁和鹽酸反應時，氯離子增加的個數不同，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水, 碳酸鋼和鹽酸反應生成氯化鋼、水和二氧化碳，與圖示離子種類和個數比變化相似，氫氧化鋼和鹽酸反應 生成氯化鋼和水，銀離子的個數不變.13 .金屬有廣泛的研究和應

15、用價值.(1)用銅制作導線，因其有良好的延展性和 ；(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是 (3) A中最易生銹的部位是 ;(4) B中發生反應的化學方程式 ;(5)向一定質量 AgN哪口 Cu (NO) 2的混合溶液中加入一定量 Zn粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液.向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡，該氣體是 若濾液呈藍色，則濾液中可能有的溶質是 (填化學式)【答案】(1)導電性(2)鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜(3) b(4) Fe+CuSO=FeSO+Cu(5)H2(氫氣) AgNO【考點】金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；書寫化學方程式.【解析】(1)用銅制作導線，因其

16、有良好的延展性和導電性；(2)鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應，所以空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性；(3)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水作用的結果，所以A中最易生銹的部位是 b;(4)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO=FeSO+Cu;(5)三種金屬的活動性順序為：鋅 銅銀，所以向一定質量AgNO和Cu (NO) 2的混合溶液中加入一定量Zn粉，鋅會先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應。所以向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡，鋅過量，鋅和硝酸銀、硝酸銅完全反應，濾渣中含有鋅、銅、銀，則該氣體是氫氣；若濾液呈藍色，濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，

17、則濾液中可能有的溶質是AgNO.14. NaCO是一種常見的鹽，多角度看物質可以提高對該物質的認識.(1) Na2CO 俗稱;(2 )從類別看，Na2CO可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物.該反應的化學方程(3)從用途看，Na2CO可制備某些物質，如 NaCO+MHNaOH+N寫出該反應的化學方程式:Na2CO溶于水顯堿性.請完善實驗方案,實驗結論Na+和C與溶液的酸堿性無關(4)從組成看，NaC® NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但探析上述性質差異的初步原因：實驗步驟實現現象取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩取適量滴有酚酗:試液的 Na2CO溶液少許于試管中

18、，滴加【答案】(1)純堿(2) 2NaOH+CONa2CO+H2O(3) Na2CO+Ca (OH 2=CaCOj +2NaOH過量CaCl2 (或BaCL等)溶液(4)無明顯現象(或溶液仍顯紫色)產生白色沉淀，溶液紅色消失Na2CO溶于水呈堿性與CO2有關【考點】鹽的化學性質；書寫化學方程式.【解析】(1)碳酸鈉俗稱純堿;2NaOH+CONaCO+HO;(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為:(3)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO+Ca( OH 2=CaCOJ +2NaOH(4)紫色石蕊在中性溶液中不變色，酚血:在堿性溶液中顯紅色，碳酸

19、根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，所以實驗步驟實現現象取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，無明顯現象振蕩取適量滴有酚酗:試液的 N&CO溶液少許于試管產生白色沉淀,中，滴加過量 CaCl2 (或BaCL等)溶液 溶液紅色消失實驗結論Na+和C與溶液的酸堿性無關NaCO溶于水呈堿性與CO2有關15.汽車尾氣催化轉化器的投入使用，可緩解大氣污染.下圖為其中某種轉化的微觀示意圖.(2)對此轉化過程的認識，不正確的是際化劑(1)圖中表示單質微粒的化學式.能減少碳元素排放量BC.催化劑能增加生成氣體的產量.氮元素的化合價降低(3)若某輛汽車經燃燒產生如圖I中氣體的質量各為12g,實測相同

20、時間經轉化排放出的圖n中氣體總質量為20.4g .某同學認為污染物沒有完全轉化，他的依據是，計算圖I中某一種氣體實際轉化的質量是g-(1) N2(2) BC (3)質量守恒定律；9.2(或 11.2 )微粒觀點及模型圖的應用；催化劑的特點與催化作用;單質和化合物的判別；質量守恒定律及其A.催化劑是實現轉化的條件應用.2NO+4CO由反應的微觀示意圖可知，反應物為NO和CO傕化劑I4CO+N2.生成物為為CO和Nb,因此反應的化學方程式為:(1)圖中表示單質微粒的化學式為N2;(2) A.由圖示可知：催化劑是實現轉化的條件，故正確;日根據質量守恒定律，反應前后元素的質量和種類不變，不能減少碳元素

21、排放量，故錯誤;C催化劑只是改變反應速率，不能增加生成氣體的產量，故錯誤;D氮元素的化合價由+4價，變為0價，化合價降低，故正確.(3)若某輛汽車經燃燒產生如圖I中氣體的質量各為12g,實測相同時間經轉化排放出的圖n中氣體總質20.4g ;量為20.4g .某同學認為污染物沒有完全轉化，他的依據是質量守恒定律，實際轉化的質量為由反應的化學方程式:2NQ+4COffiL4CO+電92 112則二氧化氮氣體實際轉化的質量是:20.4g XX 100%=9.2g;92+112y則一氧化碳氣體實際轉化的質量是:20.4g X9100- x 100%=11.2g.92+11216.實驗室用氯酸鉀制取氧氣

22、.(1)寫出標號為a的儀器名稱 ;(2)反應的發生裝置是;(3)反應的化學方程式是 3.54g .(4)用分析天平稱取 3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化鎰混合加熱，稱得反應后固體混合物的質量為二氧化鎰在固體混合物中的質量分數變化趨勢是 ;通過已知條件列出生成氯化鉀質量(x)的比例式為剩余固體混合物中氯酸鉀的質量為 g.【答案】(1)酒精燈MtiO2(3)2KC1O3.2KC1+3O TA(4)增大149 二 £96 0.96g 1.05【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式；根據化學反應方程式的計算.【解析】(1) a儀器是酒精燈;(2)用氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱

23、型，所以選擇裝置A來制取；MmO(3)在二氧化鎰作催化劑的條件下，加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣；反應的化學方程式為 2KClO= 2KC1+3O2 T ;(4)因為氯酸鉀固體受熱分解為氯化鉀和氧氣，固體的質量減少，而二氧化鎰作為催化劑，其質量在反應中不變，所以二氧化鎰在固體混合物中的質量分數變化趨勢是增大；由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：3.50g+1.00g-3.54g=0.96g,設生成氯化鉀的質量為x,參加反應的氯酸鉀的質量為 y,則MnOn.2KCQ2KC1+3Q Tr245149 96y x 0.96g生成氯化鉀質量的比例式為 96 0.96g分 149 x96 0.96gy=2.45g剩余固體混合物中氯酸鉀的質量為3.50g-2.45g=1.05g17.氫氧化饃是某種混合動力汽車電池的一種材料.饃原