1、1.（1）（3 分）用氯化鈉固體配制 1mol/L 的稀 NaCl 溶液 100mL，配制過程中需用儀器的先后順序排列是 （填序號） 100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 燒杯 托盤天平 100mL 容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 （2）（6 分）如圖所示裝置是化學實驗中常用的儀器，可用于氣體收集和除雜等。請根據實驗目的完成下表： 實驗目的 瓶中加入的試劑 氣體入口（填 a 或 b） 收集 NO 收集 SO2 除去 CO2中的 HBr 2. （15 分）某校化學課外活動小組積極關注環保問題。他們對學校附近的一所工廠排出的污水進行多次檢測，發現其中含有大量的 Fe2+、Zn2+、Hg2+、Cu2

2、+四種金屬離子，如不處理會造成環境污染。同學們設想既能預防污染又能從污水中回收有用物質。 設想（一）重點是預防污染，低成本除掉重金屬離子 Hg2+、Zn2+ 、Cu2+。 設想（二）除掉所有金屬離子，回收膽礬銅和綠礬和汞等。 儀器和藥品 學校實驗室有以下儀器和藥品備選：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、漏斗，鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、滴管、藥匙；2mol/L 硫酸、6mol/L 硫酸、4mol/L 鹽酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN 溶液，濃氨水、鐵粉，硫化鈉，硫化亞鐵。 （1）（6 分）要實現設想（一），只要加入 ，沉淀，過濾即可； 如何檢測上一步的操作中污水的 Hg

3、2+、Zn2+ 、Cu2+已被除去（沉淀完全）？ （2）（9 分）活動小組根據設想（二），設計了實驗方案， 方案中的應加 ，寫出發生反應中的一個離子方程式： 請你完成實驗操作，填寫下表：（從步操作開始） 步驟 實驗對象 實驗操作 預期現象或目的 污水 加入硫化鈉晶體，調節 PH 值至 7，攪拌，過濾。收集濾渣 a。 生成灰色沉淀，把所有金屬離子沉淀。 硫化銅和硫化汞 在有冷凝裝置回收條件下鼓入空氣加熱硫化銅和硫化汞，收集冷凝汞蒸汽 回收汞和得到 CuO 3. （10 分）A、B、C、D、E 是原子序數依次遞增的 5 種常見的短周期元素，B 元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的 3 倍，

4、 E 元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的 2 倍，A 與 B 和 C 與 B 可以形成原子個數比為 1：1 和 2：1 的化合物，此外 A 與B、D 與 B 及 D 與 E 都可以形成原子個數比為 2：3 的化合物。 （1）寫出元素 A、B 的元素符號：A ； B ； （2）B 與 C 形成的化合物可用于航天、潛艇等進行氣體交換，它的作用原理是（用方程式表示）： （3）由上述五種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，將甲、乙溶于適量的水中； 若測得甲溶液的 pH 值為 5，則甲與水反應的離子方程式可能為：（只寫一個） 若測得乙溶液的 pH 值為 9，則乙與水反應的離子方程式可能為：（只

5、寫一個） 4. （11 分） “氫能”將是未來 21 世紀最理想的新能源，目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取：CH4H2OCO3H2， 但反應需消耗很高的能量（該反應為吸熱反應），因此，此法不是理想的長久的方法。科學家根據反應 H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（在 700K 時 K=55.4），在探究利用硫碘熱循環法制取氫：總反應方程式為2H2O 2H2O2，該循環法分兩步反應，第一步反應較容易實現。 （1）某化學小組通過實驗探究第一步反應： （1）第一步反應方程式是： ；A 裝置中的固體應是 ，B 盛放的溶液應是 ； 如何檢驗探究實驗是否取得成功， 。 （2）反應 H2

6、（g）+I2（g） 2HI（g）是硫碘熱循環法制取氫的重要步驟。恒溫恒容下，如果 2HIH2+I2（氣）達平衡。下列四種投料量均能達到同一平衡，請填寫： 起始狀態物質的量 n/mol 平衡時 HI 的物質的量 n/mol H2 I2 HI 1 2 0 a 2 4 0 1 0.5a M g（g2m） 5. （10 分）金屬鈦被譽為“廿一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”的美稱；具有低密度，高強度，耐腐蝕性，耐高溫，記憶能力等優良性能。金屬鈦的制備方法如下： （1）金屬鈦在加熱時可與濃 NaOH 作用，寫出金屬鈦與濃熱的堿作用時的化學方程式 ； （2）D 有多種晶體結構，其中的金紅石是

7、四方結構；E 是分子晶體，常溫呈液體，而極易水解，E 還用作軍事煙霧劑，寫出 D、E 的化學式 ；請你用方程式解析 E 為什么可用作軍事煙霧劑 。 （3）寫出、的反應方程式（如是離子反應寫離子方程式） ； 6. （13 分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下： （）合成氨 （1）寫出合成塔發生的反應式： （2 分） （2）實際生產中是通過測量混合氣的密度計算轉化率，已知進入合成塔的氮氫混合氣體的密度為 d1，從合成塔出來的混合氣體的密度為 d2，則氮的轉化率為 （2 分） （）氨的接觸氧化原理 （1）氨與氧氣從 145就開始反應，但隨反應條件和使用催化劑的不同可生成不同的產物： 4N

8、H3 + 5O24NO + 6H2O；H=905.5 kJ/mol KP1=1 1053 （900） 4NH3 + 4O24N2O + 6H2O；H=1103 kJ/mol KP1=1 1061 （900） 4NH3 + 3O22N2 + 6H2O；H=1267 kJ/mol KP2 =1 1067 （900） 除了上述反應外，還可能發生氨、一氧化氮的分解，氨和一氧化氮相互作用等副反應； （2） 鉑催化劑的催化機理 催化劑表面吸附氧分子，破壞氧分子的共價鍵，生成二個氧原子； 催化劑表面吸附氨分子， 氨分子中的氮和氫原子與氧原子結合， 生成一氧化氮和水分子； 鉑對 NO 和水分子的吸附力較小，它

9、們在鉑表面脫附，進入氣相中。 （3）氨催化氧化工藝條件的選擇 A 溫度 圖是溫度對一氧化氮產率的影響 圖 1 B 壓力 加壓氧化（0.81.0MPa）比常壓的氧化率低 1%2%，但催化劑的效率大為提高，設備生產能力可提高 56 倍。 C 接觸時間 即控制氣流線速度可控制氨的氧化率達到最大值。 D 氨氧化率與混合氣組成 圖直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況 圖 2 氨氧化率與氨空氣混合氣中氧氨比的關系 回答問題： （1）. 若沒有催化劑，氨氧化結果將主要生成 （2 分）。原因是 （2 分）。 （2）.當溫度大于 900時，NO 的產率下降的原因？ （2 分） （3）.氨氧化率達到 100

10、%，理論上 n（O2）n（NH3） 實際生產要將 值維持在 1.72.2 之間， 則混合氣體中氨的濃度在 之間。（氧占空氣的 22%）。（2 分） 7. （9 分）A 是重要的化工原料，工業上由丙烯合成，也可由油脂水解得到。 （1）寫出有機反應類型 （2）寫出 A 和 B 的結構簡式 （3）丙烯在合成工業中也十分重要，如合成聚丙烯：寫出反應方程式： 8. （10 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。 a b c d e f i j k l n m 試回答下列問題： （1）請寫出元素 m的基態原子電子排布式 。 （2）第三周期 8 種元素按單質熔點高低的順序如右圖，

11、其中序號“8”代表 （填元素符號）；其中電負性最大的是 （填右圖中的序號）。 （3）由 a 原子跟 f 原子以 1 ： 1 相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體 f 相同。兩者相比熔點更高的是 （填化學式），試從結構角度加以解釋： 。 （4）b、n、m元素化合物的晶體中的晶胞堆積方式如下圖所示： 請回答：該化合物的化學式是： ，m原子配位數為 ， n 原子配位數為 。 1.（1） （2） 實驗目的 瓶中加入的試劑 氣體入口（填 a 或 b） 收集 NO 水（CO2） b 收集 SO2 無（煤油） a（b） 除去CO2中的HBr 飽和 NaHCO3溶液 a 2. 答案：（1）（回答辦法一（2 分

12、）辦法二（3 分）辦法二（4 分） 辦法一：NaOH 溶液調節 pH 值至 10（2 分） 辦法二：硫化亞鐵調節 pH 值至 7（3 分） 辦法三：硫化亞鐵粉末，攪拌。（4 分）； 取上層清液，滴加飽和硫化亞鐵溶液（或硫化鈉溶液），如沒有沉淀，說明沉淀完全，否則沉淀不完全。（2 分） （2）稀硫酸（1 分），Hg2+ + S2= HgS （Cu2+ + S2= CuS、Zn2+ + S2= ZnS、Fe2+ + S2= FeS）（2 分） 步驟 實驗對象 實驗操作 預期現象或目的 污水 加入硫化鈉晶體，調節 pH 值至 7，攪拌，過濾。收集濾渣 a 生成灰色沉淀，把所有金屬離子沉淀。 濾渣 a

13、 加適量稀硫酸，攪拌，調節 pH 值至 2.5，過濾，分別收集濾液 b 和濾渣 c 沉淀部分溶解，得到淺綠色溶液。 濾液 b 加足量鐵粉，攪拌直到沒有氣體產生為鐵粉部分溶解，有氣體止，過濾，收集濾液（硫酸亞鐵），濾渣回收。 產生。濃縮得到綠礬 濾渣 c 加適量稀硫酸，攪拌，調節 pH 值至 0，過濾，分別收集濾液 d 和濾渣 e 溶解 ZnS 分離出濾渣 e（CuS 和 HgS） 濾渣 e 在有冷凝裝置回收條件下鼓入空氣加熱濾渣 e，收集冷凝汞蒸汽 回收汞和得到 CuO （每步 2 分） 3. 答案 （10 分） （1） N； O； （各 2 分） （2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO

14、3+O2（2 分） （3） Al3+ + 3H2OAl（OH）3 + 3H+（2 分） NO2 + H2OHNO2 + OH （SO32+ H2OHSO2+ OH） 4. （11 分）（1） SO2I2H2O2HIH2SO4 、亞硫酸鈉固體、碘水，溶液明顯褪色，測量溶液 pH 值，溶液酸性明顯增強。（2） 起始狀態物質的量 n/mol 平衡時 HI 的物質的量 n/mol H2 I2 HI 2a 0 0.5 2（g2m） （gm）a 5. 答案：（1）2NaOH + Ti+ H2O = Na2TiO3 + 2H2（2 分） （2）（4 分）TiO2、TiCl4；TiCl4 + 3H2O = H

15、2TiO3 + 4HCl（空氣中冒煙） （3）（4 分）Ti4+H2O = TiO2+ + 2H+ TiO2+H2O = H2TiO3 + 2H+ TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 +2CO 6. 參考答案： （） （1）N23H22NH3（2 分） （2） 2（1d1/d2）（2 分） （） （1） 氮氣和水蒸氣 （2 分） ； 因為 Kp2特別巨大， 是p1的 1 1014倍 （2 分） ； （2）一氧化氮的分解： 2；（H=180.3 kJ/mol） 氨的分解： 2NH3N23H2；（H=91.8 kJ/mol） 或回答（一氧化氮的分解：2；（H=180.3 kJ/mol）氨

16、和一氧化氮相互相用：4NH36NO5N26H2O； （H=1804 kJ/mol）（2 分） （3） 1.2（1 分）；9.1%11.5%（2 分） 7.（1）取代反應、 加成反應 水解（皂化、取代）反應（各 1 分） （2）（各 2 分）（3） （2 分） 8. 答案（1）1s22s22p23s23p63d24s （2 分） （2）Si（1 分）；2（1 分） （3）SiC；因 SiC 晶體與晶體 Si 都是原子晶體，由于 C 的原子半徑小，SiC 中 CSi 鍵鍵長比晶體 Si 中 SiSi 鍵鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高（2 分） （4） CaTiO3（2分） ，6（1 分），12（1

17、分） 9（8 分）欲用托盤天平，過濾裝置，蒸發裝置，NaOH 溶液等儀器和藥品測定未知溶液濃度的 MgCl2溶液中 MgCl2的質量分數。由甲，乙，丙三組學生各設計一套方案，試根據下表中的三套試驗方案回答下列試驗問題： 組別 試驗步驟 甲 取 MgCl2 溶液m1 g 加熱蒸發至干 稱量最后得到的固體質量為m2 g 乙 取 MgCl2溶液m1 g 將 NaOH 溶液逐漸加到所取溶液中， 至剛好不再產生沉淀為止，測得用去 NaOH 溶液的質量為m2 g 過濾，稱得濾液的質量為m3 g 丙 取 MgCl2溶液m1 g 加 NaOH 溶液直至過量 過濾，將沉淀洗滌，烘干，稱得沉淀質量為m2 g 將沉

18、淀再加熱烘干，再稱得質量為m3 g,且m2-m3Fe3+則裝置 B 中的溶液的作用是_；裝置 D 中加的最佳試劑是(填序號)_。 a濃 H2SO4 bFeCl2 溶液 cKSCN 與 FeCl2 的混合溶液 d無水氯化鈣 (3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a 中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置同時完成如下實驗： 實驗 1：證明 SO2 具有氧化性和漂白性 實驗 2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強 證明 SO2 具氧化性和漂白性：B 中為少量 Na2S 溶液、C 中加品紅溶液，D 中應加入足量的_(填溶液名稱)，E 中加入_溶液(填化學式)。 (4)證明碳元素的非金屬性比硅

19、元素的強的現象為_。 22（14 分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題： (1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是_。(填序號) a純鐵硬度比生鐵高 b純鐵耐腐蝕性強，不易生銹 c不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 d鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應 e鐵在冷的濃硫酸中鈍化 (2)向沸水中逐滴滴加 1mol L-1FeCl3 溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為_ ，所形成該分散系的微粒范圍是_。 (3)電子工業需用 30的 FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅， 制造印刷電路極。 請寫出 FeCl3溶液與銅反應的離子方程式_ 。 (4)

20、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。 高鐵酸鈉在水中可以發生如下反應： 4FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+8OH +3O2。 由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_性，而能夠除去水中懸浮物是因為_。 下列物質能用作凈水劑的有_。 aKAl(SO4)2 l2H2O b聚合硫酸鐵 cClO2 d“84”消毒液 19.（6 分，每空 2 分） (1) 100 mL 容量瓶 (2)b、d (3)偏小 20.（6 分，每空 2 分） (1) 11.2 ；11.2 (2) (Va+1000)/280 21(12 分，每空 2 分) (1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2

21、+2H2O （不寫“加熱或濃”不得分） (2)除去氯氣中的氯化氫； c (3)酸性高錳酸鉀； Na2SiO3 (4)D 中高錳酸鉀溶液不褪色，E 中溶液變渾濁 22. （1） bde （2） Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體) +3H+ , 1100nm （3） 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （4）強氧化性 水解生成的氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物， abc 解析： 試題分析： （1） a 合金的硬度比各成分金屬的硬度都大， 所以純鐵硬度比生鐵低， 錯誤;b 生鐵易發生吸氧腐蝕，所以純鐵耐腐蝕性強，不易生銹，正確；c不銹鋼是鐵合金，含有碳元素的，不只含金屬元素，錯誤；d鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，正確；e鐵在冷的濃硫酸中鈍化 ，正確，選 bde； （2）向沸水中逐滴滴加 1molL-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，即制的氫氧化鐵膠體，該反應的離子方程式為Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體) +3H+,因透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑 1nmd100nm，答案為：1100nm； （3）Fe3+能與銅反應得到 Fe2+與 C