1、.溶液、溶解度和溶液濃度 一、選擇題1.把少量以下物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A.豆油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥土2.以下說法正確的選項是A.但凡均一的、穩定的液體一定是溶液 B.洗滌劑可以洗滌油污是因為洗滌劑可以溶解油污C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 D.5 g某物質完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶質質量分數一定是5%3.能證明某氯化鉀溶液已經到達飽和狀態的方法是A.溫度不變時，向該溶液中參加少量水B.取出少量該溶液，降溫，有氯化鉀晶體析出C.取該溶液升溫，無氯化鉀晶體析出D.溫度不變時，向該溶液中參加少量氯化鉀晶體，晶體不再溶解4.一定溫度

2、下，向圖ZT21甲燒杯中參加一定量的水，如圖乙所示，所得溶液與原溶液相比，以下判斷一定正確的選項是圖ZT21A.所得溶液是飽和溶液 B.溶質的質量分數變大C.溶質的質量增加 D.溶質的溶解度變大5.2019·北京節選25 時，向以下4只盛有100 g水的燒杯中，分別參加不同質量的KCl固體，充分溶解。圖ZT22圖ZT231上述溶液為飽和溶液的是A. B. C. D.2能將不飽和KCl溶液變為飽和KCl溶液的方法是A.升高溫度 B.加水C.加KCl固體 D.倒出部分溶液6.如圖ZT24所示，將少量液體X參加燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。下表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是圖ZT24X

3、過氧化氫溶液水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A. B. C. D.7.某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的剩余硫酸，假設配制這種氫氧化鈉溶液480 g，那么需要如圖ZT25所示標簽的氫氧化鈉的質量為A.72 gB.75 gC.69.12 gD.460.8 g8.100 g溶質質量分數為15%的硝酸鈉溶液與50 g溶質質量分數為40%的硝酸鈉溶液混合，所得溶液中溶質的質量分數為A.15% B.23.3% C.30% D.40%9.2019·湘潭圖ZT26是a、b、c三種物質的溶解度曲線，以下有關說法不正確的選項是圖ZT26A.P點表示t1 時a和c的溶解度均為2

4、0 gB.t2 時，溶質質量分數為30%的a溶液是飽和溶液C.從a和c的混合溶液中提純a，可采用降溫結晶的方法D.將t1 時a、b、c的飽和溶液分別升溫到t2 ，所得溶液中溶質的質量分數的關系為：b>a>c10.通過如圖ZT27所示的實驗不考慮水分蒸發，得到相應的五種溶液圖ZT28為硝酸鉀的溶解度曲線。以下表達不正確的選項是圖ZT27圖ZT28A.t1時，溶液是不飽和溶液B.t2時，溶液是飽和溶液C.t1時，溶液是飽和溶液D.t2時，溶液是不飽和溶液二、填空題11.在實驗室里配制100 g 10%的NaCl溶液，操作如圖ZT29所示，請答復以下問題。圖ZT291認真觀察，指出圖中錯

5、誤的操作步驟：填序號。2配制該溶液需要NaCl固體g，需要水mL水1 g/mL，需要用填“50 mL“100 mL或“200 mL的量筒量取。12.20 時，將等質量的甲、乙兩種固體不含結晶水，分別參加盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖ZT210所示，加熱到50 時現象如圖所示，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。請答復以下問題。圖ZT2101圖中一定是飽和溶液的是填“甲或“乙溶液；圖中乙溶液一定是填“飽和或“不飽和溶液。2圖中表示乙的溶解度曲線的是填“M或“N；圖中乙溶液降溫至30 填“會或“不會析出晶體。350 時甲的飽和溶液中溶質的質量分數為計算結果準確到0.1%。三、計算題1

6、3.化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到稀硫酸。要把50 g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的稀硫酸。1稀釋后硫酸中溶質的質量為多少克？2稀釋時所需水的質量為多少克？14.馬英同學取某地石灰石樣品12 g進展測定實驗，現將100 g稀鹽酸分五次參加石灰石樣品中雜質不溶于水也不參與反響，充分反響后測得生成氣體的總質量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次參加稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.23.34.44.4試求：完全反響后最終溶液中氯化鈣的質量分數是多少？寫出計算過程，計算結果準確至0.1%詳解詳析1B2C解析 水是均一的、穩定

7、的液體，但水不是混合物，不是溶液；洗滌劑可以洗滌油污是因為洗滌劑可以乳化油污；有的物質溶于水，能與水反響，因此5 g某物質完全溶于水配成 100 g溶液，所得溶液的溶質質量分數一定是5%。3D4C解析 向圖甲燒杯中參加一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質的質量增加，但所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；因為溶質質量分數×100%，所以溶質質量分數的大小只與溶質質量和溶劑質量有關，向圖甲燒杯中參加一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質的量增加，但溶劑的量也增加，無法判斷溶質的質量分數是變大還是變小；溶解度與溫度有關，溫度不變，所以溶解度不變。51D2C解析 1由溶解度曲線圖可知，25 時

8、KCl的溶解度約為35 g，所以參加40 g KCl不能完全溶解，所得溶液為飽和溶液。2KCl的溶解度隨溫度升高而增大，由不飽和狀態向飽和狀態轉化，可以通過降低溫度、蒸發溶劑或增加溶質的方法來實現。6B解析 二氧化錳和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來；氯化鈉溶于水后，溫度沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化；氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，瓶中氣溫升高使氣體膨脹，體積變大，瓶內壓強增大，氣球鼓起來；硝酸銨溶于水，溫度降低，瓶內壓強減小，氣球會變小。7B解析 480 g 15%的氫氧化鈉溶液中含有的溶質質量為480 g×15%72 g，由于標簽所示的氫氧化鈉純度是96%，

9、故需標簽所示的氫氧化鈉的質量為72 g÷96%75 g。8B解析 混合后的溶液中溶質的質量分數為×100%23.3%。9B解析 t2 時，A的溶解度是50 g，故其飽和溶液中溶質的質量分數為×100%33.3%，所以t2 時，溶質質量分數為30%的a溶液不可能是飽和溶液。10B解析 根據溶解度曲線可以看出，在t1時100 g水中最多可以溶解31.6 g硝酸鉀，在t2時最多可以溶解64 g硝酸鉀，結合圖示中參加的硝酸鉀質量可以判斷出溶液是不飽和溶液，溶液是飽和溶液。11121090100 mL121甲不飽和2N不會344.4%解析 1圖中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在

10、，說明在該溫度下甲溶液飽和，而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因為兩種物質的溶解度均隨著溫度的升高而增大，故升溫后所得圖中的乙溶液一定不飽和。2根據圖可以知道20 時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖中在20 時，N曲線在M曲線上方，故N表示的是乙物質的溶解度曲線；因為乙在20 時沒有晶體存在，故圖中乙溶液降溫至30 也不會出現晶體。350 時甲的溶解度為80 g，那么此溫度下甲的飽和溶液中溶質的質量分數為：×100%44.4%。13解：1稀釋后硫酸中溶質的質量為：50 g×98%49 g。2設稀釋后稀硫酸的質量為x。x×20%49 gx245 g稀釋時所需水的質量為：245 g50 g195 g。答：1稀釋后硫酸中溶質的質量為49 g；2稀釋時所需水的質量為195 g。14解：設石灰石中CaCO3的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 4.4 gx