1、1第第4課時化學平衡常數課時化學平衡常數第二章第三節化學平衡2學習目標定位學習目標定位1.知道化學平衡常數的含義，會根據化學反應書寫化學平衡常數表達式。2.能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。3新知導學新知導學達標檢測達標檢測內容索引內容索引4新知導學新知導學51.數據分析數據分析(1)NO2、N2O4的相互轉化是一個可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)。在25 時，如果用不同起始濃度的NO2或N2O4進行反應，平衡后得到以下實驗數據。請根據表中已知數據填寫空格：一、化學平衡常數一、化學平衡常數起始濃度/molL1平衡濃度/molL1平衡濃度關系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2

2、O4)2.0010206.321036.84103_1.081.7110263.0010208.001031.10102_02.001029.461031.53102_00.1002.281028.86102_1.381.721021.623.891.711021.701027(2)根據上表數據，判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)一定濃度下，N2O4和NO2的平衡濃度相等( )一定濃度下，N2O4與NO2的平衡濃度之比相等( )一定濃度下，平衡時 近似相等( )82.化學平衡常數的概念與表達式化學平衡常數的概念與表達式(1)概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物 與反應物

3、的比值是一個常數(簡稱 )，用K表示。(2)表達式：對于一般的可逆反應，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，K 。濃度冪之積濃度冪之積平衡常數9寫出K1和K2的關系式： ； 寫出K2和K3的關系式： ；寫出K1和K3的關系式： 。K2K31103.化學平衡常數的意義化學平衡常數的意義已知：25 時，鹵化氫生成反應的平衡常數：化學方程式平衡常數KF2H22HF6.51095Cl2H22HCl2.571033Br2H22HBr1.911019I2H22HI8.6710211請比較表中K值的相對大小，說明平衡常數的意義：平衡常數的大小反映了化學反應進行的 (也叫 )。

4、K值越大，表示反應進行得越 ，反應物轉化率越 ；K值越小，表示反應進行得越 ，反應物轉化率越 。程度反應的限度完全大不完全小124.化學平衡常數的影響因素及應用化學平衡常數的影響因素及應用已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常數與溫度的關系如下：T/K373473573673773K3.351091.001072.451051.881042.99103由上表數據分析可知：(1)溫度升高，K值減小，則正反應為 (填“吸熱”或“放熱”，下同)反應。(2)溫度升高，K值增大，則正反應為 反應。放熱吸熱13歸納總結歸納總結(1)化學平衡常數表達式書寫的注意事項在平衡常數表達式中，水(液態)

5、的濃度、固體物質的濃度不寫。化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。(2)對于給定的反應，化學平衡常數只受 影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。(3)由溫度、平衡常數的變化判斷反應熱升高溫度，K值增大，H0；K值減小，H0。降低溫度，K值增大，H0；K值減小，H0。溫度14例例1某溫度下，可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是A.溫度越高，K一定越大B.如果mnp，則K1C.若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大D.K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大答案解析15解析解析對于一個確定的化學反應，K只是溫度的函數，溫度一定

6、，K一定，與壓強無關，C錯誤；K ，故由mnp，無法計算K的數值，B錯誤；因該反應的熱效應不確定，A錯誤；K越大，該反應正向進行的程度越大，反應物的轉化率越大，D正確。16例例2在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示：答案T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K_。17(2)該反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。答案解析吸熱解析解析溫度越高，K值越大，說明升溫平衡正向移動，正反應為吸熱反應。18答案解析(3)某溫度下，平衡

7、濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。該溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為_。解析解析由題意可得K1，查表可知溫度為830 。設反應的CO2為x mol，則消耗掉的H2為x mol，生成的CO和H2O均是x mol(設體積為V L)，則83050%則CO2的轉化率為50%。19答案解析(4)在800 時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 molL1，c(H2)為1.5 molL1，c(CO)為1 molL1，c(H2O)為3 molL1，則反應_(填“正

8、向進行”“逆向進行”或“處于平衡狀態”)。逆向進行則反應逆向進行。20特別提醒特別提醒利用Q和K的相對大小判斷反應進行的方向(1)化學平衡常數K與Q的表達式相同，但各物質的濃度不同，K中各物質的濃度必須是平衡濃度，而Q中是任一時刻的濃度。(2) Q和K的相對大小與反應進行方向的關系Q0。在一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發生上述反應，達平衡時NO2與SO2的體積比為16，則平衡常數K是_。答案解析24解析解析設NO2的物質的量為1 mol，則SO2的物質的量為2 mol，參加反應的NO2的物質的量為x mol。 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)起始量(mol

9、) 1 2 0 0轉化量(mol) x x x x平衡時(mol) 1x 2x x x25例例4可逆反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749 K時，K ，則：(1)當CO和H2O的起始濃度均為2 molL1時，CO的轉化率為_。答案解析60%26解析解析設CO轉化的物質的量濃度為x molL1，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1) 2 2 0 0轉化(molL1) x x x x平衡(molL1) 2x 2x x x27(2)當CO的起始濃度仍為2 molL1，H2O的起始濃度為6 molL1時，CO的轉化率為_。答案解析

10、85%解析解析設CO轉化的物質的量濃度為y molL1，CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1) 2 6 0 0轉化(molL1) y y y y平衡(molL1) 2y 6y y y28學習小結29達標檢測達標檢測301.下列關于化學平衡常數的敘述正確的是A.化學平衡常數表示反應進行的程度，與溫度無關B.兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數均不變C.化學平衡常數等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的 比值D.溫度一定，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數答案1234531A.2 500 B.100C.4104 D.2102答案解析123

11、45323.在某溫度下，可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是A.K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大B.K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大C.K隨反應物濃度的改變而改變D.K隨溫度和壓強的改變而改變答案12345334.在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發生反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，達到平衡時測得n(H2)0.5 mol，下列說法不正確的是A.在該溫度下，反應的平衡常數K1B.平衡常數與反應溫度無關C.CO的平衡轉化率為50%D.平衡時n(H2O)0.5 mol答案解析1234534解析解

12、析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始/mol 1 1 0 0轉化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.512345由化學方程式及以上數據判斷可得A、C、D項正確。平衡常數與反應溫度有關，B項錯誤。355.2017全國卷，28(3)H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。H2S的平衡轉化率1_%，反應平衡常數K_。答案12345解析2.50.002 8536解析解析對于反應 H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)初始(mol) 0.40 0.10 0 0轉化(mol) x x x x平衡(mol) 0.40 x 0.10 x x x12345371234538在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率2_1，該反應的H_0。(填“”“解析解析根據題目提供的數據可知溫度由610 K升高到620 K時，化學反應