1、酸堿基本理論 阿侖尼烏斯(Arrhennius)的電離理論：在水溶液中，凡能夠電離出H+的是酸，凡能電離出OH-的是堿。 富蘭克林的溶劑理論：凡能離解產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，能溶解產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿（更廣義了，不局限在水溶液中）。酸堿基本理論 布朗斯泰德(Brnsted)的質(zhì)子理論：凡能夠提供質(zhì)子H+的是酸，接受質(zhì)子的是堿。堿具有未共享電子對以與質(zhì)子共享。互為共軛酸堿。 路易斯(Lewis)的電子理論：堿的定義與布朗斯泰德的相同，具有未共享的電子對。酸是一類具有能與堿的未共享電子對形成共價鍵空軌道的結(jié)構(gòu)單元、分子或離子。稱為路易斯酸堿。酸堿基本知識 根據(jù)電離和質(zhì)子理論，土壤酸是由土壤水

2、溶液中質(zhì)子H+的存在而引起的。 純水也有很微弱的導電能力，說明水分子也能微弱的電離：2H2O=H3O+OH-或簡化為H2O=H+OH-。 25時實驗室測得：H+OH-=10-14。故純水中： H+=OH-=10 7（摩爾*升-1）。由于H+和OH-濃度很小，只有10-7，而未電離的水幾乎是個常數(shù)100018=55.556摩爾*升-1。即在1升水中含H+ =1* 10 7 克，含OH- =17* 10 7克，含H2O=1000克。酸堿基本知識 由于H+很小，如用摩爾濃度表示在對比或計算時不方便。索侖生（Sorensen）提出用H+濃度的負對數(shù)來表示，這個負對數(shù)值稱為氫離子指數(shù)或pH值。-H+=p

3、H 更嚴格的應該是H+活度的負對數(shù)-H+= pH pH是酸的強度指標，在考察土壤與植物的關(guān)系時使用；而c molkg是酸的數(shù)量指標，在計算土壤中的化學反應如石灰需要量時使用。 酸堿基本知識 在純水中，當H+=OH-=10 7時，我們說呈中性； 當溶液（不是水了）中H+10 7時，我們說呈酸性； 當溶液中H+10 7時，我們說呈堿性。酸堿基本知識 雖然土壤酸通常是以H+形式表現(xiàn)出來的，但是實際上酸性土壤中被吸附的卻主要是Al3+，它再與土壤溶液起反應而產(chǎn)生H+。 鋁離子的水解分三步： Al3+H2O=AlOH2+H+， Al3+2H2O=Al(OH)2+2H+， Al3+3H2O=Al(OH)3

4、+3H+ 一般礦質(zhì)土壤的交換性H+在0.1c molkg以下，占總酸度的3%以下，其余全為鋁。只有有機質(zhì)含量高的表層交換性氫的含量才可達到0.2-0.3c molkg。酸堿基本知識 因此，既要分析水解酸，又要分析交換酸，還要進一步分析交換性氫和交換性鋁。 現(xiàn)代關(guān)于土壤酸度的學說，就是以氫離子和鋁離子共同存在為基礎的。土壤酸性的發(fā)生是以鋁離子的逐漸出現(xiàn)開始，土壤酸性的清除又以鋁離子的逐漸消除告終。土壤酸化的原因自然酸化1.土壤母質(zhì)。招遠乃至全煙臺市八成是棕壤土類，主要發(fā)育在花崗巖和片麻巖上。在母巖風化過程中所產(chǎn)生的鈣鎂鉀鈉等鹽基成分已被淋失，無石灰性，鹽基不飽和，呈微酸性至酸性反應。2.土壤本身

5、是一種弱的膠體酸。粘土礦物是土壤酸的主要載體，硅氧四面體和鋁氧八面體中的同晶替代所產(chǎn)生的負電荷可以吸附質(zhì)子而表現(xiàn)為酸基；腐殖質(zhì)的羧基、羥基和稀醇羥基在一定條件下離解也表現(xiàn)為酸基。土壤酸化的原因自然酸化3.植物吸收養(yǎng)分引起的土壤酸化。植物對土壤中陽離子（K+NH4+Ca2+Mg2+）養(yǎng)分元素的吸收，與對陰離子（NO3-SO42-PO43-）等養(yǎng)分元素的吸收，不是按陽陰離子的等電荷性進行的。植物根系從土壤吸收養(yǎng)分離子的同時，要向土壤溶液分泌H+或OH-和HCO3-，以保持體系的電荷平衡。通常分泌的是酸性物質(zhì)。土壤酸化的原因自然酸化4.土壤中生物的代謝活動。根系、微生物和其他各種各樣生物有機體的代謝

6、活動可以引起土壤的酸化。生物代謝不停地產(chǎn)生CO2、可溶性有機酸、酸性有機殘余物等弱酸性物質(zhì)，它們解離出的質(zhì)子，可以與土壤交換點位上的鹽基離子進行交換作用。例如：CO2+H2O=H2CO3 2H2CO3+Ca2+-粘粒=Ca(HCO3)2+2H+-粘粒土壤酸化的原因自然酸化5.還原態(tài)N和S的氧化。土壤中還原態(tài)難溶性硫化物，暴露于空氣中，就可被O2氧化形成硫酸。如：黃鐵礦FeS2+O2+H2O=Fe(OH)3+SO42-+H+（招遠金礦是否伴生著黃鐵礦？有色金屬和貴金屬脈狀礦床中含有大量黃鐵礦這就意味著A：成土母質(zhì)中含有黃鐵礦；B：選礦煉金過程排出酸性廢液） 選礦洗礦用的什么酸？廢液怎么處置的？待

7、考土壤酸化的原因自然酸化6.閃電。閃電使大氣中的N2氧化成NO，進一步被氧化成NO2和HNO3：N2 NO NO2 HNO37.降水。經(jīng)空氣平衡的降水通常是很稀（10-5molL）的碳酸溶液。8.土壤水的自動離解也產(chǎn)生H+，雖然濃度很小，但長期多雨條件下，土中交換性鹽基離子被逐漸淋去，而被這些H+所代替。土壤酸化的原因人為酸化酰胺態(tài)氮酰胺態(tài)氮 ( (尿素尿素) ) NH2NH2O = CO = C銨態(tài)氮銨態(tài)氮 ( (碳酸氫銨碳酸氫銨) ) NH4+硝態(tài)氮硝態(tài)氮 ( (硝酸鉀硝酸鉀) ) NO3-氨化氨化CO(NH2)2 + 2 H2O 2 NH4+ + CO32-硝化硝化NHNH4 4+ + + O + O2 2 + H+ H2 2O O NO NO2 2- - + 2 H + 2 H+ +NONO2 2- - + O+ O2 2 NO NO3 3- -1.1 施氮肥土壤酸化的原因人為酸化1.2 磷肥。可溶性磷肥（三料過磷酸鈣和磷酸一銨）釋放出的磷酸能暫時使施肥區(qū)局部酸化，前者能使pH降至1.5，后者可使pH降至3.5。1.3 鉀肥。1.4 有機肥料。施用有機肥和秸稈還田產(chǎn)生有機酸或高分子量的腐殖酸。土壤酸化的原因人為酸化2.酸沉降酸雨。pH小于5.6的雨叫酸雨。 酸