1、專題16金屬活動性順序的應用一、命題思路導航金屬活動性順序既是規律性的知識，又是必備的工具性的知識， 所以在中考中對金屬活動順序表的考查一直備受命題者的“青睞”，在每年的中考試題中必定“亮相”。作為中考必考的一個重點、焦點和熱點知識，學生必須牢記并理解、掌握其應用。中考題型主要是選擇題、填空題、實驗題、推斷題等。二、知識要點例析考點1判斷在溶液中的置換反應能否發生及反應現象1 下列物質間的反應不能進行的是()A .銅和硝酸汞溶液C .鐵和硫酸鋅溶液2下列物質中不能由金屬與稀酸制得的是(A . CuS04B. ZnCl2B .銅和硝酸銀溶液D .鐵和硫酸銅溶液)C. FeCbD. MgS043.

2、 能與硝酸汞溶液反應，但不能跟鹽酸反應的金屬是()A. ZnB. AgC. CuD. Fe4. 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是()A .硫酸銅溶液B .硝酸銀溶液C .鹽酸D.硝酸鈉溶液5. 在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu幾種金屬中：(1)在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是 (2)不能從鹽酸中置換出氫的金屬的是 , (3)在上述五種金屬中，由一種金屬的鹽溶液與其他四種金屬都能發生置換反應，這種金屬是 。答案：(1) Mg (2) Cu、Hg (3) Hg6. 在盛有硫酸鋅溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲

3、，過一段時間后，取出銅絲觀察，銅 絲表面。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鋅片，過一會兒取出，觀察到的現象為 。在盛有硝酸汞溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現象 為，化學方程式為 。答案：無現象 鋅片表面有紅色物質析出， 溶液由藍色變為無色， 銅絲表面有銀白色物質析 出，溶液由無色變為藍色，化學方程式略。考點2根據化學反應判斷金屬活動性順序1. 有X、Y、Z三種金屬，將 X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝 酸鹽溶液中Z,在X的表面上有Z析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序排列是()A . X、Y、ZB. Y、X、ZC . Y、Z、XD. Z、X、Y2. 現有

4、M、N、X、Y四種金屬。將他們分別投入鹽酸中， Y溶解，X不溶解；將X浸入 M的硝酸鹽溶液中，在 X表面有M析出；將M浸入N的硝酸鹽溶液，在 M表面有N析 出。貝U M、N、X、Y的金屬活動性由強到弱的順序可排列為()B . Y>X>N>MA . Y>X>M>NC. N>M>X>YD. X>Y>M>N3. 有A、B、C、D四種金屬，把 A和C插入稀硫酸中，A不與酸反應，而 C可以置換出 氫。分別在金屬 A鹽和C鹽的溶液中插入 B ,則B與A鹽發生置換反應，而與 C鹽不反 應；把金屬D插入A鹽和C鹽溶液，均沒有現象發生，則

5、A、B、C、D四種金屬的活動性4. 有X、Y、Z三種二價金屬，它們的金屬活動性順序為X（H）YZ，則下列化學方程式正確的是（ ） X + H2SO4 = XS04+ H2f Z + X(NO 3)2 = Z(NO 3)2 + XA .B . Y + H2SO4 = YS0 4 + H2f Y + Z(NO 3)2 = Y(NO 3)2 + ZC .D .5有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅家在自然界中以單質存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器存放；丁與乙鹽的水溶液不反應，則這四種金屬的活動性有強到弱的順序位（）A .甲、乙、丙、丁B .丁、乙、甲、丙C .丙、乙、丁、甲D .乙、丁、丙、甲6 .有X、

6、Y、Z三種金屬，把 Y分別投入稀硫酸和 Z（NO3）2溶液中，有氣泡產生和固體析 出；把X投入Z（NO3）2溶液中，沒有明顯現象。則X、Y、Z可能是（ D ）A . Zn、Cu、AgB . Zn、Fe、CuC. Ag、Cu、 ZnD. Ag、Zn、Cu考點3用于判斷置換反應后金屬的組成和溶液中溶質的存在1. 將混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀硫酸，反應停止后，鐵粉剩余，過濾, 濾液中含有的溶質是（）A .有 H2SO4B .有 H2SO4 和 FeSO4C .有 CuSO4 和 FeSO4D .只有 FeSO42. 在混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀鹽酸，反應完畢后，鐵粉剩余，

7、冷卻，過濾，則濾液中一定含有（）A . Cu2+, Fe2+B. Cu2+, Fe3+C . Cu2+D . Fe2+3. 向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（）A.濾出的不溶物中一定含有銅B .濾出的不溶物中一定含有銅和鐵C.濾液中一定不含有硫酸銅D .濾液中一定不含有 FeSO4和H2SO44. 將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯，加入過量鹽酸使其充分反應。反應停止后，燒杯里還有少量固體物質存在。請推斷，該固體物質是 ;除多余的鹽酸外，溶液中肯定含有的物質是。答案：銅；氯化亞鐵5. 在硝酸銀和硝酸

8、銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后有少量金屬析出，過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A . AgB. Zn 和 AgC . Cu 和 AgD . Zn 和 Cu6. 某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量 稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是（C ）A .濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C .濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D .濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅7. 將

9、鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后，鋅仍有剩余，則此時溶液中大量存在的陽離子是 ，將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有 。答案：鋅離子；銅、鐵&把鋅片、銅片同時放入盛硝酸銀溶液的試管中，待反應停止后，鋅有剩余，則此溶液中大量存在的離子是 禾廿。答案：鋅離子，硝酸根離子9. 在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出。過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是。答案：銀10. 向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物，充分攪拌后過濾，得淺綠色溶液A,將濾渣放入稀鹽酸中，產生無色氣體，由以上事實可推知濾液A中含有金屬離子 ,濾渣E中含

10、有的物質是。答案：鋅離子，亞鐵離子；銅，鐵11. 在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量鋅粉，使之充分反應后： 若反應后鋅有剩余，則此時溶液中含溶質為 。 若反應后，將溶液過濾，所得固體加鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定有，可能有。濾液中含有的金屬離子一定有 。答案：硝酸鋅銀，銅，鋅離子12. 某溶液中僅含有 AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質，某校初三學生課外活動小組的同學將其 分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。 若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則濾液中一定有 。 若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生，則濾渣中一定有 。 若向

11、C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質是，濾渣中含有的物質是 。答案：硝酸亞鐵銀硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸銅，銀。考點4設計實驗方案探究金屬活動性順序1為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序，可選用的一組物質是（）A . FeSC4 溶液、Cu、AICI3 溶液B . CuSO4 溶液、Fe、AICI 3 溶液C. CuSO4 溶液、Fe、AlD . AICI 3 溶液、Fe、Cu2為驗證Al , Fe, Cu 3種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是（）A . AICI 3溶液、FeCb溶液、CuSO4溶液B . Fe、Cu、AICI 3 溶液C. Fe、AICI 3 溶液、C

12、uSO4 溶液D . Cu、AICI 3 溶液、FeCb 溶液3. 某研究性學習小組，設計了驗證鋅、鐵、銅3種金屬活動性順序的實驗，每種方案所需的試劑如下（反應所得的產物可用做試劑進一步反應），其中不可行的方案是（）A.鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B .鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C .鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D .鐵、銅、硫酸鋅溶液4. 為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據實驗室現有的儀器和藥品條件（如下所列） ，通 過填寫下表，完成對實驗方案的構思。【實驗儀器】試管、膠頭滴管、鑷子【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液萬案所選藥品有關化學方程式12【答案】（開放性解

13、答，答案合理均給分）萬案所選藥品有關化學方程式1鐵釘、銅片、稀硫酸Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 f2鐵釘、硫酸銅溶液Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu5 探究性學習某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦卜Cu的金屬活動性順序進行探究。提出假設：a. Ti金屬活動性比 Mg強；b. Mg金屬活動性比 Cu強.查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快， 則該金屬活動性越強。 實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象。請回答：（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（）A .除去

14、氧化膜，利于直接反應B .使表面不平整，易反應C.使表面光亮，易觀察現象D .使反應金屬溫度相同，易反應（2）填寫下表中的有關現象和結論：TiMgCu與鹽酸反應現象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快結論原假設中不正確（填 “ a" “ b或 “ ab”，）理由三種金屬的金屬活動性順序為答:（1）A ; 沒有氣泡放出；a；與酸反應，Mg放出氣泡速度比 Ti的快；Mg>Ti>Cu 考點5用于判斷置換反應后鹽溶液的質量變化1. 把鐵片分別放入下列物質的溶液中，過一段時間取出，溶液質量增加的是（C ）A . Al2（SO4）B . CuS04C. H2SO4D. AgNO 32. 把

15、鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液質量增加的是（A .硫酸鋁B .硫酸銅C.硫酸D.硝酸銀考點6根據反應圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質量的大小1. 等質量的 M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成0金屬活動性順序相對原子質量大小排序AM>NM<NBM>NM>NCM<NM<N氫氣質量反應時間物中均為+2價），生成氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）DM<NM>N2.等質量的 M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀硫酸反應（已知M、N在生成物中均顯+2價）生成氫氣的質量和反應時間

16、的關系如圖所示，則 量的大小及活動性關系為（）A 相對原子質量 MVN，活動性M>NB相對原子質量 M>N，活動性M > NC 相對原子質量 M=N，活動性M V ND .相對原子質量的大小關系無法確定，活動性MVNM、N兩種金屬相對原子質反應時間3等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數 相同的稀硫酸完全反應后，都生成+2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如右圖所示，則下列說法正確的是A .三種金屬的活動性大小為甲 >乙>丙B .反應時消耗硫酸的質量一定相同C .三種金屬的相對原子質量是甲>乙>丙D .反應速率最快的是甲，最慢的

17、是乙4 等質量的A、B兩種金屬，分別與溶質質量分數相同的足量稀鹽酸反應（已知：A B在生成物中均為+ 2價），生成的質量和反應時間的關系如圖 所示，則下列判斷正確的是 （）A .金屬A比金屬B活潑B 相對原子質量：A > BC . A、B均消耗完時，所得溶液的質量均比反應前各自酸 溶液的質量大D . A、B均消耗完時，產生 H2質量：A V B5.室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量（m）與時間的關系圖正確的是（）6.用質量相等的鋅和鐵分別跟質量相等、溶質的質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列情況不可能的是（）A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反

18、應情況B .鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余C .鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余D .反應完成后，兩種金屬產生氫氣的質量相等7. 將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應后，放出的氣體質量相同，其原因 可能是（）A 放入鐵、鎂、鋁的質量相同，跟足量的鹽酸反應B 放入鐵、鎂、鋁的質量比是28:12:9，跟足量的鹽酸反應C .放入鐵、鎂、鋁的質量比是56:24:27，跟足量的鹽酸反應D 放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應的鹽酸的質量相同，質量分數也相同考點7用于制備金屬、鹽及物質的提純1 某化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量的鐵粉。為測定 樣品中銅的質量分數，同學們按下

19、述兩種方案分別進行實驗。方案一：銅樣品力口入過量稀鹽酸-過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量充分反應方案二：銅樣品加入過量硫酸銅溶液充分反應過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量(1) 請寫出兩個方案中發生反應的化學方程式 O(2) 方案一中反應進行完畢時的現象是 用上述兩種方案進行實驗都 (填“能”或“不能”)測得樣品中銅的質量分數，理由是。答：(1) Fe+2HCI = FeCI 2+H2 f; Fe+CuS04 = FeS04+Cu(2)溶液中無氣泡產生(3)不能；反應前沒有對樣品進行稱量2 金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式如下：Cu + 4HN0 3(濃)=Cu(NO 3) + 2N0

20、 2 f + 2H2O3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3) + 2NO f + 4H2O工業上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅時，在實際生產中需要把濃硝酸用等體積的水稀釋。試回答：(1) 從經濟角度來分析，及稀硝酸而不用濃硝酸的原因是 ;(2) 請你從經濟和環保的角度來考濾設計制取硝酸銅的最適宜方法，作化學方程式表 示 0答：(1)制取等質量的硝酸銅消耗的稀硝酸比濃硝酸少(2) 2Cu +2CuO; CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + H2O 3. 從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質的工業廢水中回收金屬銅并獲得硫酸 亞鐵晶體，操作步驟和目的如下表，請填出

21、表中未完成部分。操作步驟目的(1) 將廢水過濾(2) 向濾液中加入過量鐵粉(4) 在過濾后的固體混合物中加入過量稀硫酸(5) 將反應后的混合物過濾(1)(3)將Cl和過量的鐵粉與FeSQ溶液分離(6)得到硫酸亞鐵晶體【答案】操作步驟目的(1)(1)除去不溶性雜質(2)(2)將CuSQ 中的Cu置換出來(3)將反應的混合物過濾(3)(4)(4)將過量的鐵粉轉化為 FeS04溶液(5)(5)分離Cl和FeSO溶液(6)將FeS04溶液蒸發結晶考點8利用元素質量守恒巧算金屬與酸反應生成氫氣的質量1鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數為25 %的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混

22、合物蒸發水份得固體(不含結晶水)11g,則反應中生成氫氣的質量為(A )A . 0.15gB. 0.20gC. 0.30gD. 0.45g考點9用于判斷置換反應前金屬混合物的組成1.某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應后產生氫氣0.195g。則其所含雜質可能是(D )A . FeB. MgC. AlD. Cu考點10運用金屬活動性順序和質量守恒解答比較復雜的綜合型計算題1 .某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如下表：f實驗次數項目第一次第二次第三次所取合金的質量/g202040所加稀硫酸的質量/g10012080生成氫氣的質量/g0.40.40.4根據該同學的實驗

23、，試回答以下問題：(1) 上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是g。(2) 該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少？(3) 第三次實驗所得溶液溶質質量分數為 (結果保留至0.1%)。【答案】(1) 80g (2)解：設合金中鐵的質量為 x,生成硫酸亞鐵質量為y。Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2f561522xy0.4g56: 2= x： 0.4g解得 x=11.2g銅鐵合金中鐵的質量分數=100%56%20g(3) 152： 2= y : 0.4g解得 y=30.4g第三次實驗中反應的鐵只有11.2g，根據質量守恒定律可得：生成的硫酸亞鐵溶液的質量 =11.2g+80

24、g 0.4g=90.8g90.8g生成的硫酸亞鐵溶液中溶質質量分數=塑皺100% 33.5%三、典型習題演練1下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是( )A K、Mg、CuBZn、Na、HgC Fe、 Zn、A1DMg、Na、Cu2. 有X、Y、Z三種金屬，將 X、Y和Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；將X 浸入Y的硫酸鹽溶液中，在 X的表面有Y析出。貝U X、Y、Z的金屬活動性按由強到弱的 順序為 ( )A. Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z3. 有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝 酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出

25、。則X、丫、Z的金屬活動性按由強到弱的順序為()A. Z、Y、XB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z4. 有X、Y、Z三種金屬(X、Y、Z分別代表元素符號)，把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表 面有Z析出；把Y投入XCl 2溶液中，Y的表面有X析出。貝U X、Y、Z的金屬活動性由弱 到強的順序是 ( )A. Z<X<YB.Y<X<ZC.Z<Y<XD.X<Y<Z5. X、Y、Z 三種金屬及其化合物之間可發生如下化學反應XZCl 2=ZXCl 2 YZCl2=Z + YCl 2 Y + 2HCI=YCI 2+ Hf X + HCI宀不反應，則

26、 X、Y、Z的金屬活動性由弱到強的 順序是 ( )A. Z>X>YB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X6. 為驗證 a、b、c 三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有 c 不能與鹽酸作用 產生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在 a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序 為( )A. b>a>cB. a>b>cC.b>c>aD. c>a>b7. 有 a、b、c、d 4種金屬單質， b 單質能跟稀硫酸反應放出氫氣，且能從 d 的硝酸鹽水溶液中置換出d單質；c從b的硫酸鹽水溶液中置換出b單

27、質；a不跟稀硫酸起反應，但能從d的硝酸鹽水溶液中置換出d單質，則a, b, c, d 4種金屬單質的活動性強弱關系正確的是( )A. c>b>a>dB. b>a>c>dC. a>c>b>d D.d>b>a>c&有X、Y、Z三種金屬，把 Y投入XCI2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加；把 X投入 Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的質量減少。下列判斷正確的是()A .金屬活動性：Y>X>ZB 相對原子質量：Y>Z>XC.X、Y、Z 可能依次是 Cu、Zn、HgD . X、Y、Z可能依次是 Hg、

28、Zn、Cu9. 用實驗方法比較鋅、銅、銀的金屬活動性,可選用下列試劑中的( )A .鹽酸B.硫酸銅溶液C.硝酸鋅溶液D.硝酸銀溶液10. 某研究性學習小組,設計了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序的實驗,每種方案所需試劑如下(反應所得的產物可用作試劑進一步反應) ,不可行的方案是()A .鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B .鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C .鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D .鐵、銅、硫酸鋅溶液11. 分別用以下 4組物質測定鋅和銅的活動性順序： Zn、Cu、H2SO4溶液； Zn、Cu、MgSO4 溶液； Zn、Cu、AgNO 3溶液； Zn、Cu、 ZnSO4 溶液。僅用組內物質就能夠直

29、接達到目的的是( )A .B .C.D .12. 為驗證 AI,Fe,Cu 3 種金屬的活動性順序,可選用的一組物質是 ( )B Fe、 Cu、 AlCl 3溶液D. Cu、AICI 3 溶液、FeCb 溶液A . AICI 3溶液、FeCl2 溶液、CuS04溶液C. Fe、AICI 3 溶液、CuS04 溶液13某研究性學習小組，設計了驗證鋅、鐵、銅3 種金屬活動性順序的實驗，每種方案所需的試劑如下 (反應所得的產物可用做試劑進一步反應)，其中不可行的方案是 ( )A 鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B 鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C 鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D 鐵、銅、硫酸鋅溶液 14只用一種試劑

30、，一次性驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，該試劑是()A . CuS04溶液B . FeS04溶液C. AgNO 3溶液D .稀鹽酸15不法分子常用金光閃閃的“假金元寶” (銅鋅合金)蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的 是( )A 加鹽酸B 測密度C 用火燒D 看顏色16下列各組物質， 加水混合攪拌， 待充分反應后過濾， 濾紙上留下兩種金屬單質的是 ( )A . CuSO4(過量)、AI、Na2SO4B . Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO 3C . Zn(過量)、KNO3、AgNO 3D . Cu(過量卜 FeSO4、H2SO417 .在Cu(NO3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入

31、一定量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙 上的物質中一定含有 ( )A CuB AgC Cu 、 AgD Zn、 Ag18 .在Fe、AgNO 3、Cu(NO3)2的混合物中加入足量的水，充分攪拌反應后，過濾得濾渣和濾液。向濾液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則過濾得到的濾渣中一定含有( )A Fe、 Cu、 AgB Fe、 AgC Cu、 AgD Ag19 .在CuSO4和FeCb的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物 質是 ( )A Zn， CuB Cu， FeC Fe ZnD Zn， Cu， Fe20 把一定量的鐵粉投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中， 充分反應后過濾， 濾出

32、的金屬中一 定含有 ( )A FeB CuC AgD Cu 和 Ag21 .在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物 質是 ( )A CuB Cu 和 MgC FeD Fe 和 Cu22 在含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發現有固體剩余。則下面的敘述正確的是 ()A 溶液中一定含有 FeSO4B 溶液中一定沒有 CuSO4C 固體物質中一定不含有 CuD 固體物質中一定沒有 Fe23 .向含有AgNO 3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的

33、固體一定為()A. Ag、Cu兩種單質的混合物B . Cu、Fe兩種單質的混合物C . Ag、Fe兩種單質的混合物D . Ag、Cu、 Fe三種單質的混合物24 人類的生活和生產都離不開金屬。 下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是 ()A 用鐵回收含銀廢液中的銀B 用鋅與稀硫酸反應制取氫氣C 古代金銀制品能保存至今D 用鋁合金制作門窗框架25下列物質中，不能用金屬和稀硫酸直接反應制得的是( )A .硫酸鋅B .硫酸銅C.硫酸鋁D .硫酸鐵26相同質量的鐵和鋅，分別同足量的鹽酸充分反應，結果是( )A .鐵反應生成氫氣的質量小B .鋅反應生成氫氣的質量小C 生成氫氣的質量相同D 生成氫氣質量

34、大小無法比較27. 相同質量的鎂和鋁兩種金屬，分別加入質量相等、溶質質量分數相同的兩份鹽酸中，反 應完畢后，剩余的鋁的質量比鎂的質量大，則生成氫氣的質量 ( )A 相等B 鋁反應產生的氫氣多C 鎂反應產生的氫氣多D.無法判斷28. 質量分數和質量都相同的稀鹽酸，分別與鎂、鋁和鋅三種金屬恰好完全反應， 并得到無色澄清溶液，同時收集到質量分別為a、b、c 的氫氣。則所收集均氫氣質量大小的關系為( )A . b>a>cB . b>a=cC. a=b=cD . a>b>c29. 將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應后，放出的氣體質量相同，其原因 可能是( )A

35、放入鐵、鎂、鋁的質量相同，跟足量的鹽酸反應B 放入鐵、鎂、鋁的質量比是28:12:9，跟足量的鹽酸反應C .放入鐵、鎂、鋁的質量比是56:24:27，跟足量的鹽酸反應D 放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應的鹽酸的質量相同，質量分數也相同30. Fe、 Mg、 Al 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到相同質量的氫氣，其原因有： Fe、Mg、Al的質量相等，鹽酸足量 Fe、Mg、Al的質量比為 5 6: 24: 27,鹽酸足量 Fe、Mg、Al的質量比為 28: 1 2: 9,鹽酸足量 Fe、Mg、Al均為過量。所用鹽酸的溶質質量分數和質量都相同 你認為可能的原因是 ( A )A .B .C

36、.D .31. 在下列溶液中分別放入鋅片,一段時間后把鋅片取出,溶液質量增加的是()A .氯化鎂溶液B .鹽酸C .硫酸亞鐵溶液D .硝酸銀溶液32. 將鋅片分別放入下列溶液中,反應一段時間后,溶液的質量減輕的是( )A . AgNO 3B . H2SO4C. FeSO4D. HCl33. 將一潔凈的鐵片放人下列溶液中,片刻后取出,溶液的質量明顯減少的是(A .食鹽溶液B .硫酸鋅溶液C .稀硫酸D .硫酸銅溶液34. 等質量的鋅和鐵的樣品分別跟足量鹽酸反應,得到等質量的氫氣, 可能的情況是 ()A .純鐵、純鋅B .鐵中混有鎂、鋅中混有銅C .純鋅、含雜質的鐵D .鋅、鐵樣品中混有同一種雜質

37、35. 在天平的左右托盤上，各放一只盛有 40g溶質質量分數為18.25%鹽酸的燒杯，將天平 調整平衡,然后在左盤上的燒杯中加入 5g 鐵,在右盤上的燒杯中加入 5g 鋅,充分反應后, 天平將 ( )A .仍然平衡B.向右盤傾斜C.向左盤傾斜D.無法判斷36. 在已調平的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯,向燒杯中各倒,入質量相等、質量分數也相等的稀硫酸,然后在左盤的燒杯中放入一定質量的金屬X 粉末,同時在右盤的燒杯中放入與X等質量的金屬 Y粉末。觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解 后，天平的指針偏向右邊。則 X、Y是下列組合中的（）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn37.

38、 等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（B ）ISL1阿疏童D反應丼同向兩燒杯中分別注入等質量、等質同時向左盤的燒杯中放入與鐵等39. 在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節天平至平衡， 量分數的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質量的鐵, 質量的鋁，待充分反應后，不可能出現的現象是（）A天平仍然平衡B .天平指針偏向鐵C.天平指針偏向鋁D .鐵和鋁均有剩余40. 在托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向其中分別注入相同質 量、相同質量分數的稀鹽酸和稀硫酸，天平平衡。若向左邊燒杯中投 入少量鋅粒，向右邊燒杯中投入等質量的鎂條。待充分反應后

39、，發現B .向右邊偏轉D.無法確定鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針（）A .向左邊偏轉C .不偏轉41. 某工廠廢液中含有少量的硝酸銀，為了回收利用資源和防止污染環境，向廢液中加入過量的鐵屑，充分反應后過濾。下列說法中正確的是（）A .濾出固體有 Ag、Fe,濾液中含有 Fe（NO3）2B .濾出固體只有 Ag，濾液中只含有 Fe（NO3）2C.濾出固體只有 Ag,濾液中含有 AgNO3、Fe（NO3）2D .濾出固體有 Ag、Fe,濾液中含有 AgNO 3、Fe（NO3）242. 某同學利用一黑色粉末（含氧化銅、碳粉、鐵粉中的一種或多種）和未知溶質質量分數的稀硫酸，做如下探究：將a g黑色粉末

40、加入到盛有 50 g該稀硫酸的燒杯中， 充分反應后稱 得燒杯內物質質量為（49.8+a） g。他對實驗的推理正確的是（）A .反應后不可能得到紅色固體B .黑色粉末中含有鐵粉，加入黑色粉末質量一定為5.6 gC .若反應后黑色粉末無剩余，則黑色粉末中一定不含有碳粉D .該稀硫酸中溶質的質量分數不低于19.6%43. 某化學興趣小組，設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所 需的試劑如下：Fe、CuSO4溶液、Ag FeCl2溶液、Cu、AgNO 3溶液你認為可行的方案是。(填序號)答案：，若44證明鐵、銅兩種金屬的活動性順序時，若選用一種酸溶液，則這種酸是 選用一種鹽溶

41、液，則這種鹽是 。答案：鹽酸或稀硫酸；硝酸銅溶液45某同學做完驗證 Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序的實驗，請完成下列實驗報告:在兩支試管中分別加 入鋅片和銀片，再加 入溶液各加入鋅片的試管 中：。加入銀結論：金屬活動性順序 為：；從左到片的試管中：。右按活潑到不活潑順序排列)化 學方程式：。2mL(填化學式)答：CuS04。鋅片表面有紅色固體析出，無現象。Zn>Cu>AgZn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu46 下表是某種常見金屬的部分性質：顏色、狀態硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4 C良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題:(1)試推斷該金屬呆能的一種用途 (2) 該金屬的活動性比銅 (填“強”或“弱”);(3) 請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性