1、精品文檔元素周期律練習題、選擇題1 元素性質呈周期性變化的原因是A.相對原子質量逐漸增大BC.核外電子排布呈周期性變化D2.某電子層當它作為最外層時，最多只能容納 只能容納18個電子，該電子層可能是A.M層B.K層C.L層.核電荷數逐漸增大.元素的化合價呈周期性變化8個電子，當它作為次外層時，最多D.P層精品文檔3 .下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是A. F、Cl、Br、I B . K、Mg C S C . C N OF D . Li、Na K、Rb4 .按Be、Mg Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質是A. 氧化性 B.還原性C .熔點 D.化合價5. 118號元素的離子中，原子核

2、電荷數和離子最外層電子數相同的是A. Cl B . Na+C. CfD. S26. 118號元素中，原子的核外電子數與電子層數相同的是A.氫B .鈹7. 下列元素中，原子半徑最大的是A.鋰 B. 鈉 C.&下列各組微粒半徑之比大于1C .鋁D.氯()氟D.氯的是Crp/rciANa 亠/NaA則R核內中子數為（）9、某元素R的陽離子是FT,核外共有x個電子，其質量數為A、A-x+n B 、A-x-n C 、A+x+n D 、A-n+x10、某元素的原子，核外有3個電子層；最外電子層與最內電子層的電子數相等,則該元素的核電荷數是（）A、 12 B 、 16 C 、 18 D 、 202

3、_11. 元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素丫 的離子核外有18個電子則這兩種元素可形成的化合物為A . XY2B . X2Y3C . X3Y2D . X2Y2 212 . A B均為原子序數120的元素，已知A的原子序數為n, A 離子比B -離子少8個電子，則B的原子序數為A . n+ 4B. n+ 6C . n + 8D. n+ 1013 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同， Z元素的原子半徑小于 Y元 素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是A、X> Y> ZB 、Y>

4、;X> ZC、Z> X> YD Z> Y> X14.已知XS J 乙、W四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X> Y> Z> WB.原子序數：Y>X> Z> WC.原子最外層電子數： Y> X> Z> WD.金屬性：X> Y,還原性：W > Z-1 5 、關于主族元素的敘述，不正確的是（ ）A、主族序數等于元素原子的最外層電子數B、元素的最高正價等于原子最外層電子數C、最低負價數的絕對值等于原子最外層達穩定結構時所需電子數D都既有正化合價，又

5、有負化合價16主族元素R最高正價氧化物對應水化物的化學式為H2RO其氫化物的化學式是 （）A、 HRB 、 RH3C、 H2RD 、 RH417、下列各組中的三種酸,按酸性由強到弱的順序排列的是（）A、 H2Si O3, H 2CO3, HNO3B、 H2S O4, HClO 4, HBrO 4C、 HNO3, H 3PO4, H 4SiO4D、 H2S O4, H 3PO4, HClO 418、同周期 X, Y, Z 三元素,其最高價氧化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZQ<H2YQ<HXQ,則下列判斷正確的是（）A、原子半徑：X>Y>Z B 、非金屬性：X>Y&

6、gt;ZC、陰離子的還原性按 X, Y, Z的順序由強到弱D氣態氫化物的穩定性按 X, Y, Z的順序由弱到強19已知鈹（Be）的原子序數為 4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A、鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B 、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8C、氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D、單質鈹跟冷水反應產生氫氣20. X、Y、Z是3種短周期元素，其中 X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原 子的最外層電子數是其電子層數的 3倍。Z原子的核外電子數比 Y原子少1。下列說 法正確的是A. 元素非金屬性由弱到強的順序為Zv YvXB. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYQC.

7、3種元素的氣態氫化物中 Z的氣態氫化物最穩定D. 原子半徑由大到小的順序為Z> Y> X21. R、 W、 X、 Y、 Z 為原子序數依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是（ m、 n 均為正整數）A. 若R（OH）n為強堿，則 W（OH）+1也為強堿B. 若HXQ為強酸，則Y是活潑非金屬元素C. 若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為+6D. 若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素二、22、原子由位于原子 的和核外繞核 的構成。電子在原子核外分層排布,由里向外,各電子層的代號依次為 ,第 n 層所能容納的電子數為 ,最外層最多可排布 ,次外層最多可排布 ,

8、倒數第 3 層最多可排布 。23、 甲原子的L層的電子數是 K層和M層電子數之和的兩倍，甲元素符號為 ,它的離子結構示意圖為 ;乙原子的-2價離子核外共有10個電子，乙離子符號為，其離子結構示意圖為 。甲離子半徑比乙離子半徑 。24、 同周期元素，原子結構的相同點是 ，原子結構的不同點是 不同、不同、不同。隨著核電荷數的遞增，元素性質的遞變規律是：從左到右，原子半徑依次 ，元素的金屬性依次 ，非金屬性依次 ；金屬單質跟酸反應的能力依次 ，非金屬單質結合氫的能力依次 ;最高價氧化物的水化物的堿性依次 ，酸性依次 ，氣態氫化物的穩定性依次 。25、 同主族元素：原子結構的相同點是 ;原子結構的不同

9、點是 不同、不同、不同。隨著核電荷數的遞增，元素性質的遞變規律是：從上到下，元素的金屬性依次 ，非金屬性依次 ，金屬單質跟水反應的能力依次，非金屬單質結合氫的能力依次 ，最高價氧化物的水化物的堿性依次，酸性依次 ，氣態氫化物的穩定性依次 、還原性依次 、其水溶液的酸性依次 。26. 金屬元素Almol單質跟足量鹽酸反應能生成 3gH2,這時A轉化為與氖原子電子層結 構相同的離子，故 A的元素符號為 ，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比大，金屬性比 弱; A的氧化物化學式為 ，它是性氧化物，在原子核外電子層數與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是，該元素最高價氧化物的水化物與A的氧化物反應的

10、化學方程式為 _27. 非金屬元素R,其單質4.8g在氧氣中充分燃燒生成 RO9.6g，在R原子中，核內質子數等于中子數，則 R的元素名稱為 ，其最高價為 ，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比 穩定，R的最高價氧化物的水化物酸性比_弱。28. A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，A、B兩元素的單質都能與水劇烈反應，在反應中，A單質為氧化劑，B單質為還原劑，則：(1) A單質的化學式為 ，A的原子結構示意圖為 ,B單質的化學式為， B的離子結構示意圖為 。(2) A單質與水反應的化學方程式為 ，B單質與水反應的化學方程式為。三、推29. 已知A B、C三種元素的原子中，質子數為Av B

11、v C,且都小于18, A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素的原子核外 M層電子數是L層電子數的一半；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號：A, B, C。(2) 畫出三種元素的原子結構示意圖：A, B, C。30. 某元素R的原子最外層有5個電子，6.2g R的單質完全氧化后生成 14.2g氧化物, R原子核內質子數比中子數少 1個。試推斷R元素的名稱 ;元素符號 原子結構示意圖 。四、定時自測題：精品文檔1. 通常情況下，微粒 A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有 10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出 C和D

12、； A、B、E三種微粒反應后可得 C和一種白色沉淀。請回答：(1)用 化學符號表示下列4種微粒：A :;B :;C :;D:。(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式： 2. 在周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前，也發現有些元素的化學性質與它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則。據此回答：(1) 鋰在空氣中燃燒，除生成夕卜，也生成(2) Be能否與冷水反應放下 H2 ?，理由為(3) 鈹的最高價氧化物對應的水化物為，屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為。3. X、Y、Z、W四種元素的原子序數依次增大，且均不大于20。已知：X、W同主族，Y、Z同主族

13、；X、Y可形成兩種化合物 X2y和X2Y2；X2Z和ZY2之間可發生反應生成 Z單質；WY2和X2Y之間可發生反應生成 Y單質。 請回答下列問題：(1) X、丫、Z、W的元素符號為 X_，丫_ ,Z ,W_。 ( 2)寫出 WY2的化學式(3) 寫出用X2y2制氧氣的化學方程式 ；(4) 由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素，寫出由這三種元素參加的置換反應的化學方程式。4. 有A、B、c、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大。A元素原子內無中子；B、C、D同周期;B元素原子最外層電子數是次外層的 2倍；D是地殼中含量最多的元素；E與A同主族.回答下列問 題：(1) 畫出E元素的離子結構示意

14、圖 。(2) D、E形成的一種化合物甲能與 B、D形成的一種化合物乙反應，生成D的單質。寫出甲與乙反應的化學方程式。5. 現有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知： 元素的原子序數按 A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按 D、E、B、C、A順序依次減?。?A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數是次外層電子數的 3倍； B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽 和水，且所得鹽中均含 C元素； B、E兩種元素原子最外層電子數之和等于 A、C、D三種元素原子最外層電子數之和。請填寫下列空白：(1)

15、 D2C2的電子式： ； ( 2)寫出E單質與足量乙的溶液反應的離精品文檔精品文檔子方程式;（3）寫出兩種A與B形成的10電子微粒的化學式： 、。6. X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰； X分別與Y、Z、W可組成化學式為 YX3、X2Z和X2W三種共價化合物請填空：（1） X、Y、Z原子最外層電子數之和是 ；（2） X2W的電子式是 ， YX3、X2Z和X2W形成的晶體類型都屬于 ；（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸。寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：X、Y和Z組成的另一種化合物是離子化合物，該離子化合物在21

16、0C分解生成一種只含 Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）。已知40g該離子化合物完全分解可生成 11.2L的氣體（標準狀況下），該氣體的化學式為： ;（4） X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數之比為 5:1:3:1;該化合物具有還原性。 寫出該化合物與過量稀 NaOH溶液反應的離子方程式： 請設計實驗證明該化合具有還原性： 。參考答案：一、1 10 C A B B C A B C B A11 21 B A D AC D D C B AC AD B二、22、中心；原子核；高速運動；電子； K L，M N, O, P, Q; 2n ; 8; 18; 3223、Mg; O;

17、小24、電子層數相同；核電荷數；最外層電子數；原子半徑；減小；減弱；增強；減弱；增強；減弱；增強；增強25、最外層電子數相同；核電荷數；電子層數；原子半徑；增強；減弱；增強；減弱；增強；減弱；減弱；增強；增強.:26. AI,Si,Mg,AI2Q，兩，Na,2NaOH+A2Q = 2NaAIO2+HO28.(1)F27. 硫，+6，PH,HCIO4(2)2F 2+2H2O= 4HF+Q Na+2H 2。=2NaOH+出精品文檔精品文檔+12 28；+8 2829. (1) A:碳、C B :硅、Si C :氯、Cl30.磷;P；精品文檔31.AIcJGEHF1. ( 1) H2O NH 3 NH4+ OH(2) Al3+ + 3NH3 + 3H2O = AI(OH)3J + 3NH4 +Mg 2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg(OH) 2 J + 2NH4+2. (1) Li 20Li3N(2)不能，因AI不與冷水反應(3) Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O- 2-Be(OH) 2+2OH = BeO 2 +2H2O3. (1) H O S K(2) KO2MnOj(3) 2H2O2 =2H2O+O2T(4) 如：2K