1、課題 2 酸和堿的中和反應重點：1.酸堿之間的中和反應；2.用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿性。難點： 酸堿中和的反應的探究過程【學習目標集成】-1. 酸和堿之間發生的中和反應。2. 了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。3. 會用 pH 試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。 知識要點梳理 知識點一：中和反應1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2.反應實質：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH相互“中和”生成了中性 的水。表達式為：H + OH = HbQ3.現象：有些中和反應進行時有明顯的現象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應沒有明顯的

2、實驗現象，所以要判斷中和反應是否發生或是否恰好完 全反應需要借助酸堿指示劑。【要點詮釋】1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入 稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色 情況分析，當紅色恰好變為無色時，溶液由堿性變為中性，說明中和反應常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此， 可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。2. 注意理解中和反應的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應才叫中和反應，如果只是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOH+C2= NazCO+fO,生成鹽和水但不是中和反應。知識點二：中和反應在實際中的應用

3、1.應用于醫藥衛生(1) 人的胃液呈酸性，當胃液的 pH 為0.91.5時，有助于食物消化。如果飲食過量時，胃會分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服某些含有堿性物質的藥物，使堿和胃酸反 應生成無毒的中性物質。氫氧化鋁一來不產生二氧化碳氣體，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好 一些。AI(OH)3+ 3HCl = AICI3+ 3H2O(2) 我們可能都被蚊蟲叮咬過。 被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫用氨水等。2.改變土壤的酸堿性人們就將

4、適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3. 處理工業廢水工業生產過程中產生的污水，如果酸性或堿性超出環保部門的規定，必需進行處理，達標后才能排放。 例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關反應為Ca(OH)2+ H2SO=CaSO+2H2O知識點三：溶液酸堿度的表示法一pH1.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。2. pH 的取值范圍pH 的取值范圍是從0到14:pH7時，溶液顯堿性，pH 越大，堿性越強 pH=7時，溶液顯中性。圖 20-1也可用坐標來表示 pH 與溶液酸堿性的關系【要點詮釋】1. pH 表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。2. 注意酸（堿）、酸性（堿性）和

5、酸堿度的區別和聯系。3. pH 是溶液中所含 H 的濃度或 OH 濃度大小的一種表示方法，溶液中H 濃度越大，酸性越強，pH 越小;OH 的濃度越大，則堿性越強，pH 越大；當溶液中 H 濃度與 OH 濃度相等時，則溶液的 pH= 7,呈中性。4. 堿性溶液中一定含有 OH，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+,但不一定是酸的溶液。知識點四：測定溶液 pH 的方法測定溶液的 pH 的最簡單的方法是使用 pH 試紙。測定方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照便可知道待測溶 液的 pH 值。【要點詮釋】1.不能直接將 pH 試紙浸入待測溶液中，因為用試

6、紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受取污染。2 .不能先用蒸餾水將 pH 試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液，如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀 釋了，所測得的 pH 就不準確了。3. 用 pH 試紙測溶液的 pH 比較粗略，一般讀數為整數。4. 檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。 規律方法指導1. 正確區別酸堿性和酸堿度酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可以用pH 試紙來測定。2. 溶液的稀釋與溶液 pH 的關系酸性溶液 pH 小于 7,向其中加入水稀釋，溶液的溶質質量分數減小，溶液的pH 增大，但不會增大到 7（酸

7、性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH 不會增大到 7）。堿性溶液 pH 大于 7,向其中加入水稀釋，溶液的溶質質量分數增大，溶液的pH 減小，但不會減小到 7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH 不會減小到 7）。3. 中和反應用于醫療利用中和反應來減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強酸或強堿，中和相 應的堿或酸后剩余的酸和堿會對人體產生腐蝕。例如：治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強堿氫氧化 鈉。經典例題透析類型一： 考查中和反應概念例 1.圖 28-2 表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖， 請回答：（1） 寫出該反應的化學方程式

8、 _ ,該反應的基本反應類型是 _。（2） 從圖中可以看出該反應的微觀本質是 _。 【思路點撥】 酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。【變式 1】下列物質能與氫氧化鈉溶液發生中和反應的是（）A.硝酸鈉溶液B.二氧化碳 C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液【變式 2】下列反應屬于中和反應的是()A. SO3+ 2NaOH = Na2SQ + H2OB. CaO + 2HCI = CaCI2+ H2OC. 2NaOH + H2SQ = Na2SQ + 2H2O D. Cu(OH)2 CuO + H2O0iihiTO* o oBe1a 910 Tl 1?13 M中性膩性増強醜性増強圖 28-2由此判斷：

9、(1)酸性最強的物質是類型二： 考查中和反應實驗例 2 :在實驗室用 15mLNaO 稀溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，請回答下列問題：(1)完成該實驗必須使用的儀器有：_(2)為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加12滴_ ，當恰好中和時，觀察到的現象是 _。【思路點撥】當中和反應沒有明顯現象是常加入酚酞來指示反應的進行。【變式 3】小靜同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后, 才發現忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，為了證明這兩種物質是否恰好 完全反應，小靜從燒杯中取出了少量反應后的溶液于一支試管

10、中， 并向試管中滴加無色酚酞試液， 振蕩， 觀 察到酚酞試液不變色， 于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。請據此回答下列問題：(1)_ 你變為她得出的結論是否正確？，理由是。(2)_ 寫出該中和反應的化學方程式。(3) 請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和(可以另外選擇試劑或藥品)并填 寫下表。試驗方法可能觀察到的現象結論【變式 4】化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發生反應的實驗中，小宇同學發現向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。(1)_ 根據實驗現象， 你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 _ (填“能”或“不能”)

11、發生化學反應，理由是有_ 。(2)_針對上述實驗，你還想探究的問題是有。類型三： 考查中和反應的實際中的應用例 3:下列物質的用途描述不正確的是()A 食鹽可用作調味品B.熟石灰可用于改良堿性土壤C.干冰可用于人工降雨D 鹽酸可用于金屬除銹【變式 5】中和反應在工農業生產和日常生活中有著廣泛的用途，下列應用一定與中和反應原理無關 的是()A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸【變式 6】種植下面幾種農作物對土壤pH 的要求是：大豆 6. 07. 0,茶 5 05.5,玉米 7. 0& 1

12、 ,馬鈴薯 4. 85. 5。如果某地區經常降酸雨，則該地區最不適合種植的農作物是A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯類型四：考查溶液的 pH例 4:小陽取下列生活中的物質，測得其pH 如下表所示：物質肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑pH10.25.97.02.512.2(2)能使無色酚酞溶液變紅的物質是 _ (填一種物質即可)。【變式 7】如圖 28-3 表示的是常見物質的近似PHo 這些物質中酸性最強的是()丄.II_J_1 L一亠I 215678910pH圖 28-3A.醋 B.蘋果汁 C.西瓜汁 D.肥皂水【變式 8】 向10mLpH=4的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH 肯定增

13、大的是()A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.pH 為4的溶液D.稀硫酸典型習題:1.右圖是稀 HCI 和 NaOH 溶液反應的 pH 變化曲線，以下說法正確的是()PHJfA/ ；加入涪液質昱(g)A.該反應是稀 HCI 滴入 NaOH 溶液中B.ag 是指加入氫氧化鈉固體質量C.B 點溶液的溶質為 HCI 和 NaCID.檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Mg(NO3)2，靜置后再滴入少量AgNO32.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。I、寫出該中和反

14、應的化學方程式： _ 。n、探究燒杯內溶液中溶質的成分。【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaCI2 和 Ca(OH)2;猜想二：可能只有 CaCI2 ;猜想三： _。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現象： _ 。結論：猜想一不正確實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現象： _。結論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】(1)_ 在分析化學反應后所得物質成分時， 除考慮生成物外還需考慮 _。(2)根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有 HCI，

15、除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？ _ (填序號)A. pH 試紙B .銅 C.紫色石蕊溶液D .硝酸銀溶液(3)燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_ (寫一條)。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有 CaCI2，應向燒杯中加入過量的 _ 。由此判斷：(1)酸性最強的物質是3某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反 應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCI2 溶液呈中性。請填寫下表:現象的中和反應可借助 _ 判斷反應終點。4.向盛有 10mLNaOH 溶液（其中滴有少量無

16、色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用 溶液pH 的儀器）測定溶液的 pH,所得數據如下：酸的體積為_mL 時，NaOH 溶液和稀鹽酸恰好完全反應。（2） 當加入稀鹽酸的體積為 3mL 時，溶液顯_色；當加入稀鹽酸的體積為 14mL 時，溶液顯_色。（3） 當燒杯中溶液的 pH=2.1 時，溶液中的溶質有： _。5. A 與 B 有如下的反應：A + B C + D- （1）_若 C 為廚房內常用的調味品；在 A 溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則 A 是_；若 A、B 兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的 pH_ （填“”、“”或“=”）;寫出 A、B 兩溶液反應的化學方程式 _ 。（2） 若 B

17、常用來改良酸性土壤； D 是重要的化工原料且與 B 的類別相同；B 與 CO2 反應也能生成 C;則 A 為_ , C 的用途是_（只要寫一種）。寫出 B 溶液與 CO2 反應的化學方程式 _。6. 小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究。步驟 1:向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2C O 豁液中顯紅色，說明，Na2CO3 溶液顯_性；步驟 2 :小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發現有氣泡產生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅 色；步驟 3:把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有_ 。A.稀鹽酸 B.澄清石灰水C.碳酸鈉溶液【實驗猜

18、想】步驟 3 所得濾液中溶質可能為： NaCI Na2CO3 ； NaCI CaCI2 和 NaOH : NaCI Na2CO3 和 NaOH ，【實驗驗證】（提示 CaCI2 溶液顯中性）實驗操作實騙操作實驗現舉實聯結論収少園濾液于試管中*抓入足 rnCaClj溶液陸想成立【反思評價】有同學提出將CaCI2 溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生且紅色消失，則證明猜想成立。小剛同學認為不正確，其理由是：_ 。7.下列是人體中幾種體液的正常pH,酸性最強的是A 膽汁（6.8 7.4）B.唾液（6.6 7.1 ）C.血液（7.35 7.45 ）D.胃液（加人稀鹽酸的詐枳nil.02468 P 101214燒杯中濟液的 pH12.912,712?12.3H.9 7.02.11,9（1） 當加入稀鹽實驗操作測定結果白色固休咸分無明顯pH 計（用來精確測定實驗反思與總結:7.氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是&下列數據是一些物質的，其中呈