1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡酸、堿和鹽在水溶液中的反應，以酸、堿和鹽在水溶液中的反應，以離子反應離子反應為特征。離子反應的為特征。離子反應的速率速率決定于決定于溶液中離子溶液中離子濃度和離子的擴散速度濃度和離子的擴散速度，受溫度影響不大，受溫度影響不大，是一類不需要是一類不需要活化能活化能引發的反應，所以反應引發的反應，所以反應速率很高速率很高。東北師大附中高中部化學組 柳西 第一節第一節弱電解質的電離弱電解質的電離（第一課時）（第一課時）東北師大附中高中部化學組 柳西 (1)什么叫電解質？舉例說明什么叫電解質？舉例說明. (2)什么叫非電解質？舉例說明什么叫非電解質？舉

2、例說明.【思考思考】電解質電解質非電解質非電解質概念概念結構特點結構特點實例實例在水溶液中或熔化狀態下在水溶液中或熔化狀態下能夠導電的化合物。能夠導電的化合物。大多數有機物，大多數有機物，SO3、CO2 等等 在水溶液中或熔化狀態在水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物。下不能導電的化合物。離子化合物、少量共離子化合物、少量共價化合物價化合物共價化合物共價化合物酸酸 堿堿 鹽，鹽，H2O東北師大附中高中部化學組 柳西 水溶液導電與否是由內外因共同作用的結果，內水溶液導電與否是由內外因共同作用的結果，內因為必須有電解質，外因在水的作用下兩者缺一不因為必須有電解質，外因在水的作用下兩者缺一不可可可用

3、下列圖示表示：可用下列圖示表示： 電解質電解質 電離電離 導電導電 【強調強調】東北師大附中高中部化學組 柳西（1）離子濃度的大小）離子濃度的大小 濃度大導電能力強濃度大導電能力強（2）離子所帶電荷的多少）離子所帶電荷的多少 電荷多導電能力強電荷多導電能力強溶液導電性溶液導電性 溶液能導電的原因是溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子溶液中有自由移動的離子 溶液導電性強弱取決于溶液導電性強弱取決于【注意注意】導電能力與電解質的強弱無必然聯系導電能力與電解質的強弱無必然聯系東北師大附中高中部化學組 柳西1.1.石墨能導電，所以是電解質。石墨能導電，所以是電解質。2.2.由于由于BaSOBaSO

4、4 4不溶于水，所以不是電解質不溶于水，所以不是電解質3.3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可導電，所以均溶于水可導電，所以均為電解質。為電解質。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 東北師大附中高中部化學組 柳西【練習】 電解質：電解質： 非電解質：非電解質：在水溶液中或熔融狀態時在水溶液中或熔融狀態時能夠導電的化合物。能夠導電的化合物。在水溶液中和熔融狀態時在水溶液中和熔融狀態時都不能導電的化合物。都不能導電的化合物。Cu Cu NaClNaCl固體固體

5、NaOHNaOH固體固體 NaNa2 2O O COCO2 2 蔗糖蔗糖 NaClNaCl溶液溶液 H H2 2O O 酒精酒精 BaSOBaSO4 4 鹽酸鹽酸 H H2 2SOSO4 4 NHNH3 3東北師大附中高中部化學組 柳西醋酸醋酸鹽酸鹽酸對實驗現象的解釋對實驗現象的解釋溶液的溶液的pHpH與鎂條反應與鎂條反應【實驗【實驗3-1】探究同濃度的鹽酸和醋酸溶液中】探究同濃度的鹽酸和醋酸溶液中鹽酸和醋酸的電離程度鹽酸和醋酸的電離程度 分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應鎂條的反應;并測這兩種酸的并測這兩種酸的pH 東北師大附中

6、高中部化學組 柳西【實驗【實驗3-13-1】分別實驗等體積、等濃度的鹽酸、分別實驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。醋酸與等量鎂條的反應。【實驗要點實驗要點】 鹽酸和醋酸濃度均為鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;1mol/L; 鎂條用砂紙打磨、長度相同鎂條用砂紙打磨、長度相同( (表面積相同表面積相同);); 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。東北師大附中高中部化學組 柳西反應條件反應條件與鎂條反應的現象與鎂條反應的現象 1mol/L 1mol/L CHCH3 3COOHCOOH1mol/L1mol/L HCl HCl對實驗現象對實驗現象的解釋的解釋鎂與等

7、濃度的鹽酸、醋酸反應鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應 的速率的速率, , 前者快于后者。前者快于后者。 鎂與鹽酸反應非常鎂與鹽酸反應非常劇烈劇烈，產生，產生大量的氣泡，氣球鼓起很大量的氣泡，氣球鼓起很快快。 等濃度的鹽酸中等濃度的鹽酸中c(Hc(H+ +) )比醋酸大比醋酸大. .鎂與醋酸反應鎂與醋酸反應較快較快，產生氣泡，產生氣泡,氣球鼓起較氣球鼓起較慢慢。東北師大附中高中部化學組 柳西實驗探究實驗探究2:2: 用用pHpH試紙測定試紙測定0.1mol/L0.1mol/L的鹽酸、醋的鹽酸、醋酸酸pH.pH.【實驗數據實驗數據】 pH(HClpH(HCl) = 1) = 1 pH(CH pH(CH3

8、 3COOH) = 3COOH) = 3 【數據處理數據處理】 【結結 論論】u 鹽酸完全電離鹽酸完全電離, , 電離程度電離程度( (即電離度即電離度) )為為100%100%；u 醋酸不完全電離醋酸不完全電離, , 電離程度較小，且小于電離程度較小，且小于100%100%， 即醋酸的電離是可逆的。即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/LHCl 0.1mol/LHCl c(Hc(H+ +) = 0.1mol/L) = 0.1mol/L 0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOH COOH c(Hc(H+ +) = 0.001mol/L) = 0.001mol/L 東北師大附中高中部

9、化學組 柳西東北師大附中高中部化學組 柳西HClHCl是強電解質，是強電解質，CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質。是弱電解質。電解質有強弱之分電解質有強弱之分東北師大附中高中部化學組 柳西一、強弱電解質一、強弱電解質 電解質：電解質： 非電解質：非電解質： 強電解質：強電解質： 弱電解質：弱電解質：在水溶液中或熔融狀態時在水溶液中或熔融狀態時能夠導電的化合物。能夠導電的化合物。在水溶液中和熔融狀態時在水溶液中和熔融狀態時都不能導電的化合物。都不能導電的化合物。在水溶液中在水溶液中能能全部電離全部電離的電解的電解質。質。在水溶液中在水溶液中能能部分電離部分電離的電解的電解質。質。東北師大附

10、中高中部化學組 柳西 【小結】東北師大附中高中部化學組 柳西怎樣判斷強弱電解質怎樣判斷強弱電解質強酸、強堿、大多數的鹽強酸、強堿、大多數的鹽都是強電解質都是強電解質弱酸、弱堿、水都是弱電解質弱酸、弱堿、水都是弱電解質東北師大附中高中部化學組 柳西記住：記住：東北師大附中高中部化學組 柳西 強弱電解質的區分依據不是看該物質強弱電解質的區分依據不是看該物質溶解度的大小溶解度的大小, ,也不是看其水溶液導電能力也不是看其水溶液導電能力的強弱的強弱, ,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全電離是否完全電離. . BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小， BaSO4屬于強電解質

11、，而屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱屬于弱電解質；電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很的溶解度都很大，大，HCl屬于強電解質，而屬于強電解質，而CH3COOH 屬屬于弱電解質。電解質的強弱與于弱電解質。電解質的強弱與 其溶解性其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？有何關系？怎樣區分強弱電解質？東北師大附中高中部化學組 柳西怎樣表示強弱電解質的電離過程怎樣表示強弱電解質的電離過程電離方程式電離方程式東北師大附中高中部化學組 柳西電離方程式的書寫要點：電離方程式的書寫要點：強電解質在溶液中完全電離，用強電解質在溶液中完全電離，用“”弱電解質在溶液中部分電離，用弱電解質在溶液中部分電離，用

12、“ ”多元弱酸的電離多元弱酸的電離 應分步完成電離方程式，應分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。多元弱堿則一步完成電離方程式。東北師大附中高中部化學組 柳西 請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。 NaOH、CH3COONH4 、CH3COOH、HF、HClO、 NH3H2O 、H2S、H2CO3、Fe(OH)3、NaHSO4、NaHCO3【課堂練習課堂練習】東北師大附中高中部化學組 柳西NaOH= Na+ + OHCH3COONH4= NH4+ +CH3COOCH3COOH H+ +CH3COOHF H+ + F東北師大附中高中部化學組 柳

13、西HClO H+ + ClONH3H2O NH4+ + OHH2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OHH2S H+ + HSHS- H+ + S2東北師大附中高中部化學組 柳西HCO3 H+ + CO32 NaHSO4= Na+ + H+SO42NaHCO3= Na+ + HCO3東北師大附中高中部化學組 柳西【注意】【注意】先判斷強、弱電解質，決定符號先判斷強、弱電解質，決定符號多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時一步寫程式時一步寫多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低多

14、元弱酸的酸式鹽的電離方程式多元弱酸的酸式鹽的電離方程式【要點】【要點】強等號、弱可逆；多元弱酸分步寫，多元強等號、弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。弱堿一步寫。東北師大附中高中部化學組 柳西強弱電解質的比較強弱電解質的比較強電解質強電解質弱電解質弱電解質概念概念物質類別物質類別電離過程電離過程溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒實例實例區分依據區分依據東北師大附中高中部化學組 柳西【區分依據】【區分依據】在水溶液中是否完全電離在水溶液中是否完全電離東北師大附中高中部化學組 柳西【例【例1】下列物質能導電的是下列物質能導電的是 A.熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液 C.硝酸銅

15、晶體硝酸銅晶體 D.無水乙醇無水乙醇AB【例【例2】把把0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入到到100mL下列液體中，溶液的導電能力下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是變化最小的是 A.自來水自來水 B.0.5mol/L鹽酸鹽酸 C.0.5mol/L HAc溶液溶液 D.0.5mol/LKCl溶液溶液B東北師大附中高中部化學組 柳西在在1mol/L的的 CH3COOH溶液中溶液中都有哪些微粒都有哪些微粒在在1mol/L的的 HCl溶液中有哪些微粒？溶液中有哪些微粒？【思考與交流】【思考與交流】東北師大附中高中部化學組 柳西二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離 CH3COOH H+C

16、H3COO H+CH3COO CH3COOH 弱電解質電離過程是可逆的弱電解質電離過程是可逆的東北師大附中高中部化學組 柳西 電離電離結合結合【思考與交流】【思考與交流】東北師大附中高中部化學組 柳西東北師大附中高中部化學組 柳西【思考與交流思考與交流】利用化學平衡理論，分析一元弱酸（利用化學平衡理論，分析一元弱酸（HAHA）、一元）、一元弱堿弱堿(BOH)(BOH)的電離平衡過程及各微粒濃度的變化的電離平衡過程及各微粒濃度的變化HAHA電離過程中體系各粒子濃度的變化電離過程中體系各粒子濃度的變化C(HC(H+ +) )C(AC(A- -) )C(HA)C(HA)HAHA初溶于水時初溶于水時達

17、到電離平衡前達到電離平衡前達到電離平衡時達到電離平衡時最小最小最小最小最大最大變大變大變大變大變小變小不變不變不變不變不變不變東北師大附中高中部化學組 柳西BOHBOH電離過程中體系各粒子濃度的變化電離過程中體系各粒子濃度的變化C(BC(B+ +) )C(OHC(OH- -) )C(BOH)C(BOH)等體積等濃度的等體積等濃度的B B+ +、OHOH- -溶溶液相混合時液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡前達到電離平衡時達到電離平衡時最大最大最大最大最小最小變小變小變小變小變大變大不變不變不變不變不變不變東北師大附中高中部化學組 柳西 一定條件，當一定條件，當分子電離分子電離成離子成離子的速

18、率與的速率與離子重新結離子重新結合成分子合成分子的速率相等時，電的速率相等時，電離過程就達到平衡狀態，此離過程就達到平衡狀態，此狀態稱為電離平衡狀態。簡狀態稱為電離平衡狀態。簡稱叫電離平衡。稱叫電離平衡。電離平衡的含義：電離平衡的含義：東北師大附中高中部化學組 柳西電離平衡是一種動態平衡電離平衡是一種動態平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子不變，溶液里既有離子又有分子 條件改變時，電離平衡發生移動。條件改變時，電離平衡發生移動。 弱電解質的電離是可逆過程弱電解質的電離是可逆過程 V V電離電離=V=V結合結合0 0逆：逆：動：動

19、：等：等： 定：定：變：變：東北師大附中高中部化學組 柳西 電離電離結合結合【思考與交流】【思考與交流】東北師大附中高中部化學組 柳西三、影響電離平衡的因素三、影響電離平衡的因素(1)(1)內因：電解質本性。通常電解質越弱，內因：電解質本性。通常電解質越弱，電離程度越小。電離程度越小。(2)(2)外因：外因：A.A.濃度濃度：濃度越大，電離程度：濃度越大，電離程度 。 在稀釋溶液時，電離平衡在稀釋溶液時，電離平衡 移動，而移動，而離子濃度一般會離子濃度一般會 。B.B.溫度溫度：溫度越高，電離程度：溫度越高，電離程度 。 因電離是因電離是 熱反應。熱反應。越小越小向右向右減少減少越大越大吸吸東

20、北師大附中高中部化學組 柳西C.C.同離子效應：在某電解質溶液中，加入含有某同離子效應：在某電解質溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質，會抑制電解質的電離一相同離子的另一電解質，會抑制電解質的電離 如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會抑制如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會抑制醋酸的電離。醋酸的電離。D.D.能反應的離子：加入能與電解質電離出來的能反應的離子：加入能與電解質電離出來的離子發生反應的另一物質離子發生反應的另一物質, ,會促進電解質的電會促進電解質的電離。離。東北師大附中高中部化學組 柳西改變條改變條件件平衡平衡移動移動H H+ +數目數目 C C（H H+ +） C C（CHCH3 3COOCOO- -）電離電離程度程度溶液的導電溶液的導電能力能力NaOH(s)NaO