1、.2019高考化學專題訓練-物質的量濃度的計算含解析一、單項選擇題1.同溫同壓下，兩個等體積的枯燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3 ， NO2 ， 進展噴泉實驗經充分反響后，瓶內溶液的物質的量濃度為   A.                               

2、60;B.                                C. =               

3、0;               D. 不能確定2.將標準狀況下的a L氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為b gcm3 ， 那么該氨水的物質的量濃度為 A.  molL1                    &#

4、160;                          B.  molL1C.  molL1                 

5、                      D.  molL13.在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3離子，那么此溶液中SO42的物質的量濃度為單位為mol·L1           A.   &#

6、160;                                  B.               

7、                       C.                          

8、0;           D. 4.用等體積的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使一樣體積的Na2SO4、KAlSO42、Fe2SO43三種溶液中的SO42完全沉淀，那么三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為   A. 631                   

9、          B. 632                             C. 931       &#

10、160;                     D. 12325.用98%的濃硫酸密度為1.84 g·cm3配制80 mL 1 mol·L1的稀硫酸。現給出以下儀器配制過程中可能用到：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒80 mL容量瓶  按使用儀器的先后順序排列正確的選項是  

11、 A.                        B.                        C. 

12、;                       D. 6.將8g鐵片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、枯燥、稱重，其質量變為8.2g，那么原溶液中CuSO4的物質的量濃度是   A. 0.125 molL-1      

13、0;           B. 0.25 molL-1                  C. 0.175 molL-1              &

14、#160;   D. 0.5 molL-17.實驗室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。以下說法正確的選項是    A. 選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干        B. 用托盤天平稱取5.9g NaCl固體倒入容量瓶中溶解C. 定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高        D. 搖勻、靜置后發

15、現凹液面低于刻度線12mm，用膠頭滴管加水至與刻度線相平即可8.有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。假設將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發所得溶液，得到固體質量的表達式中單位g   A. 只含有a                   

16、;      B. 只含有 b                         C. 必含有b              

17、0;          D. 一定有a、b和c9.現有等體積，等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，用物質的量濃度一樣的AgNO3溶液分別完全沉淀三種溶液中的Cl 所消耗AgNO3溶液的體積比為    A. 6：3：2                 

18、0;           B. 3：2：1                             C. 1：2：3     &#

19、160;                       D. 1：1：110.以下各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是    A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量          B. 

20、;200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中cCl和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中cClC. 常溫下64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數          D. 20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度11.把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中cNa+=1.2molL1 ， 假設把等質量的固體混合物加熱至恒重

21、，殘留固體質量是 A. 3.18g                                  B. 6.36g          &

22、#160;                       C. 4.22g                        

23、          D. 5.28g12.完全沉淀一樣體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl ， 消耗一樣濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，那么NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為     A. 1：2：3                

24、            B. 3：2：1                            C. 6：3：2     

25、0;                      D. 9：3：113.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀反響中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 據此得知原混合溶液中的cNa+為   A. 2y-4x /amol·L-1

26、0;        B. y-2x /amol·L-1         C. 2y-2x /amol·L-1         D. y-x /amol·L-1二、實驗探究題14.實驗室用密度為1.84g/mL質量分數為98%的濃H2SO4來配98mL 3.0 mol·L

27、-1稀H2SO4溶液，請答復以下問題： 1計算所需濃H2SO4體積為_； 2量取所需濃H2SO4 ， 應選用_量筒選填5mL、10mL、20mL； 3稀釋濃H2SO4的方法簡要操作_； 4配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有_； 5定容時的正確操作方法是_； 6以下操作結果使溶液物質的量濃度偏高的是   A. 沒有將洗滌液轉入容量瓶中                  

28、;              B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后，未枯燥C. 定容時，俯視容量瓶的刻度線                            

29、0;D. 加水定容時，加水超過了刻度線E. 濃H2SO4稀釋后立即轉移至容量瓶中并定容三、綜合題15.某Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3 ， 經實驗測定樣品中Na2O2的質量分數為88.0。現稱取該樣品8.86g，參加水充分反響后放出氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：要求：寫出解題過程，計算結果保存兩位小數 1上述反響所得氣體在標準狀況下的體積； 2反響后溶液中Na+的物質的量濃度。 16.在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反響，制得氯氣2.24L標準狀況MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2+2H2O

30、1需要消耗MnO2多少克？ 2被氧化的HCl的物質的量是多少？ 3假設反響后溶液的體積不變，那么反響后溶液中Cl物質的量濃度是多少？ 17.實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3。 1此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？列式計算_ 2配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？列式計算_ 3用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟按操作順序填寫序號_計算裝瓶用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸洗滌移液稀釋定容搖勻 18.FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體。現將8.8g FeS固體置于200mL、2.0molL1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反響完全后，假設

31、溶液中H2S的濃度為0.10molL1 ， 假定溶液體積不變，試計算： 1搜集到標準狀況下H2S氣體的體積_  2溶液中Fe2+物質的量濃度_ 答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】C 【考點】氨的化學性質，氮的氧化物的性質及其對環境的影響，物質的量濃度的計算 【解析】【解答】解：在一樣條件下，氣體摩爾體積一樣，燒瓶的容積一樣，根據n= 知，氨氣、NO2的物質的量之比為1：1，因NO2能與水反響：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質的物質的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、 燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，

32、所以各物質的量濃度之比為 =1：1， 應選：C【分析】先根據氣體摩爾體積計算各氣體的物質的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質的物質的量，再根據物質的量濃度公式判斷濃度的大小2.【答案】C 【考點】物質的量濃度的計算 【解析】【解答】標況下aL氨氣的物質的量為： = mol，氨氣的質量為：17g/mol× mol= g，該氨水的質量為：1000g+ g，該溶液的體積為：V= = mL，那么該氨水的物質的量濃度為：c= = mol/L，故答案為：C【分析】根據標準狀況下氣體摩爾體積計算氨氣的物質的量，然后計算溶液的體積，再由計算溶液的物質的量濃度即可.3.【答案】A 【考點】物質的量濃

33、度的計算 【解析】【解答】2.8gFe3+離子的物質的量為2.8g÷56g/mol=0.05mol，根據電荷守恒可知2nSO42-=3nFe3+=0.05mol×3=0.15mol，所以nSO42-=1/2×0.15mol=0.075mol。80g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液體積為80g÷dg/Ml=80/d mL，所以硫酸根的物質的量濃度0.075mol÷80/d×10-3L = mol/L。故答案為：A【分析】根據鐵離子的質量計算鐵離子的物質的量，結合硫酸鐵的組成計算硫酸根離子的物質的量，最后由溶液的體積計算硫酸根離

34、子的物質的量濃度即可.4.【答案】B 【考點】物質的量濃度的計算 【解析】【解答】要使同體積同濃度的BaCl2溶液中鋇離子完全沉淀，那么消耗Na2SO4、KAlSO42、Fe2SO43三種溶液中的SO42-的物質的量相等，三種溶液體積相等，那么三種溶液中硫酸根離子的濃度相等，Na2SO4、KAlSO42、Fe2SO43中SO42-個數之比為1：2：3，要使硫酸根離子濃度相等，那么這三種鹽溶液的濃度之比為6：3：2；故答案為：B。【分析】考察物質的量濃度的計算、反響方程式的計算等，根據化學式推斷溶質的物質的量與硫酸根關系是解題關鍵。等體積的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使一樣體積的Na2S

35、O4、KAlSO42、Fe2SO43三種溶液的SO42完全沉淀，那么Na2SO4、KAlSO42、Fe2SO43三種溶液中nSO42一樣，根據硫酸根守恒可知，nFe2SO43=  nSO42，nNa2SO4=nSO42，nKAlSO42=  nSO42，三種溶液的體積一樣，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，據此計算。5.【答案】D 【考點】物質的量濃度的計算，溶液的配制，配制一定物質的量濃度的溶液 【解析】【解答】實驗室沒有80 mL容量瓶，所用容量瓶應為100 mL，計算出需要濃硫酸的體積約為5 mL，應用10 mL量筒量取，不用托盤天平稱量， 根

36、據配制步驟，計算量取溶解轉移洗滌定容搖勻，按使用儀器的先后順序排列正確的選項是D。【分析】1、配制步驟，計算量取溶解轉移洗滌定容搖勻2、儀器選擇：選擇最小規格的儀器略大于題目信息數據：選擇100 mL容量瓶，并用容量瓶容積進展計算；選擇最接近濃硫酸體積的量筒6.【答案】B 【考點】物質的量濃度的計算 【解析】【解答】設原溶液中硫酸銅的物質的量為x，那么：Fe+CuSO4FeSO4+Cu        m       1mol64g-56g=8g  

37、;       x8.2g-8g=0.2g1mol：x=8g0.2g 解得x=0.025mol，那么原溶液中CuSO4的物質的量濃度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L故答案為：B【分析】根據反響方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由差量法計算nCuSO4，再結合公式計算其濃度。7.【答案】C 【考點】物質的量濃度的計算，溶液的配制，配制一定物質的量濃度的溶液 【解析】【解答】A、由于沒有全部規格的容量瓶，所以配置80mL溶液時只能使用100mL容量瓶，用蒸餾水洗凈即可，不用烘干，A不符合題意。B、使用固體配

38、置一定物質的量濃度的溶液時，準確稱取的固體應領先放在燒杯中進展溶解，B不符合題意。C、定容時俯視刻度線，讀數位置偏高導致實際液體體積偏小，所以所配置溶液濃度偏大，C符合題意。D、搖勻后液面偏低，這是由于部分液體殘留在容器內壁，加水后會使實際液體體積變大，濃度降低，D不符合題意。故答案為：C。【分析】該題考察配制一定物質的量濃度溶液的方法、步驟、有關計算;根據c=, 俯視體積偏小，濃度偏大.8.【答案】C 【考點】物質的量濃度的計算 【解析】【解答】根據元素守恒，反響后溶液為KCl溶液，其中的Cl-來自鹽酸，所以所得KCl固體的物質的量與HCl的物質的量相等，即為0.001bmol，質量為0.0

39、745bg，故C符合題意。故答案為：C【分析】原樣品中K2CO3和KOH與鹽酸反響生成的是KCl，過量的鹽酸又加KOH來中和，還是生成的是KCl，所以最終溶液為KCl溶液，根據Cl-守恒，nKCl=nHCl。9.【答案】C 【考點】物質的量的相關計算，物質的量濃度的計算 【解析】【解答】現有等體積，等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，那么NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量相等，設均為1mol，根據Ag+ClAgCl可知，1molNaCl消耗1mol AgNO3 ， 1mol MgCl2消耗2mol AgNO3 ， 1mol AlCl3消耗3mol AgNO3 ，

40、AgNO3溶液濃度相等，那么所消耗AgNO3溶液的體積之比等于AgNO3的物質的量物質的量之比，即為1：2：3故答案為：C【分析】此題考察化學反響方程式的計算。NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液跟AgNO3反響，離子反響方程式為：Ag+ClAgCl；等體積，等物質的量濃度即等物質的量，設均為1mol即可解題。10.【答案】C 【考點】物質的量濃度，物質的量的相關計算，物質的量濃度的計算 【解析】【解答】A.2mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量的摩爾質量都是18g/mol，故A錯誤；B.1 mol/L氯化鈣溶液中cCl-=2mol/L，2 mol/L氯

41、化鉀溶液中cCl-=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤；C.64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標況下22.4LCO的物質的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為：c1= mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度：c1= mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤。故答案為：C【分析】A物質的摩爾質量是定值與物質的量無關；B.對于溶質的濃度為mol/L，離子與離子物質的量濃度分別為mol/L和mol/L，；C.根本公式求算；

42、D.，用c= 1000 ×   × % ，由于兩種溶液的密度不同，故兩者無法得到詳細比值 。11.【答案】B 【考點】物質的量濃度的計算 【解析】【解答】解：100mL溶液中cNa+1.2molL1 ， 那么nNa+0.1L×1.2molL1=0.12mol， 固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3 ， 由鈉元素守恒，那么nNa2CO3= =0.06mol，所以殘留固體的質量為：mNa2CO3=0.06mol×106g/mol=6.36g，應選B【分析】固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3 ， 根據Na元素守恒計算出剩余固體N

43、a2CO3的物質的量，再根據m=nM計算Na2CO3質量12.【答案】D 【考點】物質的量濃度的計算 【解析】【解答】消耗一樣濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，那么其物質的量之比為3：2：1，可推出NaCl、MgCl2、AlCl3提供的Cl-的物質的量之比也應為3：2：1，所以NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量之比為3： ： ，即為9：3：1，又因為NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積一樣，所以它們的物質的量濃度之比為9：3：1。故答案為：D【分析】根據銀離子與氯離子的離子反響計算氯離子的物質的量，然后計算三種溶液的物質的量濃度即可.13.【答案】A 【考點】物質的量濃

44、度的計算 【解析】【解答】BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份， 一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4 ， 那么：SO42-+Ba2+=BaSO4xmolxmolcBa2+= = mol/L， 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反響中消耗ymolAgNO3 ， 那么：Ag+Cl-=AgClymolymolcCl-= = mol/L， 溶液不顯電性，設原溶液中的Na+濃度為b，由電荷守恒可知， b+ mol/L×2= mol/L， 解得b= mol/L，故答案為：D。【分析】根據離子反響和溶液中電荷守恒計算鈉離子的物質的量濃度即

45、可。二、實驗探究題14.【答案】116.3mL220mL3稀釋時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌4燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶5定容的操作是向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切6C,E 【考點】物質的量濃度的計算，溶液的配制，配制一定物質的量濃度的溶液 【解析】【解答】1濃硫酸的物質的量濃度c=1000/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，要配98mL的溶液，應選100mL的容量瓶，設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知： 18.4×V

46、=100×3.0，V=16.3mL；2根據需要量取的濃硫酸的體積為16.3mL，故應選用20ml的量筒；3稀釋時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌；4操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；故除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶；5定容的操作是向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；6A沒有將洗滌液轉入容量瓶中，會使溶質的物質的量減少，那么濃度偏低，A錯誤； B假設容量瓶未枯燥即

47、用來配制溶液，對溶液濃度無影響，B錯誤； C定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏高，C正確； D加水定容時，加水超過了刻度線會導致濃度偏低，D錯誤； E濃H2SO4稀釋后放熱，立即轉移至容量瓶中并定容，會導致加水體積偏小，濃度偏高，E正確；答案選CE。【分析】1選擇最接近略大于配置體積的容量瓶容量瓶有規格，計算也必須用容量瓶的容積代替所需溶液的體積進展計算。2選用容積最接近略大于溶液體積的量筒；3濃硫酸稀釋放大量熱，所以必須酸入水，并用玻璃棒引流、攪拌4熟悉配置步驟和儀器使用略5熟悉配置步驟和儀器使用略6誤差分析從根本公式和實驗操作的影響入手C溶質=n溶質/V液;實驗操作不對n

48、和V產生影響，那么無誤差實驗操作引起n溶質損失未進入容量瓶等，那么濃度偏低實驗操作引起V液增大超過刻度線、仰視，那么濃度偏低實驗操作引起V液減小未達刻度線、俯視、未冷卻等，那么濃度偏高三、綜合題15.【答案】1解:過氧化鈉的物質的量： ，根據方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知生成氧氣的物質的量為 ，標況下氣體的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L2解:樣品中含有碳酸鈉的物質的量為： ，根據鈉原子守恒，反響后溶液中鈉離子的物質的量為：0.10mol+0.01mol×2=0.22mol，溶液體積為0.5L，所以鈉離子的物質的量濃度 【考點】鈉的重要化合物，物質的量濃度的計算 【解析】【解答】1過氧化鈉的物質的