1、1.解推斷題的突破口解推斷題的突破口(1)化學(xué)常識(shí)化學(xué)常識(shí) 地殼中含量最多的金屬元素是鋁；非金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是鋁；非金屬元素是 氧，其次是硅；組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳；氧，其次是硅；組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳； 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石，熔點(diǎn)最高的物質(zhì)天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石，熔點(diǎn)最高的物質(zhì) 是石墨；是石墨；最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水；最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水； 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫；相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫；通常情況下呈液態(tài)的金屬是汞；通常情況下呈液態(tài)的金屬是汞；日常生活中運(yùn)用最廣泛的金屬是鐵日常生活中運(yùn)用

2、最廣泛的金屬是鐵(2)物質(zhì)的特殊構(gòu)造物質(zhì)的特殊構(gòu)造 直線形分子：直線形分子：CO2、CS2等；等； 正四面體構(gòu)造分子：正四面體構(gòu)造分子：P4、CH4、CCl4、SiF4、SiCl4等；等； 由非金屬元素組成的離子化合物：銨鹽；由非金屬元素組成的離子化合物：銨鹽； 含有非極性鍵的陰離子：含有非極性鍵的陰離子： .(3)物質(zhì)的特殊顏色、氣味等物理性質(zhì)物質(zhì)的特殊顏色、氣味等物理性質(zhì) 氣體：臭雞蛋氣味的氣體為氣體：臭雞蛋氣味的氣體為H2S；有刺激性氣味，能使；有刺激性氣味，能使 品紅溶液褪色的氣體為品紅溶液褪色的氣體為SO2；黃綠色氣體，能使潮濕的；黃綠色氣體，能使潮濕的有有 色布條褪色的氣體為色布條

3、褪色的氣體為Cl2；有刺激性氣味，能使潮濕的紅；有刺激性氣味，能使潮濕的紅 色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3；NO2是紅棕色有刺激性氣是紅棕色有刺激性氣 味的氣體等味的氣體等固體：紅色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)，紅褐色，紅褐色Fe(OH)3，藍(lán)色，藍(lán)色Cu(OH)2，白色，白色AgCl、BaSO3、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)2、Al(OH)3，黑色，黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Fe3O4)，黃，黃色色(S、Na2O2、AgI、AgBr)液體：溴水液體：溴水(橙色橙色)，Cu2(藍(lán)色藍(lán)色)，F(xiàn)e2(淺綠色淺綠色)，F(xiàn)e3(紅褐色紅褐色

4、)， (紫色紫色)，I2遇淀粉遇淀粉(變藍(lán)變藍(lán))，F(xiàn)e3遇遇SCN(紅紅色色)(4)常見(jiàn)的特征反響景象及對(duì)應(yīng)物質(zhì)常見(jiàn)的特征反響景象及對(duì)應(yīng)物質(zhì) 焰色反響顯黃色的元素是焰色反響顯黃色的元素是Na，顯紫色，顯紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) 的元素是的元素是K； 能使帶火星的木條復(fù)燃的是能使帶火星的木條復(fù)燃的是O2； 在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO； 使廓清石灰水變渾濁，而后又變廓清的是使廓清石灰水變渾濁，而后又變廓清的是SO2、CO2； 與堿溶液反響生成白色沉淀且放置空氣中變成灰綠色最與堿溶液反響生成白色沉淀且放置空氣中變成灰綠色最 終變紅褐色的離

5、子是終變紅褐色的離子是Fe2； 既能跟強(qiáng)酸反響又能跟強(qiáng)堿反響的物質(zhì)普通有既能跟強(qiáng)酸反響又能跟強(qiáng)堿反響的物質(zhì)普通有Al、Al2O3、 Al(OH)3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等等(5)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系(酸或堿酸或堿)，滿足此關(guān)系的有：，滿足此關(guān)系的有：NH3、N2、S、H2S、C、Na.交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系(6)把握信息把握信息 標(biāo)題給予的新信息可與舊知識(shí)構(gòu)成一個(gè)新的知識(shí)體系，標(biāo)題給予的新信息可與舊知識(shí)構(gòu)成一個(gè)新的知識(shí)體系， 題干中的題干中的“常見(jiàn)常見(jiàn)“過(guò)量等字眼為推斷限定了范圍；過(guò)量等字眼為推斷限定了范圍

6、； 而反響條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息都是解題而反響條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息都是解題 的重要突破口的重要突破口 另外，平常要留意總結(jié)特殊提示語(yǔ)句，如另外，平常要留意總結(jié)特殊提示語(yǔ)句，如“常見(jiàn)的氣常見(jiàn)的氣 體單質(zhì)往往是：體單質(zhì)往往是：H2、N2、O2、Cl2、F2；“能與過(guò)量的能與過(guò)量的 HNO3反響那么意味著某元素能夠有變價(jià)，如鐵元素；反響那么意味著某元素能夠有變價(jià)，如鐵元素； 白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色，白色沉淀一定是紅褐色，白色沉淀一定是 Fe(OH)2.2思想方法思想方法 無(wú)機(jī)推斷題的正確解答須依賴于以下思想方式：即根據(jù)信無(wú)機(jī)推斷題的正確解答須依賴于以下思想方式：

7、即根據(jù)信 息，大膽猜測(cè)，然后經(jīng)過(guò)試探，驗(yàn)證猜測(cè)；試探受阻，重息，大膽猜測(cè)，然后經(jīng)過(guò)試探，驗(yàn)證猜測(cè)；試探受阻，重 新調(diào)整思緒，做出新的假設(shè)，進(jìn)展驗(yàn)證新調(diào)整思緒，做出新的假設(shè)，進(jìn)展驗(yàn)證 以下以下AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖；其九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖；其中部分生成物或反響條件已略去知中部分生成物或反響條件已略去知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體都是無(wú)色氣體 請(qǐng)?zhí)羁眨赫?qǐng)?zhí)羁眨?(1)F的化學(xué)式的化學(xué)式(分子式分子式)是是_ (2)A與與B反響的化學(xué)方程式是反響的化學(xué)方程式是_. (3)G與與H反響的離子方程式是反響的離子方程式是_. E轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镠和和I的離子方

8、程式是的離子方程式是_. 解析解析根據(jù)標(biāo)題提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知黃綠色溶液根據(jù)標(biāo)題提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知黃綠色溶液為氯水向?yàn)槁人騃溶液中參與溶液中參與BaCl2溶液時(shí)，有白色沉淀生成知，溶液時(shí)，有白色沉淀生成知，I溶液中含有溶液中含有 ，而，而E為氣體推知為為氣體推知為SO2：SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4，所以，所以H為鹽酸為鹽酸(HCl)G與鹽酸反響與鹽酸反響生成生成NaCl，所以，所以G中含有鈉元素，中含有鈉元素，G是由是由C和淡黃色固體反響和淡黃色固體反響生成，生成，C為氣體，其中一定不含鈉元素，所以淡黃色固體中為氣體，其中一定不含鈉元素，所以淡黃色固體中含有鈉元素，為含有

9、鈉元素，為Na2O2；由常溫下；由常溫下C、F都為無(wú)色氣體，都為無(wú)色氣體，結(jié)合結(jié)合C與與Na2O2的反響可知，的反響可知，C為為CO2，F(xiàn)為為O2，那么，那么G為為Na2CO3.由由G(Na2CO3)與與H(HCl)之間的反響可知之間的反響可知D為為H2O.結(jié)結(jié)合上述分析可知，合上述分析可知，A與與B反響生成反響生成CO2、SO2、H2O，所以，所以A與與B之間的反響為之間的反響為C2H2SO4(濃濃) CO22SO22H2O，由，由A為固態(tài)單質(zhì)知為固態(tài)單質(zhì)知A為為C，B為濃硫酸為濃硫酸答案答案(1)O2(2)C2H2SO4(濃濃) 2SO2CO22H2O(3) 2H = CO2H2OSO2C

10、l22H2O = 4H 2Cl 有關(guān)置換反響的題是高考的熱點(diǎn)，在高考試題中多有關(guān)置換反響的題是高考的熱點(diǎn)，在高考試題中多次出現(xiàn)經(jīng)過(guò)對(duì)以下案例的探求，希望考生能弄清該類(lèi)題次出現(xiàn)經(jīng)過(guò)對(duì)以下案例的探求，希望考生能弄清該類(lèi)題的命題特點(diǎn)，掌握其解題規(guī)律的命題特點(diǎn)，掌握其解題規(guī)律 置換反響的類(lèi)型有：置換反響的類(lèi)型有：1金屬金屬金屬金屬 如如ZnCu2 = Zn2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2金屬金屬非金屬非金屬(1)固態(tài)金屬固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 如如Zn2H = Zn2H2， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)固態(tài)金屬固態(tài)金屬固態(tài)非金屬固

11、態(tài)非金屬 如如2MgCO2 2MgOC3非金屬非金屬非金屬非金屬(1)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 如如2CSiO2 Si2CO(2)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 如如CH2O(g) COH2(3)氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 如如Cl22KI = 2KClI2， O22H2S 2S2H2O(4)氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 如如2F22H2O = 4HFO2(5)氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬液態(tài)非金屬 如如Cl22KBr = 2KClBr24非金屬非金屬金屬金屬 如如C2CuO 2CuCO2， 3H2Fe2O3 2Fe3H2O A、B、C、D

12、、E、F六種物質(zhì)在一定條六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，一切反響物和生成物均已件下有如下圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，一切反響物和生成物均已給出給出 (1)假設(shè)反響、均為水溶液中的置換反響，假設(shè)反響、均為水溶液中的置換反響，A、D、E為鹵素單質(zhì)，那么為鹵素單質(zhì)，那么A、D、E的化學(xué)式分別為的化學(xué)式分別為_(kāi)、_、_. (2)假設(shè)假設(shè)B是水，是水，C是消費(fèi)生活中運(yùn)用最廣泛的金屬所對(duì)是消費(fèi)生活中運(yùn)用最廣泛的金屬所對(duì)應(yīng)的一種具有磁性的黑色氧化物，應(yīng)的一種具有磁性的黑色氧化物，D是一樣條件下密度最小是一樣條件下密度最小的氣體，的氣體，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，那么反響的化是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，

13、那么反響的化學(xué)方程式是學(xué)方程式是_ (3)假設(shè)假設(shè)B為一種淡黃色固體綠色植物的光協(xié)作用和為一種淡黃色固體綠色植物的光協(xié)作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和和E的循環(huán)那么反響的離子的循環(huán)那么反響的離子方程式是方程式是_在反響中，假設(shè)生成在反響中，假設(shè)生成1 mol D，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為為_(kāi) 解析解析(1)從圖中可看出從圖中可看出A和和E能置換能置換D，E能置換能置換A，所以所以A為為Br2，D為為I2，E為為Cl2. (2)磁性的黑色氧化物為磁性的黑色氧化物為Fe3O4，此標(biāo)題中，此標(biāo)題中ABCD一定是一定是3Fe4H2O(g) Fe3O44H2

14、. (3)淡黃色的固體可以是淡黃色的固體可以是Na2O2或或S粉根據(jù)后面的粉根據(jù)后面的表達(dá)，應(yīng)為表達(dá)，應(yīng)為Na2O2，那么，那么D為為O2，每生成，每生成1 mol O2應(yīng)轉(zhuǎn)移應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，留意氧元素是由電子，留意氧元素是由1價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)?價(jià)價(jià)答案答案(1)Br2I2Cl2(2)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(3)2Na2O22H2O = 4Na4OHO22 mol 硫酸是難揮發(fā)性的強(qiáng)酸濃硫酸有吸水性、脫水性和硫酸是難揮發(fā)性的強(qiáng)酸濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性. 對(duì)涉及硫酸的反響或景象有時(shí)要綜合思索對(duì)涉及硫酸的反響或景象有時(shí)要綜合思索1強(qiáng)酸性的表現(xiàn)如利用硫酸的強(qiáng)酸性制

15、取弱酸或強(qiáng)酸強(qiáng)酸性的表現(xiàn)如利用硫酸的強(qiáng)酸性制取弱酸或強(qiáng)酸 鹽的反響如用鹽的反響如用Na2SO3，與中等濃度的硫酸制，與中等濃度的硫酸制SO2，磷磷 礦粉與硫酸制過(guò)磷酸鈣或磷酸等礦粉與硫酸制過(guò)磷酸鈣或磷酸等2難揮發(fā)性和酸性的共同表達(dá)如晶體食鹽和濃硫酸難揮發(fā)性和酸性的共同表達(dá)如晶體食鹽和濃硫酸 共熱制氯化氫，硝酸鈉晶體與濃硫酸微熱制硝酸等共熱制氯化氫，硝酸鈉晶體與濃硫酸微熱制硝酸等3吸水性的表現(xiàn)如用濃硫酸作枯燥劑等吸水性的表現(xiàn)如用濃硫酸作枯燥劑等4脫水性的表現(xiàn)如濃硫酸能使某些含脫水性的表現(xiàn)如濃硫酸能使某些含C、H、O的有機(jī)的有機(jī) 化合物炭化等甲酸與濃硫酸共熱制一氧化碳也是化合物炭化等甲酸與濃硫酸共

16、熱制一氧化碳也是 利用了濃硫酸的脫水性利用了濃硫酸的脫水性5吸水性和作為催化劑的表現(xiàn)如用苯制硝基苯、醇吸水性和作為催化劑的表現(xiàn)如用苯制硝基苯、醇 與羧酸的酯化、纖維素與硝酸的酯化等與羧酸的酯化、纖維素與硝酸的酯化等6脫水性和作為催化劑的表現(xiàn)如由乙醇制取乙烯等脫水性和作為催化劑的表現(xiàn)如由乙醇制取乙烯等7只作催化劑的表現(xiàn)如二糖、多糖水解時(shí)加稀硫酸，只作催化劑的表現(xiàn)如二糖、多糖水解時(shí)加稀硫酸， 酯類(lèi)水解時(shí)加稀硫酸等酯類(lèi)水解時(shí)加稀硫酸等8氧化性的表現(xiàn)如使鐵、鋁鈍化，使氧化性的表現(xiàn)如使鐵、鋁鈍化，使H2S氧化析出硫，氧化析出硫， 使碘化氫氧化生成碘，以及濃硫酸氧化使碘化氫氧化生成碘，以及濃硫酸氧化C、S、P等的反響等的反響9氧化性和酸性的共同表現(xiàn)如濃硫酸對(duì)銅、鋅等作用，氧化性和酸性的共同表現(xiàn)如濃硫酸對(duì)銅、鋅等作用， 生成硫酸鹽和二氧化硫等反響生成硫酸鹽和二氧化硫等反響 (2021上海高考上海高考)研討發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的研討發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的構(gòu)成，反響過(guò)程如下：能參與硫酸型酸雨的構(gòu)成，反響過(guò)程如下： SO2NO2 = SO3NO SO3H2O = H2SO4 2NOO2 = 2NO2 NO2在上述過(guò)程中的作用與在上述過(guò)程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用在下述變化中的作用 類(lèi)類(lèi)似的是似的是 () A潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4