1、2020年廣東省茂名市下郭中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. x、y、z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（     ）。    a中子數(shù)    b質(zhì)量數(shù)    c電子數(shù)    d核電荷數(shù)參考答案：d略2. 當(dāng)雨水的ph小于5.6時我們稱之為酸雨，酸雨是當(dāng)今人類面臨的三大環(huán)境問題之一。下列措施能減少酸雨產(chǎn)生的是 

2、對燃煤時的尾氣進(jìn)行除硫處理     少用原煤做燃料    燃煤時鼓入足量的空氣    開發(fā)清潔能源a           b            c           d參考答案：c略3

3、. 下列玻璃儀器的洗滌方法不正確的是（    ）    a附著油脂的試管，用熱堿溶液洗滌    b殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌    c做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，用氨水洗滌    d殘留有苯酚的試管，用酒精洗滌參考答案：c略4. 兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水下列說法正確的是（  ）a一定有甲烷b一定是甲烷和乙烯c可能有乙烷d一定有乙炔參考答案：a考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷專題：烴及其衍生物的

4、燃燒規(guī)律分析：根據(jù)n=計(jì)算3.6克水的物質(zhì)的量，根據(jù)h原子、c原子守恒計(jì)算混合物的平均分子組成，據(jù)此判斷解答：解：兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子組成c原子數(shù)目為：=1.6，3.6克水的物質(zhì)的量為=0.2mol，平均分子組成中h原子數(shù)目為：=4，故該混合烴的平均分子式為c1.6h4，根據(jù)c原子可知，該烴一定含有ch4，根據(jù)h原子可知，令一烴的分子中h原子數(shù)目為4，a、由上述分析可知，該烴一定含有ch4，故a正確；b、該烴一定含有ch4，令一烴的分子中h原子數(shù)目為4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故b錯誤；c、該烴一定含有ch4，令一烴的

5、分子中h原子數(shù)目為4，不可能有乙烷，故c錯誤；d、該烴一定含有ch4，令一烴的分子中h原子數(shù)目為4，不可能含有乙炔，故d錯誤；故選a點(diǎn)評：考查有機(jī)物分子的推斷，難度中等，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?4、平均式量法5. 已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（）ali2so4難溶于水             bli與n2反應(yīng)產(chǎn)物是li3nclioh易溶于

6、水dlioh與li2co3受熱都很難分解參考答案：b考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)mgso4、mg、mg（oh）2、mgco3的性質(zhì)可推斷l(xiāng)i2so4、li、lioh、li2co3的性質(zhì)解答：解：a、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故a錯誤b、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮?dú)夥磻?yīng)生成li3n，故b正確c、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫

7、氧化鎂不易溶于水，20時，100g水中能溶解12.8g屬于易溶物質(zhì)，所以氫氧化鋰屬于易溶物質(zhì)，故c正確d、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故d錯誤故選b點(diǎn)評：本題考查元素周期表和周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意對角線原則，把握常見元素化合物的性質(zhì)6. 準(zhǔn)確量取25.00ml na2co3溶液，可選用的儀器是a50ml容量瓶               &#

8、160;        b50ml 量筒                             c25.00ml 酸式滴定管           &

9、#160;    d25.00ml堿式滴定管參考答案：d7. 某烴分子中有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個雙鍵，它的分子式可能是          (  )ac4h6           bc7h8cc5h6dc10h6參考答案：c8. 對于平衡體系：ma(氣)+nb(氣) pc(氣)+qd(氣) h 0，下列判斷正確的是a. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時a的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48

10、倍， 則m+n>p+q                                               

11、0;                                                 

12、0;                  b. 若平衡時，a、b的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時a、b的物質(zhì)的量之比為m:n                          

13、                                                   

14、;                                                  

15、;        c. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molb物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p                              &

16、#160;                                                 &

17、#160;                      d. 溫度不變時，若壓強(qiáng)增大為原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小 參考答案：bc略9. 可逆反應(yīng)4nh3(g)+5o2(g)  4no(g)+6h2o(g)，若反應(yīng)速率分別用表示，則關(guān)系正確的是         a 

18、;           b    c              d參考答案：c略10. 某芳香烴分子的實(shí)驗(yàn)式為“ch”（無其他環(huán)），相對分子質(zhì)量為104，對其描述正確的是（   ）a.只能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      b.是苯的同系物c.只能使酸性高

19、錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色d.既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。參考答案：d略11. 一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的scy陶瓷（能傳遞h+），利用電解原理實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過程n2和h2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學(xué)化合氨的有關(guān)敘述正確的是 （   ）                        &

20、#160;                      an2在陰極上被氧化                        b可選用鐵作為陽極材料c負(fù)極的電極反應(yīng)

21、式：n2+6e-+6h+ =2nh3      d該過程的總反應(yīng)式是n2+3h2 2nh3參考答案：d略12. 道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是（   ）。 a只有                 &

22、#160;        b只有   c只有                          d參考答案：d略13. 一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是koh溶液。下列對此電池的說法正確的是 a正極反應(yīng)為c2h618oh- -14e-2

23、co32- 12h2ob放電一段時間后，正極周圍的ph降低c每消耗1molc2h6，電池中就消耗4molkohd電池的總反應(yīng)是2c2h65o22co26h2o參考答案：c略14. li-al/fes電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2li+fes+2e=li2s+fe   有關(guān)該電池的下列中，不正確的是（     ）a.li-al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中l(wèi)i的化合價(jià)為0價(jià) b.該電池的總化學(xué)方程式為：2li+fes=li2s+fec.負(fù)極的電極反應(yīng)式為al 3e=al3+   

24、;    d.充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：li+ +e= li參考答案：c略15. a元素原子的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的兩倍，b元素具有a元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比a元素最外層電子數(shù)多兩個，則a的同主族短周期元素與b形成的化合物是aco2         bnacl          cmgcl2        &

25、#160;         dsio2參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用cu、fe、mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/l、2mol/l、18.4mol/l），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)  驗(yàn)  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論分別取等體積的2 mol/l硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的cu、fe、mg。反應(yīng)快慢：

26、mg>fe>cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?#160;                              對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持     相同。(2)乙同學(xué)為了更

27、精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是mg(或fe)和                                      (從給出的藥品去選)；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 

28、;                                        。實(shí)驗(yàn)二：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在酸性高錳酸鉀溶液和草

29、酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(3) 針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為kmno4與h2c2o4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是           的影響。(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是           

30、 a、硫酸鉀         b、硫酸錳         c、水      d、氯化錳參考答案：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)；  溫度； (2) 0.5mol/l硫酸溶液和2mol/l硫酸溶液；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）  (3)催化劑(或硫酸錳或mn2+的催化作用) (4)b   略三、綜合題（本題包括3

31、個小題，共30分）17.  參考答案：不是同分異構(gòu)體，是混合物18. .1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(hess)指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知：在101 kpa下，c(s) + o2(g) =co2 (g)  h1= -393.5 kj/mol ；co(g) + 1/2 o2(g) =co2(g) h2= -283.0 kj/mol；則反應(yīng)c(s) + 1/2 o2(g) =co(g)的反應(yīng)熱h =       

32、   ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義                                         &#

33、160;              .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)  h           圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）           圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的

34、熱化學(xué)方程式                    （h用e1、e2或e3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                    

35、                                                 (3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

36、狀態(tài)的依據(jù)是        (填字母序號)。a2v(h2)(逆) =v(co)(正)       b混合氣體的密度不變  c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變      dch3oh、co、h2的濃度都不再發(fā)生變化   e容器內(nèi)co、h2、ch3oh的濃度之比為1:2:1   .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：pb+pbo2+4h+2so42-

37、2pbso4+2h2o，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應(yīng)式是                        ；電解質(zhì)溶液中h2so4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_ g。 參考答案：. h = - 110.5 kj·mol1； 對于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 . (1) co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)  h=（e1e3