1、化學 透視高考幾種重要的金屬【命題趨向】1考試大綱中對金屬元素及化合物這塊內容可分成二部分來理解，第一部分是A 和A族元素典型的金屬元素（如鈉、鎂）及其化合物；第二部分是其他常見的金屬元素（如：Fe、Al）及其化合物。每年的化學高考試題中往往都要考查到典型金屬。2考試大綱中有多條類似于“以××為例，了解（或理解、掌握）××××”的內容敘述，如：以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質；以Fe（）、Fe（）的相互轉化為例，了解變價金屬元素的氧化還原性。對這些內容的要注意理解實質，達到“舉一反三”的要求。在這些內容往往是高考命題的重點。3金屬元

2、素及其化合物跟化學實驗的綜合。近幾年的實驗試題中比較多地出現了以金屬元素及其化合物為落點的實驗試題和元素推斷題。4堿金屬元素在電光源、貴重金屬冶煉方面的應用，堿金屬的氫化物和氮化鎂的有關性質及“侯氏制堿法”等也是近年高考無機信息題的出題知識點。5掌握Al、Fe單質及其化合物的重要性質。Al的兩性、Fe、Fe2與Fe3 相互轉化及變價元素的氧化性、還原性，是近年高考構成典型的化學實驗題，推斷題及計算題命題的重要內容。6有關金屬單質及其化合物的框圖推斷，是高考命題中的難點內容。復習過程中，對出題頻率較高的四種金屬(Na、Mg、Al、Fe)的單質及其化合物的特性、結合金屬的活動性順序要要進行歸納、梳

3、理和比較，并能熟練地加以應用。7鋁與鎂、鐵及其化合物的有關計算(如圖像、函數關系等)為過去高考的較難題。要根據它們的性質寫出有關的化學方程式，通過圖像或函數找出解題的突破口，如圖像中的最大值(最高點)、最低點、轉折點和水平線等對正確解題往往有重要意義，同樣函數的邊界條件及定義域對解題也非常重要。8金屬陽離子的檢驗和溶液中有關離子的共存，是高考命題的傳統“節目”；通過信息給出有關金屬、合金等無機新材料的結構或性質，是前幾年的高考熱點；通過無機信息給予題考查考生接受信息和處理信息的能力，可能成為今后高考命題的關注點?！靖呖碱A測】題型一 考查金屬單質的性質例 1 將等物質的量的鎂和鋁相混合,取等質量

4、該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是( )A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4思路分析：在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4（兩物質均具有強氧化性）都不能產生H2，加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應生成H2而與Mg不反應。而加入HCl，Mg和Al都與鹽酸反應生成H2，所以H2量最多。答案：A方法要領：該題溶液的濃度不是計算的數據，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”。8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認為是濃酸。解答時要注意：等物質的量的鋁和足量酸（非氧化性的酸）和堿反

5、應放出的氣體相同；鎂、鋁與硝酸反應不能生成氫氣；鎂與濃硫酸（18mol/LH2SO4）反應生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發生鈍化（常溫）；鎂與鹽酸反應產生氫氣，與NaOH溶液不發生反應。記住Al與H+反應產生H2之間的物質的量的關系：n(Al)3n(H+)n(OH-)3/2n(H2)題型二 考查金屬化合物的性質例2 將溶液（或氣體）X，逐漸加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產生沉淀的量與加入X物質的量沉淀量X物質的量的關系如圖，符合圖中情況的一組物質是( )ABCDXH2SHClNH3NH3.H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3思路分析：由圖可知，B中加入試劑1份，沉淀完全，再加入

6、3份，沉淀全溶解。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OA中二者反應生成S，繼續通入不溶解；C中通入NH3生成沉淀，繼續通入也不溶；而D中AgNO3AgOHAg(NH3)2+OH-。答案：B方法要領：有關圖像的問題，通常的解法是“三看”：一看起點：即加入極少量X物質時，看能否產生沉淀。二看終點：即加入過量的X物質時，看所生成的沉淀能否全部消失。A組中生成的沉淀S，不溶于過量的H2S，C組中生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的NH3.H2O中。三看“拐點”：即圖像中拐彎的點在X軸上的坐標。也就是生成最大量沉淀所需X的量與完全溶解這些

7、沉淀所需X量的比值。在B組中拐點前后比為1:3，在D組中，拐點前后比為1:2前二“看”直觀，難度較小，所以應先考慮。第三“看“難度大些，要求正確書寫出變化過程中的反應方程式，尤其是方程式中的化學計量數。題型三 考查金屬及其化合物之間的轉化的推斷題例3 合金A由四種單質組成，經一系列反應后分別轉化成沉淀或氣體。請回答下列問題：(1) 合金A由哪4種單質組成(寫出化學式)： _ 、 _ 、 _ 、 _ 。(2) 寫出黑色固體H生成氣體F的化學反應方程式 _ 。(3) 寫出合金A中有關組成與過量燒堿溶液反應的離子方程式： 。(4) 寫出向無色溶液C通過量氣體F生成白色沉淀D的有關反應的離子方程式：

8、。思路分析：關鍵是尋找突破點，由淺綠色溶液中加入燒堿溶液后的現象可知：E為H2 , 淺綠色溶液為FeCl2 ,故合金A中含有Fe ；由黑色固體H與濃硝酸反應的現象可知：F為CO2 ，紅棕色氣體為NO2 ，故合金A中含有C ；由合金A 能與燒堿溶液反應產生H2 ,可推測可能含有Al 、Si ，進一步由加氨水產生白色沉淀，可知白色沉淀為Al(OH)3 ，故合金A中含有Al ；白色沉淀D為Al(OH)3和H2SiO3的混合物，故合金A中含有Si 。所以合金A中含有：C 、 Fe 、Al、Si 答案：（1）C 、 Fe 、 Al、 Si （2） （3） （4） 方法要領：在解答無機推斷題時，關鍵是要會

9、找準突破口。學會根據一些物質的特性（如反應條件、物質顏色、溶解性、獨特的化學性質等）進行大膽的假設、預測，聯想到一些常見的、熟悉的物質代入進行檢驗。如本題中由淺綠色溶液中加入燒堿溶液后的現象可知：淺綠色溶液為FeCl2 ,故合金A中含有Fe；黑色固體H與濃硝酸反應生成的紅棕色氣體應為NO2。題型四 考查金屬及其化合物相關的實驗與計算例4 材料M由X、Y兩種元素組成，已知M的化學組成為XY8，X為堿金屬元素。為進一步確定其成分，先取一定量的M在足量的純氧中充分灼燒，產生了無色略帶酸味的氣體A和過氧化物B(此條件下不考慮A與B反應)，且A能使澄清石灰水變渾濁。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再

10、將其定容為500mL,取出25.00mL加入錐形瓶中，用0.1150molL鹽酸滴定，當滴入10.00mL鹽酸時，經測定溶液的pH=12。 (1)通過計算和推理確定組成(填化學式)：A是_，B是_，M是_。(2)若取xgM(X、Y兩種元素化合價均為0)，加熱使其完全溶于濃硝酸，假定濃硝酸還原產物只有NO和NO2且兩者的物質的量相同，試通過計算求出反應中消耗硝酸的物質的量y與材料M的質量x的函數關系表達式。思路分析：(1)由題意知，A為CO2；確定B化學式必須計算X為何種堿金屬，可根據中和滴定計算出中和掉的n(XOH)，結合溶液中剩余的XOH，可計算出500ml溶液中XOH總物質的量，結合B的質量可推出X的原子量為23，從而確定X為Na元素，則B為Na2O2，M為NaC8。(2)由得失電子守恒可得33n(NaC8)=3n(NO)+n(NO2),結合題意n(NO)=n(NO2),可計算出n(NO)=33X/(4×119)；由氮守恒可知，消耗n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，得來Y=X/119+2×33X/(4×119)，整理得Y=7X/34=0.147X。