1、廣西壯族自治區北海市第六中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖表示白磷（p4）分子結構白磷在氧氣不足時燃燒生成p4o6，p4o6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量幾種共價鍵的鍵能如表所示：化學鍵pppopooo鍵能/kj?mol1abcd則p4（s）+3o2（g）p4o6（s）的反應熱（h）為（）a（6a+3d12b4c）kj?mol1b（4a+3d8b）kj?mol1c（6a+3d12b）kj?mol1d（6a+3d+4c12

2、b）kj?mol1參考答案：c考點：反應熱和焓變.專題：化學反應中的能量變化分析：反應熱h=反應物總鍵能生成物總鍵能，據此計算判斷注意每摩爾p4中含有6molpp鍵解答：解：各化學鍵鍵能為pp akj?mol1、po bkj?mol1、o=o c kj?mol1反應熱h=反應物總鍵能生成物總鍵能，所以反應p4+3o2=p4o6的反應熱h=6×akj?mol1+3×ckj?mol112×bkj?mol1=（6a+3d12b）kj?mol1；故選：c點評：本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，難度中等，注意從物質能量、鍵能理解反應熱2. 如圖是2004年批量生產的筆記本電

3、腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(h+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2ch30h+3022c02+4h20。下列說法正確的是    a左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇    b右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣    c負極反應式為：ch30h+h20-6e-co2+6h+    d正極反應式為：02+2h20+4e-40h參考答案：ac略3. 現有h2、co（體積比為1：2）的混合氣體vl，當其

4、完全燃燒時所需o2體積為（）a3vlb2vlcvld0.5vl參考答案：d考點：化學方程式的有關計算專題：計算題分析：發生反應：2co+o22co2，2h2+o22h2o，h2、co（體積比為1：2）的混合氣體vl，分別為、，結合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于v（co+h2）的總量，與co、h2的相對多少無關，以此解答解答：解：發生反應：2co+o22co2，2h2+o22h2o，h2、co（體積比為1：2）的混合氣體vl，分別為、，結合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于v（co+h2）的總量，與co、h2的相對多少無關，則其完全燃燒時所需o2體積為vl×=0.5

5、vl，故選d點評：本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，根據方程式確定相同體積的co、h2消耗氧氣的體積相同是解題關鍵4. 已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是a4na+o2（純）2na2o  產物唯一，條件易控制b4na+co22na2o+c  原料價廉，反應操作簡便c2nano2+6na4na2o+n2  產物中只有na2o固體生成，且生成的n2可將周圍環境中的o2排凈，保護na2o不被進一步氧化d4na+o2（空氣）2na2o  操作簡便參考答案：c略5. 下列反應的離子方程

6、式不正確的是（     ）   a向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液         b物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應          c硫化鉀晶體溶于水         s2+ 2h2o  2oh+ h2s   d向碳酸鈉溶液中滴加過量的

7、稀硫酸  參考答案：c略6. 工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：ch2=ch2(g) + h2o(g) ch3ch2oh(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是a合成乙醇的反應一定為吸熱反應b目前工業上采用250300，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大c目前工業上采用加壓條件（7mpa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率d相同催化劑下，在300 14.7mpa乙醇產率反而比300 7mpa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：c略7. 如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某

8、些化學性質（不考慮燒杯中液體倒吸現象），你認為正確的是(   )  選項氣體試劑現象結論ax澄清石灰水溶液變渾濁x是co2bcl2紫色石蕊試液溶液先變紅后退色 cl2有酸性和漂白性cno2ki淀粉溶液溶液變藍no2水溶液有氧化性dnh3酚酞試液溶液變紅色nh3的水溶液顯堿性參考答案：c略8. “化學我們的生活，我們的未來”。下列有關知識敘述正確的是a.苯酚不能用于殺菌消毒               b.氫氣是未來的

9、理想燃料c.人體缺鐵易引起甲狀腺腫大           d.乙醇是不可再生的生物質能源參考答案：b略9. 下列有關物質“量”的說法正確的是（     ）a相同質量的al和al2o3分別與等濃度的naoh溶液反應，至體系中均無固體物質時，al2o3消耗堿量多b反應n2o4n2h4n2h2o中，若有1 mol n2o4參加反應，則有4 mol電子發生轉移c由na2co3和nahco3組成的混合物中，若n（na）：n（c）7：5，則n（na2co3）：n（na

10、hco3）2：3d1 mol cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2 na參考答案：c略10. 下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是   （   ）  abcd強電解質fenac1caco3hno3弱電解質ch3coohnh3hc1ofe（oh）3非電銀質c12h22o11baso4c2h5ohh2o參考答案：答案：c11. 用na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是           

11、                                a標準狀況下，112l氯仿中含有的ccl鍵的數目為1.5nab25時，1 l ph=14的氫氧化鈉溶液中約含有602×l023個氫氧化鈉分子c12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形的數目為0.5nad28g鐵粉與足量c

12、l2反應時轉移的電子數為na參考答案：c略12. 將0.1molcu與40ml 10mol/lhno3充分反應，測得反應后溶液里含有amol h+由此可知： a生成的氣體一定是no2，在標準狀況下的體積4.48 l b生成的氣體一定是no，在標準狀況下的體積約1.49 l c被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）mol d反應后的溶液里含有0.2mol no3參考答案：c略13. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應x（氣）2y（氣）2z（氣）一定達到化學平衡狀態的是          

13、0;                                           x、y、z的物質的量之比為1:2:2     x、

14、y、z的濃度不再發生變化密閉容器中的壓強不再發生變化      單位時間內生成n molz，同時生成2n mol ya       b      c       d參考答案：c略14. 下列說法正確的是          a工業用sio2與焦炭制取單質硅過程中，生成的氣體產物是co 

15、60;  b硫在空氣中燃燒的產物是so-2-，在純凈氧氣中燃燒的產物是so3    c鈉在敞口容器中長期存放和在空氣中燃燒的產物都是na2o2d鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產物都只有mgo參考答案：a略15. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)用含有a1203、sio2和少量feo·xfe2o3的鋁灰制備a12(so4)3·18h2o。工藝流程如下：（一定條件下，mno4 - 可與mn2+反應生成mno2）已知： 生成氫氧化物沉淀的p

16、h al（oh）3fe（oh）2fe（oh）3開始沉淀時346327完全沉淀時529732（1）h2s04溶解a1203的離子方程式是                      （2）檢驗濾液中還存在fe2的方法是_(注明試劑、現象)。（3）“除雜”環節有如下幾個步驟，（）向濾液中加入過量kmno4溶液，調節溶液的ph為32；（）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

17、（ ）加入mnso4至紫紅色消失，過濾。步驟的目的：          ；調節溶液的ph為32的目的是                  。向的沉淀中加入濃hcl并加熱，能說明沉淀中存在mno2的現象是            ，寫

18、出其反應方程式：                                               ；中加入mns04的目的是&#

19、160;          。（4）從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是_。（填化學式）參考答案：    （1）(2分)（2）取少量濾液，滴加kmno4溶液(2分)，kmno4溶液褪色(1分)（3）將fe2+氧化為fe3+，(2分)調節ph值使鐵完全沉淀；(2分)     生成有黃綠色氣體(2分)；mno24hcl= mncl2+ cl2+2h2o(2分)     除去過量的mno4-。(1分

20、)（4）k2so4。(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （選修5：有機化學基礎）（15分）（1）飽和一元醇a是一種常見的有機溶劑，7.4g的a與足量金屬na反應放出1.12l的h2（標準狀況下），且a可以發生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發生取代反應    a分子式是               a只有一種一氯取代物b，寫出由a轉化為b的化學方程式   

21、;                 f是a的同分異構體，它也可以有框圖內a的各種變化，且f分子中除官能團之外還有3種不同化學環境的氫原子，則f的結構簡式是_（2）有機物g（c6h6o2）可用作顯影劑，遇含有fe3+的溶液顯紫色，g還能發生的反應是（選填序號）_加成反應    加聚反應    氧化反應    水解反應  酯化反應g的一溴取代

22、物只有一種，請寫出g的結構簡式：                    請寫出g與足量濃溴水反應的化學反應方程式：                        

23、0;    （3）a和g在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑h，h與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為c10h12o2na2的化合物，請寫出h的結構簡式是：                 參考答案：18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的陰離子cl、br、i、co、alo為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一

24、：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（v）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物質的量與通入cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列問題：cl2的體積（標準狀況）5.6 l 11.2 l 22.4 l n (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_。當通入cl2的體積達到11.2 l時，溶液中發生的總反應的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）h+、nh、al3+ （2分）； 231 （2分） ； co、alo（2分）     al(oh)3+oh= alo+2h2o（2分）   （2）10153（2分）5cl2+6i+4br= 10