1、全國(guó)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合高考真題匯總含答案一、化學(xué)反應(yīng)原理1 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖1 ，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2mol ·L 1 稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20 逐漸升至75 ，隨后，溫度逐漸下降至30 ，最終停留在20 。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol ·L 1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)。方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U 形管紅墨水液面相平

2、，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)U 形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。序號(hào)甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U 形管里紅墨水液面氧化鈣與水左低右高氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?？鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：（ 1 ）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是（填 “吸熱 ”或 “放熱 ”） 反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是。3）方案二中，小木片脫落的原因是，由此得出的結(jié)論是4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U 形管里紅墨水液面：左邊（填 “高于 ”“ 低于 ”或 “等于 ”） 右邊。（ 5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組

3、物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是（填 “吸熱 ”或 “放熱 ”） 反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U 形管里的現(xiàn)象是。（ 6）方案三實(shí)驗(yàn) 的 U 形管中的現(xiàn)象為，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量（填 “大于 ”“ 小于 ”或 “等于 ”） 生成物的總能量【答案】放熱2Al 6H =2Al3 3H2 反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低蠟燭熔化氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱低于 放熱 紅墨水液面左右相平紅墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【詳解】（ 1 ）金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 2Al 6H =2Al3 3H2 ，故答案為放熱；2Al 6H =2Al3 3

4、H2 ；（ 2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因可能是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低，故答案為反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（ 3）方案二中，反應(yīng)放出的熱量，使得蠟燭熔化，小木片脫落，故答案為蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱；（ 4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，裝置中氣體的壓強(qiáng)增大，U 形管里紅墨水液面：左邊低于右邊，故答案為低于；（ 5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，熱量散失，裝置中氣體的壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等，U 形管中紅墨水液面左右相平，故答案為放熱；紅墨水液面左右相平；（ 6）方案三

5、實(shí)驗(yàn)屬于吸熱反應(yīng)，U 形管中紅墨水液面左高右低，故答案為紅墨水液面左高右低；小于。2 氨基磺酸（ H2NSO3H） 是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸（ 溶有SO3的硫酸）制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為： CO（ NH2） 2（ s）+ SO3（ g）H2NCONHSO3H（s）H< 0 H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3 H+CO2發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖 1 所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1 ）下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說(shuō)法中正確的是A. 儀器 a

6、的名稱是三頸燒瓶B. 冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B 管口通入C. 抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液D. 抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（ 2）“磺化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖 2 所示，控制反應(yīng)溫度為75 80為宜，若溫度高于80，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，可能的原因是。（ 3）“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是 。（ 4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10% 12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是 。（ 5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)

7、確稱取 2. 500g 氨基磺酸粗品配成250mL 待測(cè)液。取25. 00mL 待測(cè)液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0. 08000mol?L-1 的 NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2， NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。電子天平使用前須并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤(pán)中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按，再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。試求氨基磺酸粗品的純度：（ 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示） 。若以酚酞為指示劑，用0. 08000mol ?L-1 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測(cè)定氨基磺

8、酸粗品的純度，但測(cè)得結(jié)果通常比NaNO2法 （ 填“偏高”或“偏低”）?！敬鸢浮緼 溫度過(guò)高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒(méi)沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2 3 次 氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與 SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)（ 通電 ） 預(yù)熱 去皮鍵 （ 歸零鍵 ） 77. 60% 偏高【解析】【分析】發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與，則通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率

9、；因?yàn)榘被撬釣楣腆w，則過(guò)濾時(shí)可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?！驹斀狻浚?1 ） A. 儀器 a 的名稱是三頸燒瓶，故A 正確；B. 冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的A 管口通入，故B 錯(cuò)誤；C. 向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時(shí)，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C 錯(cuò)誤；D. 抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故 D 錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。（ 2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過(guò)高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率

10、降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：溫度過(guò)高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（ 3）洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒(méi)沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3 次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒(méi)沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2 3 次；（ 4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10% 12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時(shí)因溶解而損失，因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐锌砂l(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與 SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)，

11、故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與 SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)；（ 5）電子天平在使用時(shí)要注意使用前須（ 通電 ） 預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)，稱量時(shí)，要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上，注意要先按去皮鍵（ 歸零鍵 ） ，再放入藥品進(jìn)行稱量，故答案為：（ 通電 ）預(yù)熱；去皮鍵（ 歸零鍵 ） ；亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1 比例反應(yīng)，可知c（H 2 NSO 3H） c（NaNO 2）=0.08mol/L ，則 2. 500g 氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度m（H2NSO3H） 100

12、% n（H2NSO3H） M（H 2NSO3H） 100%=2.5g2.5gc(H2NSO3H) V(H2NSO3H) M(H2NSO3H)100%2.5g77. 60%；0.08mol/L 0.25L 97g/mol2.5g100%=77.6%因?yàn)榘被撬岽制分谢煊辛蛩幔瑒t用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)使測(cè)得結(jié)果通常比NaNO2法偏高，故答案為：偏高?！军c(diǎn)睛】當(dāng)討論溫度對(duì)產(chǎn)率的影響時(shí)，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進(jìn)行討論，以免漏答。3 實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4· 2H2O，還含少量SiO2、 Al

13、2O3、 Fe2O3)為原料制取輕質(zhì) CaCO3和 (NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：( 1 )室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO 32 (aq)CaCO3(s)+ SO24 (aq)達(dá)到平衡，則溶液中c SO242 = Ksp(CaSO4)=4.8 × -150， Ksp(CaCO3)=3 × 1-90。c CO23( 2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為；浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。( 3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070 ，攪拌，反應(yīng)3 小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致Ca

14、SO4 的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4 轉(zhuǎn)化率的操作有。( 4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaC2l 溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：已知pH=5 時(shí) Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5 時(shí) Al(OH)3開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2?！敬鸢浮?.6× 104 HCO 3 +NH3· H2ONH 4+CO32 +H2O(或+22HCO 3 +NH3· H2ONH 4 +CO3 +H2O) 增加溶液中CO3 的濃度

15、，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化溫度過(guò)高，(NH4)2CO3分解加快攪拌速率在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾，向?yàn)V液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 試紙測(cè)量溶液pH，當(dāng)pH 介于 58.5 時(shí)，過(guò)濾【解析】【分析】(1 )反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c( SO24 )2 ，結(jié)合CaSO4 和 CaCO3的 Ksp計(jì)算；c( CO23 )( 2)氨水與NH4 HCO3反應(yīng)生成(NH4) 2CO3；加入氨水抑制(NH4) 2CO3的水解；（ 3）溫度過(guò)高，（NH4） 2CO3分解，使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降；保

16、持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)從影響反應(yīng)速率的因素分析；（ 4）根據(jù)工業(yè)廢渣中的成分知，浸取、過(guò)濾后所得濾渣中含CaCO3、 SiO2、 Al2O3和Fe2O3；若以水洗后的濾渣為原料制取CaCl2溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入足量鹽酸將CaCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCl2，同時(shí)Al2O3、 Fe2O3轉(zhuǎn)化成AlCl3、 FeCl3，過(guò)濾除去SiO2，結(jié)合題給已知，再利用Ca（ OH） 2 調(diào)節(jié)pH 除去Al3+和 Fe3+。【詳解】（ 1 ）反應(yīng)CaSO4（ s） +CO32-（ aq）CaCO3（ s） +SO42-（ aq）達(dá)到平衡時(shí)

17、，溶液中c（ SO42 ） c（ Ca2 ）（ ?SO42）c（ CO23 ） =c（ Ca2 ）（ ?CO32）Ks（ p CaSO4）Ks（ p CaCO3?）4.8 10 53 109=1.6 × 14。答案：01.6 × 1402） NH4HCO3屬于酸式鹽，與氨水反應(yīng)生成（NH4） 2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3· H2O=（ NH4） 2CO3+H2O或 NH4HCO3+NH3·H2O（ NH4） 2CO3+H2O，離子方程式為HCO3-+NH3·H2O=NH4+CO32-+H2O（或HCO3-+NH3·

18、;H2ONH4+CO32-+H2O）；浸取廢渣時(shí)，加入的（NH4） 2CO3屬于弱酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡：CO32-+NH4+H2OHCO3 - +NH3 · H2 O，加入適量濃氨水，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中CO32-的濃度增大，反應(yīng)CaSO4（s）+CO32-（aq）CaCO3（s）+SO42-（aq）正向移動(dòng)，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化。答案：HCO3-+NH3·H2O=NH4+CO32-+H2O（或HCO3-+NH3· H2ONH4+CO32-+H2O）增加溶液中CO32-的濃度，促進(jìn)CaSO4 的轉(zhuǎn)化（3）由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過(guò)高，

19、（NH4）2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降；由于浸取過(guò)程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)（或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化），保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率（即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率）。答案：溫度過(guò)高，（NH4） 2CO3分解 加快攪拌速率（ 4）工業(yè)廢渣主要含CaSO4· 2H2O，還含有少量SiO2、 Al2O3和 Fe2O3，加入（NH4） 2CO3溶液浸取，其中CaSO4與（NH4）2CO3反應(yīng)生成CaCO3和（NH4）2SO4，SiO2、A

20、l2O3和Fe2O3都不反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣中含CaCO3、 SiO2、 Al2O3和 Fe2O3；若以水洗后的濾渣為原料制取 CaC2l 溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入足量鹽酸將CaCO3 完全轉(zhuǎn)化為CaCl2，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2 ，與此同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O， SiO2不反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾除去SiO2；得到的濾液中含CaCl2、 AlCl3、FeCl3，根據(jù)“ pH=5時(shí)Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全，pH=8.5 時(shí)Al（OH）3開(kāi)始溶解”，為了將濾液中Al3+、

21、Fe3+完全除去，應(yīng)加入Ca（ OH） 2調(diào)節(jié)溶液的pH 介于 58.5加入 Ca（ OH） 2的過(guò)程中要邊加邊測(cè)定溶液的pH，然后過(guò)濾即可制得CaCl2溶液。答案：在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾，向?yàn)V液中分批加入少量Ca（ OH） 2，用 pH 試紙測(cè)得溶液pH，當(dāng)pH 介于 58.5 時(shí)，過(guò)濾【點(diǎn)睛】本題以工業(yè)廢渣為原料制取輕質(zhì)CaCO3 和（NH4） 2SO4晶體的實(shí)驗(yàn)流程為載體，考查溶度積的計(jì)算、影響鹽類水解的因素、實(shí)驗(yàn)條件的控制、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)信息的處理能力等。難點(diǎn)是第（4）問(wèn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)首先要弄清水洗后濾渣中的成分，然后結(jié)合

22、題給試劑和已知進(jìn)行分析，作答時(shí)要答出關(guān)鍵點(diǎn)，如pH 介于 58.5 等。4 亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。 . 經(jīng)查：Ksp（AgNO2）=2× 10 8， Ksp（AgCl）=1.8 × 10 10；Ka（HNO2）=5.1 × 10 4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO2和 NaCl 兩種固體 . 某小組同學(xué)用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉已知：2NONa2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4 反應(yīng)生成NO3和Mn2。（ 1 ）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是。（ 2）裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置C中盛放的藥品是；（填

23、字母代號(hào)）A濃硫酸B NaOH溶液C 水 D 四氯化碳（ 3）該小組稱取5.000g 制取的樣品溶于水配成250ml 溶液，取25.00ml 溶液于錐形瓶中，用 0.1000mol ·L 1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填字母代號(hào)）。a錐形瓶洗凈后未干燥b酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】分別取兩種固體樣品少量于試管中

24、加水溶解; 再分別滴加酚酞試液, 變紅的為NaNO2可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止Cu +4HNO3（ 濃 ）=Cu（NO3） 2+2NO2 +2H2OCbc6H +2MnO4 +5NO22=2Mn2 +5NO3 +3H2O69%【解析】試題分析：.根據(jù)NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性分析； . 裝置A 中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，裝置C 中是A 裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；通過(guò)裝置D 中的干燥劑吸收水蒸氣，通過(guò)裝置F 中的干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入，通過(guò)裝置E 中的過(guò)氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防

25、止污染空氣，據(jù)此分析解答。解析：. 酸越弱相應(yīng)酸根越容易水解，溶液堿性越強(qiáng)，因此鑒別NaNO2和 NaCl兩種固體的方法是：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2； .（ 1）可通過(guò)上下移動(dòng)銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（ 2）濃硝酸和銅加熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，方程式為：Cu +4HNO3（濃 ）Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O ；通過(guò)裝置C中的水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；通過(guò)裝置 F 中的干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，所以C 中的藥品是水，答案選C；（ 3） a 錐形瓶洗凈后未干燥

26、，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)注 ）×V （標(biāo)準(zhǔn) ）/V （待測(cè) ）可知，c（標(biāo)準(zhǔn)） 不變， a 錯(cuò)誤；b酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V （待測(cè)）可知，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，b 正確；c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V （待測(cè)）可知，c（標(biāo)準(zhǔn)） 偏大， c 正確；答案選bc； 該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為6H +2MnO4 +5NO2 =2Mn

27、2 +5NO3 +3H2O； 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02L，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol/L × 0.02L=0.002m，則根據(jù)方程式 ol6H +2MnO 4 +5NO2 =2Mn 2 +5NO3 +3H2O 可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002mol ×5 /2=0.005mol ，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol × 100mL2/5mL=0.02mol ，其質(zhì)量為0.02mol × 69g/mol=1.38，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)g1.38g/2g× 1

28、00%=69.0%.點(diǎn)睛：注意掌握綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路：（1 ）明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁蟮姆桨?。?）理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它

29、們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。5 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO2· 3H2O，高于38時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。完成下列填空：（ 1 ）裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為。裝置的作用是2）從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作

30、步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；低于60干燥，得到成品。（ 3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g 于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2 + 4I +4H+ 2H2O+2I2+Cl ）。將所得混合液配成250mL 待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是；（ 4）取 25.00mL 待測(cè)液，用2.0 mol/L Na 2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2 +2S2O32 2I +S4O62 ），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。重復(fù)滴定2 次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20.00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（ 5）通過(guò)分析說(shuō)明裝置在本實(shí)

31、驗(yàn)中的作用?！敬鸢浮?NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4 2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O 防止倒吸趁熱過(guò)濾用 3860的溫水洗滌250mL 容量瓶溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色90.5% 當(dāng)關(guān)閉K2時(shí)，打開(kāi)K1，可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體?！窘馕觥俊痉治觥?【詳解】（ 1 ）根據(jù)反應(yīng)物NaClO3、 Na2SO3、 H2SO4，生成物為ClO2和 2Na2SO4，配平方程式為2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O；裝置為安全瓶，防止裝置中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸；（ 2）因?yàn)镹aClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO2

32、· 3H2O，高于38時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和 NaCl，若要得到NaClO2晶體，需在38 60得到晶體，故操作為趁熱過(guò)濾；用38 60的溫水洗滌；（ 3）容量瓶要指明規(guī)格；（ 4）有碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應(yīng)是Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色；計(jì)算時(shí)一般找出關(guān)系式，由此進(jìn)行計(jì)算，關(guān)系式為ClO2 2I24S2O32n（ClO2 ）= 1/4 n（S2O32 ）=1/4× 20× -13×0 2=0.01molm（NaClO2）=0.01 

33、5; 90.5=9.05該樣品中 gNaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.05g ÷ 10g=0.905（ 5）本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體，直接排放會(huì)污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2等尾氣。6 葡萄糖酸亞鐵（C6H11O7）2Fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問(wèn)題：（ 1） a 的名稱為。（ 2）打開(kāi)a 中 K1、 K3，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開(kāi)K2。在 （ 填儀器標(biāo)號(hào) ） 中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的H2 作用有 、 。 （ 寫(xiě) 2 條 ）（ 3）將制得的碳酸

34、亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。如過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說(shuō)明原因。（ 4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過(guò)濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是（ 5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為，此法產(chǎn)品純度更高，原因是?！敬鸢浮亢銐旱我郝┒穋 排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO3被氧化將 b 中溶液壓入 c 中4FeCO3 O2 6H2O=4Fe（OH）3 4CO2 降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度Fe2 2HCO3 =FeCO3 H2O CO2 降低溶液的pH 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵【解析】【分析】（ 2） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（ 3）

35、 b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被氫氣壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的H2作用還有：排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO3被氧化；（ 4） FeCO3與 O2反應(yīng)生成紅褐色Fe（ OH） 3；（ 5） 乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；（ 6） NaHCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成FeCO3、 H2O、 CO2和 Na2SO4；碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵?！驹斀狻浚?1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（ 2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的H2作用有：趕走空氣、防止生成的FeCO3被氧化；將b中溶

36、液壓入c中；（ 3） 過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。FeCO3與 O2反應(yīng)生成Fe（OH）3， 用化學(xué)方程式 ： 4FeCO3 O2 6H2O=4Fe（OH）3 4CO2；（ 4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出；5)NaHCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4，方程式為：Fe22HCO3=FeCO3 H2O CO2 。 碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵，此法產(chǎn)品pH 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵。7 已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1)，某實(shí)驗(yàn)小組為

37、確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：a.過(guò)程：MnO 4 被還原為Mn 2+， C2O42 被氧化為CO2b.過(guò)程：MnO4 在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+c.過(guò)程：2Cu2+4I =2CuI +2Id.過(guò)程：I2+2S2O32 =21 +S4O62(1)過(guò)程加快溶解的方法是。(2)配制100mL0.20mol L· 100mL 容量 甲 乙 2 5 16 2 8 10 除去溶液中多余MnO4-，防止過(guò)程加入過(guò)量的KI ， MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2 )在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌

38、，都是增大2)配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因?yàn)榕渲?00mL 溶液，所以選擇100mL 容量瓶，氧化還原滴定的時(shí)候，注意選擇指示劑、滴定管等。3)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式：+16 H+=2 Mn 2+8H2O+ 10CO2 ；KMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、( 填 “ 甲 ” 或乙 ”) 。(3)完成過(guò)程的離子反應(yīng)方程式的配平：_MnO4 +_C2O42 +_H+=_Mn 2+_H2O+_CO2 。(4)過(guò)程加熱的目的是。(5)過(guò)程，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測(cè)定結(jié)果是( 填 “偏大 ”“ 偏小 ”或 “無(wú)

39、影響 ”)2 MnO 4-+5 C2O42-(6)已知兩個(gè)滴定過(guò)程中消耗KMnO4和 Na2S2O3的體積相等，據(jù)此推測(cè)該晶體為( 4)、MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，據(jù)此分析作答；( 5)結(jié)合實(shí)際操作的規(guī)范性作答；( 6)根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過(guò)計(jì)算確定晶體的組成?！驹斀狻? 1 )為了加快藍(lán)色晶體在2 mol ·L-1 稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；( 2)配制100mL0.20mol· L 1KMnO4溶液時(shí)需要用100mL 容量瓶進(jìn)行溶液配制，配置過(guò)程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL 容量瓶

40、；過(guò)程是用0.20mol ·L-1KMnO4 溶液滴定，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，因此選用甲(酸式滴定管)；過(guò)程是用0.25mol L· 1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙(堿式滴定管)；( 3)利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再觀察配平其他物質(zhì)，過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：2 MnO4+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2( 4) MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止過(guò)程加入過(guò)量的KI，

41、MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；( 5)過(guò)程是用0.25mol·L 1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液，反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-=21 +S4O62-，故過(guò)程，應(yīng)以淀粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小，造成測(cè)定Cu2+的含量偏??；( 6)由 2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2 可知n(C2O42-)=2.5 n(KMnO4)=2.5 0.20mol L· 1 V(KMnO4)；由2Cu2+4I-=2CuI +2I、 I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2 S2

42、O32- I22Cu2+， n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol L·-1 V(Na2S2O3)，已知兩個(gè)滴定過(guò)程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，所以n(C2O42-)=2 n(Cu2+)，因?yàn)榫w中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，故該晶體為K2Cu(C2O4)2·H2O ?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。8 某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴 加酚酞ii連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加 K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)

43、色沉淀(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。實(shí)驗(yàn) i 中的現(xiàn)象是_。用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i 中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii 中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5mol L·-1K3Fe(CN)6溶液iii蒸餾水無(wú)明顯變化iv 1.0mol L·-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán) 色沉淀v 0.5mol L·-1Na2SO4溶液無(wú)明顯變化以上實(shí)驗(yàn)表明：在有Cl-存在條件下，K3 Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為探究C

44、l-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是_。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii 結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_(填字母序號(hào))。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液(已除O2 )產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和 NaCl混合溶液(未除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)

45、色沉淀(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii 中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是：連好裝置一段時(shí)間后，_(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2 ，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕?！敬鸢浮刻及舾浇芤鹤兗tO2 4e- 2H2O=4OH- K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2 ，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2 的檢驗(yàn)Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC 取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)i 中，發(fā)生吸氧腐蝕，在碳棒附近溶液中生成OH-，使酚酞變色。在碳棒上，發(fā)生O2得電子生成OH-的電極反應(yīng)。(2)據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通

46、過(guò)ii 中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然K3Fe(CN)6具有氧化性，就可直接與Fe作用。用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜去除，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則Cl-的作用與硫酸相同。(3)A. 酸洗后的鐵片、K3 Fe(CN)6溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，表明K3 Fe(CN)6能與鐵作用生成Fe2+；B.酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和 NaCl混合溶液(未除O2) 反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是K3Fe(CN)6與鐵作用生成Fe2+，也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕；C. 鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，只能是Cl-破壞氧化膜，然

47、后K3Fe(CN)6與鐵作用生成Fe2+；D. 鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液(已除O2) 反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接反應(yīng)生成Fe2+，也可能是K3Fe(CN)6與鐵作用生成Fe2+。(4)為證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，可連好裝置一段時(shí)間后，不讓K3Fe(CN)6與Fe接觸，而是取 Fe電極附近的溶液，進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn) i 中，發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒為正極，發(fā)生O2得電子生成OH-的反應(yīng)，從而使碳棒附近溶液變紅。答案為：碳棒附近溶液變紅；在碳棒上，O2得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2 4e- 2H2O=4OH-。 答案為：O2 4e-2H2O=4OH-；(2

48、)有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii 中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然K3Fe(CN)6具有氧化性，就有可能發(fā)生K3Fe(CN)6與 Fe的直接作用。答案為：K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成 Fe2 ，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2 的檢驗(yàn)；用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜被破壞，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則 Cl-的作用與硫酸相同，也是破壞鐵表面的氧化膜。答案為：Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A. 已除O2 的鐵片不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能發(fā)生鐵片、K3 Fe(CN)6溶液的反應(yīng)，從而表明K3Fe(CN)6能與鐵作用生成Fe2+， A 符合題意；B.酸洗后的鐵片、K3Fe

49、(CN)6和 NaCl混合溶液(未除O2)，同時(shí)滿足兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件，既可能是K3Fe(CN)6與鐵作用生成Fe2+，也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，B 不合題意；C.鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(已除O2)，不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能是Cl-破壞氧化膜，然后K3Fe(CN)6與鐵作用生成Fe2+， C符合題意；D. 鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液(已除 O2) 反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接反應(yīng)生成Fe2+，也可能是K3Fe(CN)6與鐵作用生成Fe2+， D 不合題意。答案為：AC；(4)為證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，可連好裝置一段時(shí)間后，取Fe電極附近的溶液，放在另一

50、儀器中，加入K3Fe(CN)6溶液，進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)。答案為：取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行反應(yīng)分析時(shí)，我們需明確Cl -的作用，它僅能破壞鐵表面的氧化膜，而不是充當(dāng)鐵與K3Fe（CN）6反應(yīng)的催化劑，從硫酸酸洗鐵片，命題人就給我們做了暗示。9 高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空：I. 已知：MnO2（s）=Mn（s）+O2（g） H=+520kJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g） -29H7=kJ/mol Mn（s）+2O 2（g）+S（s）=MnSO4 （s） H=-1065k

51、J/mol（ 1 ）固體 MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為II .草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)涉及到的反應(yīng)：C2O42-+2H+H 2C2O4（草酸）5H2C2O4+2MnO4-+6H+ 2Mn2+10CO2 +8H2O（ 2）上述反應(yīng)在75 80進(jìn)行比較合適，當(dāng)加熱溫度大于90時(shí)，會(huì)導(dǎo)致草酸鈉消耗增多，其原因是。（ 3）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn 2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化如圖，Mn 2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是III .KMnO4是一種常用消毒劑。（ 4） KMnO4消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是（填序號(hào)）

52、。A 雙氧水B 消毒酒精（75%） C 肥皂水D 84 消毒液（NaClO溶液）（ 5） KMnO4消毒效率（用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示）是NaClO的 倍（保留兩位小數(shù)）。（ 6）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液滴定。配制 250ml0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和。取某 KMnO4產(chǎn)品 0.7000g 溶于水，并加入進(jìn)行酸化。A 稀鹽酸B 稀硫酸C 硝酸D 次氯酸將所得溶液用0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2SO3溶液的體積。重復(fù)步驟、，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)

53、次數(shù)123消耗Na2SO3溶液體積/ml19.3020.9821.02(有關(guān)離子方程式為：2MnO4-+ 5SO3 (1) MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) H2=0+k5J/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)-29H7=kJ/mol； Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)-10H6=5kJ/mol；將 + -得，固體MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ?H= 248kJ ·mol -1；(2)草酸鈉不穩(wěn)定，當(dāng)加熱溫度大于90 時(shí)，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致草酸鈉消耗偏多；(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn 2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化如圖，Mn 2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是隨著c(Mn