1、上海市崇明縣2010學年第一學期終考試試卷 高三化學(120分鐘完卷，滿分150分)本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對原子質量: H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項)1、為使天更藍，空氣質量更好，上海所有的電廠都采用了脫硫技術，現在又在考慮脫硝(氮)，脫硝是除去煤燃燒過程中產生的( )A、N2 B、NOX C、NH3 D、NH4NO3 2、下列表達式中正確的是( ) 2pA、氧化鈉的電子式： B、氮原子最外層電子排布軌道表示式： C、氯離子核外電子排布式：1s

2、22s22p63s23p6 +16286D、硫離子的結構示意圖： 3、下列說法正確的是( )A、需加熱才能發生的反應必定是吸熱反應B、放熱反應在常溫條件下一定很容易進行C、化學反應是放熱還是吸熱，由反應物和生成物所含能量的相對大小決定D、化學反應中都有能量變化，這種能量變化的形式全都表現為熱量的變化 4、下列說法正確的是( )A、白磷是正四面體分子，鍵角是109°28，1摩爾白磷含共價鍵6NA個B、臭氧是直線型分子，等質量的臭氧和氧氣所含的氧原子數相同高考資源網yjwC、S8是分子晶體，8個硫原子形成環狀結構，摩爾質量為256gD、石墨晶體呈層狀結構，每個碳原子只有3個價電子形成共價

3、鍵5、通過比較歸納可以加深對化學物質的認識。下列比較或歸納一定正確的是( )A、穩定性： NH3>PH3>H2S B、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C、離子半徑：陰離子>陽離子 D、熔沸點：離子化合物>共價化合物二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)6、蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質之一，以下敘述錯誤的是( )A、構成蛋白質的氨基酸既能與強酸反應，又能與強堿反應高考資源網yjwCNHOB、氨基酸種類很多，相互間能發生縮聚反應C、凡含有的化合物均為蛋白質D、氨基酸可溶于水，但不溶于乙醚。7、下列物質的制備，符合工業生

4、產實際的是( )A、將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉B、純堿工業中將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀C、將氫氣和氯氣混合后點燃，產物用水吸收制備鹽酸D、將SO2和O2 的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO3 8、常溫下，將等體積混合的兩種氣體充滿試管后倒立在水槽中，試管內氣體體積減少最多的一組是( )A、NO2、O2 B、C2H4、H2 C、Cl2 、SO2 D、NH3、O2 9、右圖是酷似奧林匹克旗中五環的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是( )A、該有機物屬于苯的同系物B、該有機物屬于苯的衍生物C、該有機物的一氯代物有一種D、該有機物完全燃燒生成H2O 的物質

5、的量小于CO2的物質的量10、右圖是某學生制作的家用環保型消毒液發生器，玻璃管內是滴有酚酞的飽和食鹽水，通電數分鐘后，下列敘述中錯誤的是( )肥皂液-+石墨石墨A、用燃著的木柴點燃肥皂泡中的氣體可能有爆鳴聲，B、從玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO 和 NaCl C、與電源a極相連的電極附近溶液的顏色變化無色 紅色 無色 D、與電源b極相連的電極上產生的氣泡是氫氣11、某學生在實驗室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸點124126，反應溫度115 125)，其反應裝置應選擇( )水水 A、 B、 C、 D、12、有關晶體的下列說法中正確的是( )A、金屬性越強，金屬晶體熔點越高 B、離子鍵

6、越強，離子晶體越易溶于水C、共價鍵越強，原子晶體熔點越高 D、范德華力越大，分子的穩定性越強pH1312111010 100 1000 稀釋倍數·xMOHROH13、MOH和ROH兩種一元堿的稀溶液，分別加水稀釋時pH變化可近似看作如右下圖所示，下列說法錯誤的是( )A、ROH是一種強堿B、在x點，c(M+)=c(R+)C、在x點，ROH完全電離D、稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)14、下列有關實驗操作的說法正確的是( )A、用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出B、用50mL的量筒量取20.00 mL KMnO4溶液C、用加熱方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘

7、D、用蒸餾方法分離苯和硝基苯的混合物15、溶液中含有微量的FeCl3和CuCl2，檢驗其中含有CuCl2的方法是( )A、加足量的NaOH溶液，看是否有藍色沉淀生成B、加少量還原鐵粉，看是否有Cu析出C、加KSCN溶液，看溶液是否顯紅色D、用紙上層析法分離后，再用濃氨水熏。看濾紙上是否出現深藍色16、下列離子方程式正確的是( )A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2 Fe3+2ClB、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH +CO2 CO32+H2O C、向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH CaCO3 +H2O D、 向過量的氨水中滴入少量氯化鋁溶液：Al3+

8、4NH3.H2O AlO2 +4NH4+2H2OZ溶液17、下列各組中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示)，最終肯定有沉淀生成的是(假定實驗過程中不發生倒吸現象)（ ）XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)18、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )A、常溫下28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為6NA B、在標準狀況下22.4L乙醇中

9、含有的碳原子數為2 NA C、0.2mol/L的氫氧化鋇溶液中含鋇離子數為0.2 NA D、電解飽和食鹽水若產生2 g氫氣，轉移的電子數為2NA 19、下列各組物質，只用水作溶劑，就能鑒別的是( )A、CCl4、C6H14、CH3CHO三種液體B、MnO2、CuO、FeS 三種固體C、NH4NO3、NaOH、NaCl 三種固體D、BaSO4、NaHCO3、CaCO3 三種固體20、某興趣小組設計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發生反應，下列敘述中錯誤的是( )Na Cl2 浸有堿液的棉球浸有淀粉KI溶液的棉球A、鈉著火劇烈燃燒產生蒼白色的火焰B、

10、反應產生的大量白煙是氯化鈉固體C、棉球的作用是吸收過量氯氣防止產生污染D、棉球變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收21、下列微粒大小關系正確的是( )A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B、0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3·H2O 等體積混合的溶液中：c(Cl )> c(NH4 )>c(OH )>c(H)C、常溫下向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中: c(Na)=c(CH3COO )D、0.1 mol/L 的Na2S溶液中： c(OH )= c(H)+c(HS)+c(H

11、2S )22、25.6g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 若干，這些混合氣體恰好能被500 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為 ( )(已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O )A、2：1 B、1：1 C、4：1 D、1：3第II卷（共84分）四、(本題共24分)襯白紙的玻璃aa知CH2COOHCH2CH2COOHCOOHCH3CHCOOHCOOHHOOCCHCOOHCH3+H2O COOHCH=CCOOHCH3OHOCH2(C

12、OOH)2CHO+CH3OHO一定條件CH=CHCOOHCH3OHOCH3CH3CH3CH3OCCOCCOOnH2SO4+2H2O OOCCOO CH3CH3H3CCCCH3+HOOCCOOH OH OH CH3CH3H3CCCCH3+2NaOH +2NaBr+2H2O CH3CH3H2CCCCH2醇加熱Br Br CH3CH3H3CCCCH3CH3CH3H3CCCCH3Br Br HOOH+H2O + COOCH2 CH2OH COOH CHO2 + O2 2 +2H2O CH2OH OH CH3 a b c eKI淀粉液稀NaOH溶液KMnO4 FeCl2(含KSCN)溶液表面皿23、化學

13、實驗的微型化可有效減少污染，實現化學實驗的綠色要求。如圖所示，某學生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液(a)、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液(b)、FeCl2(含KSCN)溶液(c),并在e處放置少量KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室。已知反應中有關物質的轉化過程為：KMnO4 MnCl2；HCl Cl2 (1)e 處的化學反應方程式為_該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，電子轉移的數目為_(2) b處的實驗現象為_，c處的實驗現象為_。(3) a處的反應方程式為_。(4)通過該實驗可比較Cl2、FeCl3、K

14、MnO4三種物質氧化性由強到弱的順序是_。24、在元素周期表中，相鄰近的元素在結構和性質上有相似之處。(1) 例如：第二周期的Be與第三周期Al。Al原子的最外層電子排布式為_，其最高價氧化物對應的水化物在堿性溶液中的電離方程式為_。Be 的氧化物的化學式為_，其最高價氧化物對應的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應的化學方程式為_、_。(2)物質的化學鍵鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵釋放的能量，如H(g)+I(g)HI(g)+297kJ HI的鍵能為297 kJ/mol，也可以理解為破開1mol HI 鍵需要吸收297kJ的熱量。下表是一些鍵能數據鍵能（kJ/mol）鍵能（kJ/mo

15、l）鍵能（kJ/mol）HH436CCl243HCl432ClCl330CI218CF427CO347HO464HF565根據表中數據回答下列問題：判斷CCl4的穩定性_(填“大于”或“小于”)CF4 的穩定性。鹵代烴在同樣條件下發生堿性水解時，RF、RCl、RBr、RI(R為相同的烴基)反應活性由大到小的順序的是_ 。下列關于水和硫化氫的討論正確的是_(填編號)選項現象：沸點H2O>H2S原理：鍵能H-O>H-S原理對現象的解釋A正確正確可以B錯誤正確C正確錯誤D正確正確不可以25、工業制硝酸的主要反應是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；Q>0

16、(1)該反應的平衡常數表達式為_，升高溫度K值_(填“增大”、“減小”或“不變”) (2)若反應起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是_(填序號)NH3 的含量時間12001000時間NO 的含量1×105Pa10×105PaO2 的含量時間1000無催化劑1000有催化劑H2O 的含量時間12001000 A、 B、 C、 D (3)在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6

17、min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1反應在第2min到第4min時，O2 的平均反應速率為_mol/(L.min)反應在第2min時改變了條件，改變的條件可能是_(填序號)A、使用催化劑 B、升高溫度C、減小壓強 D、增加O2 的濃度在第6min時，改變了反應的條件，該平衡向_移動(填“左”或“右”)。五、(本題共22分)26、我國海岸線漫長，海洋鹽礦資源豐富。有一研究性學習小組用某鹽場制鹽后的苦鹵濃縮液（富含Mg2、Br、SO42、Cl等）制取較純凈的氯化鎂晶體及液溴（Br2），設計了如下流程：請根據以上流程和右圖溶解度曲線，回答相關問題：(1)苦鹵中加的氧化劑是_，

18、其離子方程式為_；(2)操作和所用的儀器是_，操作的名稱是 ，操作的名稱是 ；(3)氯化鎂晶體是固體 （選填 “A”或“B”）；(4)若用化學方法對上述操作后的無色溶液處理制氯化鎂晶體，則需要用到的試劑是（填序號） ；A、BaCl2 B、CaO C、Na2CO3 D、HCl(5)將氯化鎂溶液濃縮結晶得到的是MgCl2·6H2O 如要得到無水氯化鎂需在干燥的HCl 氣流中加熱MgCl2·6H2O。其原因是_。濃鹽酸濃氨水MnO2 A B C D E F27、某學習小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應裝置。請回

19、答下列問題：(1) 裝置F中燒瓶內的固體可選用_A、氯化鋁 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、燒堿(2)實驗中所用的濃鹽酸的質量分數為36.5%，其密度為1.19 g/cm3,則其物質的量濃度為_(保留兩位小數)，在標況下需_L(保留兩位小數)氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應的試劑名稱填入下列空格中：B_；C_；E_。(4)裝置D內出現白煙并在容器內壁凝結，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑有:_。(5)有同學認為D中除了有氯化銨生成外，還應有其他物質生成，你認為他的理由是_。如果D中氣體未出現紅棕色，也沒有白煙產生，則D中發生反應的化學方

20、程式是_。六、(本題共22分)28、某鏈烴A的分子式為C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，回答下列問題：(1) A的結構簡式_；下列物質中與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒時消耗氧氣的量不相等的有_(填序號)a、C7H12O2 b、C8H8 c、C6H14O d、C7H14O3(2)A與Br2的CCl4溶液反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到C，C分子中無溴原子，請寫出由B制備C的化學方程式_。(3)B與足量的NaOH水溶液完全反應，生成有機物D，D可能發生的反應類型有_(填序號)a、取代反應 b、消去反應 c、加聚反應 d、還原反應(4)

21、D與乙二酸在一定條件下反應可分別生成E (C8H12O4)和F(C8H12O4)n。DE的化學方程式_，RCHO+CH2(COOH)2一定條件RCH=C(COOH)2+H2O RCH=C(COOH)2 一定條件RCH=CHCOOH +CO2 F的結構簡式為_29、已知：A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸(見下圖)AB(含醛基)阿魏酸(C10H10O4)CHOCH3OCH=CCOOHCOOH一定條件一定條件A的相對分子質量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應生成2mol氣體。 (1)A的分子式是_，阿魏酸的結構簡式為_(2) B可能發生的反應是_(填序

22、號) a、氧化反應 b、水解反應 c、加成反應 d、酯化反應(3)等物質的量C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應時消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質的量之比是_(4)反應的化學方程式為_(5)寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構體的結構簡式：_。在苯環上只有兩個取代基在苯環上的一氯取代物只有兩種1mol該同分異構體與足量NaHCO3反應生成2mol CO2氣體。七、(本題共16分)30、用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成，實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，充分反應，實驗記錄見下表：實驗次數稱取樣品質量/g所加B

23、a(OH)2溶液的體積/L測得生成沉淀的質量/g10.8580.51.37921.7160.5？32.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列問題：(1)第2次實驗中產生的沉淀質量是_。(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_。(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL 溶液，稀釋以后溶液的pH值為_(寫出計算過程)31、在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應后，將反應液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為3.2g，產生的NO2和NO氣體經測定為8.96L(標準狀況)。

24、(1)混合氣體中NO2和NO體積比為_；(2)所用HNO3的物質的量濃度為_mol/L；(3)若將上述反應產生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質的量濃度(c)與加入氧氣的物質的量(n)的關系如下圖。0 a (n O2 )c(HNO3) a 點的數值是_mol ， 當n=0.12mol時，所得硝酸溶液的物質的量濃度_，通過計算，求出所得硝酸溶液的物質的量濃度(c)與加入氧氣的物質的量(n)的關系式_。(寫出計算過程)參考答案一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項1、B；2、C；3、C；4、D；5、B；二、選擇題(本題共36分)每小題

25、3分，只有一個正確選項6、C；7、B；8、C；9、D；10、D；11、D；12、C；13、D；14、D；15、D；16、B；17、D 三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。18、AD；19、AC；20、AD；21、AC；22、C。四、(本題共24分)23、(1) 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；1：5 ；10e (4分)(2) 溶液變藍色；溶液變紅色；(2分)(3) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O； (1分)(4)KMnO4>Cl2>FeCl2 (1分)24、(1) 3s23p1 ；Al(OH)3 AlO2+H+H2O ；(2分) BeO ；Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+H2O ；Be(OH)2+2HCl BeCl2+H2O (3分) (2) 小于； RI >RBr> RCl>RF； D(3分)25、(1) (1分) 減小；(1分) (2) AC (2分) (3)0.1875 (