1、1 2013-2014 學(xué)年度黃石二中高一期末考試化學(xué)試題試卷滿分： 100 分考試時(shí)長(zhǎng)： 90 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:cl-35.5 zn-65 fe-56 ag-108 na-23 mg-24 al-27 k-39選擇題每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3 分，共 54 分1. 下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是 a.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液 b. 膠體能透過(guò)半透膜 c. 膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等 d. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小2. 設(shè) na代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法肯定正確的是 a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2l so3含有 0.5na分子 b

2、. 1mol na2o2和足量的co2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na c. 常溫常壓下， 32g o2和 o3混合氣體所含氧原子數(shù)一定是2na d. 22.4lco和 co2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是na3. 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 a 空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 b液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇 c 鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 d膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣4. 下列說(shuō)法不正確的是鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色的煙霧銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色fe3與 kscn 溶液可以產(chǎn)生血紅色沉淀 a 只有 b只有 c只有

3、 d5. 下列物質(zhì)的分類合理的是 a. 酸性氧化物：co2、 co 、so2、 no2 b. 堿性氧化物：na2o 、 cao 、fe2o3、cuo c. 堿： naoh 、na2co3、ba(oh)2、nh3h2o d. 銨鹽： nh4cl、nh4no3、 (nh4)2so4、co(nh2)2 6. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a. 少量金屬鈉保存在煤油中 b. 燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中 c. 向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色 d. so2和 co2氣體都可以使澄清的石灰水變渾濁7下列說(shuō)法正確的是a二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維 b工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品2 c二氧化

4、硫氣體能用濃硫酸干燥，是因?yàn)槎趸驘o(wú)還原性dal2o3既是酸性氧化物又是堿性氧化物8. 下列說(shuō)法不正確的是 a 工業(yè)上制備鋁是電解熔融的alcl3 b可用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭 c 高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片 d熱的純堿可用于除油污9. 除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)） a fecl2溶液（ fecl3） ：加過(guò)量還原鐵粉，過(guò)濾 b kno3溶液（ agno3） ：加過(guò)量kcl 溶液，過(guò)濾 c nacl 溶液（ i2） ：加 ccl4，分液 d kno3溶液（ nacl） ：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫、過(guò)濾10. 無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存

5、離子組是 a. na+ 、 ba2+、no3、so42 b. k+、 na+、co32、no3 c. k+、nh4+、mno4-、cl d. mg2+、al3+、so42、cl11. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是a. 向酸性 feso4溶液中滴入h2o2 ：fe2+h2o2+2h+=fe3+2h2o b. 向 fecl2溶液中滴加氯水：cl2fe2+2cl fe3+ c. 氯氣通入水中：cl2 + h2o 2h+ cl clo d. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：oh- + hco3-= co32-h2o 12. 在 cu2s2cu2o=6cu so2反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是 a. 生成 1m

6、olcu ，轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 b. cu是氧化產(chǎn)物c. cu2s既是氧化劑又是還原劑 d. 氧化劑只有cu2o 13只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組溶液是 a koh 溶液和 alcl3溶液 bna2co3溶液和鹽酸 cmgcl2溶液和氨水 d鹽酸和naalo2溶液14. 將 so2通入 bacl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是 a. co2 b. nh3 c.so3 d. cl215將一定質(zhì)量的mg和 al 混合物投入500 ml 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與

7、加入naoh 溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 amg和 al 的總質(zhì)量為8 g b硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol l 1c生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l dnaoh溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/l 3 16. 在含有 fecl3和 bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加kscn溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是 a白色沉淀是baso4和 baso3 b 溶液的酸性增強(qiáng)c白色沉淀是baso4 dfecl3全部被還原為fecl2 17. 將一定質(zhì)量的mg 、zn、al 混合物與足量稀h2so4反應(yīng)，生成h22.24 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

8、，原混合物的質(zhì)量可能是 a 1.8 g b3 g c6.5 g d 10 g18. 鐵和氧化鐵的混合物共x mol ，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol 氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為a. 12(xy)mol b (xy) mol c. 12(xy)mol d (xy) mol19. （10 分）已知反應(yīng)：2fecl3+cu= 2fecl2+cucl2（ 1）請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（ 2）在該反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。（ 3）當(dāng)有 0.3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的cu的質(zhì)量為。（ 4）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式。（

9、 5） 寫(xiě)出 fecl3的電離方程式。 來(lái)源:z+xx+k.com20 （6 分）取 1.43 g na2co3xh2o溶于水配成10 ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止， 用去鹽酸2.0 ml ， 并收集到112 ml co2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。 na2co3xh2o的物質(zhì) 的 量 為mol，x= ，所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度為moll121. (10分 ) 為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：4 (1)從上述信息可確定該合金中一定含有fe 和_(填化學(xué)式 )。(2) “ 試 劑a” 是 一 種 不 引 入 雜 質(zhì) 的 綠 色 氧 化

10、 劑 ， 該 氧 化 劑 的 化 學(xué) 式為；濾渣 d、稀硫酸和試劑a 反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2，則驗(yàn)證濾液a只含 naalo2不含 na2sio3的方法是：取少量濾液 a于試管中，；如果濾液 a只含 na2sio3而不含 naalo2，則反應(yīng)的離子方程式為。22（ 10 分）常見(jiàn)金屬單質(zhì)a 、b和非金屬單質(zhì)c、d以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。f、j 既能溶于強(qiáng)酸m又能溶于強(qiáng)堿n，z 的摩爾質(zhì)量為198 gmol1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀:金屬 b:氧 39:28:32 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）c的化學(xué)式為，z 的化學(xué)式為。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)x中陽(yáng)離子的方法。（

11、3）寫(xiě)出 e和 a在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）寫(xiě)出 a和 n反應(yīng)的離子方程式。23 (10分) 某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置( 部分夾持裝置已略去) ，以探究潮濕的 cl2與 na2co3反應(yīng)的產(chǎn)物。d 點(diǎn)燃a b c e f g h j x y z n m 高溫紅褐色溶液n+c n n m 溶液5 (1) 寫(xiě)出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 試劑 y是。(3) 將 c中(10.6gna2co3) 反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加bacl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加 naoh 溶液變渾濁，寫(xiě)出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式；由

12、此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有 (填化學(xué)式，下同) ；向另一支試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液中滴加過(guò)量的agno3溶液，溶液變渾濁， 經(jīng)過(guò)濾、 洗滌、 干燥，得到 7.175 g 固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有。(4) 已知 c中有 0.1 mol cl2參加反應(yīng)， d中收集到的氣體是氯的一種氧化物。結(jié)合中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。湖北省黃石二中2013-2014 學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)答題卡選擇題每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3 分，共 54 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

13、19 . （10 分）（1） （2 分） 2fecl3+cu= 2fecl2+cucl2（用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）（2） （ 2 分）；（3） （2 分）（4）（ 2 分）；（5） （2 分）20. （6 分，每空2 分） mol ，x= ，moll1 21. （10 分，每空2分）（1）（2），（3）， . 22. （10 分，每空2分）（1），姓名：班級(jí)：考號(hào)：6 （2）（3）（4）23. （10 分）（1） （2 分）， （2） （2 分）（3）（2 分） ，（1 分）（1 分）（4） （2 分）湖北省黃石二中2013-2014 學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)參考答案 1

14、2 3 4 5 6 7 8 9 b c b d b b a a b 10 11 12 13 14 15 16 17 18 d d c c a d a b a 19 ( 10 分) （1）略；（2）fecl3； cucl2（3）9.6g （4）2fe3+cu2fe2+cu2+（5） fecl3=fe3+ + 3cl-20. (6 分) 0.005mol；x=10；5.0moll1 21.(10 分) 答案： (1)cu (2)h2o2cuh2o2h2so4=cuso42h2o (3) 逐滴滴加稀鹽酸( 或稀硫酸 ) 至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀完全溶解 si2ohh2o=sio32-2h222. (10分) （1）cl2 （2 分） ， k2feo4（ 2 分）（2）取