1、化學是一門以化學是一門以實驗實驗為為基礎的自然科學。基礎的自然科學。 實驗：過氧化鈉與水的反應把2mL水(約40滴）滴入裝有少量過氧化鈉的試管中，然后向溶液中加兩滴酚酞溶液，觀察現象并用手觸摸試管（將試管放置好備用）。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 滴入酚酞溶液變紅，隨后為什么會褪成無色呢？2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 1.可能是產物O2的氧化性使溶液褪色請設計一個實驗方案來驗證你的猜想MnO2+H2O2稀NaOH酚酞溶液實驗一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入氧氣初步結論：生成的生成的O2不能使紅色溶液立不能使紅色溶液立即褪色即褪色請設計一個實驗

2、方案來驗證你的猜想2.可能是反應放熱導致溶液溫度較高，使溶液褪色實驗二：初步結論：溫度升高不能使紅色溶液溫度升高不能使紅色溶液褪色褪色向裝有NaOH溶液的試管中滴加酚酞，加熱，觀察現象。稀NaOH酚酞溶液3.可能是產物NaOH的濃度高使溶液褪色請設計一個實驗方案來驗證你的猜想實驗現象:初步結論:實驗三：用不同濃度的NaOH溶液做對比實驗2mL6mol/LNaOH2mL0.1mol/LNaOH2mL1mol/LNaOH酚酞在稀堿性溶液中能穩定顯紅色，在濃堿性溶液中先顯紅色后褪色。c(NaOH)0.1mol/L1mol/L6mol/L褪色情況NaOH的濃度高能使紅色褪去的濃度高能使紅色褪去實驗操作

3、1滴酚酞溶液1滴酚酞溶液1滴酚酞溶液可見還有其它原因使紅色褪去。可見還有其它原因使紅色褪去。初步結論:實驗操作：未稀釋稀釋至4倍稀釋至8倍實驗現象取少量過氧化鈉和水反應后溶液均分到三支試管中，其中一支加水稀釋至4倍，另一支加水稀釋至8倍，還有一支不稀釋。再分別滴加2滴酚酞溶液，觀察現象現象記錄:是否有其他物質生成呢？2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O2與與H2O反應會生成中間產物反應會生成中間產物H2O2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2請設計一個實驗來證明產物中有H2O2加MnO2,用帶火星的木條伸入試管中實驗四：往過氧化鈉和水反應后的試管中加

4、入MnO2，用鑷子將帶火星的木條伸入試管中，觀察現象。結論: Na2O2與水反應有與水反應有H2O2生成生成4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色請設計一個實驗方案來驗證我們的猜想初步結論：0.1mol/LNaOH和酚酞溶液加雙氧水實驗操作：H2O2可以使紅色溶液褪色可以使紅色溶液褪色猜想實驗現象初步結論O2作用改變溫度NaOH溶液濃度大小H2O2作用向NaOH酚酞溶液中通入O2不同濃度堿溶液做對比實驗給NaOH酚酞溶液加熱檢驗生成H2O2，用H2O2做實驗不褪色褪色時間不同褪色無影響濃濃NaOH溶液使溶液使酚酞顯色后褪色酚酞顯色后褪色有有H2O2生成，可生成，可以使紅色溶液褪色以使紅色溶液褪色

5、不褪色無影響結論一：Na2O2與水反應有H2O2生成Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2 = 2H2O + O2即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2化學反應方程式：Na2O2與水反應后滴加酚酞，溶液先變紅后褪色的原因是：結論二：因為反應過程中產生了過氧化氫，主要是因為反應過程中產生了過氧化氫，主要是過氧化氫的作用使溶液褪色。當然，由于過氧化氫的作用使溶液褪色。當然，由于反應后，溶液中氫氧化鈉的濃度較大，所反應后，溶液中氫氧化鈉的濃度較大，所以它也應該起到了一定作用。因此我們認以它也應該起到了一定作用。因此我們認為酚酞褪色是由于過氧化氫的強氧化性和為

6、酚酞褪色是由于過氧化氫的強氧化性和氫氧化鈉溶液濃度過高共同所致氫氧化鈉溶液濃度過高共同所致。發現問題提出猜想設計實驗驗證猜想得出結論方法總結：方法總結：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：通過對剛才知識的學習，請寫出思考：通過對剛才知識的學習，請寫出 Na2O2與稀鹽酸反應的方程式，并用與稀鹽酸反應的方程式，并用“雙雙線橋線橋”分析。分析。Na2O2是不是堿性氧化物？是不是堿性氧化物？實驗驗證：實驗驗證：干燥干燥的的CO2與與Na2O2粉粉末不會反應，而末不會反應，而濕潤濕潤的的CO2與與Na2O2粉末可以反應產生粉末可以反應產生O2。試根據已有知識寫出試根據已有知識寫出CO2與與Na2O2反應的反應的化學方程式化學方程式,并用并用“雙線橋雙線橋”分析。分析。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2過氧化過氧化鈉的用途鈉的用