1、1.3 常見的酸第1章 物質及其變化1濃鹽酸和濃硝酸都具有 _,用后要及時把試劑瓶蓋 _。2向盛有少量稀鹽酸的試管滴加幾滴硝酸銀溶液,然后再滴加幾滴稀硝酸,現象：_,反應的化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , 可 利 用 此 反 應_。3把雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有稀鹽酸的試管中,觀察到的現象是_,反應的化學方程式為_。揮發性蓋好產生不溶于稀硝酸的白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3鑒別鹽酸或Cl的存在雞蛋殼表面有大量的氣泡產生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO24取一枚生

2、銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)放入試管中,向試管中滴加少量稀鹽酸,振蕩,觀察到的現象是_,反應的化學方程式為_。5向盛有少量氧化銅粉末的試管中,加入少量的稀鹽酸,微微加熱,觀察到的現象是_,溶液變成藍色,反應的化學方程式為_。鐵銹逐漸溶解,溶液變成棕黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O黑色的氧化銅逐漸溶解CuO2HCl=CuCl2H2O1稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑,但下列實驗中不宜使用稀鹽酸的是( )A除去熟石灰中的石灰石B除去銅粉中混有的鐵粉C除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉D清洗鐵絲表面的銹跡A2向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質,下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )C3

3、檢驗某溶液中是否含有Cl應該選用的試劑是( )AAgNO3 BAgNO3和鹽酸CAgNO3和HNO3 DAgNO3和H2SO4C4純凈的CaCO3可用來測定鹽酸的濃度。采用適當的試劑,從石灰石(主要成分為CaCO3)中獲得高純度CaCO3的流程如下：試回答：(1)氣體B的化學式為_,產生B的反應屬于_ (填基本反應類型)反應。(2)寫出CaCO3與鹽酸反應的化學方程式：_。(3)使原料中各原子的利用率盡可能達到100%,是“綠色化學”的核心理念之一。上述流程中有的物質可以再利用,請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線(箭頭要求：從可利用的物質出發,指向利用該物質的環節)。CO2分解CaCO32HC

4、l=CaCl2H2OCO2如下圖：5對有關實驗現象的描述,正確的是( )A石蕊溶液能使稀鹽酸變紅B將少量鐵銹放入試管,加入足量的稀硫酸,振蕩,溶液由無色變為淺綠色C碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體D在試管中加入少量苛性鈉,加入適量的水,振蕩,觀察到它溶于水,并放熱D6下列各組物質中,能用紫色石蕊溶液鑒別的是( )A稀硫酸和醋酸溶液B稀鹽酸和氯化鈉溶液C碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液D稀氨水和澄清石灰水B7(多選)如圖,將等質量的鋅和鐵分別加入左、右試管中,加入等質量、等質量分數的稀鹽酸,充分反應后,冷卻到室溫,金屬均有剩余,(U型管內為水,初始液面相平,反應過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是(

5、 )A右試管中溶液為淺綠色B兩試管中所得溶液的質量相等CU型管中液面左升右降DU型管中液面仍相平AD解析鋅、鐵會與鹽酸反應生成氫氣,充分反應后,冷卻到室溫,金屬均有剩余,所以鹽酸全部反應,生成的氫氣質量和體積相等,亞鐵鹽溶液顯淺綠色,故A正確；置換相同質量的氫氣,所用的鐵和鋅的質量不等,所以兩試管中所得溶液的質量不相等,故B錯誤；U形管兩端的氣體體積變化相等,所以U型管中液面不變,故C錯誤；D正確。8將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中,產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示,下列說法錯誤的是( )A反應結束后鎂一定有剩余B反應消耗鹽酸的總質量一定相等C0t1時段,產生氫氣的

6、質量鎂比鐵大D0t2時段,參加反應的鎂的質量與鐵相等D9如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖,據圖分析能得出的結論正確的是( )A該反應是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中Ba克是指加入NaOH溶液的質量CA點時,溶液的溶質為NaOH、NaClDB點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同C10除去硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鉀,可加入適量的( )A稀硝酸 B硝酸銀溶液C硫酸鉀溶液 D碳酸鈉溶液11下列離子在pH2的溶液中能大量共存,且為無色溶液的是( )ANH4 Cl K NO3BCO32 Na Cl KCFe3 Mg2 NO3 ClDNa Ag NO3 ClBA12鹽酸是一種重要的化工

7、原料,也是實驗室中重要的化學試劑,初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。(1)打開濃鹽酸的試劑瓶,觀察到瓶口有_產生。(2)用鹽酸按照右圖的方式進行中和反應實驗,其化學反應方程式是_,向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中,能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是_。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是_ (填序號)。A滴加石蕊溶液,攪拌后溶液變藍B另滴加氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液顏色不變C加入蒸餾水,攪拌后溶液顏色不變D加入金屬Cu片,產生氣泡白霧HClNaOH=NaClH2O溶液由紅色變為無色B13如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質,其中X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖

8、回答下列問題：(1)稀鹽酸中陽離子的符號是_。(2)反應中石蕊溶液變為_色。(3)反應的化學方程式為_。(4)圖中只生成鹽和水的反應有_(填序號)。(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應,又能跟Ca(OH)2反應,則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_。H紅Al2O36HCl=2AlCl33H2ONa2CO314某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。【提出問題】如何利用石灰石(主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積,并處理數據。【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：【分析與表達】(1)上述兩個實驗中,反應的化學方程式是_。(2)實驗中,將

9、小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中,并不斷攪 拌 , 判 斷 石 灰 石 中 C a C O3完 全 反 應 的 實 驗 現 象 是_。(3)實驗中,先連接好裝置,再_(填操作名稱),然后裝好藥品,最后將10 mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的,則可能造成的后果是_。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O最后一次加入稀鹽酸,仍沒有氣泡產生檢查裝置的氣密性燒瓶內氣壓增大,稀鹽酸難以完全推入燒瓶中(或儀器連接處脫落)【記錄與處理】(4)已知實驗反應前的總質量m(大燒杯石灰石粉末)m(小燒杯稀鹽酸),要計算生成CO2的質量,至少還需要的數據是_。Am(小燒杯) Bm(大燒杯)Cm(大燒杯反應后剩余物)AC(5)實驗的實驗記錄如下(表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定)：時間時間/min12345678910注射注射器