1、5.3 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 內(nèi)容來(lái)源：人民教育出版社2012年版化學(xué)，第5單元第3課 課時(shí)：共1課時(shí)【目標(biāo)確定的依據(jù)】1.課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求（1）能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（2）認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2.學(xué)情分析從已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)來(lái)看，學(xué)生已經(jīng)掌握相對(duì)分子原子質(zhì)量、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算知識(shí)，能明確化學(xué)方程式的讀法和意義；從學(xué)生已知生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)看，在日常生活中知道通過(guò)計(jì)算能合理利用資源；從策略經(jīng)驗(yàn)來(lái)看，學(xué)生能用化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息，初步能夠?qū)Λ@取的信息進(jìn)行加工，具有小組討論交流的合作能力。學(xué)生在認(rèn)知本課的障礙點(diǎn)主要是：1、不會(huì)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，化學(xué)式學(xué)錯(cuò)或不會(huì)配平方程式。2

2、、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)易出錯(cuò)，比如，代入數(shù)據(jù)錯(cuò)位或未配平就計(jì)算。3、從化學(xué)科學(xué)定量是為角度研究化學(xué)反應(yīng)的基本過(guò)程與方法。3.教材分析本節(jié)課是人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，內(nèi)容包含計(jì)算的依據(jù)、計(jì)算步驟及注意事項(xiàng)、已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量、已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物物質(zhì)量。本課是本單元的重點(diǎn)，也是初中教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，貫穿初中化學(xué)計(jì)算的始終，在教材中起到承前啟后的作用，本課時(shí)的知識(shí)為中學(xué)化學(xué)的定量研究積累經(jīng)驗(yàn)和方法，同時(shí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算為雜質(zhì)計(jì)算、溶液計(jì)算等問(wèn)題做好鋪墊。【教學(xué)目標(biāo)】1.通過(guò)回顧氫氣燃燒化學(xué)方程式的意義，能夠說(shuō)出質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理

3、論依據(jù)。2.通過(guò)自學(xué)課本例題1，總結(jié)并說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和格式。3.通過(guò)典型例題及其拓展應(yīng)用，進(jìn)一步鞏固解題思路與方法，體會(huì)化學(xué)定量研究對(duì)實(shí)際應(yīng)用的意義。【教學(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟及注意事項(xiàng)；已知反應(yīng)物(生成物)質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量。難點(diǎn)：從化學(xué)科學(xué)定量思維角度研究化學(xué)反應(yīng)的基本過(guò)程與方法。【課時(shí)安排】 1課時(shí)【評(píng)價(jià)任務(wù)】本課題以“質(zhì)量守恒定律”為依據(jù)，從量的方面研究物質(zhì)的化學(xué)變化，加深理解化學(xué)方程式的涵義，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要作用。幫助學(xué)生在化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)上由定性轉(zhuǎn)向

4、定量，從理論轉(zhuǎn)向應(yīng)用；評(píng)價(jià)時(shí)著重從以下3方面進(jìn)行：1.學(xué)生能準(zhǔn)確說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。能夠初步感受方程式知道一種物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，可以計(jì)算另一種物質(zhì)的質(zhì)量。（針對(duì)目標(biāo)1）2.正確說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和格式，提煉出步驟關(guān)鍵詞：“設(shè)、寫(xiě)、擺、列、答”。（針對(duì)目標(biāo)2）3.能獨(dú)立寫(xiě)出解題步驟，學(xué)生板演展示過(guò)程與結(jié)果，其他學(xué)生黑板糾錯(cuò)，共同完善步驟，歸納總結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)。（針對(duì)目標(biāo)3）【教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)】教學(xué)環(huán)節(jié)教 學(xué) 活 動(dòng)導(dǎo)入（一）導(dǎo)入新課，板書(shū)課題導(dǎo)入語(yǔ):回顧質(zhì)量守恒定律，細(xì)化質(zhì)量守恒定律為四條守恒，結(jié)合多媒體直接引出化學(xué)變化中的各物

5、質(zhì)之間量的關(guān)系。（二）出示學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)回顧氫氣燃燒化學(xué)方程式的意義，能夠說(shuō)出質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。2.通過(guò)自學(xué)課本例題1，總結(jié)并說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和格式。3.通過(guò)典型例題及其拓展應(yīng)用，進(jìn)一步鞏固解題思路與方法，體會(huì)化學(xué)定量研究對(duì)實(shí)際應(yīng)用的意義。課件展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，指導(dǎo)學(xué)生觀看。過(guò)渡語(yǔ)：明確了學(xué)習(xí)目標(biāo)，請(qǐng)同學(xué)們回顧氫氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)，復(fù)習(xí)化學(xué)方程式所表達(dá)的信息。板塊一溫故知新1、 要求：復(fù)習(xí)化學(xué)方程式所表達(dá)的信息：讀法、質(zhì)量關(guān)系、微觀含義。1、觀察下面方程式，你能說(shuō)出化學(xué)方程式表示的意義嗎？能否利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系來(lái)計(jì)算生成物（產(chǎn)品）或反應(yīng)物

6、（原料）的質(zhì)量呢？小組交流、小組互說(shuō)，課堂提問(wèn)2、提出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)1）. 在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2）. 掌握化學(xué)方程式計(jì)算的格式和步驟。板塊二合作探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟一、要求：1.請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)例題，小組討論、提煉計(jì)算步驟，小組代表發(fā)言。3.各組互相補(bǔ)充，完善提煉解題步驟。【自學(xué)例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【解】設(shè)：加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x.（1）設(shè)未知量2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）寫(xiě)出化學(xué)方程式2x(39+55+4x16) 1x(2x16) （3）

7、擺出已知量和未知量6.3g x （4）列出比例式求解 答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。 （5）寫(xiě)出答語(yǔ)歸納與總結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟。二、我探究，我能行：1. 計(jì)算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？1.根據(jù)解題步驟進(jìn)行獨(dú)立解題。2.對(duì)照黑板解題進(jìn)行自我糾錯(cuò)或給黑板同學(xué)進(jìn)行糾錯(cuò)。3.組內(nèi)交流、互換查看解題過(guò)程,小結(jié)、規(guī)范答案。4.針對(duì)各種問(wèn)題小結(jié)注意事項(xiàng)，組長(zhǎng)記錄。5.課堂展示、交流、完善。點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）設(shè)的未知數(shù)不帶單位，要指明物理量； （2）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（配平、條件）；（3）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（4）已知量要帶

8、單位； （5）步驟要完整(設(shè)、寫(xiě)、擺、列、答）。板塊三拓展應(yīng)用1、 【火眼金睛】：點(diǎn)撥：學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤1.化學(xué)方程式?jīng)]有配平、2.假設(shè)及單位格式問(wèn)題、3.比例式列錯(cuò)、4.計(jì)算粗心等二、深化題型3.過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳的混合物共70克,充分反應(yīng)后,稱(chēng)得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為66.8克。問(wèn):反應(yīng)生成水的質(zhì)量為多少克?訓(xùn)練與總結(jié)要求：學(xué)生按要求完成學(xué)案上的習(xí)題，教師巡視【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】4.若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？【鞏固性作業(yè)】5. 10g氧氣與3g碳在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，問(wèn)：生成二氧化碳的質(zhì)量為多少g?6. 若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點(diǎn)燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體