1、安徽省淮南市第二十中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式書寫正確的是a漂白粉溶液中通入過量二氧化碳氣體：2clo + co2 + h2o=2hclo + co32b用食醋除去水壺內的水垢：caco3+2h=ca2+co2+h2oc在nahco3溶液中加入少量石灰水：2hco3+2oh+ca2=caco3+ co32+2h2o dnh4hco3溶液中加入過量naoh溶液：nh4+oh=nh3·h2o參考答案：c略2. 下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是aa族元

2、素的原子半徑越大，越容易得到電子bi a族與viia族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物ci a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強d原子最外層電子數為2的元素一定位于元素周期表中的a族參考答案：b解析：a同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以，a族元素的原子半徑越小，越容易得到電子，錯誤；bi a族與viia族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物，正確；c同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，同周期中，i a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強，錯誤；d氦位于零族，最外層有2個電子，所以原子最外層電子數為2的元素一定位于元素周期表中的a族是錯誤的；選b。3. 下列

3、有關化學用語的表示中正確的是aco2的電子式：        b聚丙烯的結構簡式： c中子數為20的氯原子：1720cl         d鎂離子的結構示意圖：參考答案：a試題分析：aco2的電子式為，故a正確；b聚丙烯的結構簡式為：，故b錯誤；c元素的左上角標準的是質量數，故c錯誤； d鎂原子的結構示意圖： ，故d錯誤，答案為a。4. 某有機物a的結構簡式如圖，下列有關a的說法正確的是w ww.k s5u. co ma分子式為：c14h25o6

4、nbr    b該分子中含有兩個手性碳原子c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色da在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mola最多消耗4mol naoh參考答案：bd略5. 氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，具有很高的熔沸點。它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3sio2+6c+2n2  si3n4+6co。下列正確的（    ）a在氮化硅的合成反應中，n2是還原劑，sio2是氧化劑b上述反應中每生成1molsi3n4，n2得到12mol電子c升高溫度，其平衡常數增大，則該反應為放熱反應d若使壓強增大，上述平衡

5、向逆反應方向移動，正反應速率減小參考答案：b略6. 向hc1、alcl3混合溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的量隨naoh溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）am點對應的溶液中：k+、fe2+、so42、no3bn點對應的溶液中：k+、nh4+、cl、co32cs點對應的溶液中：na+、so42、hco3、no3dr點對應的溶液中：na+、so42、cl、no3參考答案：d【考點】離子共存問題 【分析】am點鹽酸有剩余，溶液顯酸性；bn點hcl與naoh恰好反應，溶液中含alcl3；cs點alcl3沒有完全反應，離子之間相互促進水解；dr點生成偏鋁

6、酸鈉，溶液顯堿性【解答】解：am點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，h+、fe2+、no3發生氧化還原反應，不能大量共存，故a錯誤；bn點hcl與naoh恰好反應，溶液中含alcl3，al3+、co32相互促進水解，不能大量共存，故b錯誤cs點alcl3沒有完全反應，al3+、hco3相互促進水解，不能大量共存，故c錯誤；dr點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故d正確；故選d【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大7. 下列說法正確的是a纖維素、氨基酸在一定條件下都能發生酯化

7、反應b分子式為c7h16的有機物中有三種不同化學環境的氫原子，此有機物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷c右圖所示的有機物分子式為c14h12o2，此有機物能與nahco3溶液反應放出co2氣體d完全燃燒等質量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等參考答案：a8. 設na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（   ）       a標準狀況下，na個so3分子所占的體積約為22.4l       b7.8g na2o2固體中所含離子的總數

8、為0.4na       c1.8g重水（d2o）中所含質子的個數為n-a       d在常溫常壓下，46gno2和n2o4混合物中所含原子的數為3na參考答案：答案：d9. 下列溶液中，與100ml 0.5mol/l nacl溶液所含cl物質的量濃度相同的是（  ）   a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液    b200ml 0.25mol/l cacl2溶液c50ml 1mol/l nacl溶液&#

9、160;      d25ml 0.6mol/l hcl溶液參考答案：b略10. 白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發生如下兩個反應：(1)2p+5cuso4+8h2o5cu+2h3po4+5h2so4(2)11p+15cuso4 +24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4下列有關說法中錯誤的是a在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑b在上述兩個反應中，氧化產物都是h3po4c在反應(2)中，當有5 mol cuso4發生反應時，共轉移10 mol電子d在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅參考答案：d試題分

10、析：a、在上述兩個反應中，水中氫、氧元素的化合價沒有發生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；b、在上述兩個反應中，只有磷元素的化合價由反應前的0價升高到h3po4中的+5價，發生氧化反應，氧化產物都是h3po4，正確；c、在反應(2)中，有6個磷原子磷元素的化合價由0價升高到+5價，失30個電子，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3價，15個銅的化合價由+2價降為+1價，總共失30個電子，則當有5 mol cuso4發生反應時，共轉移10 mol電子，正確；d、在上述反應（2）中，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3價，15個銅的化合價由+2價降為+1價，得電子作氧化劑，故反應（2）氧

11、化劑為磷和硫酸銅，錯誤。11. 中學常見物質a、b、c、d、e、x，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(    )a若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則a可能是鐵b若d是一種強堿，則a、b、c均可與x反應生成dc若d為nacl，且a可與c反應生成b，則e可能是co2d若d是一種強酸，則a既可以是單質，也可以是化合物，且d可與銅反應生成b或c參考答案：a略12. 按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是a鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合k3>只閉合k1>都斷開>只閉合k2b只閉合k3，正極的電極反

12、應式：2h2o+o2+4e-=4oh-c先只閉合k1，一段時間后，漏斗內液曲上升，然后再只閉合k2，漏斗內液面上升d只閉合k2，u型管左、右兩端液面均下降參考答案：aa、金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合13. 下列有關物質性質或應用的說法正確的是a蛋白質水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量b次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制消毒液c氯氣和二氧化硫都具有漂白性，兩者混合使用能提高漂白的效率d碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的油污參考答案：d略14. 小強在奧運五連環中填入了5種物質，使相連環物質間

13、能發生反應，不相連環物質間不能發生反應你認為“五連環”中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數為（）a化合反應、3個   b分解反應、2個  c復分解反應、1個   d置換反應、2個 參考答案：b考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：相連環物質間能發生反應，發生的反應有：fe+2hclfecl2+h2、hcl+naohnacl+h2o、co2+2naohna2co3+h2o、co2+c2co，以此來解答解答：-解：由信息可知，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應，fe+2hclfecl2

14、+h2為置換反應，hcl+naohnacl+h2o為復分解反應，co2+2naohna2co3+h2o為復分解反應，co2+c2co為化合反應，顯然沒有沒有涉及的基本反應類型為分解反應，置換反應和有單質參加的化合反應都屬于氧化還原反應，氧化還原反應為2個，故選b點評：本題考查氧化還原反應和四種基本反應類型，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并利用氧化還原反應和四種基本反應類型的關系來解答15. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是    無色溶液中：k+、na+、cu2+、oh    ph=ll的溶液中：co23、na+、alo2

15、、no3    加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so2-4、nh+4      由水電離出的c（oh）=10-13mol·l-1的溶液中：na+、ba2+、cl、br    有較多fe3+的溶液中：na+、nh+4、scn、hco3    酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、cl       a        

16、;           b                    c                   d參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題

17、，共10分）16. 為了研究氯水能否和碳酸鈣發生化學反應，某學生設計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗。圖k294 回答下列問題：(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有_

18、離子；清液中滴加鹽酸產生的氣體是_；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了_。(2)實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用_溶液。(3)在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置a和集氣裝置b分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置_(選填“a”或“b”)可收集到更多的氣體。經試驗，該學生最終選用集氣裝置b進行下一步實驗。其選擇裝置b的原因是_ _。(4)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：_ _。參考答案：(1)hcloca2co2caco3(2)飽和nahco3 (3)a選用b裝置操作較為簡便，若選用a裝置將導管移出試管時，會造成大量氣體逸出且操作也不方便(4)2caco

19、32cl22h2o=ca(hco3)22hclocacl2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1寫出下列反應式中ad的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2寫出下列反應式中ei的結構式： 參考答案：ad每個結構式各占1分，共4分。2（共5分）ei每個結構式各占1分，共5分，i格氏試劑和加熱各占0.5分18. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：cu(h2o)42+(藍色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cu

20、cl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與ki反應導致的，該反應的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，u型管中溶液的顏色變化為_；a由黃色變為淺藍色    b由藍色變為淺黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色cu(oh) 2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pha，此時甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪

21、去，這是因為乙電極產物進一步將i2氧化為io3-。該反應的離子方程式為_。參考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  隨電解進行，cl不斷消耗，cucl42-轉化為cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物a

22、，且每個a分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是       ，乙單質分子的電子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)               。(3)甲與丁形成的離子化合物能與h2o反應得到強堿溶液和h2，寫出該反應的化學方程式